酸碱中和滴定操作过程PPT课件
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酸碱中和滴定专业ppt课件.ppt
☆实验：酸碱中和滴定
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。
酸碱中和滴定的实验操作PPT课件
(OH-)=
20.00+20.05
ห้องสมุดไป่ตู้
=0.000125mol/L
(H+)=8×10-11mol/L
pH=10.1
5
中和滴定曲线
pH
12
理论上，应选用在pH=7时变色的指示剂
但根据滴定曲线，氢氧化钠溶液体积从 19.98ml到20.02ml时，pH从4.3突越至9.7
因此，选择变色范围在这一范围内 的指示剂均可
偏高 偏高
10
①用滴定管取待测液时没有润洗液 偏低 ②滴定时待测液溅出 偏低 ③滴定后俯视读数 偏低 ④滴定前仰视读数 偏低 ⑤滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁 正确 ⑥锥形瓶水洗后未晾干 没影响
11
作业： 1.作业本 2.预习实验化学P74——食醋 总酸含量的测定
12
2020/1/1
13
精确取液仪器----滴定管,盛液防溅仪器---锥形瓶
酸
碱
式式
滴
滴
定
定
管
管
取液 锥
洗 耳 球
形移
瓶液 管
（排废液用）
使用方法
实验化学
P76
1
1.准备阶段：
①检查是否漏水
②水洗
装液的操作
为什么要排气泡
④装液
读数的要求
⑤记录初读数
润洗的操作
③润洗
滴定管、移 液管均可
⑥取待测液
2.滴定阶段：
滴加的要求
⑦加指示剂
滴加标准液的操作
⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化
⑨记录末读数
程3中.数把用滴据左定处手管理控固制阶定活段在塞滴：，定⑩用管右计夹手算上摇，待动锥测锥形液形瓶瓶浓放，度在眼下睛面应接注液视体锥，形滴瓶定中过
酸碱中和滴定课件ppt
D
酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零，莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定准成功。
中和滴定的记忆口诀
三、酸碱中和滴定中的误差分析
产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。
通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在强酸强碱的滴定时可以用________或__________
酚酞
甲基橙
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色 甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色 碱滴定酸——顔色由橙色到黄色
滴定前
滴定后
实际
平均值
1
2
1、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： ⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； ⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂； ⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； ⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； ⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点； 其中错误的是（ ） A.⑷⑹⑺ B.⑴⑸⑹⑺ C.⑶⑸⑺ D.⑴⑶⑸⑺
0.1450mol/L
例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
C(待)=
C(标)×V(标)
V(待)
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
根据原理：待测量的计算式。 c 待 =
酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零，莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定准成功。
中和滴定的记忆口诀
三、酸碱中和滴定中的误差分析
产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。
通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在强酸强碱的滴定时可以用________或__________
酚酞
甲基橙
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色 甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色 碱滴定酸——顔色由橙色到黄色
滴定前
滴定后
实际
平均值
1
2
1、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： ⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； ⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂； ⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； ⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； ⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点； 其中错误的是（ ） A.⑷⑹⑺ B.⑴⑸⑹⑺ C.⑶⑸⑺ D.⑴⑶⑸⑺
0.1450mol/L
例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
C(待)=
C(标)×V(标)
V(待)
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
根据原理：待测量的计算式。 c 待 =
第四节酸碱中和滴定PPT课件
❖强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。 ❖强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL ，读数精确到0.1mL，无“O”刻度 ❖移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定量取待测液） ❖滴定管：精量仪 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
中和滴定实验步骤
四、滴定
• 滴定管夹在夹子上，保持垂直 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，
而不是前后振动 • 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞
顶出 • 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
1、两体积如何准确测定 2、判断中和反应恰好完成，即达到终点
1、需要能准确表示所加溶液体积的仪器 ——滴定管
2、需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
酸碱指示剂的选择
原则：为减少误差，变色点与等当点尽可能接近
讨论：强酸和强碱完全中和时，溶液pH应为7，但
甲基橙与酚酞的变色点不等于7，对实验有无误差？ 为什么可将滴定终点当成完全中和的点？
▪种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻 璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管
、Na2SiO3） 碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
思考：为什么碱不能盛放在酸式滴定管， KMnO4不能用碱式滴定管盛放？
结论：常用甲基橙与酚酞
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL ，读数精确到0.1mL，无“O”刻度 ❖移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定量取待测液） ❖滴定管：精量仪 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
中和滴定实验步骤
四、滴定
• 滴定管夹在夹子上，保持垂直 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，
而不是前后振动 • 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞
顶出 • 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
1、两体积如何准确测定 2、判断中和反应恰好完成，即达到终点
1、需要能准确表示所加溶液体积的仪器 ——滴定管
2、需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
酸碱指示剂的选择
原则：为减少误差，变色点与等当点尽可能接近
讨论：强酸和强碱完全中和时，溶液pH应为7，但
甲基橙与酚酞的变色点不等于7，对实验有无误差？ 为什么可将滴定终点当成完全中和的点？
▪种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻 璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管
、Na2SiO3） 碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
思考：为什么碱不能盛放在酸式滴定管， KMnO4不能用碱式滴定管盛放？
结论：常用甲基橙与酚酞
酸碱中和滴定ppt课件
作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用 甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
酸碱中和滴定实验-PPT课件
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(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
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读
13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
酸碱中和滴定法第1课时.ppt
碱性
(如NaOH、Na2CO3等)
碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃， （带橡皮管） 致使玻璃塞无法打开
二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法
• （2）滴定管操作方法 ① 检漏：检查滴定管是否漏水。
② 润冼：加入酸碱反应液之前，滴定管要用待装液润冼2 －3遍。
③ 装液：将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0” 刻度以上2－3mL.
注意： 1、温度：20℃ 2、体积：25mL或50mL 3、刻度：0刻度在上
最小刻度0.1 4、精确度：0.01mL
二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法
• 2、酸碱式滴定管的使用方法 • （1）滴定管的选择
溶液性质
酸性、氧化性
(如酸、KMnO4等)
滴定管
原因
酸式滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 （带玻璃活塞）
• （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶 液注入 乙 （选填“甲”或“乙”）中。
• （3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，
c(HCl)=____a(_V_2_-V_1_)/_V_____mol·L-1。
课后作业
• 1、预习酸碱中和滴定操作和误差分析。 • 2、思考：滴定终点是酸碱恰好中和的点吗？ • 3、完成《金版学案》对应课时练习。
[问题情境]
• 实验室有一瓶盐酸 溶液，标签已被腐 蚀，浓度未知，你 能通过实验的方法 测出它的物质的量 浓度吗？
ห้องสมุดไป่ตู้
一、酸碱中和滴定的概念和原理
1、概念
利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来 测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2、原理：
中和滴定以酸碱中和反应为基础，其实质为： H+ + OH- = H2O
酸碱中和滴定实验ppt课件.ppt
C(酸)×V(酸) =化学计量数之比 C(碱)×V(碱)
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
酸碱中和滴定课件1.ppt用
2.酸碱中和滴定的关键：
H+ + OH－ = H2O
c标准v标准= c待测v待测 (一元酸碱中和) a.准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管; b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点 的确定)—酸碱指示剂; c.酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂, 确定酸碱恰好完全反应。
3.酸碱中和滴定所需仪器：
酸碱中和滴定的操作步骤
（1）准备阶段：
①检查 ④排气泡 ⑧加指示剂 ②洗涤（冲、清、润） ⑤调液面 ⑥ห้องสมุดไป่ตู้数 ③装液 ⑦放液
（2）滴定阶段：
⑨滴定 ⑩读数
（3）数据处理阶段： 计算
五、总结
酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀 来概括： 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。 尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。 左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。 数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看V(标)，规范操作靠多练
2.滴定 ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分 钟内不褪色。 ④读取滴定管刻度并记录。
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D ) A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂
1. 酸 碱 中 和 滴 定 所 需 的 仪 器
酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 移液管 洗耳球
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL、 读数精确到0.1mL，无“O”刻度。 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待 测液）
H+ + OH－ = H2O
c标准v标准= c待测v待测 (一元酸碱中和) a.准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管; b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点 的确定)—酸碱指示剂; c.酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂, 确定酸碱恰好完全反应。
3.酸碱中和滴定所需仪器：
酸碱中和滴定的操作步骤
（1）准备阶段：
①检查 ④排气泡 ⑧加指示剂 ②洗涤（冲、清、润） ⑤调液面 ⑥ห้องสมุดไป่ตู้数 ③装液 ⑦放液
（2）滴定阶段：
⑨滴定 ⑩读数
（3）数据处理阶段： 计算
五、总结
酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀 来概括： 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。 尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。 左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。 数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看V(标)，规范操作靠多练
2.滴定 ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分 钟内不褪色。 ④读取滴定管刻度并记录。
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D ) A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂
1. 酸 碱 中 和 滴 定 所 需 的 仪 器
酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 移液管 洗耳球
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL、 读数精确到0.1mL，无“O”刻度。 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待 测液）
酸碱中和滴定课件
“恰好完全中和”与“溶液呈中性”两句话的区 别
HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O 1mol 1mol 1mol
恰好完全中和，PH﹤7 选用甲基橙作指示剂 溶液呈中性，碱肯定过量
（1）强酸强碱间的滴定： 甲基橙、酚酞
（2）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸
性选用甲基橙作指示剂
（3）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶骤：
1、取标准盐酸溶液： 用标准液润洗酸式滴定管1~2次； 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻
度以下。 记下准确读数。
2、取待测NaOH溶液： 用待测液润洗碱式滴定管1~2次； 注入待测液至“0”刻度线以下； 固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。
3、在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴酚酞试液。 4、用标准盐酸溶液滴定：
左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈， 边滴入盐酸边不断摇动； 眼睛要始终注视锥形瓶 中溶液的颜色变化和滴定速度。 5、当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变 无色时，停止滴定。 准确记下盐酸读数，并准确 求得滴定用去的盐酸体积。 6、滴定操作重复2~3次。 7、将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计 算：
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②滴入1～2滴甲基橙试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方 ，并在瓶底垫一张白纸。 2021
⑺滴定： 左手_控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞___， 右手__轻__轻__摇__动__锥__形__瓶______， 眼睛_注__视__锥__形__瓶___溶__液__的__颜__色__变__化__。_______ ⑻记录：当看到滴加一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且 半分钟内不复原时，停止滴定，准确记下盐酸读数。 ⑼重复操作2-3次（且所用盐酸体积差不超过0.20mL）。
为 0.00 mL，终点读数为26.10 mL； 所用盐酸溶液的体积为 26.10 mL。
2021
2021
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的
是 D (填字母序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗后没有干 燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时,酸式滴定 管中的液面如图所示,则起始读数
中和滴定的步骤：（1）检漏 （2）洗涤润洗 （3）装液 （4）赶气泡 （5）调液面，计读数 （6）取液 （7）滴定 （8）记录 （9）重复实验2 ～3次 （10）数据处理
2021
例1:下列有关滴定操作的顺序正确的是
。
①用标准溶液润洗滴定管；
③⑤①②⑥④
②往滴定管内注入标准溶液；
③检查滴定管是否漏水；
2021
⑴查漏： 检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； ⑵洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定 管2－3次；
向滴定管中加入少量待装液，倾斜转动， 使液体润洗全部内壁后从下端放出液体， 重复操作2—3次。
⑶装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定 管中，使液面高于“0”刻度2~3cm；
2021
⑽数据处理：求c(NaOH) 。
滴入标准盐酸编 c(HCl)=0来自1032 mol• L-1的体积
号 终读数
初读数
体积 mL
1 28.34
0.50
27.84
2 28.28 3 27.85
0.45
27.83
0.00
27.85
待测NaOH
体积 mL
25.00 25.00 25.00
浓度 mol• L-1
⑺×两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终
点。
2021
例3:某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓 度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空 白： (1)用标准盐酸滴定时，左手 控制酸式滴定管活塞 ， 右手 轻轻摇动锥形瓶 ，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化， 直到加入一滴盐酸后， 溶液由黄色变为橙色，且半分钟 内不复原时，停止滴定 ，准确记下盐酸读数。
酸碱中和滴定操作过程
2021
学习目标
掌握酸碱中和滴定的操作方法。
2021
自学指导：
结合资料P59的必记结论看课本P48—51的内容，12分钟。
2021
6、实验步骤
（以用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例） 试剂：0.1032mol/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、甲 基橙试液、蒸馏水。 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥 形瓶、白纸、烧杯等。
0.1149
V[HCl(aq)]= 2—7.—84—mL—+—27—.833—m—L+—2—7.8—5m—L =27.84mL
c(NaOH)=
c—(H—C—l)V—[H—C—l(a—q—)] V[NaOH(aq)]
0.1032mol/L×27.84mL = 25.00mL
2021
=0.1149mol/L
2021
⑷赶气泡： 酸式滴定管： 在滴定管下放 一烧杯，快速 放液使尖嘴部 分充满酸液。
碱式滴定管： 向上弯曲橡胶 管，轻轻挤压 玻璃球使尖嘴 部分充满碱液。
⑸调液面：
调节滴定管中液面高度，使凹液面低于或与“0”刻度线相
切，并记下读数。
⑹取液： ①从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中；
④滴定；
⑤洗涤；
⑥赶气泡、调液面；
2021
例2:下列关于中和滴定的实验叙述错误的是：
⑴×取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
⑵∨在锥形瓶中放入25.00 mL待测液NaOH溶液；
⑶×加入几滴石蕊试剂作指示剂；
⑷∨取一支酸式滴定管，洗涤干净后；
⑸×直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑹∨左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
⑺滴定： 左手_控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞___， 右手__轻__轻__摇__动__锥__形__瓶______， 眼睛_注__视__锥__形__瓶___溶__液__的__颜__色__变__化__。_______ ⑻记录：当看到滴加一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且 半分钟内不复原时，停止滴定，准确记下盐酸读数。 ⑼重复操作2-3次（且所用盐酸体积差不超过0.20mL）。
为 0.00 mL，终点读数为26.10 mL； 所用盐酸溶液的体积为 26.10 mL。
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(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的
是 D (填字母序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗后没有干 燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时,酸式滴定 管中的液面如图所示,则起始读数
中和滴定的步骤：（1）检漏 （2）洗涤润洗 （3）装液 （4）赶气泡 （5）调液面，计读数 （6）取液 （7）滴定 （8）记录 （9）重复实验2 ～3次 （10）数据处理
2021
例1:下列有关滴定操作的顺序正确的是
。
①用标准溶液润洗滴定管；
③⑤①②⑥④
②往滴定管内注入标准溶液；
③检查滴定管是否漏水；
2021
⑴查漏： 检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； ⑵洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定 管2－3次；
向滴定管中加入少量待装液，倾斜转动， 使液体润洗全部内壁后从下端放出液体， 重复操作2—3次。
⑶装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定 管中，使液面高于“0”刻度2~3cm；
2021
⑽数据处理：求c(NaOH) 。
滴入标准盐酸编 c(HCl)=0来自1032 mol• L-1的体积
号 终读数
初读数
体积 mL
1 28.34
0.50
27.84
2 28.28 3 27.85
0.45
27.83
0.00
27.85
待测NaOH
体积 mL
25.00 25.00 25.00
浓度 mol• L-1
⑺×两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终
点。
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例3:某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓 度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空 白： (1)用标准盐酸滴定时，左手 控制酸式滴定管活塞 ， 右手 轻轻摇动锥形瓶 ，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化， 直到加入一滴盐酸后， 溶液由黄色变为橙色，且半分钟 内不复原时，停止滴定 ，准确记下盐酸读数。
酸碱中和滴定操作过程
2021
学习目标
掌握酸碱中和滴定的操作方法。
2021
自学指导：
结合资料P59的必记结论看课本P48—51的内容，12分钟。
2021
6、实验步骤
（以用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例） 试剂：0.1032mol/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、甲 基橙试液、蒸馏水。 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥 形瓶、白纸、烧杯等。
0.1149
V[HCl(aq)]= 2—7.—84—mL—+—27—.833—m—L+—2—7.8—5m—L =27.84mL
c(NaOH)=
c—(H—C—l)V—[H—C—l(a—q—)] V[NaOH(aq)]
0.1032mol/L×27.84mL = 25.00mL
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=0.1149mol/L
2021
⑷赶气泡： 酸式滴定管： 在滴定管下放 一烧杯，快速 放液使尖嘴部 分充满酸液。
碱式滴定管： 向上弯曲橡胶 管，轻轻挤压 玻璃球使尖嘴 部分充满碱液。
⑸调液面：
调节滴定管中液面高度，使凹液面低于或与“0”刻度线相
切，并记下读数。
⑹取液： ①从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中；
④滴定；
⑤洗涤；
⑥赶气泡、调液面；
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例2:下列关于中和滴定的实验叙述错误的是：
⑴×取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
⑵∨在锥形瓶中放入25.00 mL待测液NaOH溶液；
⑶×加入几滴石蕊试剂作指示剂；
⑷∨取一支酸式滴定管，洗涤干净后；
⑸×直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑹∨左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；