(完整word版)初三化学专题：离子共存.doc

初中化学中考专题：离子共存知识纪要：一、物质在水中的溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅；氢氧根除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶；碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外，其他均不溶。

氯盐银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于希硝酸的白色沉淀；离子可溶物不能共存的微粒或物质OH 1-Ca2+CO32-Ba 2+Fe2+二、复分解反应的特点条件：复分解反应：AB+CD→AD+CB（相互交换成分）有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种）三、物质共存与离子共存：中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。

离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。

而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，+ ˉ水、气体或沉淀等物质生成，以及在酸（ H ）、碱（ H ）溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有则这两种离子不能共存于同一溶液中。

初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。

(1)生成难溶物或微溶物：如： SO42－与 Ba 2+、Ag +；OH －与 Cu2+、 Fe3+、 Mg 2+、 Al 3+；Ag +与 Cl －、 CO32－、 SO32-、 S2－；Mg 2+、 Ba2+、Ca2+与 CO32－、 SO32－、 PO43－等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如： NH 4＋与 OH －；H ＋与 CO32－、 HCO3－等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：如： H ＋与 CO32－、S2-、 SO32－等生成弱酸；＋＋＋－另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（ 1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是2+ 2+ 3+(黄Cu （蓝色）、Fe (浅绿色 )、Fe棕色 )、 MnO 4 －(紫色 )。

（ 2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。

第1页共4页（ 3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

如：在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如 ˉˉNO 3 和 I 在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H + 存在情况下则不能共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-＋ SO 3 2-＋ 6H +＝ 3S ↓＋ 3H 2O 反应不能存在。

四、不共存离子间相互反应所得产物的特征：（ 1） CO 2 通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；（ 2） NH 3 通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；（ 3） AgCl 、 BaSO 4 二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（ 4） CaCO 3、 BaCO 3 二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO 2 气体；（ 5） Mg(OH) 2 为白色沉淀， Fe(OH) 3 为红褐色沉淀， Cu(OH) 2 为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。

【练习一】 1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（）A OH －BCO 32-C Ba2+D Clˉ+－3 2-2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是 （）A Na B Cl ˉC NO 3DCO3、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有 A 硫酸铜B 氧化钙C 硫酸锌D 氢氧化钠4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（）AH +B Cu 2+C Fe 2+DFe 3+5、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（）AH +Ca 2+C Ba 2+DK +6、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ ）A.Na +－Ag+ Cl -B.K+ Na+ －Clˉ NO 3 NO 3 C.Ba2+Cl-SO 42-K+D.Ca 2+Na +CO 32-Clˉ7、现有以下三组物质：（ 1） Fe(过量 ) 、Cu(OH) 2、 H 2SO 4（2） Zn 、 AgNO 3 (过量 ) 、Cu(NO 3)2（ 3） Fe(过量 ) 、Cu(NO 3)2、 AgNO 3在各种物质里加水搅拌， 待充分反应后， 过滤，滤纸上有一种金属的是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）第 2页共 4页8、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。

通过目测，初步认为可能含有Fe 3+ 、Ba 2+、Na +、 OH －、CI －、 CO 32－、SO 42－；为了进一步确认，进行实验检测：（ 1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

（ 2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

（ 3）用 pH 试纸测定污水的 pH 值，试纸显深蓝色。

由此可知， 该污水中， 肯定含有离子是。

肯定没有的离子是，可能含有的离子是。

（ 4）某学校化学课外活动小组， 将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、 乙两溶液中， 共含有 H +、Ag + 、K + 、Ba 2+、OH －、CI －、NO 3－、CO 32－8 种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4 种离子应该是。

9、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定 其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。

实验内容和步骤 实验现象结论（ 1）在试管中加入少量粉末， 注原粉末中肯定不含的物质 入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明，没有沉淀物 是。

（ 2）取少量上述溶液滴入盐酸 有气泡产生肯定有的物质是 。

（ 3）另取 (1) 中少量溶液滴入氯化原粉末中肯定还有的物质 钡溶液有白色沉淀产生是。

（ 4）在 (3) 中滴加稀硝酸 沉淀部分溶解， 并有气泡产生 可能有的物质是。

【练习二】 1、下列物质能大量共存于水溶液中的是（ ）A. 硝酸 、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙2 下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ）A.Zn2+、 Cu2+、Cl ˉ、 SO 42－B . K+、Ba 2+、NO 3-、 Cl ˉC.Mg 2+ 、 Clˉ、 Na +、 OH－K +、Na+ ＋ －D. 、H、OH第 3页共 4页3（ 06，河南模拟）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）A. 氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸B. 氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸C.硫酸、氯化钡、稀硝酸D. 硝酸银、氯化钾、稀硝酸4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A.KCl NaCl Na SOB.NaCl NaNO3 AgNO32 4C.Na2CO3 NaCl NaNO 3D.HCl NaCl Na2SO45、（ 07，泰州模考）在pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.NH 4 ＋、 Mg 2+、 Cl ˉ、Mg 2+B. K +、 Ba2+ 、OH －、NO3 -C.Mg 2+、 Cu2+、 Cl ˉ、 SO42－D. Na+、 Cl ˉ、 Ba2+ 、 SO42－6、某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+、Ag +、Fe3+、Cl ˉ、NO3 ˉ、OH－的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________________; 乙厂废水中所含的三种离子是________ _____。

7、甲乙两车间的废水中含有Na +、Ag +、Cu 2+、 CO32-、 OH ˉ、 NO3- 六种离子：（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 __________,如果加入足量的铁可以回收的金属有 _______ ___；(2)甲车间的废水含有的三种离子是__________；(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有 _______ ___；(4)写出检验其中一车间废水中含有OHˉ的方法。

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