高中化学第一章化学反应与能量第一节焓变反应热课件人教版

(2)常见的吸热反应 ①绝大多数分解反应，如 CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑。 ② 铵 盐 与 碱 的 反 应 ， 如 2NH4Cl(s) ＋ Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。 ③以 C、CO 和 H2 为还原剂的氧化还原反应，如 C(s) ＋H2O(g)=高==温==CO(g)＋H2(g)。
[新知探究]
1．焓变与反应热的关系
项目
内容
在恒压条件下，化学反应过程中所释
定义
放或吸收的能量，都可以用热量来表
示，叫做反应热。又称焓变。
符号
ΔH
单位
kJ/mol 或 kJ·mol－1
注意事项
①任何化学反应都有反应热，即焓 变 ΔH≠0 ②ΔH 的大小与反应条件无关
2.化学反应中能量变化的原因 (1)微观角度
[对点演练] 1．下列说法正确的是( ) A．反应热就是反应中放出的热量 B．当反应放热时 ΔH>0，反应吸热时 ΔH<0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生 成物的总能量时，反应放热，ΔH 为“－” D．一个化学反应中，当生成物总键能大于反应 物的总键能时，反应吸热，ΔH 为“＋”
[解析] 反应热也指反应中吸收的热量，A 错误； 在反应中生成物比反应物所具有的总能量少，反应放 热，反之则吸热，C 正确；化学反应的实质是旧化学 键的断裂和新化学键的形成，断键时吸收能量即反应 物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则 反应为放热反应，ΔH 为“－”，D 错误。
弱的关系 应 物 分 子 断 键 分子断键时吸收
时吸收的总能 的总能量
量
表示方法 ΔH＜0
ΔH＞0
3.注意事项 (1)物质发生化学反应一定伴随着能量变化，但伴随能量 变化的物质变化不一定都是化学变化。如水蒸气变成液态水 的过程放热，但该变化为物理变化。 (2)化学反应的能量变化主要表现为热量变化，但并不完 全是热量变化，还有光能、电能等。 (3)一个反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无必 然关系。有些放热反应需加热才能进行，如碳的燃烧；有些 吸热反应在常温下即可进行，如 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的 反应。
解析：选 B 焓变与反应物的状态、反应 物的物质的量、反应温度及压强有关，反应物 的量越多则焓变值越大，A 错误；有些放热反 应需加热才能进行，如碳的燃烧，C 错误；NaCl 熔化只有旧化学键的断裂，没有新化学键的生 成，属于物理变化，D 错误。
2．焓变和反应热 (1)焓变 ①焓：与 内能 有关的物理量。
②焓变：生成物与反应物的 焓值差 ，决
定了某一化学反应是放热反应还是吸热反应。
(2)反应热：反应在 恒压 条件下，化学
反应的热效应等于焓变，即反应热。用 ΔH 表 示反应热。
3．ΔH 的正、负与放热反应和吸热反应的关系 ΔH＜0 时，为 高于 反应，反应物的总能量 生成物的总能量。ΔH＞0 时，为 吸热 反应，反应 物的总能量 低于 成物的总能量。
若 E1>E2，反应吸收能量，ΔH>0，为吸热反应； 若 E1<E2，反应放出能量，ΔH<0，为放热反应。 实例说明：[以 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量 变化为例]
反应中能量变化
化学键
反应中能量变
1 mol A—B 化学键
化
H—H 吸收 436kJ
共吸收 679kJ
Cl—Cl 吸收 243kJ
[答案] C
[新知探究] 1．常温下就能进行的反应一定是放热反应吗？需 要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？
提示：常温下就能进行的反应不一定是放热反应， 如 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应。有些 放热反应需加热才能进行，如碳的燃烧。
2．下列过程，属于放热反应的是________，属 于吸热反应的是________。
第 1 课时 焓变 反应热
1．了解化学反应中能量转化的原因， 能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化，了 解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解反应热和焓变的含义。
细读教材记主干
1．化学反应的基本特征 (1)物质变化：即有 新物质 生成，其本质上 是 旧化学键的断裂和新化学键的生成 。 (2)能量变化：即 放出 能量或 吸收 能量。
2．放热反应与吸热反应的比较
类型 放热反应
比较
吸热反应
定义
有热量放出的化学 吸收热量的化
反应
学反应
形成原因
反应物具有的 反应物具有的总能
总能量小于生 量大于生成物具有
成物具有的总 的总能量
能量
生成物分子成 生成物分子成
键时释放出的 键时释放出的总
与化学键强 总 能 量 大 于 反 能量小于反应物
①盐酸和氢氧化钠溶液的反应；②甲烷在空气中 燃烧；③CO2 和 C 共热反应生成 CO；④液态水变成 水蒸气；⑤常温下，Ba(OH)2·8H2O 能与 NH4Cl 反应。
提示：①②；③⑤
[名师点拨] 1．常见的放热反应和吸热反应 (1)常见的放热反应 ①绝大多数化合反应，如 CaO＋H2O===Ca(OH)2。 ②所有的燃烧反应，如 CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O。 ③酸碱中和反应，如 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 ④ 活 泼 金 属 与 酸 或 水 的 反 应 ， 如 2Na ＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑。 ⑤部分特殊反应，如铝热反应、过氧化钠与水或 CO2 的反应、氨的催化氧化等。
[对点演练] 2．下列图示变化为吸热反应的是( )
[解析] 选项 B 中反应物的总能量大于生成 物的总能量，该反应为放热反应；C 项浓 H2SO4 溶于水放出热量，且不属于化学反应；D 项 Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
[答案] A
1．下列说法正确的是( ) A．焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量 变化 B．当反应放热时 ΔH<0，反应吸热时 ΔH>0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．NaCl 熔化发生了离子键的断裂，属于 化学变化
H—Cl 放出 431kJ
共放出 862kJ
结论
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热 ΔH ＝－183_kJ/mol
(2)宏观角度
如图所示：
[名师点拨]
ΔH 的计算方法 (1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱΔH＝反应物断键吸收的总能量－生成物 成键释放的总能量 (2)ΔH＝生成物所具有的总能量(E2)－反应 物所具有的总能量(E1)