氧化剂和还原剂 公开课

2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱 的顺序是（ A ） A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+ 、 Fe2+ C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
√
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 △
CuO + H2 ==== Cu + H2O
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 还原剂
还原 氧化 产物 产物
一、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂定义
在氧化还原反应中，所含元素的 化合价降低的反应物，称为氧化剂。
在氧化还原反应中，所含元素的 化合价升高的反应物，称为还原剂。
三、氧化性、还原性强弱的判断（2）
2.根据氧化还原反应方程式
化合价降低、得到电子、发生还 原反应 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 (强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性)
化合价升高、失去电子、发生氧化反应
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
3.（2012·佛山高一检测）氢化钙(CaH2中氢元素为-1价)可 以作为生氢剂，反应方程式如下： CaH2 +2H2O====Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ B ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
4.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是( C )
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
氧化性逐渐增强
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前， 其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳 离子的氧化性就越强。
失去电子 的反应物
失电子，化合价升高，被氧化
还原剂 具有 还原性 发生 氧化反应 生成 氧化产物
既是氧化剂又是还原剂
二、常见氧化剂和还原剂
氧化剂
单质
氧化物 化 合盐 物 含氧酸
无氧酸
O2、Cl2、Br2 MnO2、CO2 FeCl3、KMnO4 HClO、HNO3、浓硫酸
HCl
还原剂 Na、Fe、H2、C
CO、SO2 FeSO4、Na2SO3
H2SO3 H2S、HCl
【规律探究】：物质的性质与元素化合价的关系
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？
Cu + Cl2 =点=燃== CuCl2
√
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
√
CaCO3+ 2HCl ====CaCl2+H2O+CO2↑
×
Cl2 + H2O==== HCl + HClO
例：
+2
CuO +
氧化剂
+2
CO ====
C0u
还原剂
还原产物
+ +C4 O2
氧化产物
氧化性： CuO > C O2
还原剂： CO > Cu
三、氧化性、还原性强弱的判断（3）
3.根据金属活动性顺序表
还原性逐渐增强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
第2课时 氧化剂和还原剂
1.掌握氧化剂和还原剂的概念。 2.理解氧化剂和还原剂的判断。 3.了解氧化性和还原性大小的比较。
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
A．CaCO3 →CO2
B．NaCl→NaNO3
C．Zn→ZnCl2
D．CuO→CuSO4
5.在Fe2＋、Fe3＋、S、I－、H＋中只有氧化性的是 Fe3+、H+ ， 只有还原性的是_I_-_,既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S 。
作业
• 课本39页第9题
得失电子数相等， 化合价升降值相等
同时存在Байду номын сангаас
得到电子 的反应物
氧化剂 具有 氧化性 发生 还原反应 生成 还原产物
得电子，化合价降低，被还原
1.判断下列反应中的氧化剂、还原剂
点燃
(1)2Na + Cl2 ==== 2NaCl 还原剂 氧化剂
(2)CuSO4 + Fe ==== FeSO4 + Cu
氧化剂 还原剂 (3)2H2O =电=解== 2H2 + O2↑ 既是氧化剂又是还原剂 (4)MnO2 +4HCl(浓)==△==MnCl2 +2H2O +Cl2↑ 氧化剂 还原剂
最高价元素只具有氧化性
-2
H2S
-3
NH3
0
Fe
0
+4
S
SO2
0 +2 +4
N2 NO NO2
+2
FeSO4
浓H2+S6O4
+5
HNO3
+3
FeCl3
最低价元素只具有还原性 中间价态既有氧化性又有还原性
三、氧化性、还原性强弱的判断（1） 1.根据元素的化合价
物质中元素处于最高价态，该元素只有氧 化性；物质中元素处于最低价态，该元素 只有还原性；物质中元素处于中间价态， 该元素既有氧化性又有还原性。
注意：氧化剂、还原剂 均指反应物！！！
试一试：下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
Cu + Cl2 点==燃== CuCl2
还原剂 氧化剂
Zn +
H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
还原剂
氧化剂
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 非氧化还原反应 Cl2 + H2O==== HCl + HClO