初中化学单质碳的化学性质人教版

初中化学教案单质碳的化学性质洪志接洪岭初中

教学目标::

知识目标1通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；、

2、通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。:

能力目标1、通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；

、发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。2

:

情感目标通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质

和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。教材分析:

碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全

学习此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气面学习的固态非金属单质。的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。做重点介金刚石、石墨是重要的定型碳，碳单质有定型碳和无定型碳两类。符合学生认知规律，石墨入手学习，而后介绍球碳，绍。从学生较熟悉的金刚石、使学生在学习过程中体验化学与社会的关由远及近，又熟悉到陌生，由宜到难，系、体验化学科学的发展。金刚石和石墨的结构、物理性质、——另外，教材编排首先对碳的典型单质旨在使最后安排碳单质的化学性质学习，用途进行学习，而后再简介无定型碳，学生从

感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。教学过程设计：1．稳定性【画结构示意图】请同学在黑板上写出碳的原子结构示

意图。

在化学反应个电子，从碳的原子结构可以看出，最外层只有4【分析讲解】中既不容易得电子，也不容易失电子。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教碳单质的化学但随温度升高，材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。活动性大大增强。2．碳的可燃性【回忆】回忆碳在空气或在氧气中燃烧现象煤的主要成份是木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。【讲解】同时放出大量热发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，碳，炉火着得旺时，供

人使用。专心爱心用心．放热反应

当氧气供给不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。

否则就发生中冬天在家烧木炭取暖时要小心，保持室内通风良好，【强调】300—易与人体中的血红蛋白结合，而且结合能力是氧气的200毒事故，因为CO 倍，使血红蛋白失去携氧功能。的质量比为多少，O？当C与C与O的质量比为多少，就生成CO【提问】当222？就生成CO 学生计算练习回答问题；时生成COO的质量比为3∶8【讲解分析】当C与2283∶∶的质量比位于34—3∶4时生成CO；当C与O与当CO的质量比为22，∶98，如3当;C与O的质量比超过3∶∶之间，如36，这时能生成CO和CO22 O，还剩下CO1份这时生成22

．碳的还原性 3 【播放视频】碳和氧化铜的反应。播放碳与氧化铜的实验视频

（引导学生观察实验，并依据观察到的现象进行思考。）【现象】加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清

石灰水中冒出一定量气泡，石灰水变浑浊。【结论】黑色氧化铜与木炭反应，生成红色的铜和二氧化碳。

从化学方程式角度分析反应后从得失氧角度分析氧化剂和还原剂：【分析】CO 的质量。固体质量减少，固体减少的质量刚好等于生成2【强调】得氧的是还原剂，失氧的（提供氧的）是氧化剂。要找氧化剂和还原剂要从反应物中找，不能从生成物中找。【练习】请学生找出氧化剂和还原剂【讲解】同样，碳也

能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。

早在几千年前中国就掌握了这项技术，可放映用木炭来炼铁。

【练习】请学生找出氧化剂和还原剂这两个反应都体现了碳的还原性。【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂。

碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。

【播放视频】播放木炭与二氧化碳反应教学视频

木炭和二氧化碳的反应可以表示为：

有的反应过程中放由上述反应可以看出，这个反应需要吸收热量才能进行。出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随热量的变化。专心爱心用心．

【练习】请学生找出氧化剂和还原剂

【讨论】燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。

【小结】

【总结】碳在常温下比较稳定，但随温度升高碳的活动性大大增强，在高温下碳能与很多物质反应。

板书设计：

课题2 单质碳的化学性质 一、稳定性

常温下，不与空气中的O 、HO 反应 22二、可燃性 1、O 充足时（当C 与O 的质量比为3∶8时生成CO ） 222 当C 与O 的质量比为3∶4时生成CO ）、O 不充足时（ 222

三、还原性

1、碳和氧化铜的反应 现象：黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊 作氧化剂C 作还原剂，具有还原性；CuO

2、碳能与

氧化铁反应

现象：红色变黑色，石灰水变浑浊 吸热3、木炭和二氧

化碳反应

作氧化剂C 作还原剂，具有还原性；CO2

煤炉中的三个反应：

专心 爱心 用心．

专心爱心 用心．