7.3 几种重要的盐 2014版PPT课件2

大多酸溶水中间
钾钠铵盐均易溶 溶 碱 钾 钠 钡 钙 铵
硝 酸 盐 遇 水 影 无 踪
氯 化 物 不 溶 氯 化 银
硫 酸 盐 不 溶 硫 酸 钡
硫 酸 盐 微 溶 是 银 钙
碳 酸 盐 只 溶 钾 钠 铵
记忆规律：
可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+） 铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-） 不可溶性盐： 硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI 大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等 可溶性碱： KOH 、NaOH 、Ba(OH)2
KNO3溶液中含有离子
K+ NO3-
NaCl溶液中含有离子
Na+ Cl+ KCl
KNO3 + NaCl = NaNO3
K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- + K+ + Cl-
下列4个反应是复分解反应吗？ 看看它们的生成物有什么规律？ 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O == FeSO4 + H2 ↑ =Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O == CaSO4 + 2H2O
4、Na2CO3 + H2SO4 5、Ca(OH)2 + H2SO4
ห้องสมุดไป่ตู้
6、Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 7、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 8、(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3 ↑ +H2O
盐的分类
可溶性盐
(按溶解性) 盐
不溶性盐
钾盐: 钠盐: KCl KNO3 K2SO4 等 NaCl NaNO Na SO
3 2
4
等
(按所含阳离子 或阴离子分) 盐
镁盐: MgCl2 MgSO4 硝酸盐: KNO3 NaNO3
……….
MgNO3 等 MgNO3 等
碳酸盐: K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等
7.已知可溶性钡盐有毒 ,而在医院里做胃镜透视时 ,要用 BaSO4造影,俗称“钡餐”,吃下BaSO4无毒原因是因为: BaSO4不溶于水，也不与酸反应式 但如果无意中误服了 BaCO3则会引起中毒，这是因为 ( 用 化学方程式表示,下同)是 BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ , 误服后,应立即用泻盐MgSO4解毒,这是因为: BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4↓ + MgCl2
中和反应是否是复分 解反应？
复分解反应不一定是中和 反应，而中和反应一定是复分 解反应，即中和反应是复分解 反应中的一种。
(4)酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。
3.盐的制取 (1)有些盐是天然存在的。如：食盐、 纯碱等，但有些是用化学方法制取。
根据酸的共性和碱的 共性，以及盐的有关性质，你 知道可以用哪些方法制取盐？
A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
B. CuSO4、H2SO4、BaCl2、HCl C. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
【做一做】现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它 们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。 为了确定它们各是哪一种，进行一系列实验，其中 观察到如下现象： (1) B跟C两溶液混合，产生白色沉淀； (2) B跟D两溶液混合，产生白色沉淀； (3) B跟E两溶液混合，产生气泡； (4) C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 分析上述实验现象，推断出A、B、C、D、E的化学式：
盐 ＋ 盐→ 新盐 ＋ 新盐
均可溶 沉淀.气体.水 判断以下反 CuSO4+Mg(NO3)2 BaCO3+NaSO4 NH4Cl+Na2CO3 AgCl+Fe(NO3)2 应能否发生?
2..复分解反应
(1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管 里加入CaCl2溶液，可发现：白色沉淀 ________
盐+碱→新盐+新碱(制碱的方法)
均可溶 沉淀.气体.水 判断以下反应能否发生:
Ca(OH)2+CuCO3 Na2SO4+KOH Mg(OH)2+FeCl3 K2CO3+Ba(OH)2
3
Ba(NO3)2+ZnSO4= Zn(NO3)2+BaSO4↓ 不溶于酸白色沉淀 Ba(NO3)2+Na2CO3= 2NaNO3+BaCO3↓溶于酸的白色沉淀 BaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+BaCO3↓ 溶于酸的白色沉淀 BaCl2+ZnSO4 = ZnCl2+BaSO4↓ 不溶于酸白色沉淀 BaCl2+2AgNO3 = Ba(NO3)2+2AgCl↓ 不溶于酸白色沉淀 Na2CO3+2AgNO3= 2NaNO3+Ag2CO3↓ 溶于酸的白色沉淀 CaCO3+FeCl3 ≠
4.已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含 有的物质是( C ) A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌 D.氢氧化钠
5.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应是( A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4
D
)
6.白色粉末,可能含MgCl2.CuSO4.AgCl.BaSO4.K2CO3中 的一种或几种,将粉末溶于水为无色溶液,当加入BaCl2 溶液后有白色沉淀产生,再加入过量盐酸,白色沉淀溶 解,有气泡放出。 K2CO3 ，一定不含有MgCl 原混合物中一定含有______ _______ 。 4. 2.CuSO AgCl.BaSO4
实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 产生红褐色絮状沉淀 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 请写出下列化学方程式:
2
Ba(OH)2+Mg(NO3)2 = Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2↓
溶 3.NaNO3:________ 不溶 5.BaSO4:________ 不溶 7.CaCO3:________ 溶 9.CuCl2:________ 不溶 11.BaCO3:_______
实验 : AgNO3 溶液中加 HCl 溶液 1 产生不溶于酸的白色沉淀 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl
盐 ＋ 盐
＝ 新盐 ＋ 新盐
Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成 两种新的盐： CaCO3和NaCl。这个反
应的原理是怎样的？
碳酸钠与氯化钙反应原理分析:
Na2CO3溶液中含有离子 2Na+ CaCl2溶液中含有离子 Ca2+ 2Cl— CaCO3↓+ 2NaCl
请写出下列化学方程式: Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl BaCO3 + H2SO4 = BaSO4+H2O+CO2↑
盐
+
酸 →新盐+新酸(制酸方法)
①可以不 判断以下反 ②必须 ③沉淀 溶,除AgCl 应能否发生? 是强酸 气体或水 BaSO4 ZnCO3+HNO3 AgCl+H2SO4 CaCl2+H2O+CO2 HCl+MgSO4
(2)制取盐的途径：
1、酸＋金属=盐＋氢气 2、酸＋金属氧化物=盐＋水 3、酸＋碱=盐＋水
4、酸＋盐=新酸＋新盐 5、碱＋盐=新碱＋新盐 6、碱＋酸性氧化物=盐＋水 7、盐＋盐=新盐＋新盐 8、金属＋盐=新金属＋新盐(下节学习)
下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组 内溶液互相混合的方法就能鉴别的一组是 （ B ）
化合反应 复分解反应 分解反应
6、NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 CaCO3
高温
CaO + CO2 ↑
5 下列方程式属中和反应的有______; 属复分解的有 _________; 1245678 属置换反应的有________. 3 1、BaCl2 + 2、Fe2O3 3、Fe + H2SO4 = BaSO4 H2SO4 ↓ + 2HCl
NaCl B ________ Na2CO3 C ________ Ca(OH)2 D ______ CaCl2 E ____ HCl A ______ B＋C的化学反应方程式： Na2CO3＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
1.从理论上判断复分解反应能否发生,一般不 考虑的因素是( D ) A.反应物的溶解性 B.生成物中有无气体.沉淀和水 C.反应物中有无酸碱盐 D.金属活动性强弱 2.思考:硝酸钾.硝酸钠为何一般不参加复分 解反应？ 难以形成沉淀.气体或水 3.下列各组在溶液中能大量共存的是( D ) A.KOH CuSO4 NaCl B.NaCl Na2CO3 Ba(OH)2 C.Ca(0H)2 KCl H2SO4 D.Na2CO3 KOH NaCl
Ca(OH)2 、NH3.H2O
不溶性碱：如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等
根据溶解性口诀,判断 下列物质的溶解性?
1.ZnSO4:
溶
不溶 2.AgCl:________
溶 4.K2CO3:________ 溶 6.BaCl2:________ 溶 8.Na2CO3:_______ 溶 10.AgNO3:_______ 溶 12.Ba(OH)2:______
A+ B = C
判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？
1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑
2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
置换反应
复分解反应 复分解反应 复分解反应
3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 5、CaO + H2O =Ca(OH)2
CO32Na2CO3+CaCl2 =
2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl-
你能找出这个反应类型有 什么特点？ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
这种反应类型的特点是：两种化合 物互相交换成分生成新的化合物。 这种反应类型叫复分解反应。
(2) 定义：由于化合物互相交换成分 生成新化合物的反应叫复分解反应。
下列物质能发生化学反应 吗？为什么？
5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑
6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2O 7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
因为---7和8：不符合复分解反应的条 件。
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 这个反应是 不能进行。 (3)复分解反应的条件： 生成物中有沉淀 或气体或水。
复分解反应及发生条件 AB + CD = AD + CB
复分解反应
两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的化学反应
AB + CD = AD + CB 置换反应
一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应
A + BC = B + AC
四大基本反应类型
复分解反应 AB + CD = AD + CB
置换反应 分解反应
化合反应
A + BC = B + AC A= B + C
(1)发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间 (2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行 反应 反应物条件 生成物条件 酸+金氧→盐+水 金氧可以不溶
酸+碱→盐+水
酸+盐→酸+盐 碱+盐→碱+盐 盐+盐→盐+盐
碱可以不溶
盐可以不溶 酸应是强酸
生成沉
淀或气
两者均可溶 两者均可溶
体或水
复分解反应口诀: 复分解，两头顾； 先顾头，后顾尾； 顾头要看溶解性， 盐碱盐盐均可溶； 可以反应再顾尾， 产生气体沉淀水； 交换离子写反应， 气体沉淀标符号。
下列物质能发生化学反应 吗？为什么？
1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不 能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶