蒸馏和分馏的区别

蒸馏和分馏的区别

一、蒸馏

⒈原理，目的

蒸馏的原理是将沸点相差较大的液态混合物加热使沸点低的物质先沸腾（汽化），再使其冷凝（液化）的连续操作过程称为蒸馏。

蒸馏的目的是分离液态混合物，即从溶液中分离出某种（或几种）纯液态物质。它要求溶液中的其他成分是难挥发的，或沸点与馏出物相差很大的物质。如用天然水制取蒸馏水和从工业酒精中制取无水乙醇等。

⒉适用范围

蒸馏操作适用于：沸点相差较大的液态混合物的分离；提纯；回收溶剂等。

⒊应用

⑴实验室制取蒸馏水；

⑵海水淡化（海水淡化的重要方法就是蒸馏）；

⑶工业上制酒精和由工业酒精制取无水乙醇等。

⒋实验装置及注意事项

⑴主要仪器

a蒸馏烧瓶

b冷凝管

c牛角管

d锥形瓶

e温度计

f酒精灯

⑵温度计的位置：水银球上端应于蒸馏烧瓶支管口下端相切，以用于测量蒸汽的温度。

⑶加入碎瓷片的目的：防止暴沸

⑷进、出水的方向：下进上出，与蒸汽形成逆向热交换

二、分馏

⒈原理、目的

分馏与蒸馏基本相同。是根据混合物中各物质的沸点不同，把互相混溶的几种液态物质经加热而使混合液体汽化、冷凝的操作过程。实验室用于分馏的仪器装置与蒸馏完全相同，只是在锥形瓶中收集到的液体是混合物。在工业上分馏是在分馏塔上进行。其过程是混合液沸腾后蒸汽进入分馏塔中被部分冷凝，冷凝液在下降途中与继续上升的蒸汽接触，二者进行热交换，蒸汽中高沸点组分被冷凝，低沸点组分仍呈蒸汽上升，而冷凝液中低沸点组分受热汽化，高沸点组分仍呈液态下降。结果是上升的蒸汽中低沸点组分增多，下降的冷凝液中高沸点组分增多。最终低沸点组分蒸汽不断上升而被蒸馏出来，高沸点组分则不断流下来，按不同的温度范围收集液体，从而将它们分离。分馏属于物理变化，所得的产物一般是具有一定沸点范围的馏分。

分馏的目的主要是分离出沸点比较接近的液态混合物

⒉适用范围

适合于分离提纯沸点相差不大的液态有机混合物。如分馏石油，

其主要产物有：石油气（丙烷、丁烷等小分子烃）；汽油、煤油、重油、沥青等。

二、蒸馏、分馏的比较

蒸馏和分馏的相同点：都是分离液态混合物的方法。蒸馏和分馏都是利用液态混合物中

各成分的沸点不同，通过控制加热温度，使一部分物质经汽化又冷凝、液化后再收集，另一部分还保持原来的状态留在原来的装置中。蒸馏和分馏过程都是物理过程，没有生成新物质，只是将原来的物质进行了分离。

蒸馏和分馏的差别点;主要在于蒸馏只进行一次汽化和冷凝，分离出的物质一般较纯，如用天然水制取蒸馏水和从工业酒精中制取无水乙醇；分馏分离出的物质依然是混合物，其沸点范围不同。工业上对石油进行常压、减压分馏后可得到沸点范围不同的多种馏分。蒸馏和分馏没有本质区别，所以从这个意义上讲，分馏是蒸馏原理的应用。