苏教版必修1《硫酸的制备和性质》word学案

课时2 硫酸的制备和性质

【自学导航】

⏹教学目标

1、复习巩固稀硫酸的性质；

2、知道工业上生产硫酸的基本原理；

3、了解浓硫酸的特性和硫酸的应用；

4、初步了解集几种重要硫酸盐的用途。

⏹重点难点

浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性

【学习过程】

⏹知识要点

一、硫酸的工业制法

目前工业：接触法制硫酸

（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：

（2）尾气的吸收：通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：

SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,

二、硫酸的性质

1、硫酸的物理性质

纯硫酸是的液体，沸点，密度，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。

2、硫酸的化学性质

①、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O

〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！

②、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”

浓H2SO4

出来，结合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。

※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是

。

〖对比〗吸水性和脱水性的区别。

③、强氧化性：

a、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而

b、活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）

铜和浓硫酸的反应：

c、与非金属（碳）反应：

d 、能与其他还原性物质反应

3

（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；

（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；

（3）利用其脱水性，常用作脱水剂。

⏹典型例题

例题、用实验验证炭和浓硫酸反应的产物。

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：

；（2）实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？

；

；（3）盛品红试液的试剂瓶为什么要用两次？

；（4）在浓H2SO4跟木炭、浓H2SO4跟铜的两个反应中，是否利用浓H2SO4的同一性质？

。

⏹当堂演练

1．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A、强氧化性B、不挥发性C、酸性D、吸水性

2．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A、小于0.45mo1 B、等于0.45mol

C、在0.45mol和0.9mol之间

D、大于0.9mo1

3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）

A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性

B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂

C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应

D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

4．在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是（）A、C＋H2SO4B、H2S＋H2SO4

C、NaCl＋H2SO4

D、Cu＋H2SO4

5．下列离子方程式中，不正确的是（）

A、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O

B、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑

C、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓

D、氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O

6.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）

A SO2、Cl2、H2S

B O2、H2、SO2

C CH4、H2、Cl2

D CO、SO3、O2

7.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）

A、各取少许溶液分别放入铜片`

B、分别与石蕊试液作用

C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上

D、各取少许溶液分别放入铝片

8.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）

A 浓硫酸

B 氢氧化钠 C氯水 D氯化钠

9．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：（）2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有

A、一定产生BaSO4沉淀

B、一定产生BaSO3沉淀

C、一定有SO2逸出

D、一定有SO3逸出

10.100g浓度为18mol/L，密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水中的体积为（）A、小于100mL B、等于100mL

C、大于100mL

D、等于100/ρmL

11、将三氧化硫溶解在浓硫酸中所得到的混合物被称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今有1LSO3的质量分数为30％的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成H2SO4的质量分数为95％的浓硫酸，需加水的体积约为（提示：S元素守恒）

（）

A、120mL

B、180mL

C、240mL

D、300mL

12、工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4

中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是①_____________________________________ ，

②_____________________________________________________。

13．下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。