无机化学实验指导书
无机化学实验指导书
华东交通大学化学实验中心
2012年3月
实验一 硫代硫酸钠的制备和应用
一、实验目的
1．了解亚硫酸铵法制备硫代硫酸钠的过程；
2．学习硫代硫酸钠的检验方法。
二、实验原理
制备硫代硫酸钠可由以下3步进行：
Na 2CO 3 + SO 2 ＝＝ Na 2SO 3 + CO 2
2Na 2S + 3SO 2 ＝＝ 2Na 2SO 3
+ 3S Na 2SO 3 + S ＝＝Na 2S 2O 3
总反应：2Na 2S + Na 2CO 3 + 4SO 2 ＝＝3Na 2S 2O 3 + CO 2
本实验利用第三步反应制备硫代硫酸钠：Na 2SO 3 + S ＝＝Na 2S 2O 3
三、仪器与试剂
仪器：托盘天平、真空泵、圆底烧瓶（250ml ）、水浴锅、300mm 直形冷凝管、抽虑瓶（250ml ）、布氏漏斗、烧杯（250ml ）、打孔器、锥形瓶（250ml ）、分液漏斗、橡皮塞、蒸馏烧瓶（250ml ）、洗气瓶、磁力搅拌器、烘箱。
固体药品：硫粉、硫化钠（工业级）、亚硫酸钠（无水）、碳酸钠
液体药品：乙醇（95％）、浓硫酸、NaOH （6mol/L, 10%）、Pb （Ac ）2（10％）、HAc-NaAc 缓冲溶液、I 2标准溶液（0.1mol/L ）、淀粉溶液（0.2%）、酚酞 耗材：PH 试纸、螺旋夹、橡皮管、滤纸
四、实验内容和步骤
1、硫代硫酸钠的制备
① 将100mL 蒸馏水盖上表面皿加热煮沸片刻，成去离子水。
② 5.04g Na
2SO
3
于100mL烧杯中，加16mL去离子水，10d无水乙醇，1.32g硫粉（加
少许玻璃棉）。小火加热煮沸至大部分硫粉溶解（为防止硫挥发，可在烧杯上盖上盛满冷水的蒸发皿，定期换冷水），加1g活性炭脱色，趁热过滤，保留滤液。
③蒸发浓缩至析出晶体，冷却至室温，减压过滤。
④尽量抽干，用无水乙醇洗涤晶体，抽干，称重，计算产率。
⑤保留少量产品做鉴定用，其余回收。
2、硫代硫酸钠的定性检验
自拟方法和步骤用AgNO
3检验产品中的S
2
O
3
2-
离子含量。
五、思考题
1．称量、加热、浓缩、过滤、抽滤等基本操作应该如何正确进行？
2．为什么实验中硫磺的用量上过量的？计算理论产量时应以哪种反应物为准？
3．实验中应如何防止硫代硫酸钠溶液的过饱和现象？
实验二硫酸亚铁铵的制备及纯度分析
一、实验目的
1．根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵。
2．进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
3．了解检验产品中杂质含量的一种方法——目视比色法。
二、实验原理
硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，它能溶于水，但难溶于乙醇。在空气中它不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，所以在化学分析中可作为基准物质，用来直接配制标准溶液或标定未知溶液浓度。
由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据（见下表）可知，在一定温度范围内，硫酸亚铁铵的溶解度比组成它的每一组分的溶解度都小。因此，很容易从浓的硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液中制得结晶状的摩尔盐FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。在制备过程中，为了使Fe2+不被氧化和水解，溶液需保持足够的酸度。
本实验是先将金属铁屑溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液：
Fe+H2SO4→→FeSO4+H2↑
然后加入等物质的量的硫酸铵制得混合溶液，加热浓缩，冷至室温，便析出硫酸亚铁铵复盐。
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O→→FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 目视比色法是确定杂质含量的一种常用方法，在确定杂质含量后便能定出产品的级别。将产品配成溶液，与各标准溶液进行比色，如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，所以这种方法又称为限量分析。本实验仅做摩尔盐中Fe3+的限量分析。
三、仪器与试剂
仪器：台式天平，锥形瓶（150mL ），烧杯，量筒（10、50mL ），漏斗，漏斗架，蒸发皿，布氏漏斗，吸滤瓶，酒精灯，表面皿，水浴（可用大烧杯代替），比色管（25mL ）。
试剂：2mol·L －1HCl 、 3mol·L －1H 2SO 4 、
0.0100mg·mL －1标准Fe 3+溶液（称取0.0864g 分析纯硫酸高铁铵
Fe(NH 4)(SO 4)2·12H 2O 溶于3mL 2mol·L －1HCl 并全部转移到1000mL 容量瓶中，用去离
子水稀释到刻度，摇匀）。
1mol·L -1KSCN
固体(NH 4)2SO 4 、 Na 2CO 3 、 铁屑 、 95%乙醇 、 pH 试纸
四、实验内容和步骤
1．铁屑的净化（除去油污）
用台式天平称取2.0g 铁屑，放入小烧杯中，加入15mL 质量分数10%Na 2CO 3溶液。缓缓加热约10min 后，倾倒去Na 2CO 3碱性溶液，用自来水冲洗后，再用去离子水把铁屑冲洗洁净（如果用纯净的铁屑，可省去这一步）。
2．硫酸亚铁的制备
往盛有2.0g 洁净铁屑的小烧杯中加入15mL 3mol ·L －
1H 2SO 4溶液，盖上表面皿，放在低温电炉加热（在通风橱中进行）。在加热过程中应不时加入少量去离子水，以补充被蒸发的水分，防止FeSO 4结晶出来；同时要控制溶液的pH 值不大于1（为什么？如何测量和控制？），使铁屑与稀硫酸反应至不再冒出气泡为止。趁热用普通漏斗过滤，滤液承接于洁净的蒸发皿中。将留在小烧杯中及滤纸上的残渣取出，用滤纸片吸干后称量。根据已作用的铁屑质量，算出溶液中FeSO 4的理论产量。 3．硫酸亚铁铵的制备
根据FeSO 4的理论产量，计算并称取所需固体(NH 4)2SO 4的用量。在室温下将称出的(NH 4)2SO 4加入上面所制得的FeSO 4溶液中在水浴上加热搅拌，使硫酸铵全部溶解，调节pH 值为1~2，继续蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时为止。自水浴锅上取下蒸发皿，放置，冷却后即有硫酸亚铁铵晶体析出。待冷至室温后用布氏漏斗减压过滤，用少量乙醇洗去晶体表面所附着的水分。将晶体取出，置于两张洁净的滤纸之间，并轻压以吸干母液；称量。计算理论产量和产率。产率计算公式如下：
/100%/g g
=?实际产量产率理论产量 4．产品检验
选用适当的实验方法证明产品中含有NH 4+、Fe 2+和SO 42－
。
Fe 3+的分析（选做）：
称取1.0g 产品置于25mL 比色管中，加入15mL 不含氧的去离子水溶解（怎么处
理？），加入2mL 2mol·L－1HCl和1mL 1mol·L－1KSCN溶液，摇匀后继续加去离子水稀释至刻度，充分摇匀。将所呈现的红色与下列标准溶液进行目视比色，确定Fe3+含量及产品标准。
在3支25mL比色管中分别加入2mL 2mol·L－1HCl和1mL 1mol·L－1KSCN溶液，再用移液管分别加入标准Fe3+溶液（0.0100mg·mL－1）5mL、10mL、20mL，加不含氧的去离子水稀释溶液到刻度并摇匀。上述三支比色管中溶液Fe3+含量所对应的硫酸亚铁铵试剂规格分别为：含Fe3+0.05mg的符合一级品标准，含Fe3+0.10mg的符合二级品标准，含Fe3+0.20mg的符合三级品标准。
实验注意事项：
1．在制备FeSO4时，应用试纸测试溶液pH，保持pH≤1，以使铁屑与硫酸溶液的反应能不断进行。
2．在检验产品中Fe3+含量时，为防止Fe2+被溶解在水中的氧气氧化，可将蒸馏水加热至沸腾，以赶出水中溶入的氧气。
五、思考题
1．为什么制备硫酸亚铁铵晶体时，溶液必须是酸性？
2．硫酸亚铁铵晶体从母液中析出并经抽气过滤后，为什么还要用酒精洗涤？
3．计算硫酸亚铁铵的理论产量时，应该以哪一种物质的用量为准？
实验三氯化六氨合钴(III)配合物的制备
一、实验目的
1．掌握三氯化六氨合钴（III）制备方法；
2．了解钴（II）、钴（III）化合物的性质。
二、实验原理
在水溶液中，电极反应φθCo3+/Co2+=1.84Ｖ，所以在一般情况下，Co(Ⅱ)在水溶液中是稳定的，不易被氧化为Co(Ⅲ)，相反，Co(III)很不稳定，容易氧化水放出氧气（φθCo3+/Co2+=1.84Ｖ>φθO2/H2O=1.229V）。但在有配合剂氨水存在时，由于形成相应的配合物[Co(NH3)6]2+，电极电势φθCo(NH3)63+/ Co(NH3)62+=0.1Ｖ，因此CO(Ⅱ)很容易被氧化为Co(III)，得到较稳定的Co（Ⅲ）配合物。
实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：
活性碳
2[Co(H2O)6]Cl2 + 10NH3 + 2NH4Cl + H2O2 ===== 2[Co(NH3)6]Cl3 + 14H2O 粉红橙黄
将产物溶解在酸性溶液中以除去其中混有的催化剂，抽滤除去活性炭，然后在较浓盐酸存在下使产物结晶析出。
三氯化六氨合钴(Ⅲ)：橙黄色单斜晶体。
钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物，本实验温度控制不好，很可能有紫红色或砖红色产物出现。）293K时，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol.L-1，K不稳＝2.2×10-34，在过量强碱存在且煮沸的条件下易分解：
煮沸
2[Co(NH3)6]Cl3 + 6NaOH ==== 2Co(OH)3 + 12NH3↑+ 6NaCl
三、仪器与试剂
仪器：台秤、烧杯、锥形瓶、量筒、研钵、漏斗、铁架台、酒精灯、试管（15ml）、滴管、药勺、试管夹、漏斗架、石棉网、普通温度计、电导率仪等
固体药品：氯化铵、氯化钴、硫氰化钾
液体药品：浓氨水、浓硝酸、盐酸（6mol/L）、H2O2(30%) 、AgNO3(2mol/L)、SnCl2(0.5mol/L,新配）、奈氏试剂、乙醚、戊醇等
材料：PH试纸、滤纸
四、实验内容和步骤
实验流程图：
按上述流程制得产品，滤纸吸干、称量、计算产率。
五、注意事项
要严格控制每一步的反应温度，因为温度不同，会生成不同的产物。
六、思考题
1. 制备过程中，在水浴上加热20分钟的目的是什么？能否加热至沸腾？
2. 制备过程中为什么要加入7ml浓盐酸？
3. 要使[Co(NH3)6]Cl3合成产率高，你认为哪些步骤是比较关键的？为什么？
实验四无机颜料（铁黄）的制备
一、实验目的
1．了解用亚铁盐制备氧化铁黄的原理和方法。
2．熟练掌握恒温水浴加热方法、溶液pＨ值的调节、沉淀的洗涤、结晶的干燥和减压过滤等基本操作。
二、实验原理
氧化阶段的氧化剂为氯酸钾，另外空气中的氧也到场氧化反应。氧化时必须升温，温度节制在80-85 ℃，溶液的pH 为4 - 4.5 。氧化过程的反应方程式：
4FeSO4 +O2 +6H2O → 4FeO(OH)↓ + 4H2SO4
6FeSO4 + KClO3 + 9H2O → 6FeO(OH)↓ + 6H2SO4 + KCl
氧化历程中，沉淀的颜色由灰绿→墨绿→红棕→淡黄
三、实验仪器与试剂
恒温水浴槽，台秤，抽虑漏斗；硫酸亚铁铵，氯酸钾，氢氧化钠，氯化钡；
pH 试纸，玻璃棒，量筒
四、实验内容和步骤
称取5.0 g (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，放于100 mL的烧瓶中，加水10 mL，在水浴中加热至20-25℃，搅拌（有部分晶体不溶）并观察反应过程中颜色的变化
取0.2 g KClO3倒入上述的溶液中，搅拌后查验pH值将恒温水浴的温度升到80-85℃时开始进行氧化反应，加热90-120 min不断的滴加2 mol/L NaOH（约需要6 mL 左右），调节pH 为4-4.5，当pH 为4 - 4.5 时停止加碱，要每加入一滴碱液都要查验pH，因可溶性盐难于洗净，故对反应生成的淡黄色的颜料要用60℃左右的水倾泻法洗涤颜料，检验溶液中有无SO42-，用自来水做空白测试，用氯化钡查验是否有SO42-确定无SO42-后，减压抽虑的黄色颜料晶体，弃去母液，将黄色的颜料晶体转至蒸发皿中，加热烘焙，称其重量，并计算产率
五、思考题
加热反应过程中应控制的关键条件是什么？为什么？
实验五三草酸合铁（III）酸钾的制备
一、实验目的
1．了解配合物制备的一般方法。
2．培养综合应用基础知识的能力。
3、了解表征配合物结构的方法。
二、实验原理
三草酸合铁（Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为翠绿色单斜晶体，溶于水[溶解度：4.7g/100g(0℃),117.7g/100g(100℃)]，难溶于乙醇。110℃下失去结晶水，230℃分解。该配合物对光敏感，遇光照射发生分解：
2 K3[Fe(C2O4)3] →
3 K2C2O
4 + 2K2C2O4+2CO2
(黄色)
三草酸合铁（Ⅲ)酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值。其合成工艺路线有多种。例如，可用三氯化铁或硫酸铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（Ⅲ)酸钾，也可以铁为原料制得三草酸合铁（Ⅲ)酸钾。
本实验以实验二十四制得的硫酸亚铁铵为原料，采用后一种方法制得本产品。其反应方程式如下：
(NH4)Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4→FeC2O4·2H2O(s,黄色)+（NH4）2SO4+H2SO4+4H20 6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4→4K3[Fe(C2O4)3]·3H2O+2Fe(OH)3(s) 加入适量草酸可使Fe(OH)3转化为三草酸合铁（Ⅲ)酸钾：
2 Fe(OH)3+
3 H2C2O4+3 K2C2O4→2 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
加入乙醇，放置即可析出产物的结晶。
三、仪器与试剂
仪器：托盘天平，电子分析天平，烧杯（100mL,250mL），量筒（10mL ,100mL），玻璃棒，长颈漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，表面皿，称量瓶，干燥器，烘箱，锥形瓶（250 mL），酸式滴定管（50mL）
药品：H2SO4(2mol?L-1)，H2C2O4（61mol?L-1），H2O2（3%），(NH4)Fe(SO4)2·6H2O (s)，K2C2O4(饱和)，KSCN（0.1 mol?L-1），CaCl2(0.5 mol?L-1)，FeCl3(0.1 mol?L-1)，
Na3[Co(NO2)6] , KMnO4标准溶液(0.02 mol?L-1，自行标定)，乙醇(95%)，丙酮
四、实验内容和步骤
1、三草酸合铁（Ⅲ)酸钾的制备
（1）制取FeC2O4·2H2O 称取6.0g (NH4)Fe(SO4)2·6H2O放入250mL烧杯中，加入1.5mL 2 mol?L-1 H2SO4和20mL去离子水，加热使其溶解。另称取3.0gH2C2O4·2H2O 放到100mL烧杯中，加30mL去离子水微热，溶解后取出22mL倒入上述250mL烧杯中，加热搅拌至沸，并维持微沸5min。静置，得到黄色FeC2O4·2H2O沉淀。用倾斜法倒出清夜，用热去离子水洗涤沉淀3次，以除去可溶性杂质。
（2）制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 在上述洗涤过的沉淀中，加入15mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃,滴加25mL3%的H2O2溶液，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右。滴加完后，加热溶液至沸以除去过量的H2O2。取适量上述（1）中配制的H2C2O4溶液趁热加入使沉淀溶解至呈现翠绿色为止。冷却后，加入15mL95%的乙醇水溶液，在暗处放置，结晶。减压过滤，抽干后用少量乙醇洗涤产品，继续抽干，称量，计算产率，并将晶体放在干燥器内避光保存。
2、产物的定性分析
（1）K+的鉴定在试管中加入少量产物，用去离子水溶解，再加入1mL Na3[Co(NO2)6]溶液，放置片刻，观察现象。
（2）Fe3+的鉴定在试管中加入少量产物，用去离子水溶解，另取一支试管加入少量的FeCl3溶液。各加入2滴0.1 mol?L-1 KSCN，观察现象。在装有产物溶液的试管中加入3滴2 mol?L-1 H2SO4，再观察溶液颜色有何变化，解释实验现象。
（3）C2O42-的鉴定在试管中加入少量产物，用去离子水溶解，另取一支试管加入少量的K2C2O4溶液。各加入2滴0.5 mol?L-1 CaCl2溶液，观察实验现象有何不同。
五、思考题
1．如何提高产率？能否用蒸干溶液的办法来提高产率？
2．用乙醇洗涤的作用是什么？
3．如果制得的三草酸合铁（Ⅲ)酸钾中含有较多的杂质离子，对三草酸合铁（Ⅲ)酸钾离子类型的测定将有何影响?
4．氧化FeC2O4·2H2O时，氧化温度控制在40℃，不能太高。为什么？
实验六硫酸铝钾大晶体的制备
一、实验目的
1．了解从铝制备硫酸铝钾的原理及过程；
2．进一步认识Al及Al(OH)3的两性；
3．学习从溶液中培养晶体的原理和方法。
二、实验原理
硫酸铝同碱金属的硫酸盐（K2SO4）作用生成硫酸铝钾复盐。
硫酸铝钾(K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O)俗称明矾，它是一种无色晶体，易溶于水，并水解生成Al(OH)3胶状沉淀。它具有较强的吸附性能，是工业上重要的铝盐，可作为净水剂、造纸充填剂等多种用途。
本实验利用金属铝溶于氢氧化钠溶液，生成可溶性的四羟基铝酸钠，金属铝中其它的杂质则不溶，过滤除去杂质。随后用H2SO4调节此溶液的pH值为8－9，即有Al(OH)3沉淀产生，分离后，在沉淀中加入H2SO4，使Al(OH)3转化为Al2(SO4)3，然后
制成Al2(SO4)3晶体，将Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体分别制成饱和溶液，混合后就有明矾生成。有关反应如下：
2Al + 2NaOH + 6H2O === 2Na[Al(OH) 4] + 3H2
[Al(OH)4 ]－+ H+ === Al(OH)3 + H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 6H2O
Al2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O === K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 明矾单晶的培养：当有K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O晶体析出后，过滤得到晶体后，选出规整的作为晶种，放在滤液中，盖上表面皿，让溶液自然蒸发，结晶就会逐渐长大，成为大的单晶，单晶具有八面体晶形。为使晶种长成大的单晶，重要的是溶液温度不要变化太大，使溶液的水分缓慢蒸发。另外为长成大结晶，也可将生成的晶体系上尼龙绳，悬在溶液中。这样晶体在各方面生长速度不受影响，生成的晶体更规则。
三、仪器与试剂
仪器与材料：烧杯，电子台秤，布氏漏斗，蒸发皿，酒精灯，三脚架，石棉网，火柴，玻璃漏斗，量筒，滤纸，pH试纸，尼龙线。
固体试剂：Al屑(C.P)，NaOH(C.P) ，K2SO4(C.P)。
液体试剂：H2SO4(3mol·L－1，1:1)，BaCl2（0.1 mol·L－1）。
四、实验内容和步骤
1．Al(OH)3的生成
称取2.3克NaOH固体，置于200mL烧杯中，加入30mL蒸馏水溶解。称取1克铝屑，分批放入溶液中（反应剧烈，防止溅出，应在通风橱内进行），至不再有气泡产生，说明反应完毕，然后再加入蒸馏水，使体积约为40mL，抽滤。将滤液转入200mL 烧杯中，加热至沸，在不断搅拌下，滴加3mol·L－1H2SO4，使溶液的pH为8－9，继续搅拌煮沸数分钟，然后抽滤，并用沸水洗涤沉淀，直至洗涤液的pH值降至7左右，抽干。
2．Al2(SO4)3的制备
将制得的Al(OH)3转入烧杯中，在不断搅拌下，加入1:1 H2SO4，并水浴加热。当溶液变清后，停止加入硫酸，得Al2(SO4)3溶液。浓缩溶液为原体积的二分之一，取下，用水冷却至室温，待结晶完全后，抽滤，将晶体用滤纸吸干，称重。
3．明矾的制备及大晶体的培养
将称重的硫酸铝晶体置于小烧杯中，配成室温下的饱和溶液。另称取K2SO4固体，
也配成同体积饱和溶液，然后将等体积的两饱和溶液相混合，搅拌均匀。放置后，就会有明矾晶体析出。过滤，选出规整的作为晶种，放在滤液中，盖上表面皿，让溶液自然蒸发，结晶就会逐渐长大，成为大的单晶，单晶具有八面体晶形。
为使晶种生成大的单晶，重要的是溶液温度不要变化太大，使溶液的水分缓慢蒸发。为生成大结晶，也可将生成的晶体系上尼龙绳，悬在溶液中。这样晶体在各方面生长速度不受影响。
4．性质实验：取少量明矾晶体，验证溶液中存在Al3+、K＋、SO42－离子，并写出方程式。
五、思考题
1．为什么用碱溶解Al ?
2．将硫酸钾和硫酸铝两种饱和溶液混合能够制得明矾晶体，用溶解度来说明其理由。
实验七碱式碳酸铜的制备（设计实验）
一、实验目的
通过碱式碳酸铜制备条件的控求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。
二、实验前应思考的问题
1、哪些铜盐适合于制取碱式碳酸铜？写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式。
2、估计反应的条件，如反应温度、反应物浓度及反应物配料比对反应产物是否有影响。
三、实验提示
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝色，加热至200℃即分解，在水中的溶解度很小，新制备的试样在沸水中很易分解。
2 CuSO4+2 Na2CO3+H2O ═ Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
抽滤，得Cu(OH)2·CuCO3暗绿色晶体，Cu2+ + 4NH3=[Cu(NH3)4]2+
四、仪器与试剂
自行列出所需仪器、药品、材料之清单，经指导老师的同意，即可进行实验。
五、实验内容和步骤
1、反应物溶液配制
配制0.5mol·L-1的CuSO4溶液和0.5mol·L-1的Na2CO3溶液各100mL。
2、制备反应条件的探求
⑴ CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比
置于四支试管内均加入2.0mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，再分别取0.5mol·L-1的Na2CO3溶液1.6mL、2.0mL、2.4mL及2.8 mL依次加入另外四支编号的试管中。将八支试管放在75℃的恒温水浴中。几分钟后，依次将CuSO4溶液分别倒入Na2CO3溶液中，振荡试管，比较各试管中沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色，从中得到两种反应物溶液以何种比例相混合为最佳。
⑵反应温度的探求
在三支试管中，各加入2.0mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的0.5mol·L-1的Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支，将它们分别置于室温、50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡并观察现象，由实验结果确定制备反应的合适温度。
3、碱式碳酸铜制备
取60mL 0.5mol·L-1的CuSO4溶液，根据上面实验确定的反应物合适比例及适宜温度制取碱式碳酸铜。待沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。
六、思考题
1．除反应物的配比和反应的温度对本实验的结果有影响外，反应物的种类、反应
时间等因素是否对产物的质量也会有影响？
2．自行设计一个实验，来测定产物中铜及碳酸根的含量，从而分析所制得的碱式碳酸铜的质量。
实验八常见阳离子的分离与鉴定
一、实验目的
复习和巩固有关金属化合物性质的知识。了解常见阳离子混合液的分离和个别鉴定的方法。
二、实验前应思考的问题
1 设计的方案是否合理？
2 如何进行沉淀的转移操作？
三、仪器与试剂
仪器：试管、烧杯(250mL)、离心机、离心试管；
固体药品：亚硝酸钠。
液体药品：HCl (2mol·L-1、浓)、H2SO4(3mol·L-1)、HNO3(6mol·L-1)、HAc(2mol·L-1、6mol·L-1)、NaOH(2mol·L-1、6mol·L-1)、NH3·H2O(6mol·L-1)、KOH(2mol·L-1)、NaCl(1mol·L-1)、KCl(1mol·L-1)、MgCl2(0.5mol·L-1)、CaCl2(0.5mol·L-1)、BaCl2(0.5mol·L-1)、A1Cl3(0.5mol·L-1)、SnCl2(0.5mol·L-1)、Pb(NO)2(0.5mol·L-1)、SbCl3(0.1mol·L-1)、HgCl2(0.2mol·L-1)、Bi(NO)3(0.1mol·L-1)、CuCl2(0.5mol·L-1)、AgNO3(0.1mol·L-1)、ZnSO4(0.2mol·L-1)、Cd(NO3)2(0.2mol·L-1)、A1(NO3)3(0.5mol·L-1)、NaNO3(0.5mol·L-1)、Na2S(0.5mol·L-1)、KSb(OH)6(饱和)、NaHC4H4O6(饱和)、(NH4)2C2O4(饱和)、
NaAc(2mol·L-1)、K2CrO4(1mol·L-1)、Na2CO3(饱和)、NH4Ac(2mol·L-1)、K4[Fe(CN)6](0.5mol·L-1)、镁试剂、0.1％铝试剂、罗丹明B、苯、2.5％硫脲、(NH4)2[Hg(SCN)4]
材料：玻璃棒、PH试纸、镍丝。
四、实验原理
一般根据离子对试剂的不同反应进行离子的分离、鉴定。这些反应常伴随发生的现象，如沉淀的生成或溶解，气体的产生．特殊颜色的出现等等。
离子的分离和鉴定只有在一定条件下才能进行。这主要指反应物的浓度、溶液的酸碱性、反应温度、干扰物是否存在等等。为达到顶期目的，就要严格控制反应条件。常用于进行阳离子分离、鉴定的试剂主要有：HCl、H2SO4、NaOH、NH3·H2O、(NH4)2CO3、H2S及一些与阳离子有特殊反应的试剂。
1 s区离子的鉴定
(1)Na+的鉴定。
在试管中加入5滴1mol·L-1Na+溶液，滴加5滴饱和六羟基锑酸钾溶液，观察是否有白色结晶状沉淀产生。如无沉淀生成，可用玻璃棒摩擦试管内壁，放置片刻，再观察。
(2)K+的鉴定。
在试管中加入5滴lmol·L-1KCl溶液，滴加5滴饱和酒石酸氢钠溶液．观察是否有白色结晶状沉淀产生。如无沉淀生成，可用玻璃棒摩擦试管内壁，放置片刻，再观察。
(3)Mg2+的鉴定
在试管中加入2滴0.5mol·L-1 MgCl2溶液，滴加6mol·L-1 NaOH溶液，直到生成絮状的Mg(OH)2沉淀为止；再加入1滴镁试剂，搅拌、如有蓝色沉淀生成，表示有Mg2+离子存在。
(4)Ca2+的鉴定
在试管中加入5滴0.5mol·L-1 CaCl2溶液．再加5滴草酸铵溶液，有白色沉淀产生。离心分弃去清液。若白色沉淀不溶于6mol·L-1HAc溶液而溶于2mol·L-1HCl溶液，表明有Ca2+离子存在。
(5)Ba2+的鉴定。
在试管中加入2滴0.5mol·L-1BaCl2溶液．再加2mol·L-1HAc溶液和2滴NaAc溶液各2滴，然后滴加2滴1mol·L-1K2CrO4溶液，有黄色沉淀生成，表明有Ba2+离子存在。
2．p区部分离于的鉴定
(1)Al3+的鉴定
取2滴0.5mol·L-1AlCl3溶液于试管中，加2滴水、2滴2mol·L-1HAc和2滴0.1％铝试剂，搅拌后，置于水浴上加热片刻，再加入2滴6mol·L-1氨水，有红色絮状沉淀生成，表示有Al3+离子存在。
(2)Sn2+的鉴定
取3滴0.5mol·L-1SnCl2溶液于试管中，逐滴加入0.2mol·L-1HgCl2溶液生的沉淀由白色变为灰色，又变为黑色，表示有Sn2+离子存在。
(3) Pb2+
取3滴0.5mol·L-1Pb(NO3)2溶液于离心试管中．加2滴1mol·L-1K2CrO4溶液，如有黄色沉淀生成，在沉淀上滴加数滴2mol·L-1NaOH溶液，沉淀溶解，表示Pb2+离子存在。
(4)Sb3+的鉴定
取5滴0.1mol·L-1SbCl3溶液于离心试管中，加3滴浓盐酸及数粒亚硝酸钠，将Sb(Ⅲ)氧化为Sb(V)，当无气体放出时，加数滴苯及2滴罗丹明B溶液．苯层显紫色，表示有Sb3+离子存在。
(5)Bi3+的鉴定。
取l滴0.1mol·L-1Bi(NO)3溶液于试管中，加1滴2.5％的硫脲，生成鲜黄色溶液，表示有Bi3+离子存在。
3ds区部分离于的鉴定
(1)Cu2+的鉴定。
取1滴0.5mol·L-1CuCl2溶液于试管中，加1滴6mol·L-1HAc酸化，再加1滴0.5mol·L-1亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀，表示有Cu2+离子存在。
(2)Ag+的鉴定，
取2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液于试管中，加2滴2mol·L-1HCl，产生白色沉淀。在沉淀中加入6mol·L-1氨水至沉淀完全溶解，再用6mol·L-1HNO3酸化，有白色沉淀生成，表示有Ag+离子存在。
(3)Zn2+的鉴定。
取2滴0.2mol·L-1ZnSO4溶液于试管中，加2滴2mol·L-1HAc溶液酸化，再加入等体积的硫氰酸汞铵溶液，用玻璃棒摩擦试管壁，有白色沉淀生成，表示有Zn2+离子存在。
(4)Cd2+的鉴定
取2滴0.2mol·L-1Cd(NO3)2溶液于试管中，加2滴0.5mol·L-1Na2S，生成亮黄色沉淀，表示有Cd2+离子存在。
(5)Hg2+的鉴定
取2滴0.2mol·L-1HgCl2溶液于试管中，逐滴加入0.5mol·L-1SnCl2溶液，边加边振荡，沉淀为灰色，表示有Hg2+离子存在。
五、实验内容和步骤
1. 设计方案分离和鉴定Ag+、Ba2+、A l3+、Cd2+、Na+离子
2. 设计方案分离和鉴定Pb2+、Ba2+、Zn2+、K+离子？
六、思考题
1. 由碳酸盐制取铬酸盐沉淀时，为什么用醋酸溶液去溶解沉淀？
2. 用Fe4[Fe(CN)6]检出Cu2+离子时，为什么要用醋酸酸化溶液?
3. 沉淀HgS时，为什么用H2SO4酸化而不用HCl酸化?
4. 选用—种试剂区别下列离子：
Cu2+、Zn2+、Hg2+、Cd2+
实验九常见阴离子的定性分析
一、实验目的
学习和掌握常见非金属阴离子的分离与鉴定方法。熟悉离子检出的基本操作。培养综合应用基础知识的能力。
二、实验前应思考的问题
(1)加稀H2SO4或稀HCl溶液于固体试样中，如观察到有气泡产生，则该固体试样中可能存在哪些阴离子?
(2)有一阴离子未知液，用稀HNO3调节至酸性后．加入AgNO3溶液，发现并无沉淀产生，你能确定哪几种阴离子水存在？
(3) 在酸性溶液中能使12-淀粉溶液褪色的阴离子有哪些?
(4) 鉴定NO3-时，怎样除去NO 2-，Br-，I-的干扰?
(5) 鉴定SO42-时，怎样除去SO32-、S2O32-、CO32-的干扰？
三、仪器与试剂
仪器：试管、离心试管、点滴板、离心机。
固体药品：硫酸亚铁、碳酸镉、锌粉(或镁粉)。
液体药品：H2SO4(2mol·L-1，浓)，HCl(6 mol·L-1)，HNO36(2 mol·L-1，6 mol·L-1，浓)，HAc(2 mol·L-1，6 mol·L-1)，NH3·H2O(2 mol·L-1)，Ba(OH)2(饱和)，KMnO4(0.01 mol·L-1)，KI(0.1 mol·L-1)，K4[Fe(CN)6](0.1 mol·L-1)，NaNO2(0.1 mol·L-1)，Na[Fe(CN)5NO](1％，新配)，(NH4)2CO3(12％)，(NH4)2MoO4(0.1 mol·L-1)，BaCl2(1 mol·L-1)，AgNO3(0.1 mol·L-1)，Zn(粉)，PbCO3(s)，FeSO4·7H2O(s)，尿素，Cl2水(饱和)，I2水(饱和)，CCl4，淀粉溶液
材料：pH试纸，Pb(Ac)2试纸，碘化钾—淀粉试纸
四、实验原理
在周期表中，形成阴离子的元素虽然不多，但是同一元素常常不只形成一种阴离了。阴离子多数是由两种或两种以上元素构成的酸根或配离子，同—种元素的中心原
无机化学实验
无机化学实验教案 （一）基本操作 实验一仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：仪器的认领 四、教学难点：仪器的洗涤 五、实验内容： 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法 （1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法 （2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。 （3）铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）
饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意： ①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。 ③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。 （4）特殊污物的洗涤 依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。 3、仪器干燥的方法： 晾干：节约能源，耗时 吹干：电吹风吹干 气流烘干：气流烘干机 烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干 烘干：烘箱，干燥箱 有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。 实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空 一、主要教学目标： （一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法
无机化学实验-题(有答案)
1．下列实验操作示意图所示的实验操 作正确的是 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 3．下列实验方法能达到目的的是 A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀 D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10．下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 8．下列实验操作正确的是 A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液
无机化学实验报告
无机化学实验报告 以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 无机化学实验报告1 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH 指导： 离子 Cu2+实验现象H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-
Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上 溶溶浅蓝溶Zn2+ Cd2+ 结论白白溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(2 molL-1 NH3H2O) :0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐 HNO3溶溶无色 氨水溶NaOH 不溶
无机化学基础实验思考题
无机化学基础实验思考题 7．在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液，制得质量为w的CuSO4·5H2O，已知CuSO4的分子量为160，CuSO4·5H2O的分子量为250。写出收率的公式。 答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100% 8．除掉了SO42-Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。 A．便于烘炒 B.便于抽滤C．除去K+离子 D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子 9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则(C) A.直接续数 B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数 C.滴定失败,重新滴定 D.估计出这一滴碱液的体积 10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是(A.B) A.滴定管 B.移液管 C.容量瓶 D.锥瓶 11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温? 答:因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同. 12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的? (C) A.4 B.4.2 C.4.27 D.4.275 13.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? (D) A蒸馏水 B.一定PH值的盐酸溶液 C.一定PH值的NaOH溶液 D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液 14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳? (A) A.从稀到浓 B.从浓到稀 C.无所谓次序 15.关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的? (A) A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响 B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中 C.电极在长期未用后再次使用前需活化 D.电极测量后,应及时清洗并保护放置 16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间(A) A.变长 B.变短 C.无影响 17．在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值(B) A.大 B.小 C.无影响 18．如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁? 答：(1) 40℃-50℃时加H2O2水 2）HaOH或NH3H2O调PH值3-3.5（3）加热煮沸溶液（4）保温10-15分钟（5）过滤（普滤）
高中无机化学实验常识
高中无机化学实验常识一、无机化学实验课的目的 化学是一门实验课，其重要性不言而喻。其目的是：学习和掌握化学技术，培养动手观察和思维能力。 二、无机化学实验课的学习方法1.预习：实验前必须进行充分的预习和准备，并写出预习报告，做到心中有数，这是做好实验的前提。 2.操作：应按拟定的实验操作计划与方案进行。做到轻（动作轻、讲话轻），细（细心观察、细致操作），准（试剂用量准、结果及其记录准确），洁（使用的仪器清洁，实验桌面整洁，实验结束把实验室打扫清洁）。 在实验全过程中，应集中注意力，独立思考解决问题。自己难以解释时可请老师解答。 3.写实验报告：做完实验后，应解释实验现象，并作出结论，或根据实验数据进行计算和处理。 实验报告主要包括：a、目的，b、原理，c、操作步骤及实验性质、现象，d、数据处理（含误差原因及分析），e、经验与教训，f、思考题回答。 三、化学实验室学生守则化学实验室守则是学生实验正常进行的保证，学生进入实验室必须遵守以下规则： （1）进入实验室，须遵守实验室纪律和制度，听从老师指页
1 第 导与安排，不准吃东西，大声说话等。 （2）未穿实验服、未写实验预习报告者不得进入实验室进行实验。 （3）进入实验室后，要熟悉周围环境，熟悉防火及急救设备器材的使用方法和存放位置，遵守安全规则。 （4）实验前，清点、检查仪器、明确仪器规范操作方法及注意事项（老师会给予演示），否则不得动手操作。 （5）使用药品时，要求明确其性质及使用方法后，据实验要求规范使用。禁止使用不明确药品或随意混合药品。（6）实验中，保持安静，认真操作，仔细观察，积极思维，如实记 录，不得擅自离开岗位。 （7）实验室公用物品（包括器材、药品等）用完后，应归放回原指定位置。实验废液、废物按要求放入指定收集器皿。（实验前拿若干烧杯放于桌面，废液全放于一杯中） （8）爱护公物，注意卫生，保持整洁，节约用水、电、气及器材。 （9）实验完毕后，要求整理、清洁实验台面，检查水、电、气源，打扫实验室卫生。 （10）实验记录经教师签名认可后，方可离开实验室。 页 2 第
《无机化学实验》习题及参考答案.
《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管
无机化学实验
《无机化学实验》目录 第一部分实验基本操作............................ 错误!未定义书签。实验一仪器的认领和洗涤（2学时）................. 错误!未定义书签。实验二灯的使用和玻璃加工技术（2学时）........... 错误!未定义书签。实验三分析天平的使用（3学时）................... 错误!未定义书签。实验四溶液的配制 .............................................................. 错误!未定义书签。实验五氯化钠的提纯（2学时） ........................................ 错误!未定义书签。第二部分基本原理 .............................................................. 错误!未定义书签。实验一气体常数的测定（3学时）..................................... 错误!未定义书签。实验二弱酸pK值的测定（3学时）................................... 错误!未定义书签。实验三解离平衡（3学时） ................................................ 错误!未定义书签。实验四化学反应速率与化学平衡（3学时）...................... 错误!未定义书签。实验五沉淀反应（3学时） ................................................ 错误!未定义书签。实验六氧化还原反应（3学时） ........................................ 错误!未定义书签。第三部分元素化学 .............................................................. 错误!未定义书签。实验一卤素（自选） .......................................................... 错误!未定义书签。实验二氧、硫（自选）..................................................... 错误!未定义书签。实验三氮、磷（自选）..................................................... 错误!未定义书签。实验四碳、硅、硼（自选） ............................................... 错误!未定义书签。实验五碱金属和碱土金属（自选） .................................... 错误!未定义书签。实验六铬、锰（自选）....................................................... 错误!未定义书签。
无机化学实验报告(基础化学实验)
（一）基本操作 实验一仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称 规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：仪器的认领 四、教学难点：仪器的洗涤 五、实验内容： 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法 （1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法 （2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器， 用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。 （3）铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓 SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强， H 注意： ①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗 液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶， 再用水洗。 ③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，
依性质而言CaCO 3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO 2可用浓盐酸或草酸溶液洗， 硫磺可用煮沸的石灰水洗。 3、仪器干燥的方法： 晾干：节约能源，耗时 吹干：电吹风吹干 气流烘干：气流烘干机 烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干 烘干：烘箱，干燥箱 有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚 使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。 实验二 酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空 一、主要教学目标： （一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法 （二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：玻璃管的加工 四、教学难点：玻璃管的弯曲 五、实验设备：酒精喷灯、烘箱 六、实验内容： 1、塞子钻孔，步骤如下： （1）塞子大小的选择，选择与2.5×200的试管配套的塞子，塞应能塞进试管 部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。 （2）钻孔器的选择，选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。 （3）钻孔的方法：将塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一块木块上，左手 持塞，右手握住钻孔器的柄，并在钻孔器的前端涂点甘油或水；将钻孔器按在选 定的位置上，以顺时针的方向，一面旋转一面用力向下压，向下钻动。钻孔器要
无机化学实验操作步骤
操作步骤（食盐的提纯）： 1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗，再用自来水洗，最后用蒸馏水润洗； 2、称量：先用托盘天平称出小烧杯重量，再在原来重量上用游码加上5.0g，用药匙加入粗食盐使天平平衡，即得到5.0g粗食盐。 3、溶解：用量筒量取20ml蒸馏水加入装食盐的小烧杯，用玻棒搅拌溶解。 4、过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置，将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中，再用少 量蒸馏水润洗玻棒和小烧杯，并将溶液转移到漏斗中。过滤。 5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁环上，用酒精灯蒸发浓缩。当蒸发皿底部出现食盐结晶时，用玻棒不断搅拌溶液。如果有食盐结晶受热外蹦时，可将火源暂时移开，并不断用玻棒搅拌，稍后再继续加热。如此反复操作，直至水分完全蒸发（以食盐不结块为准），即得纯白色的精制食盐。 6、冷却后称量（先称精食盐和蒸发皿的总重，将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量），计算食盐提纯率。
实验步骤： 溶液的配制：配制9g/L的氯化钠溶液100ml （1）计算：所需氯化钠的质量：m B=ρB×V=_________g。 （2）称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入50ml烧杯中。 （3）溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解。（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。 （5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好瓶塞，将溶液混匀。 （6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。 溶液的稀释： 1．将1mol/L乳酸钠溶液稀释为0.167mol/L乳酸钠溶液50ml （1）计算：所需1mol/L乳酸钠溶液的体积：V1=C B2×V2/ C B1=_________ml。 （2）移取：用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液的体积后，移至50ml烧杯中（3）稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀。（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入50ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。 （5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好瓶塞，将溶液混匀。 （6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。 2．用φ=0.95的药用酒精稀释成φ=0.75的消毒酒精95ml （1）计算：所需0.95酒精溶液的体积：V1=φB2×V2/ φB1=_________ml。 （2）移取：用100ml量筒量取所需0.95药用酒精的体积 （3）定容：向量筒中继续加入蒸馏水，当加到离95ml标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好瓶塞，将溶液混匀。 （4）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。
研究论文：无机化学实验教学改革探讨
100357 学科教育论文 无机化学实验教学改革探讨 无机化学实验是化学专业的一门基础课程，在整个课程体系中起到了承前启后的关键作用。利用无机化学实验课程，既可对基础理论进行验证，还能对最新的科研成果进行深层探索，同时对培养学生实践操作能力、解决问题能力以及创新能力具有促进作用。加大对无机化学实验教学的重视力度，根据学科发展和社会需求对课程进行配套改革，可有效提升无机化学实验在教学体系中的作用。 1 无机化学实验教学发展特点分析 无机化学作为一门基础性的学科，对其他相关学科的学习有重要的指导意义，因此，该学科教学改革广受关注，本文对其发展过程进行分析后，对课程发展特点进行如下总结： 1.1 实验教学逐渐深入化无机化学实验教学改革研究工作在近几年取得了显著成绩，教学方向由传统的实验方法、考核形式等内容的研究转为与科技前沿相结合的研究，研究性实验总量上升，研究范围逐渐由教学过渡到创
新性、微型化、绿色化以及学生参与性等，研究工作更具实用性。 1.2 实验教学的绿色化绿色化学是用化学技术和化学方法减少化学反应中原材料、催化剂、溶剂和试剂等的使用对人体和环境造成的损害，同时尽可能减少有毒有害物质的产生。目前，无机化学实验涉及的药品种类较多，用量较大，部分试剂具有一定的毒性，且还会随着反应释放有毒物质，对人体和环境造成很大伤害。为减少以上问题的发生，在无机化学实验教学时要注重环保意识的培养，使学生树立可持续的环境观；通过化学生产工艺的合理化，提高试剂利用率，减少药品排放量；提高实验设计水平，从源头上控制有毒有害物质的使用，选择低毒或无毒的化学试剂代替有毒物质。如氯气（Cl2）制取实验可与酸碱中和滴定实验或二氧化锰回收试验组合起来，提高原子利用率，使其成为无污染的绿色化学实验。 1.3 实验教学微型化微型实验最早是由美国提出的一种化学实验理念，该理念提倡用小巧实验仪器代替传统的试验仪器，减少化学药品的用量，从而达到降低成本，减少污染，保护环境的目的。微型化学实验可与常规实验有机结合，提高学生的实验技能。当然，目前微型化实验教
无机化学实验心得
转眼间，进入大学已经快一个学期了。而我们上化学实验课也有很长一段时间了，在化学实验课上，真的收获了很多，不仅仅是书本上学到的知识，也有很多事课外的，或者是对我们以后的生活有很大帮助的。 下面就说一说我自己的一些实验心得吧！ 首先，做化学实验最重要的就是细心了，在这一点上，我们一定要足够地仔细，足够地认真，因为化学实验的要求是很严格的，稍微一不留神，这个实验就可能会失败的，你就得重新做了，而且就算实验做好了，万一你的数据又不小心抄错了，那你的实验不也就白做了吗 其次，在做化学实验时，我们也要非常的小心，在化学中，有的药品有毒性，有的药品的腐蚀性又很强，所以在做化学实验时，要有高度的警惕性，而这一点有可以归结与上面的细心了，的确，你细心了，你就会完全的投入于实验中，就会好好的把握好做实验的步骤，此时你的失误也就会尽可能的少了，这样安全事故就可以达到最小甚至没有了。 当然，在做化学实验室，事先有预习是非常重要的，老师也有要求我们要这样做。而我个人也觉得这是非常有必要的，如果你有预习了，你就会对这个实验有一个初步的了解，知道了实验的一些具体步骤，要准备哪些药品和器材，实验过程中又要注意一些什么问题。当然，在预习中，我们也可能会发现一些问题，有一些不懂的地方，而这些我们都可以把它们标记下来，在老师讲解的时候认真搞懂，这样你不仅能对知识点有一个很好的了解，而且在做实验时也能够得心应手了。既然预习有这么多好处，我们又何乐人不为呢。 其实我认为，在做实验时，最重要的还是合作了，可以这么说实验的成功是离不开合作的。光靠一个人的力量，有时候是很难以完成实验任务的，而且还非常的要时间，况且，一个人的思维总是有限的。而在实验室，我们一般都是两个人来做实验，这样，如果任务多，我们可以每人分派一些任务，而且，我们都知道，大多数实验是要做几次的，所以我们不必担心自己没有机会做。在合作的情况下，我们还可以一人做实验，一人记数据或者帮忙配药或递药品。由此可见，在实验中，合作精神是有多么的重要。而这在我们以后的人生道路上也是非常重要的。所以，我们一定要发扬合作精神。 最后，我想说的是在我们做完实验，写完实验报告之后，不是这样就足够的，我们做实验不能只是为了完成任务，为了这门学科的学分。这是远远不够的，我觉得在我们做完实验之后，我们一定要有自己的想法，要好好去思考，我们要去想，为什么我们要做这个实验这个实验在我们的生活中有什么的作用都是在哪些地方才会有这个实验除了在这里，，我们还会在那些方面会用到这个实验当然这些知识我自己所想的问题，我们还可为发散思维尽量往更广的方面去发散思维。这样我们在做一个实验时候，学到的却不止这些。 好了，这就是我自己的一些实验心得了。
无机化学实验报告范本(完整版)
报告编号：YT-FS-6510-55 无机化学实验报告范本 (完整版) After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas. 互惠互利共同繁荣 Mutual Benefit And Common Prosperity
无机化学实验报告范本(完整版) 备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。文档可根据实际情况进行修改和使用。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物 或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能 目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件， 正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物 或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物;
4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH →↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导： 离子 Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上
无机化学实验教学大纲
无机化学实验Ⅰ实验课程教学大纲 课程名称：无机化学实验课程性质：单独设课 实验学时：48 实验学分：1.5 实验室名称：无机化学实验室适用专业：化学 开设学期：第一学期开课单位：化学与环境科学学院编制依据：2014版人才培养方案修订日期：2014年8月 一、教学目的和要求 1. 培养学生掌握无机化学小量-半微量化实验方法和基本操作技能。培养学生实事求是、严谨的科学态度，良好的科学素养以及良好的实验习惯； 2. 通过实验，使学生加深对无机化学中基本概念、基本理论的理解，逐步学会准确地观察和分析化学反应现象以及处理数据的方法，提高他们分析问题和解决问题的能力； 3. 培养学生具备独立进行实验工作的初步能力，为后续的课程、科学研究和今后参加实际工作打下良好的化学基础。 二、实验项目内容和类型
三、实验教学目的和要求及主要实验仪器 实验一多媒体教学片（3学时） 1. 实验目的要求：通过直观教学，了解无机化学实验中常用仪器的名称及使用方法，熟悉无机化学实验的规范操作，避免错误操作；了解分析天平的基本构造，学习正确的称量方法和天平使用规则；掌握无机化学实验基础知识。 2. 实验主要仪器设备及每台（套）人数：视频播放系统，一套，全班集中观看。 实验二仪器的认领和洗涤（3学时） 1. 实验目的要求：熟悉无机化学实验室设置、实验室规则和要求；领取无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格、使用方法和注意事项；学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。 2. 实验主要仪器设备及每台（套）人数：无机化学实验常用仪器，每套1人 实验三灯的使用、简单玻璃加工技术和塞子的钻孔（3学时） 1. 实验目的要求：了解酒精灯、酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法；了解正常火焰各部分的温度；练习玻璃管、玻璃棒的截断、熔烧，玻璃管的弯曲和拉制等操作；练习塞子钻孔的基本操作。 2. 实验主要仪器设备及每台（套）人数：酒精灯、石棉网、烧杯、三角锉刀、打孔器、漏斗每套1人, 酒精喷灯每套2人。 实验四台秤和分析天平的使用（3学时） 1. 实验目的要求：了解台秤和分析天平的基本构造，掌握正确的称量方法；熟悉天平的使用规则。 2. 实验主要仪器设备及每台（套）人数：称量瓶每套1人；台秤每套5人；电子天平,每套3人。 实验五试剂的取用和试管操作（3学时）
无机化学实验1.
怎样进行无机化学实验 一、明确实验目的 无机化学实验的目的是：使学生通过观察实验现象，了解和认识化学反应的事实，加深对无机化学基本概念和基本理论的理解；掌握无机化学实验的基本操作和技能，以及无机物的一般制备和提纯方法；学会正确使用基本仪器测量实验数据，正确处理数据和表达实验结果；培养学生独立思考、独立解决问题的能力和良好的实验素质，为学习后继课程，参加实际工作和开展科学研究打下良好基础。 二、掌握实验方法 无机化学实验的学习，除了要有明确的学习目的和严格遵守实验守则外，还需要掌握学习无机化学实验的方法。 1、认真预习 （1）认真阅读实验教材及其指定的教科书和参考书。 （2）明确实验目的，理解实验原理，认真思考教材中的思考题。 （3）熟悉实验内容，了解基本操作和仪器的使用以及注意事项。 2、实验过程要求： （1）严守纪律，保持肃静，认真按照实验内容和操作规程进行实验，仔细观察实验现象，真实的作好实验记录。 （2）遇到问题要善于分析，力争自己解决问题。如果观察到的实验现象与理论不符，要尊重实验事实，加以分析，必要时重复实验进行核对，直到从中得到正确的结论。疑难问题可以同教师讨论。若实验失败，找出原因，经教师同意，重做实验。 （3）保持实验室的整洁，废纸、火柴梗、碎玻璃等废物，只能丢入废物桶内，规定回收的废液一定要倒入回收容器内，决不许倒入下水道，要自觉养成良好习惯。 （4）爱护国家财产，小心使用仪器和设备，节约药品、水电和煤气。 3、及时写好实验报告，内容大致如下： （1）实验目的、原理。 （2）实验内容。 （3）实验记录。包括实验现象、原始数据。 （4）实验结果。包括对实验现象进行分析和解释；对元素及其化合物性质的变化规律进行归纳总结；对原始数据进行处理，以及对实验结果进行讨论；对实验内容和实验方法提出改善意见等。 1
无机化学实验教案3
无机化学实验课程教案
实验3:仪器的洗涤干燥，试剂取用和试管操作 一、实验目的： 1、练习常用玻璃仪器的洗涤和干燥方法。 2、掌握固体和液体试剂的取用方法； 3、掌握震荡试管和加热试管中固体和液体的方法 二、实验内容 （一）、仪器的洗涤和干燥 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法 （1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法。洗涤试管和烧瓶时，端头无直立竖毛的秃头毛刷不可使用（为什么？）。 （2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。 （3）铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意： ①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶（不可倒入水池或废液桶，铬酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用），再用水洗。 ③铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。 （4）特殊污物的洗涤 依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。 3 玻璃仪器的洗涤次序 倒净废液→清水冲洗→洗液浸洗→清水荡洗→去离子水漂洗。 仪器刷洗后，都要用水冲洗干净，最后再用去离子水冲洗三次，把由自来水中带来的钙、镁、氯等离子洗去。 4 仪器洗涤干净的标准 仪器外观清洁、透明，器壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。 注意事项： （1）已洗净的仪器不能用布或纸抹。 （2）不要未倒废液就注水 （3）用水原则是少量多次
无机化学实验试题
无机化学实验试题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
无机化学实验期末试题 一、填空题（30分） 1．（2分）原电池ZnZnSO 4 mol ·L －1) CuSO 4（ mol ·L －1）Cu 的电动势理论值E 0 为 ，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与ZnZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”） 已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为 。 （2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 （3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组 成及其稳定常数的测定”实验中，某同学得到的曲线 形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配 合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配 位反应的表观稳定常数 为 .
【精品】无机化学实验教案
(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！) 无机化学实验教案 （一）基本操作 实验一仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：仪器的认领 四、教学难点：仪器的洗涤 五、实验内容： 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 （1）容器类：试管，烧杯…… （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管…… （3）其它类：如打孔器，坩埚钳…… 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法 （1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法 （2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。 （3）铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意： ①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入15容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。 ③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。 （4）特殊污物的洗涤 依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。 3、仪器干燥的方法： 晾干：节约能源，耗时 吹干：电吹风吹干 气流烘干：气流烘干机 烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干 烘干：烘箱，干燥箱 有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。 实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空 一、主要教学目标： （一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法 （二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：玻璃管的加工 四、教学难点：玻璃管的弯曲
无机化学实验教学指导书
无机化学实验教学指导书 第一篇无机化学实验基础知识 1、学习目标与要求 本篇内容由学生自学。通过学习要实现如下目标： ①了解进行实验的工作规则，安全守则和仪器、药品，试剂的使用规则。 ②了解无机化学实验的基本操作内容，并从理论上理解和掌握药品试剂的取用、称量、加热搅拌溶解、常压过滤、减压过滤、pH检测、溶液与沉淀分离，移液管、容量瓶、酸度计和分光光度计的使用等基本操作及动作要领。 2、自学内容 《无机化学实验》P1-58 第二篇基本操作综合训练 本篇基本操作训练是所有进入无机化学实验的学生必须学习和熟练掌握的训练内容。 实验一基本操作演练 一、教学目标与要求： ①本次实验以教师讲解、表演基本操作为主，学生观摩练习。 ②教师按基本操作群模块逐个讲解，演示基本操作，明确操作动作的关键点。 ③学生认真观摩老师的表演，按基本操作群模块练习。 ④教师简要交代实验室规章制度，安全规则，药品试剂使用规则，环境卫生规则，预习及写预习报告、实验报告制度，实验教学考核制度。 二、溶练内容 无机化学实验基本操作规范操作动作要点 1、仪器摆放 ①横放：大小高矮成序 纵放：从内到外，高矮成序 ②加热装置、过滤装置放在左右两侧安全位置 2、称量（托盘天平） 左物右码，快捷准确，称量物不洒落 3、量简使用 ①托拿式，稳重老练
②加水快捷准确 ③读数平视，形态大方 4、加热、搅拌溶解 ①酒精灯严禁灯点灯，熄灯用罩盖； ②加热装置及摆放安全、方便； ③玻棒与烧杯匹配，搅拌平稳，无碰击声； ④搅拌开始，棒杯不离，直至过滤结束。 5、常压过滤 ①滤纸与漏斗内壁紧贴，不存留气泡； ②斗尖与盛器内壁紧贴，滤液不悬空滴入； ③转移溶液棒杯紧靠，玻棒靠三层滤纸上方，互为约90°，棒杯分离前杯向上 提拉后，玻棒轻靠三层滤纸，再放入杯中。 ④用少量去离子水（2-5ml）吹洗烧杯，洗杯水转入漏斗过滤，吹洗2-3次。 6、pH检测值（pH试纸） 试纸放在表玻或比色皿，用玻棒沾取被检液检测，注意节约试纸。 7、减压抽滤 ①开始与结束的操作程序正确； ②斗尖与抽滤口处于相对位置。 ③装配滤纸大小合适 8、吸量管与容量瓶使用 ①右管左球（瓶），持管方式稳重、大方； ②吸液前漂洗； ③吸液、调整液面流畅、快捷、大方、读数平视； ④放液时管与瓶互为45°； ⑤定容准确。 9、滴管使用 ①管口近乎试管口上方 ②滴液逐滴，稳重大方 实验二 基本操作练习
无机化学实验习题答案新整理
无机化学实验题答案 实验习题p 区非金属元素( 卤素、氧、硫)1. 氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无 矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2. 根据实验结果比较：① S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；② S2O32-与I- 还原性的强弱。答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2 还原为 I- ，S2O32-和还原性强于I- 。3. 硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3- 配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3- 配离子。 4. 如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：① 分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有 KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味 气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 5. 设计一张硫的各种氧化态转化关系图。 6. 在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。7. 用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2 遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。8. 长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何