人教版选修4-电化学基础-单元测试-(8)含答案

电化学

选择题每小题只有一个正确答案

1．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确

．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+

3．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是

A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀

B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少

C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来D．电解X和Y的盐混合液，阴极先析出Y 4．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是

A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH ＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O

C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变

5．关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

6. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后

A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出

7. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是

A. 被保护的金属与电源的正极相连

B. 被保护的金属与电源的负极相连

C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应

D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应

8．为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

9．如右图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其

中被腐蚀由快到慢的顺序为

A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥

10．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(Li A lCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 11．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

12．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据右

图所示的装置，判断下列说法不．正确的是

A．该装置中Cu极为阳极

B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O

D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

13. 常温时，将500 mL pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测

得溶液的pH变为b（假设溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是

A.若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20（10－b－10－a）g CuCO3

b＜a＜7 C.阳极电极反应：2H2O－4e－====O2↑+4H+

D.整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质

14．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

15．如图所示是典型氯碱工业的关键设备——离子交换

膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔

为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一

些物质通过。下列有关说法正确的是

A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不

允许阴离子通过B．图中X是指氧气

C．电解槽右室的电极反应式为2H＋－2e－===H2↑ D．电解槽左室也称为阴极室16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电

时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所

示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

17．电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O2－7。该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O2－7还原成毒性较低的Cr3＋，再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是

A．电解时，阳极反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中阴极产生氢气C．电解法中，转化Cr2O2－7的离子方程式为：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

D．电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀

18. 按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电

子的物质的量，则y轴可表示

①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量

④b棒的质量⑤溶液的pH

A.①③

B.③④

C.①②④

D.①②⑤

19．串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol/L下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出)

A．KNO3B．NaCl C．AgNO3D．CuCl2

20. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），

此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为

A. 13

B. 12

C. 8

D. 1

21. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0

时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），阴极上析出的质量大约是 A. 27mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg

22. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入

足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为

A. 35.5:108

B. 108:35.5

C. 8:1

D. 1:2

23. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，

一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+物质的量浓度为

A. 2.0 mol·L-1

B. 1.5 mol·L-1

C. 1.0 mol·L-1

D. 0.5 mol·L-1

24．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上