酸碱中和滴定的实验操作PPT课件

2.调零方式: 3.操作指法: 4.盛放对象:
酸式:转动活塞 碱式:尖嘴朝上,挤压玻璃珠 酸式:大拇指,食、中指轻旋活塞 碱式:大拇指食指捏球中略偏上位 酸式:酸性试剂+氧化剂 碱式:碱性试剂
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用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl的滴定曲线
锥形瓶：20.00mLHCl,滴定管：逐滴加NaOH
(Hp+H)==-lg0约20.012.0.m滴060L=+15.2.020
=0.06mol/L
20.00×0.100-19.95×0.100
(H+)=
20.00+19.95 pH提高了6
突 示=20变 误0..0范 差005围 均0×1内 很20指 小5.1m0o0l-/2L0.00×0.10p0H个(=突3单.变9位)
粉红(红) 8
P76活动与探究
为什么要重复实验？当两次测定误差较大时， 应如何处理 怎样处理中和滴定数据啊？
去掉 “离群”值,平均相近值,依据n(H+)=n(OH-)列式
:
c(标)V(标)
V(待)
c(待)V(待)=c(标)V(标) C(待)=
A同学用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠实验中一共做了3次平行实验,所得 结果分别为22.00mL、20.20mL、20.40mL,则A同学计算未知液浓度时所需盐 酸的体积应为20.30mL .
精确取液仪器----滴定管,盛液防溅仪器---锥形瓶
酸
碱
式式
滴
滴
定
定
管
管
取液 锥
洗 耳 球
形移
瓶液 管
（排废液用）
使用方法
实验Baidu Nhomakorabea学
P76
1
1.准备阶段：
①检查是否漏水
②水洗
装液的操作
为什么要排气泡
④装液
读数的要求
⑤记录初读数
润洗的操作
③润洗
滴定管、移 液管均可
⑥取待测液
2.滴定阶段：
滴加的要求
⑦加指示剂
NaOH pH 5.00 1.22 10.00 1.48 15.00 1.85 18.00 2.3 19.00 2.6
19.60 3.0
19.95 3.9 20.00 7.0 20.05 10.1 21.00 11.4 22.00 11.7 30.00 12.3
20.00×0.100-5.00×0.100
滴加标准液的操作
⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化
⑨记录末读数
程3中.数把用滴据左定处手管理控固制阶定活段在塞滴：，定⑩用管右计夹手算上摇，待动锥测锥形液形瓶瓶浓放，度在眼下睛面应接注液视体锥，形滴瓶定中过
溶液颜色的变化
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操 作 手 法
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两种滴定管有什么差别,怎样使用?
不同之处:
1.控制机关: 酸式:活塞 碱式:橡胶管+玻璃珠
偏高 偏高
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①用滴定管取待测液时没有润洗液 偏低 ②滴定时待测液溅出 偏低 ③滴定后俯视读数 偏低 ④滴定前仰视读数 偏低 ⑤滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁 正确 ⑥锥形瓶水洗后未晾干 没影响
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作业： 1.作业本 2.预习实验化学P74——食醋 总酸含量的测定
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酚酞
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6 4 甲基橙 2 甲基红
颜色突变范围
0 10 20 30 40
V(NaOH)mL
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终点的判断
常用指示剂：甲基橙、甲基红、酚酞
石蕊颜色变化不明显，一般不作为酸碱滴定中和实验的 指示剂
甲基橙由黄
橙
强酸滴定强碱 酚酞由红
半分钟内不变色
无色
甲基橙由红
橙
强碱滴定强酸
酚酞由无色
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怎样分析误差？
c(标)V(标) C(待)=
V(待)
说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?
①装标准液滴定管尖嘴内有气泡滴定后消失 ②装标准液滴定管水洗后没润洗就装标准液 ③锥形瓶用待测液润洗 偏高 ④滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴 偏高 ⑤滴定后仰视读数（前正常） 偏高 ⑥滴定前俯视读数（后正常） 偏高
(OH-)=
20.00+20.05
=0.000125mol/L
(H+)=8×10-11mol/L
pH=10.1
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中和滴定曲线
pH
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理论上，应选用在pH=7时变色的指示剂
但根据滴定曲线，氢氧化钠溶液体积从 19.98ml到20.02ml时，pH从4.3突越至9.7
因此，选择变色范围在这一范围内 的指示剂均可