身边化学物质知识点总结
初中化学化学物质知识点整理
初中化学化学物质知识点整理化学物质是构成物质的基本单位，它们以不同的形式存在，并通过化学反应相互转化。
在初中化学中，学生需要了解不同种类的化学物质及其性质，以及它们之间的相互关系。
以下是初中化学中常见的化学物质知识点整理：1.元素：元素是由同一种原子组成的物质，是构成所有物质的基本成分。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然界存在的，其余是人工合成的。
常见元素有氢、氧、碳、铁、铝等。
元素以化学符号表示，如H代表氢元素，O代表氧元素。
2.化合物：化合物是由两种或以上不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
化合物有固定的化学式，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2、常见化合物有水、盐、糖等。
3.混合物：混合物是由两种或两种以上纯净物质混合在一起而形成的物质，其成分比例可以随时变化。
混合物没有固定的化学式，如空气、海水等。
4.酸、碱、盐：酸是指具有酸性的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸等；碱是指具有碱性的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是酸和碱中和反应产生的化合物，具有中性。
5.氧化还原反应：氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，其中发生氧化的物质叫做还原剂，发生还原的物质叫做氧化剂。
氧化剂通常含有氧元素，如氯氧化剂；还原剂通常含有金属元素，如铁还原剂。
氧化还原反应是化学反应中的重要类型。
6.水：水是生命的基础，也是一种重要的化合物。
水的化学式是H2O，是由氢元素和氧元素组成的。
水是一种无色、无味、无臭的液体，在常温常压下是液体状态。
水的凝固点是0°C，沸点是100°C。
7.盐和碳酸盐：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，其中含有金属元素和非金属元素。
碳酸盐是一种重要的盐，由碳酸和金属元素组成，如钠碳酸盐（小苏打）、钙碳酸盐（大理石）等。
8.金属与非金属：金属是一类具有金属光泽、导电性和延展性的元素，如铁、铝、铜等；非金属是一类不具有金属性质的元素，如氢、氧、碳等。
身边的化学物质-知识点
主题三身边的化学物质知识点一空气1.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94、二氧化碳占0.03，其他气体和杂质占0.03。
因此空气是混合物。
2.通过实验测定了空气组成的科学家是( ) A.门捷列夫，B.达尔文，C.拉瓦锡3.空气中氧气含量的测定(见图1-3-1)：实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞，打开弹簧夹(1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是冒白烟，产生黄色火焰，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察到的现象是水倒吸入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5，说明空气中的氧气被消耗了，约占空气体积的1/5。
图1-3-1(2)实验完毕后，发现某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，产生问题的原因可能是红磷量不足、没等冷却就打开了弹簧夹。
某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，产生问题的原因可能是红磷点着后没有迅速伸入集气瓶中、点燃红磷前没有夹好弹簧夹。
(3)通过该实验可推出氮气的性质有氮气不燃烧，不支持燃烧，不与水反应，难溶于水。
(4)此实验中能否用铁、铝代替红磷？不能，原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
此实验中能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：碳、硫燃烧后会生成新的气体。
(5)此实验中，瓶底预先放水的作用是吸收热量和白烟。
(6)此实验中选用红磷做可燃物的原因是红磷能在空气中燃烧；红磷燃烧后的产物是固态；红磷不能与氮气反应。
4.氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下，氧气的密度比空气大，不易溶于水。
5.氧气的化学性质：(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
(2)氧气具有助燃性，能支持燃烧。
6.氧气用途：供给呼吸：医疗急救、登山、潜水等助燃性：物质燃烧时作助燃剂、气割、气焊等。
7.二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
降温条件下，会变为固体，称作“干冰”。
化学物质及变化知识点总结
化学物质及变化知识点总结化学物质及变化是化学的基本概念，它涉及了化学物质的性质、组成、结构以及化学变化的规律。
以下是化学物质及变化的一些基本知识点总结：1. 化学物质的分类化学物质可以根据其组成、性质和结构进行分类。
常见的分类包括元素、化合物和混合物。
- 元素：由具有相同原子数目的原子组成，不能被常规化学方法分解为其他物质。
- 化合物：由两种或更多种不同元素的原子以固定的比例组成。
化合物可以通过化学反应进行分解。
- 混合物：由两种或更多种不同物质的组合而成，各组分维持各自原有的性质。
2. 物质的性质化学物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
- 物理性质：可以通过观察和测量而不改变物质的组成和结构。
如颜色、硬度、密度等。
- 化学性质：只有在发生化学变化时才会表现出来的性质。
如燃烧、腐蚀、氧化等。
3. 原子与分子化学物质的基本单位是原子和分子。
- 原子：构成化学物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 分子：由两个或更多原子以共用电子方式结合而成的粒子。
4. 元素周期表元素周期表是由一系列化学元素按照原子序数排列而成的表格。
它按照元素的物理性质、化学性质和元素构造进行分类，有助于理解元素之间的关系和规律。
5. 化学反应化学反应是化学物质发生转化的过程。
在化学反应中，原有化学物质被转化为新的化学物质，其特征是化学键的形成和断裂。
- 反应物：参与反应的起始物质。
- 生成物：在反应过程中形成的新物质。
- 化学方程式：用化学式和符号表示化学反应。
6. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持稳定的状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，达到一种动态平衡状态。
化学平衡可以用化学方程和反应物浓度表示。
7. 反应速率反应速率是指反应物转化为产物的速度。
它受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
8. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在中和反应中，酸的质子和碱的氢氧根离子结合形成水，并释放出大量的热。
沪教版九年级上册化学解读课件：第2章 身边的化学物质(共47张PPT)
知识点 氧气的化学性质(重点)
氧气是一种化学性质非常活泼的气体,在一定条件下 能与许多物质发生化学反应,但不是与所有物质都能 发生化学反应。
知识点二氧化碳的制备与利用(重、难点) 利用生活中的用品制二氧化碳。
实验用品:塑料水瓶一个(带盖),一次性塑料杯一个,废弃注射 器一个,玻璃片一个,废弃塑料吸管,蛋壳,食醋,澄清石灰水。
知识点二氧化碳的制备与利用(重、难点) 检验和验满在试剂选择和方法上的区别:
检验是利用某气体的特性,使用某种方法证明该气体是什么 气体。验满是已知该气体是什么气体,使用某种方法来检验 该气体是否收集满。因此检验二氧化碳一般用澄清石灰水, 而不用燃着的木条,因为不支持燃烧除了二氧化碳之外,还有 氮气等也不支持燃烧。
知识点 水资源的综合利用
赤潮和水华:
(2)水华的危害 “水华”,就是水体中藻类大量繁殖的一种现象,水体呈蓝、 绿或暗褐色,是水体富营养化的一种特征。“水华”主要由 于生活及工农业生产中含有大量氮、磷的废水、污水进入水 体后,藻类大量繁殖,成为水体中的优势种群,“水华”现象便 随之出现。出现“水华”现象后,面积会逐年扩散,持续时间 逐年延长。“水华”主要发生在静态水体,近年来太湖、滇 池、巢湖、洪泽湖都出现过水华现象。
知识点水的净化(重、难点)
过滤后滤液仍然浑浊可能的原因: ①滤纸破损。 ②液面高于滤纸边缘,导致液体没有经过充分过滤就流入 到滤液中。 ③滤纸高于漏斗边缘,使滤液从漏斗外壁直接进入滤液中。 ④盛装滤液的仪器本身就不干净。
知识点水的净化(重、难点) 区分明矾吸附作用与活性炭吸附作用:
化学生活小知识简短
化学生活小知识简短前言化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及它们之间相互作用的科学。
在日常生活中，我们所接触到的许多现象和产品都与化学有密切的关系。
本文将介绍一些化学生活小知识，帮助读者更好地理解和应用化学知识。
1. 酸碱中和反应酸碱中和是一种常见的化学反应，其原理是酸和碱反应生成盐和水。
在这个反应中，酸和碱的离子交换使溶液的pH值变化。
常见的酸碱中和反应包括胃酸与胃蛋白酶的中和反应，以及家庭中使用的清洁剂中含有的酸碱中和反应。
2. 酸雨的形成酸雨是指大气中含有过多酸性物质，如硫酸和硝酸，从而使雨水的酸度增加。
酸雨的形成与工业排放和车辆尾气排放有关。
酸雨对环境和生态系统造成了严重的污染和破坏，需要采取有效措施减少其产生。
3. 食物中的化学变化食物中的化学变化是指在食物加工和烹饪过程中，食物中的化学物质发生变化。
例如，烹饪蔬菜时会导致其中的维生素和营养物质流失，而食物的煮熟则使得淀粉变得更易于消化。
了解食物的化学变化有助于我们做出更好的食物选择和烹饪方式。
4. 药物的化学原理药物的作用机理和治疗效果与其化学性质有关。
例如，抗生素通过抑制细菌的生长和繁殖来治疗感染性疾病；止痛药通过减少身体对疼痛刺激的敏感度来缓解疼痛。
了解药物的化学原理有助于我们更好地理解和使用药物。
5. 化学废物的处理化学废物是指在化学生产和使用过程中产生的废弃物。
这些废物包括有毒物质、有害废料和污染物，对环境和人类健康造成潜在的威胁。
为了减少化学废物的对环境的影响，我们应该采取有效的处理和储存方式。
结语化学生活小知识是我们理解化学原理和应用化学知识的重要基础。
通过了解酸碱中和反应、酸雨的形成、食物中的化学变化、药物的化学原理以及化学废物的处理，我们可以更好地应用化学知识，并为环境保护和健康生活做出贡献。
希望本文能够为读者提供有价值的信息和启发。
化学物质及变化知识点总结
化学物质及变化知识点总结化学物质及变化知识点总结总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，通过它可以正确认识以往学习和工作中的优缺点，让我们抽出时间写写总结吧。
我们该怎么写总结呢？以下是小编收集整理的化学物质及变化知识点总结，希望对大家有所帮助。
1.物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的.性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
化学的学习方法重视基础知识化学的基础是很重要的，特别是初中化学，很多学生都是刚开始接触的，要把这些化学的基本常识学准了，学精了，才能为以后的化学学习打好基础。
不要觉得基础简单没意思，这是一种错语的认识，简单的基础是以后学习高深的化学的第一步。
重视实验的作用化学是它是一门以实验为基础的自然学科，因此同学们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须记熟悉，弄清楚。
化学物质和生活知识点总结
化学物质和生活知识点总结化学是一门研究物质的科学，它贯穿在我们日常生活的方方面面。
我们身边的许多物质都有其独特的特性和用途。
本文将总结一些常见的化学物质和它们在我们生活中的应用。
1.水（H2O）水是生命之源，也是最常见的化学物质之一。
它的化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。
水在我们的日常生活中有诸多应用，例如饮用水、洗涤、清洁、煮饭等。
同时，水也是许多化学反应的重要介质之一，许多重要的生物化学反应都发生在水中。
2.盐（NaCl）盐是一种常见的化合物，化学式为NaCl。
它在食品调味中扮演着重要的角色，使得食物更加美味。
此外，盐还有防腐作用，许多食品和肉类制品在保存过程中会添加盐来延长其保鲜期。
3.酒精（C2H5OH）酒精是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。
它在我们的生活中有多种用途。
首先，酒精是一种常见的溶剂，可以用于清洁和消毒。
其次，酒精还是一种常见的消毒剂，它可以杀死细菌和病毒，常用于伤口消毒。
此外，酒精还是制备许多药物和香水的重要原料。
4.氧气（O2）氧气是一种气体，化学式为O2。
它是生物呼吸过程中必需的气体，用于身体细胞产生能量。
氧气也是许多燃烧反应的必需物质，例如支持火焰的燃烧，使得我们能够使用炉灶、燃气灶等进行烹饪。
5.碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种常见的化合物，也被称为小苏打。
它在烘焙过程中经常被用作发酵剂，可以使面团膨胀。
此外，碳酸氢钠还可以用于缓解胃部不适，例如酸酸胃和胃灼热。
6.可乐饮料中的二氧化碳（CO2）可乐饮料中含有大量的二氧化碳气体，它赋予了饮料的起泡性质。
二氧化碳还被广泛用于制作汽水、啤酒和气泡饮料等，使得这些饮料更加清爽和可口。
7.硫酸（H2SO4）硫酸是一种强酸，化学式为H2SO4。
它在许多工业领域都有广泛应用，例如制造肥料、染料和清洁剂等。
此外，硫酸还常用于实验室中，作为试剂或催化剂。
8.氨（NH3）氨是一种有刺激性气味的气体，常用化学式表示为NH3。
化学生活常识
化学生活常识
化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，它存在于我们吃的食物、穿的衣服、使用的化妆品甚至是呼吸的空气中。
在日常生活中，我们都会接触到各种各样的化学物质，因此了解一些化学生活常识是非常重要的。
首先，我们来说说化学在食物中的应用。
在我们的饮食中，许多食物都含有化
学物质。
比如说水果中含有的维生素C、蔬菜中含有的纤维素等等。
此外，我们在烹饪食物的过程中也会用到一些化学原理，比如说烹饪肉类时，蛋白质的变性使得肉变得更加容易消化。
其次，化学在我们的日常用品中也扮演着重要的角色。
洗发水、沐浴露、洗洁
精等清洁用品中的表面活性剂可以帮助去除污垢，让我们的生活更加清洁卫生。
化妆品中的成分也是经过精心设计和化学调配的，以确保对皮肤的温和和有效性。
此外，我们的衣物也离不开化学。
染料、防水剂、防褪色剂等都是化学制品，
它们让我们的衣物更加美丽、耐用。
而纺织品中的合成纤维也是经过化学加工而成，它们具有吸湿排汗、柔软舒适的特性。
最后，我们还要提到空气中的化学物质。
空气中的氧气、二氧化碳等气体都是
化学元素的产物。
此外，大气中的污染物也是化学物质，它们对我们的健康和环境都有着重要的影响。
总的来说，化学在我们的日常生活中无处不在，我们要正确地了解和使用化学
知识，以保障我们的健康和生活质量。
同时，我们也要关注化学对环境的影响，积极参与环保活动，共同建设美丽的家园。
希望通过对化学生活常识的了解，我们可以更好地享受生活，健康快乐地生活下去。
化学常识知识点总结
化学常识知识点总结一、物质的分类1. 纯物质和混合物纯物质是指由一种化学元素或化合物组成的物质，具有固定的化学组成和特定的化学性质。
混合物是由两种或两种以上的纯物质按一定的比例混合而成的物质，其化学组成和化学性质不固定。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，不可再分解为其他物质。
化合物是由不同种元素按一定比例组成的物质，具有新的化学性质。
二、化学式和化学方程式1. 化学式化学式表示化合物中各种元素的种类和相对原子数。
分为分子式和离子式。
2. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物之间的定量关系。
包括反应物、生成物和反应条件。
三、物质的性质1. 物理性质包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等与物质的结构和形态有关的性质。
2. 化学性质化学性质描述了物质在化学反应中的行为，如燃烧、氧化、酸碱性等。
四、化学反应1. 化学反应的条件化学反应需要一定的温度、压力、浓度和催化剂等条件。
2. 物质的消耗和生成化学反应中，反应物被消耗，生成物被生成，反应前后物质的质量不变。
3. 离子反应包括酸碱中和、沉淀反应、氧化还原反应等。
五、常见的化学实验1. 酸碱中和实验通过观察酸碱溶液的中和反应，探究酸碱反应的定量关系。
2. 金属与非金属氧化反应实验通过观察金属与非金属氧化反应情况，探究金属与非金属的化学性质。
六、化学元素1. 元素周期表元素周期表是按原子序数排列的元素的周期表，包括周期和族两大分类。
2. 常见元素属性包括金属元素、非金属元素、稀有气体等。
七、化学反应的定量关系1. 摩尔和摩尔质量摩尔是物质的量单位，即物质的质量除以其相对分子质量，摩尔质量是化学元素或化合物的摩尔质量。
2. 摩尔比和物质的量比摩尔比是指在化学反应中，反应物和生成物之间的摩尔比。
物质的量比是指在化学反应中，反应物和生成物之间的物质的量之比。
综上所述，化学常识知识点包括物质的分类、化学式和化学方程式、物质的性质、化学反应、常见的化学实验、化学元素和化学反应的定量关系等内容。
物质化学知识点总结
物质化学知识点总结1. 物质化学的基本概念物质化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
物质是构成世界的基本元素，通过对物质的研究可以揭示自然界和人类社会的种种现象。
物质化学主要关注以下几个方面的内容：（1）物质的基本构成：物质由原子和分子组成，原子是构成分子的基本单位，分子是由两个或多个原子结合而成的。
原子和分子是物质的基本构成单元，通过研究原子和分子的结构和性质可以揭示物质的内在规律。
（2）物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质的外观、形态、颜色、硬度、密度等表现形式，化学性质是指物质参与化学反应时的行为和性质。
通过对物质性质的研究可以了解物质的行为规律和变化规律。
（3）物质的结构：物质的结构包括原子结构、分子结构、晶体结构等层次。
不同的物质具有不同的结构特征，不同的结构影响物质的性质和用途。
（4）物质的变化：物质可以发生物理变化和化学变化。
物质的物理变化是指在不改变物质本质的条件下，物质的形态、状态发生变化，如固态物质变成液态、气态；物质的化学变化是指在一定条件下，物质的分子结构和成分发生改变，新的物质产生。
（5）物质的应用：物质化学的研究不仅关注物质的内在规律，还着重于物质的应用。
通过对物质的研究，可以开发新材料、新技术，解决人类社会的各种问题。
2. 物质化学的主要内容（1）元素化学：元素是由相同类型的原子构成的纯物质，元素化学是研究元素的性质、结构、组成和应用的科学。
元素化学包括对元素的分类、周期表的原理、元素的周期性规律、元素的化合价、反应性等方面的内容。
（2）化合物化学：化合物是由两种或两种以上不同元素组成的物质，化合物化学是研究化合物的结构、性质、合成方法和应用的科学。
化合物化学包括对化合物的分类、命名规则、化学键的形成机制、化合物的性质和反应规律等方面的内容。
（3）显性化学：显性是指可以直接观察到的物质现象，显性化学是研究物质的物理性质、外观特征和物质状态的科学。
沪教版(全国)九年级上册化学 第2章 身边的化学物质 知识点总结(沪教版)
第二章 身边的化学物质第一节 性质活泼的氧气 一、空气的组成（体积分数）：氮气78％，氧气21 ％ ，氦、氖、氩等稀有气体 0.94 ％ ，二氧化碳0.03 ％ ，其他气体和杂质0.03 ％二、氧气1.物理性质：（1）无色无味（2）密度比空气略大（3）不易溶于水（4）液态氧是淡蓝色的。
2.氧气是化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，助燃性。
（1）氧气和木炭反应文字表达式：碳 + 氧气 −−→−点燃二氧化碳 符号表达式： C + O 2−−→−点燃CO 2 现象：在空气中燃烧发红光；在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成无色能使石灰水变浑浊的气体。
（2）石蜡和氧气反应文字表达式：石蜡 + 氧气 −−→−点燃二氧化碳 + 水 符号表达式：石蜡＋O 2点燃CO 2＋H 2O现象：在氧气中燃烧更剧烈，发出白光，放出热量，瓶内壁有水雾出现，倒入石灰水会使之变浑浊。
（3）铁丝在氧气中燃烧（集气瓶底部放少量水或细沙：防止生成物溅落下来炸裂瓶底）文字表达式：铁 + 氧气 −−→−点燃四氧化三铁 符号表达式： Fe + O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（4）红磷燃烧文字表达式：磷 + 氧气 −−→−点燃五氧化二磷 符号表达式： P + O 2−−→−点燃P 2O 5现象：产生大量白烟，放出热量。
（5）镁带燃烧文字表达式：镁 + 氧气 −−→−点燃氧化镁 符号表达式： Mg + O 2 −−→−点燃MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
3.氧化反应：（1）剧烈氧化：比较剧烈的氧化反应。
如：各种燃烧（2）缓慢氧化：缓慢的氧化反应。
如：新陈代谢，金属锈蚀，食物腐烂， 有机肥的腐熟。
4. 氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。
5. 氧气的工业制法：分离液态空气法 ,是 物理 变化。
工业上根据氧气和氮气的 沸点 不同分离氧气的。
首先在低温、加压的条件下，使空气 液化 。
化学生活常识
化学生活常识
化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，无论我们是否意识到它的存在。
从我们每天使用的清洁剂到我们吃的食物，从我们穿的衣服到我们呼吸的空气，化学都在我们周围发挥着重要作用。
首先，让我们来谈谈清洁剂。
我们使用的洗洁精、洗衣粉和洗洁粉都是化学制品。
它们的作用是通过分解污垢和杀灭细菌来保持我们的家居清洁卫生。
另外，我们使用的护发素和洗发水也是化学产品，它们含有各种化学成分，可以帮助我们保持头发的健康和光泽。
其次，让我们来谈谈食物。
食物中的营养物质如蛋白质、碳水化合物和脂肪都是化学物质。
我们所吃的水果、蔬菜、肉类和谷物都含有不同种类的化学成分，它们为我们提供能量和营养，维持我们的身体健康。
再者，让我们来谈谈衣物。
我们穿的衣服和床上用品都是由化学纤维制成的。
尼龙、涤纶、腈纶等合成纤维都是通过化学反应制成的，它们具有耐磨、耐腐蚀和易清洗等特点，使我们的衣物更加耐用和舒适。
最后，让我们来谈谈空气。
空气中的氧气、氮气和二氧化碳都是化学元素。
我们呼吸的氧气是我们生存所必需的，而二氧化碳则是我们呼出的废气。
另外，大气中的污染物质如二氧化硫和一氧化碳也是化学物质，它们对我们的健康和环境造成了危害。
总之，化学是我们生活中无处不在的，它影响着我们的日常生活和健康。
了解化学的基本常识可以帮助我们更好地保护自己和环境，让我们的生活更加健康和舒适。
因此，我们应该重视化学教育，增强对化学的认识和理解。
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归纳化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，它涉及到我们身边的物质、变化和能量等诸多内容。
在初中阶段，我们学习了许多基础的化学知识点，下面将对这些知识点进行总结归纳。
一、物质的分类1.单质：是由同种原子组成的纯净物质，如金属铁、非金属硫等。
2.化合物：由不同原子组成的纯净物质，如水、二氧化碳等。
3.混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、元素符号与化合价1.元素符号：用来表示化学元素的简写，如氧元素的符号为O。
2.化合价：元素与其他元素结合时所表现的最稳定的价态，如氧的化合价为2。
三、化学式与化合物的命名1.化学式：用化学元素符号表示物质中各元素的种类和原子数目的组合，如H2O表示水分子。
2.离子化合物的命名：阳离子后面加阴离子名称，如NaCl表示氯化钠。
3.共价化合物的命名：元素按照化合价来命名，如二氧化碳。
四、化学方程式与化学反应1.化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质变化，如2H2 + O2 -> 2H2O表示氢气与氧气反应生成水。
2.化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
五、物质的性质与变化1.物质的性质：包括物态、颜色、气味、溶解性、导电性等特征。
2.物质的变化：包括物理变化和化学变化。
物理变化是物质的形态或状态发生改变，如水从液态变为气态；化学变化是物质的组成发生改变，如木炭燃烧生成二氧化碳。
六、溶液的组成与性质1.溶质：溶液中被溶解的物质。
2.溶剂：溶液中起溶解作用的物质。
3.溶解度：单位溶剂中可溶质溶解的最大量。
4.饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解度达到最大值时的溶液。
七、常见的酸、碱和盐1.酸：味酸、具有导电性，可以与碱发生中和反应。
2.碱：味苦、具有腐蚀性，可以与酸发生中和反应。
3.盐：由酸的氢离子和碱的氢氧离子中和形成的化合物。
综上所述，初中化学知识点的总结归纳包括物质的分类、元素符号与化合价、化学式与化合物的命名、化学方程式与化学反应、物质的性质与变化、溶液的组成与性质以及常见的酸、碱和盐等内容。
化学常用知识点归纳总结
化学常用知识点归纳总结一、化学基本概念1. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。
2. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键、金属键和氢键等。
离子键是正负离子间的静电作用力，共价键是原子间共享电子形成的化学键，金属键是金属原子间电子云的相互作用，氢键是氢原子与非金属原子间的相互作用。
3. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素组成的物质。
元素按周期表分为金属、非金属和过渡金属等。
化合物按化学式表示，如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。
4. 反应类型化学反应可以按反应类型分为：合成反应、分解反应、置换反应、化合物分解反应等。
合成反应是两种或多种物质结合生成一种物质，分解反应是一种物质分解成两种或多种物质，置换反应是两种物质中的元素相互交换位置，化合物分解反应是化合物分解成两种或多种物质。
二、化学反应1. 燃烧反应燃烧是一种氧化反应，通常是物质与氧气发生剧烈反应，释放能量并产生发光或火焰。
燃烧产生的产物有二氧化碳、水、氮氧化物等。
燃烧反应是生活中常见的化学反应，如木材燃烧、煤气燃烧等。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱互相中和生成盐和水的反应，通常伴随着氢离子和氢氧根离子的结合生成水。
酸碱中和反应在生活中有很多应用，如酸碱中和溶液的调节、酸性土壤的改良等。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程为氧化，物质获得电子的过程为还原。
氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应，它涉及到能量转化和电子传递的过程。
氧化还原反应在生活中有很多应用，如电池的工作原理、金属腐蚀、还原剂的应用等。
4. 气体的生成与收集气体的生成与收集是化学实验中常见的操作，它包括氢气的实验室制备、氧气的实验室制备、二氧化碳的实验室制备等。
气体的生成与收集实验要注意安全操作，避免气体泄漏和爆炸等事故。
初中化学知识点身边的化学物质我们周围的空气空气的污染及其危害
谈谈室内空气污染室内空气污染，是指住宅、办公室、商店等建筑物内空气中污染物浓度增高的现象。
室内外空气质量的关系通常用同一种污染物在室内外空气中浓度的比值（I／O）来表示。
因为室内空气质量的好坏，直接影响人体的健康，因此开展对室内空气污染问题的研究，普遍受到人们的重视。
室内空气中主要污染物有：二氧化硫（SO2）、悬浮颗粒物（TPM）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3）、铅、各种碳氢化合物等。
室内空气污染源室内空气污染物主要来源于室内燃烧、吸烟、建筑材料等。
(1)室内燃烧。
室内燃烧能引起室内空气中总悬浮颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、碳氢化合物等污染物浓度明显增高。
表1为使用煤气炉和电炉的住宅及办公楼室内各种污染物含量的I／值。
表1 室内燃烧对各种污染物I／O值的影响应该指出的是，住宅普遍使用的煤气炉能导致厨房内二氧化氮浓度显著增高，其I／O值可达到～，并使室内颗粒物中硝酸盐含量明显增加。
表2为北京地区住宅厨房内污染状况的调查结果。
这些数据表明，厨房内的污染是相当严重的。
表2北京地区住宅厨房内空气污染情况（mg／m3）(2)香烟污染。
据说烟草燃烧产物中含有2，000多种污染物质，吸烟是室内最严重的污染之一。
表3为美国个城市的室内可吸入颗粒物量与吸烟人数的关系。
在某些允许吸烟的公共场所，可吸入颗粒物的最高浓度达到700μg／m3。
经分析得知，在烟尘粒子中含有焦油、尼古丁、苯并（a）芘、酚等多种污染物，烟气中还含有一氧化碳、氮氧化合物、甲苯、丙醛等有害蒸气，其中不少是强致癌物质。
据测定，每支香烟燃烧后的烟气中苯并芘含量可达1微克以上。
吸烟不仅危害吸烟者本人，而且也危害被动吸烟者。
据统计，被动吸烟者得肺癌的机率较其他人高达2倍。
表3 美国六个城市可吸入颗粒物的平均浓度及I／O值(3)建筑材料。
建筑材料是甲醛等有机污染物和氡的室内污染源。
甲醛为无色水溶性气体，空气中其含量达～时，人可感到有刺激性臭味，达2～25PPm时可使眼部和上呼吸道感到刺激，达50～100PPm时可引起皮肤和肺部炎症，达100PPm以上时可导致人死亡。
九年级化学1.1身边的化学
[方法点拨] 熟记与生活、生产、交通、医疗保健、环境等方面联系密 切的相关化学知识，特别是一些典型的关键的事例，并将其与相关知识 关联起来理解。
探究点二 化学与社会
[情景展示]
[问题探究]
化学与环境、健康、社会发展有什么关系？
[思考交流]
[归纳总结] 学习了化学，就能更好地认识和说明生活和生产中的化学变化和现象， 就能控制这些变化，消除或者降低这些变化带来的负面影响，并使变 化充分向有利的方面发展。例如，掌握了燃烧的化学原理，就可以合 理利用燃料、防止火灾以及开发新的燃料来源等。运用化学原理，可 以从自然界中提取或利用自然物质制造出自然界本来不存在的而人类 需要的各种物质。例如从海水中提取盐类和其他有用的物质；用矿石 冶炼多种金属；以空气、水、石油、煤炭等作原料，制造塑料、
合成纤维、合成橡胶、化肥、农药、染料、洗涤剂、医疗药品等。 应用化学研究的成果，还可以探索生命现象的奥秘，研究新的生 产流程，研制新材料，开发新能源，保护和改善人类生存的环境， 促进农业发展，增加食物和营养品，使物理学、生物学、地理学、 天文学等自然科学得到进一步发展。 [课堂速记]
知识点二 化学课的学习内容
课堂反馈
知识点1 化学就在我们身边
1．下列对“化学物质”的理解正确的是( D ) A．化学物质就是有毒有害的物质 B．食品中添加化学物质一定对人体有害 C．化学物质绝对无毒无害 D．化学物质使我们的生活变得绚丽多彩，但有些化学物质 给我们带来灾难
2．下面是四位同学对学习化学的感受，通过你对化学的了解， 不赞同的是( D ) A．化学与我们出行有着密切的关系 B．化学可以帮助人类更好地解决环境与健康问题 C．化学是研究物质、创造新物质的科学 D．目前人类面临的很多危机如能源问题、环境问题等都是 化学造成的
三单元化学知识点总结
三单元化学知识点总结第一节：化学物质的分类1. 无机化学物质无机化学物质是指不含碳元素或仅含碳氢氧的物质。
它包括了无机盐、金属、非金属元素、无机酸、无机碱等。
无机化学物质在日常生活中广泛应用，如食盐、石灰、氯化钠、氯化铁等，它们在化学工业、医药制造、农业生产以及日常生活中都有重要用途。
2. 有机化学物质有机化学物质含有碳元素，在自然界中广泛存在。
有机化学物质中的碳元素呈现四价态，能够形成复杂的分子结构，因此有机化学物质拥有非常丰富的化合物类型。
有机化学物质广泛应用于合成材料、医药、涂料、香料、染料、农药和塑料等领域。
3. 半有机化学物质半有机化学物质是指含有碳-金属键、碳-硅键或碳-硼键的化合物。
这些化合物具有有机化合物和无机化合物的性质，用途广泛，包括有机金属化合物、有机硅化合物、有机锂化合物等。
第二节：化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间的化学变化，旧的化学键断裂，新的化学键形成，从而形成新的化合物。
化学反应是伴随着能量的变化，能够释放或吸收能量。
2. 化学反应的类型化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、双替反应、加成反应、消除反应等。
合成反应是指两种或两种以上的物质结合形成新物质，分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上的物质，置换反应是指两种物质交换原子或基团形成新物质，双替反应是指两种物质中的两种基团相互交换，加成反应是指有机分子中的π键或双键被两个原子或基团加成形成新的单键，消除反应是指两个相邻的原子或基团之间的原子或基团结合成为π键而形成双键。
3. 化学平衡化学反应在一个封闭的容器中进行时，随着时间的推移，各种反应物的浓度和生成物的浓度都会发生变化，最终达到一种动态的平衡状态。
化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物的浓度之间的比例保持不变，不同反应物的浓度之间存在一定的比例关系。
第三节：化学性质1. 氧化还原反应氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间进行的化学反应，氧化剂能够接受电子而被还原，还原剂能够失去电子而被氧化。
化学物质知识点总结
化学物质知识点总结一、化学物质的基本概念1. 元素：元素是由具有相同原子核电荷数的同种原子组成的物质，是物质的基本构成单元，元素是构成物质的基本单位。
目前已知的元素共有118种，在自然界中有92种元素是稳定存在的，其余的元素都是通过人工合成而得到的。
元素是化学反应的最小单位。
2. 化合物：化合物是由两种或者两种以上不同元素组成的物质，它具有一定的化学组成和化学性质。
化合物有固定的化学式和独特的性质，具有明确的化学组成和固定的比例关系。
化合物是化学反应的产物。
3. 混合物：混合物是由两种或两种以上不同种类的纯物质以非固定的组合比例混合在一起而形成的物质。
混合物的组成和性质随着混合比例的改变而改变，是由多种纯物质的物理混合而成的。
二、化学物质的性质1. 物理性质：物理性质是化学物质固有的性质，只要不改变物质的化学组成，就不会改变物质的物理性质。
物理性质包括颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等。
物理性质是通过观察和测量来确定的。
2. 化学性质：化学性质是物质参与化学变化时所表现出来的特性，包括物质的化学反应活性、化学稳定性、与其他物质之间的化学反应等。
化学性质是通过化学反应的方式来确定的。
3. 比较性质：化学物质的比较性质是指同一种或者不同种类的物质之间相互比较的性质，包括比较元素的化学性质、比较化合物的反应性等。
三、化学物质的分类1. 根据化学式或化学结构的复杂性，化学物质可以分为简单物质和复合物质。
（1）简单物质：简单物质是由同一个元素构成的纯物质，例如氧气（O2）、氮气（N2）等。
（2）复合物质：复合物质是由两种或两种以上的不同元素构成的物质，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
2. 根据溶解性质的不同，化学物质可以分为溶解性物质和不溶解物质。
（1）溶解性物质：溶解性物质是可以溶解在水或者其他溶剂中的物质，例如食盐（NaCl）、葡萄糖（C6H12O6）等。
（2）不溶解物质：不溶解物质是不溶解在水或者其他溶剂中的物质，例如石英（SiO2）、纯铁（Fe）等。
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身边的化学物质知识点总结（化学汇总）一、我们周围的空气；1．知道空气的主要成分：（1）空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其它气体和杂质：0.03%。
（2）空气中氧气含量测定实验的原理、装置、注意事项等实验装置，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
请回答以下问题：1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。
化学反应方程式为：4P + 5O2→2P2O52）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。
可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。
3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶内体积的1/5。
原因是红磷燃烧消耗了瓶内氧气，导致集气瓶内的压强减小，因而水倒流。
此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。
2.装置没有冷却到室温。
3.装置漏气。
此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因：4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。
5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。
2．认识空气对人类生活的重要作用：（1）几种主要成分气体的主要性质和用途；①氮气：物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。
化学性质：不活泼。
用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。
②稀有气体：物理性质：无色无味的气体化学性质：很不活泼。
用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。
（2）空气污染给人类到来的危害、严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态环境。
全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨也都与空气污染有关。
空气污染指数及保护措施污染指数：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物和臭氧（O3）等。
（二氧化碳（CO2）不计入污染指数）保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种植草等。
二．氧气1．物理性质：无色无味的气体，不易溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），液氧为淡蓝色，固态氧为雪花状淡蓝色固体。
用氧气的性质解释一些常见的现象：养鱼时，为何用自来水而不用蒸馏水？因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子。
三．自然界的水（1）水的组成(实验及结论)①实验装置：见教材②现象：﹡两极都产生无色的气体﹡与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2﹡与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气）﹡与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气）③结论：﹡水是由氢元素和氧元素组成；在化学变化中分子可分原子不可分；化学变化的实质分子的破裂原子的重新组合；化学反应前后元素的种类不变等。
（2）纯水、硬水与软水(知道三者是不同的，硬水与软水区分、转化的方法等)①纯水：蒸馏水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
，井水、矿泉水、自来水多为硬水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
，雨水、雪水是软水。
②检验硬水与软水的方法：取适量所检验的水放入试管（烧杯）中，加入少量肥皂水振荡（搅拌），若出现大量泡沫无浮渣，则原水为软水。
若无泡沫生成大量浮渣，则原水为硬水。
③硬水转化为软水的方法：生活中用煮沸；实验室中用蒸馏。
④水的净化(常用的净化方法、过滤操作、蒸馏)﹡净化方法：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，它们对于除去不溶性杂质、可溶性杂质及降低水的硬度有作用,其中目的：把不溶于液体的固体和液体分离的操作主要用到的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。
（若强调玻璃仪器，则不包括铁架台）。
一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁两低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液中液面低于滤纸边缘。
三靠;:烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁（玻璃棒的作用：引流）。
应用：粗盐的提纯（溶解，过滤，蒸发）等﹡蒸馏：装置图教材目的：根据液体混合物的沸点不同进行的混合物的分离，属于物理变化变化。
应用：石油的蒸馏；液态空气的分离等⑤硬水的危害：﹡洗衣服时既浪费肥皂，又洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
﹡锅炉用水硬度大，不仅浪费燃料，还会使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
﹡长期饮用硬度大的水，容易得大骨节病。
⑥水资源：如何保护水资源节约用水，防止水体污染（水体污染的来源主要是工业、农业、生活）。
如何节约用水：对污水净化后二次利用，改变生活方式（刷牙是口杯节水；使用节水型马桶；农业和园林浇灌方式由漫灌改为喷灌和滴灌；洗菜水浇花等）。
四．碳及其化合物（二氧化碳、一氧化碳）1．物理性质：※金刚石、石墨、C60：阅读教材,通过它们不同的物理性质，物理性质不同的原因：碳原子排列不同，了解其用途。
※生活中用到的木炭（活性炭、炭黑、焦炭）主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它有疏松多孔的结构，具有吸附作用,属于物理变化。
※CO2：无色无味的气体，能溶于水（收集时，一般不可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），固态的二氧化碳叫干冰，可做制冷剂、人工降雨等。
※CO：无色无味的气体，难溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气略小（因密度与空气相近且有毒，不宜用排空气法收集）。
23运用二氧化碳的性质解释一些化学现象和分析用途、根据现象分析其对农业发展和环境影响等。
验室制取气体的方法和思路选择发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择选择收集装置：根据生成的气体的溶解性及是否与水反应和气体的密度难溶于水或不易溶于水气体密度比空气大气体的密度比空气小(右进左出) (左进右出) （右进左出）五．金属与金属矿物1．金属的物理特征(能区分常见的金属和非金属)﹡共同的物理性质：有光泽、能够导电、能够导热、有延展性（展成薄片、拉成丝）、能够弯曲。
﹡物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需考虑在考虑物质的用途是，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素等多种因素。
2．常见金属的化学性质﹡金属活动性顺序表：熟练掌握：钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb (H) 铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金Au﹡判断的依据：熟练掌握并会应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（元素）。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液（盐溶液）里置换出来。
﹡应用：①铁、铝等金属与氧气：见氧气的性质②氢前金属（锌、铁、镁、铝）与稀硫酸、盐酸的反应（一般不用K、Ca 、Na，因他们化学性质太活泼，会先与水发生反应）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Mg+2HCl→MgCl2+H2↑Fe+2HCl→FeCl2+H2↑2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑③金属与金属化合物溶液（盐溶液）的反应（一般不用K、Ca 、Na，因他们化学性质太活泼，会先与水发生反应））﹡铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu现象：铁钉表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。
﹡铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3 + 2Cu现象：铝片表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为无色。
﹡铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3→Cu (NO3)2+ 2Ag现象：铜片表面有银白色物质附着，溶液逐渐变蓝。
（备注：单质铁与盐酸、稀硫酸和盐溶液发生置换反应生成亚铁化合物 +2价）3．金属锈蚀及防锈：（1）金属的锈蚀条件：铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学变化的过程（在酸性环境或食盐水中加快锈蚀速度）（2）防锈措施及原理：原理：破坏铁制品的锈蚀条件，就能防止铁制品锈蚀。
即让铁制品与空气或水蒸气隔离。
措施：把金属防在干燥初，或在金属表面刷漆、涂油、镀上不易被腐蚀的金属等，（3）金属资源的保护：防治金属的腐蚀；金属回收利用；有计划、合理的开采矿物；寻找金属的代用品等。
4．合金(重要的合金，如生铁和钢)（1）合金的概念：在金属中加热融合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的材料，这个过程属于物理变化。
（2）合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能好合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低合金比纯金属具有更广泛的用途。
（3）常见的合金及用途：﹡生铁/钢-铁碳合金：主要成分是Fe，还含有少量碳；钢含碳量0.03%--2%，生铁含碳量2%--4.3%﹡钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
5．金属矿物(认识CO可以将铁矿石中的铁还原出来)（1）铁的冶炼（赤铁矿---主要成分Fe2O3 ; 磁铁矿--- Fe3O4）﹡原理：利用一氧化碳与氧化铁反应。
﹡主要方程式：3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2﹡现象：红色粉末逐渐变为黑色；生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
注意尾气的处理（点燃CO，防止污染空气）6．金属材料在生产、生活、社会发展中的重要作用附表一、初中化学常见物质俗称1、氯化钠化学式NaCl 俗称食盐2、二氧化碳固体化学式CO2俗称干冰3、氧化钙化学式CaO 俗称生石灰4、氢氧化钙化学式Ca(OH)2俗称熟石灰5、甲烷化学式CH4 俗称天然气、瓦斯气、沼气的主要成分6、乙醇化学式C2H5OH俗称酒精7、汞化学式Hg 俗称水银8、过氧化氢化学式H2O2俗称双氧水9、硫酸铜晶体化学式CuSO4·5H2O 俗称胆矾、蓝矾10、氢氧化钙溶液（石灰水）：主要成分Ca(OH)211、大理石、石灰石的主要成分：CaCO3 12、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液）13、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷 (CH4)附表二、初中化学常见物质的颜色1、红色固体：铜，氧化铁，红磷，氧化汞2、蓝色固体：氢氧化铜（不溶于水），硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）3、紫黑色固体：高锰酸钾4、淡黄色固体：硫磺5、无色固体：冰，干冰，金刚石6、银白色固体：银，镁，铝，汞等大多数金属7、黑色固体（均不溶于水）：木炭（碳黑，活性炭），氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉。