从铝土矿到铝合金练习及答案

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从铝土矿到铝合金

一、选择题

1 •和铝粉可以发生铝热反应的是（）

A •氧化钠

B •镁粉C.氧化钨D •硫粉

解析：铝热反应能否发生应符合氧化还原反应的基本原理。强还原性物质制备弱还原性物质。

答案：C

2 •下列反应方程式中，正确的是（）

-2+一MgC020H + 2HCO J+ A .碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应Mg 332 —+ CO + 2H0

23 一+ H2AIOO

AIO + 30H B •氧化铝和过量的烧碱溶液反应----------- 二23223_+ + 3OHAI （OH ）；C.氯化铝

溶液与少量NaOH溶液反应AI 32++ HOCaCO DCaCO2H f.向碳酸钙中滴加醋酸溶液

+ + + ----------------- 232解析：A中应产生Mg （OH ）沉淀；B •没配平；D •中醋酸不应该写成

离子形式。2答案：C

3 •把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）

A •盐酸

B •氨水

C •烧碱溶液

D •纯碱溶液

答案：C

4 •称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放岀的氢气的

体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比为（）

A • 1 : 2

B • 1 : 3

C • 3 : 2 D. 1 : 1

解析：铝无论和强酸反应还是和强碱反应，产生的H的比例都是2AI〜3H。22答案：D

5 •在MgO中混有少量的AIO杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）32 A •稀硫酸

B •浓氨水

C.稀盐酸 D .氢氧化钠溶液

答案：D

6 .现有MgCI、AICI、CuCI、FeCI、NHCI五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴42332 ）别

开来，应选用的试剂是（•

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A.氨水

B. AgNO

C.浓NaOH D . NaCI溶液3 解析：NaOH与五种溶液反应

的现象不一样。

答案：C

7 •某五色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）

22++-+ 、A . H、MgCu、Cl

-+++ Na、H B . NO、K、3-2-+-、Cl、BaOH、NO . C32--+ MgOH、Cl、HCO、D. 3

解析：能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液，但与强氧化性的酸反应则无氢气放岀，

如浓硫酸、硝酸。

答案：C

8 •在工业上的铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝（）

A •具强还原性，反应中放岀大量的热

B •高温时在空气中能燃烧

C.具有良好导热性

D •反应后生成熔点更高的氧化铝

答案：A

9 •向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水（使溶液呈碱性）

，

又有白色沉淀产生；再过滤后向滤液中加入纯碱溶液，又生成白色沉淀。则原溶液中含有的离子

可能是（）

2223+ + + +++ 、AlCa、Ba B . AgCuA . Ag 、、2323++++++ 、K 、MgAlDBaC . Ag、、Al . 解析：看清题目条件，每一步都是在滤液中产生白色沉淀。

答案：BC

11—的NaOHl溶液中逐渐加入浓度为的AlCl4mol •溶液，若产•.向1030mL1molL 3生0.78g白

色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）

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图3—2

A. 3mL B . 7.5mL

C. 15mL D . 27.5mL

解析：利用图形一目了然地看到碱的量有两个值

1- 。= 7.5mL0.03mol —4mo1 • L

仁。=27.5mL0.11mol —4mo1 • L

答案：BD

11.两种金属粉末的混合物15g，投入足量的稀盐酸中，得到 5.6L氢气（标准状况），这种混

合物可能是（）

A .镁和铁

B .镁和铝

C.铁和锌 D .镁和铜

解析：利用平均值法则，要产生5.6L的H需要镁6g、铝6.75g、铁7g、锌16.25g，所2以混合物中必含有锌。

答案：CD

12 .无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）

2- -2+ ++ K、SO、.、Na、S、Cl BNa、A. NOCl 432 23+

+ + - 、NOMnO D . Cl、

Na、. CAlAlO、SO、Mg、4423 答案：BC

二、填空题

13 .把铝条插入NaOH溶液中，首先发生的化学反应方程式是_______________________ ，取岀洗净

后插入Hg （NO ）溶液中，发生的离子方程式为___________________ 。2323++

3Hg2Al2NaAlOAlO2NaOHHO2Al3Hg + + 答案：++ 22232——22 +++ AgSOOH、NO、14.有一无色透明的溶液可能含有H、Mg、Ba、、Cl、43-2++ Cu离子，该溶液与铝反应

只有氢气生成，该溶液有两种组合情况。、HCO、3第一种组合：其中一定含有 _____________ 离子，

一定不存在__________ 离子。

一+忽略不计，下同。)H (水电离子岀、0H。第二种组合：其中一定含有_________________ 离子，一定不存在_________

2++-+ NOOHH 答案：第一种组合：、、Ag、Cu、HCO 33.

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-22-++++ 、、第二种组合：OH HMgHCO、Ag、Cu 3 15.相同质量的钠、镁、铝与足量的稀

硫酸反应，在相同的条件下产生的氢气的体积比为 ____________ 。

111:：答案：23129 16 •有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生

下列反应①A + NaOH T D +适里* 加热,NaOHB ++ NaCI④在①溶液中滴入盐酸后有沉

淀BA + HO③OH②C22生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是

A ______ 、

B ______ 、

C _______ 、

D _______ 0

答案：AIO Al (OH) AICI NaAIO

3323 17.某一镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中，加入过量的NaOH溶液，得到白色沉淀，将仔- 的LLNaOH溶液中和过的盐酸中。再用0.05mo1 •此沉淀洗净后，溶于25mL0.2mo1 •量的酸时，

共用去18mL碱液。求合金中镁的质量分数。

仁的盐酸有• L (MgOH )，而25mL0.2mo1 解析：0.2g合金经过过量NaOH后沉淀为2仁的

NaOH 0 •两个用途，一是溶解Mg ( OH )，一是中和了18mL0.05mo1L 211 n-2L = 2.05mmoI -L —18mL X 0.05moI •= 所以：〔Mg (OH )〕［25mL X 0.2mo12 = 0.00205moI

—1moI24g - 002050.moI (Mg)=X 100 即: %= 24.6% ______________________________

0.2g 答案：24.6 %

18 •准确称取6g铝土矿样品(含AIO、FeO、SiO )放入盛有100mL某浓度硫酸溶222331-的

NaOH溶液，产生的沉淀质量•液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mo1L mV的关系如图3—溶液的体积3所示。与加入的HaOH