初中常用相对分子质量及常用化学计算公式

初中常用相对分子质量及常用化学计算公式

初中常见分子量总结（根据颜色和可溶性，可以组合分离和除杂题自测）

氢气（无无）H2 2 硝酸HNO363 氧气（无无）O232 硝酸根离子团NO3-62 氨气（刺透）NH317 硝酸铵（白/无）NH4NO380

硝酸银Ag NO3170 水H2O 18 盐酸（氯化氢）HCl 36.5 二氧化碳（无无）CO244 两个氯化氢分子 2 HCl73 氧化钙（生石灰）白CaO 56 氯离子Cl1-35.5 一氧化碳（无无）CO 28 氯化钠(食盐)白NaCl 58.5 氧化镁（白）MgO 40 氯化铁（淡黄溶）FeCl3162.5 氧化铁（红）Fe2O3160 氯化钙（白/无）CaCl2111 氧化铜（黑）CuO 80 氯化钡（白/无）BaCl2208 四氧化三铁（黑）Fe3O4232 氯化银AgCl 143.5 氧化亚铁（黑）FeO 72

二氧化锰（黑）MnO287

二氧化硫（刺透）SO264

硫酸H2SO498

硫酸根离子团SO42-96 碳酸H2CO362 硫酸铜（白固蓝溶）CuSO4160 碳酸根CO32—60 硫酸钠（白/无）Na2SO4142 碳酸钙（白沉酸溶）CaCO3100 硫酸钡（白不溶沉）BaSO4233 碳酸钠（白/无）Na2CO3106 硫酸镁（白/无）MgSO4120 碳酸钡（白沉酸溶）BaCO3197 硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152 碳酸氢铵（白/无）NH4HCO379 硫酸锌（白/无）ZnSO4161 碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222 五水硫酸铜（蓝固蓝溶）Cu SO4

5H2O 250

•

氯酸钾KClO3122.5 氢氧化钠NaOH 40 高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158 氢氧化钙（熟石灰微溶）Ca(OH)274 甲烷CH416 氢氧根

OH17 尿素CO(NH

2)260 氢氧化镁（白/无）Mg(OH)258 乙醇（酒精）C2H5OH 46 氢氧化铜（蓝沉酸溶）Cu(OH)298 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 氨水NH3

H2O35 蔗糖C6H12O6180

•

初中常用相对分子质量及常用化学计算公式

初中化学常用计算公式

（1）相对原子质量=== 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12

（2）设某化合物化学式为A m B n

①它的相对分子质量＝＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω===A的相对原子质量×m /A m B n的相对分子质量

（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）===纯物质的质量/混合物的总质量 ×100%

（4）标准状况下气体密度（g/L）===气体质量(g)/气体体积(L)

（5）纯度===纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%

===纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100%

===1- 杂质的质量分数

（6）溶质的质量分数===溶质质量/溶液质量 × 100%

===溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

（7）溶液的稀释与浓缩

M浓 × a%浓===M稀 × b%稀

=== (M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=== (M浓+M稀) × c%

（9）溶液中溶质的质量＝＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

＝＝溶液的体积×溶液的密度

初中常用相对分子质量及常用化学计算公式

钾、钠、铵、硝个个溶，钾、钠、钡、钙四碱溶，红铁蓝铜白镁锌，“白铝治酸”沉水中。硫钡氯银沉酸中，碳、磷酸盐多不溶。碳酸氢钙碳酸钙，碳酸多少溶不溶。

氢氧化钙很特殊，温度越高越析出。

（‘红铁蓝铜白镁锌’指，氢氧化铁在水中呈红褐色沉淀，氢氧化铜在水中呈蓝色沉淀，氢氧化镁，氢氧化锌呈白色沉淀，白色氢氧化铝沉淀是缓解胃酸的“胃舒平”的主要成分）