西安市八校2018届高三化学上学期第一次联考试卷有解析
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西安市八校2018届高三化学上学期第一次联考试卷(有解析)
陕西省西安市“八校”2018届高三年级联考化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
共100分,考试时间100分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必先将白己的姓名、准考证号填写在答题纸上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题纸上的指定位置上.
2,选择题答案使用2B铅笔填徐,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号;非选择题答案用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整,笔迹清楚
3.请按照题号在各题的符题区域(照色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效
4.保持纸面清洁,不折叠,不破损.
5.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题纸上把所选题目对应的题号涂黑
可能用到的相对原子质
量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Ca-40Fe-56Cu-64 第I卷(选择题.45分)
一.选择题(15个小题,每题3分共计45分.每小题只有一
个选项符合题意)
1.下列化学用语正确的是
A.CH2F2的电子式:
B.CH2=CH-CH-CH的系统命名为:1,3一二丁烯
C.Mg2+的结构示意图:
D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2 【答案】C
【解析】A.CH2F2的电子式为:,选项A错误;
B.CH2=CH-CH=CH2的系统命名为:1,3一丁二烯,选项B
错误;C.Mg2+的结构示意图:,选项C正确;D.甲酸甲酯的结构简式:HCOOCH3,选项D错误。
答案选C。
2.化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关,下列
说法中正确的是
A.“地沟油“经加工处理后,可用于生产肥皂和生物柴
油
B.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子
材料
C.蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适,可以用肥皂
水氧化蚁酸处理
D.李白有诗云“日照香炉生紫烟”,这是描写“碘的升华”
【答案】A
【解析】A、地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称,
长期食用可能会引发癌症,对人体的危害极大。
其主要
成分仍然是高级脂肪酸甘油酯,经加工处理后,可用来
制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,选项
A正确;B、碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加
工制成的具有特殊性能的材料,属于无机高分子材料,
选项B错误;C、蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适,由于肥皂水显碱性,因此可以用肥皂水中和蚁酸进行处理,选项C错误;D、诗句选自李白的《望庐山瀑布》,这句诗的意思是由于瀑布飞泻,水气蒸腾而上,在丽日
照耀下,仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟(“香炉”是指庐山的香炉峰。
此峰在庐山西北,形状
尖圆,像座香炉)。
而不是描写碘的升华,选项D错误。
答案选A。
3.化学概念在逻辑上存在如下关系
对下列概念的说法正确的是
A.单质与化合物属于交叉关系
B.化合物与碱性氧化物属
于包含关系
C.电解质与非电解质属于包含关系
D.氧化还原反应与分
解反应属于并列关系
【答案】B
【解析】A.纯净物分为单质和化合物,故单质与化合物属于并列关系,选项A错误;B.碱性氧化物属于氧化物,
氧化物属于化合物,故化合物与碱性氧化物属于包含关系,选项B正确;C.化合物分为电解质和非电解质,故
电解质与非电解质属于并列关系,选项C错误;D.氧化
还原反应与分解反应属于交叉关系,选项D错误。
答案
选B。
4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
C.标准状况下.2.24LC12溶于水,转移6.02×1022个电
子
D.常温常压下,4.0g氢氧化钠溶于1L水所得溶液
c(NaOH)=0.10mol/L
【答案】B
【解析】A、pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,故溶液中氢离子的物质的量n=cV=0.1mol/L×10L=1mol,含
有的H+离子数为NA,选项A错误;B、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,二氧化硫物质的量为0.5mol,选项B正确;C、标准状况下,2.24LCl2物质的量为0.1mol,完全溶于水,反应是可逆反应,不能进行彻底,反应中
转移的电子数小于0.1NA,选项C错误;4.0g氢氧化钠为0.5mol,溶于1L水中,所得溶液的体积并不是1L,所以
溶液的浓度不是0.5mol/L,选项D错误。
答案选B。
5.下列关于有机物的说法正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,都属
于高分子化合物
B.1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生
反应
C.丙烯所有原于均在同一平面上
D.分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种
【答案】D
【解析】A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,蛋白质属于高分子化合物,但糖类、油脂都不属于高分
子化合物,选项A错误;B.1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与1molNaHCO3发生反应,选项B
错误;C.丙烯中含有甲基,而甲烷是正四面体结构,故
丙烯中甲基上的三个氢原子不可能与其他原子都在同一
平面上,选项C错误;D.分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有CH2ClCH2CH2COOH、CH3CHClCH2COOH、
CH3CH2CHClCOOH、CH2ClCH(CH3)COOH、(CH3)2CClCOOH
共5种,选项D正确。
答案选D。
6.在密闭容器中,一定量混合气体发生反应
xA(g)+yB(g)==zC(g),达到平衡时,测得A的浓度为
0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到
两倍,使再达到平衡,测得A的浓度降低为0.3mol/L,
下列有关判断正确的是
A.x+yz
B.平衡向正反应方向移动
C.B的浓度增大
D.C的体积分数下降
【答案】D
7.常温下,下列各组离子在指定溶能中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:SO32-、Cl-、S2-、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、
Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- 【答案】C
【解析】A.pH=1的溶液中:H+与SO32-、S2-反应生成硫和二氧化硫而不能大量共存,选项A错误;B.由水电离的
c(H+)=1×10-14mol/L的溶液可能是强酸性也可能是强
碱性溶液,无论酸性还是碱性条件下HCO3-都不能大量
存在,选项B错误;C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性,NH4+、Al3+、NO3-、Cl-各离子相互不反应,能大量共存,选项C正确;D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存,选项D错误。
答案选C。
8.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
选项实验目的实验操作
A配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
C检验溶液中是否含有NH4+取少最试液于试管中,加入NaOH溶被并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A.氯化铁为强酸弱碱盐,易水解,为防止氯化铁水解,配制溶液过程中要加入盐酸,选项A错误;B.称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量,用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确,选项B错误;C.检验铵根离子,可以使用氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气,NH4++OH-NH3↑+H2O,氨气的水溶液呈碱性,能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,选项C正确;D.铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀,盐酸为酸性溶液,发生析氢腐蚀,选项D错误。
答案选C。
9.下列离子方程式表达正确的是
A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化
膜:Al2O3+2OH-==2A1O2-+H2O
B.小苏打用于治疗胃酸过多:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C.黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑:
2Ag++S2-=Ag2S↓
D.用惰性电极电解熔融氯化
钠:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
【答案】A
10.CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性
又有还原性,下列有关的说法正确的是
A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价
B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的I-
C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色
D.在CsICl2溶液中滴加HNO3,可生成Cl2
【答案】C
【解析】试题分析:A.CsICl2有氧化性,是因为ICl2-类似I3-,A错误;B.CsICl2有还原性,是因为含有较
强还原性的Cl-,B错误;C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,由于含有[ICl2]-具有还原性,酸性高锰
酸钾溶液具有氧化性而发生氧化还原反应,使溶液褪色,C正确;D.在CsICl2溶液中滴加HNO3,可生成I2,D错误。
答案选C。
考点:考查氧化还原反应的有关知识。
11.短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图
所示,A、B、C三种元素原子的质子数之和为32,D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。
则下列
说法正确的是
A.B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定
B.元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
C.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化
物对应的水化物发生反应,且反应类型相同
D.四种元素的原子半径:BDAC
【答案】D
【解析】根据ABC三种元素在周期表中的相对位置可知,如果设A的原子序数是x,则B是x+9,C是x+2,则x +x+9+x+2=32,解得x=7,即A是N,B是S,C是F。
D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,因此
D是碳元素。
A、非金属性越强,氢化物的稳定性越强,
F是最活泼的非金属,HF的稳定性最高,选项A不正确;B、碳元素的氢化物乙烯是平面型结构,选项B不正确;A、氨气和硝酸反应是化合反应,且不是氧化还原反应。
H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应,反应类型不同,选
项C不正确;D、同周期元素从左到右原子依次减小,同主族元素原子从上而下依次增大,故四种元素的原子半径:BDAC,选项D正确。
答案选D。
12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化
为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应
为:HS-+4H2O-8e-==SO42-+9H+
B.电子从b流出,经外电路流向a
C.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有
0.5molH+通过质子交换膜
【答案】A
【解析】由图可知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳,而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子,所以两种细菌存在,就会循环把有机物氧化成CO2放出
电子,负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-,失电子发生氧化反应,电极反应式是
HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+;正极上是氧气得电子的还原
反应:4H++O2+4e-=2H2O。
A、负极上HS-在硫氧化菌作
用下转化为SO42-,失电子发生氧化反应,电极反应式
是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+,选项A正确;
B、b是电池的正极,a是负极,电子从a流出,经外电路流向b,选项B错误;
C、如果将反应物直接燃烧,部分能量转化为光能或热能等,能量的利用率发生变化,选项
C错误;D、根据电子守恒,若该电池有0.4mol电子转移,
有0.4molH+通过质子交换膜,选项D错误。
答案选A。
点睛:本题考查原电池工作原理以及应用知识,注意知
识的迁移应用是解题的关键,由图可知硫酸盐还原菌可
以将有机物氧化成二氧化碳,而硫氧化菌可以将硫氢根
离子氧化成硫酸根离子,所以两种细菌存在,就会循环
把有机物氧化成CO2放出电子,负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-,失电子发生氧化反应,电极反应式
是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+;正极上是氧气得电子的还
原反应:4H++O2+4e-=2H2O,根据原电池的构成和工作原理知识来回答。
13.下列装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2装置可演示NO的喷泉实验
C.用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D.用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键
【答案】D
【解析】试题分析:A.氨气的密度比空气密度小,则图中氨气的收集方法不合理,图中为向上排空气法,A错误;B.NO不溶于水,则不能演示NO的喷泉实验,B错误;C.Fe与电源负极相连,为阴极,不能失去电子,则不
能制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色,应Fe与电源正极相连,C错误;D.苯与溴水、高锰酸钾均不反应,
则图中实验可验证苯中是否有独立的碳碳双键,D正确;答案选D。
【考点定位】本题考查化学实验方案的评价
【名师点晴】该题为高频考点,把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能
力的考查,注意实验评价性分析,题目难度不大。
14.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实
现的是
A.SiO2SiCl4S2SO2H2SO4D.MgCO3MgCl2(aq)Mg
【答案】B
【解析】A、二氧化硅与盐酸不反应,物质间转化不能实现,选项A错误;B、氮气与氢气在高温高压以及催化剂作用下合成氨,氨气与盐酸反应生成氯化铵,物质间转
化均能实现,选项B正确;C、SO2与水反应生成H2SO3
而不能生成H2SO4,物质间转化不能实现,选项C错误;D、电解氯化镁溶液得不到镁单质,必须电解熔融的氯化镁才能得到镁,物质间的转化不符合,选项D错误。
答
案选B。
15.25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.将Na2CO3溶液用水稀释后,pH变大,Kw不变
B.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和
Ksp(AgC1)都不变
C.pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的
混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)
D.分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb,则
10Va=Vb
【答案】B
【解析】A.将Na2CO3溶液用水稀释后,pH变小,Kw不变,故A错误;B.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,溶液仍为AgCl的饱和溶液,此时c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变,故B正确;C.pH=4.75、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒,
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),中醋酸电离程度大
于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,醋酸是弱电解质,溶液中c(CH3COOH)<c(Na+),c(CH3COO-)+c(OH-)>
c(CH3COOH)+c(H+),故C错误;D.含等物质的量NaOH
的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,则有二者物质的量相等,因为所中和的氢氧化钠的物质的量是
一定的,而醋酸是弱酸,醋酸为弱电解质,浓度越大,
电离程度越小,pH为2和3的CH3COOH溶液,后者电离
程度大,pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH 溶液的浓度的10倍,设pH为2的醋酸浓度为x,PH=3
的醋酸浓度为y,则有Va×x=Vb×y,则,即Vb>10Va,
故D错误;答案为B。
点睛:溶液pH的计算,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH
的计算方法,明确酸碱中和反应实质为解答本题的关键,①先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度,再根据
c1V1=c2(V1+V2)计算加入的水体积;②先根据溶液的pH
计算氢氧根离子浓度,再根据c1V1+c2V2=c3(V1+V2)计
算加入的氢氧化钠溶液体积;③先计算混合溶液中氢氧
根离子浓度,再根据c(OH-)计算。
第II卷(非选择题,共55分)
二、非选择题(4个小题,共55分)
16.亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得列,化学方塑式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2,逆反应速率_____(填增大、减少、不变). (2)己知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)
化学键N≡OCl一ClCl一NN=O
键能/kJ.mol-1630243a607
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H=-111kJ/mol,则a=_______。
(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和
1molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系
如图A:
①该反应的△H_____0(填“”“”或“=”)。
②反应开始到10min时NO的平均反应速率
v(NO)=________mol/(L.min).
③T2时该反应的平衡常数K=________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随
n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是___点,当n(NO)/n(Cl2)=1.5时,达到平街状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的______点。
【答案】(1).增大(2).200(3).(4).0.1(5).2(6).A(7).D 【解析】(1)在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2,压强增大,逆反应速率增大;(2)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反应的△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(2×630+243)-(2a+2×607)=-111kJ/mol,解得a=200;
(3)①根据图像,T2>T1,降低温度c(C1NO)增大,说明平衡向正反应方向移动,说明正反应是放热反应,△H <0;
②反应开始到10min时,c(C1NO)=1mol/L,则
v(C1NO)==0.1mol/(Lmin),则NO的平均反应速率
v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(Lmin);
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)
起始(mol/L)210
改变(mol/L)10.51
平衡(mol/L)10.51
T2时该反应的平衡常数K===2;
(4)n(NO)/n(C12)的比值越小,NO的转化率越大,NO
的转化率最大的是A点,根据曲线的变化趋势,当
n(NO)/n(C12)=1.5,达到平衡状态ClNO的体积分数是D。
点睛:本题考查化学平衡的计算,把握平衡常数K的计算、三段式法的应用、焓变的计算为解题的关键,注意
图象及数据的应用。
明确反应的△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和。
17.甲、乙组同学分别做了以下探究实验。
(1)甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应,实验装置如下。
①写出制取氯气的化学方程式______________。
②该装置的不足之处除无尾气吸收装置外,另一处是
______________。
③Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为____________。
④设计实验,简述实验步骤,证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化_________。
(2)乙组探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。
取四只大小相同的试管,在试管外壁贴
上体积刻度纸,按下表进行对照实验。
在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率
实验试剂试管I试管II试管Ⅲ试管IV
乙酸乙酯/mL1V1V2V3
1mol/LNaOH/mLV430V5
蒸馏水/mL0V652
⑤请完成上表,其中V2=______,V4=______,
V5=_______。
⑥实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,以减小乙酸乙酯
在水中的溶解度,使实验结果更准确;但不能用饱和
Na2CO3溶液替代蒸馏水,其原因是____;实验中,试管
IV比试管II中的酯层减少更快,其原因有:温度高速率快,还可能有_________。
(乙酸乙酯沸点为77.1℃)
【答案】(1).MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2).没有加热装置(3).Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+(4).取少
量洗气瓶中的液体于干燥试管中,加入足量盐酸(滴加稀盐酸至不再产生气体),再滴加少量的氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明已经被氧化
(5).V2=1(6).V4=5(7).V5=3(8).碳酸钠溶液水解显碱性,干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响(9).水浴加热接近乙酸乙酯的沸点,温度越高,乙酸乙酯挥发也越快,
得不到正确结果
【解析】(1)①实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水,制取氯气的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;②浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应需要加热,氯气有毒,应该使用尾气吸
收装置,故答案为:没有加热装置;③氯气与亚硫酸钠
溶液反应生成硫酸钠和氯化氢,反应的离子方程式为:
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+;④若洗气瓶中的
Na2SO3已被氧化,则洗气瓶的溶液中应该存在硫酸根离子,检验方法为:取少量洗气瓶中的液体于干燥试管中,加入足量盐酸(滴加稀盐酸至不再产生气体),再滴加少
量的氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明已经被氧化;(2)⑤乙组探究乙酸乙酯(沸点77.1℃)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率,四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1mL,即:V1=V2=V3=1;试验Ⅰ和试验
Ⅲ中蒸馏水的体积不同,则探究的是氢氧化钠的浓度对
乙酸乙酯水解的影响,还必须保证溶液总体积相等,则
氢氧化钠溶液体积应该为5mL,即:V4=5;试管Ⅳ与试
管Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应温度不同,说明是探究温度对乙酸
乙酯的水解影响,结合总体积必须相等可知,试管Ⅳ和
试管Ⅱ应该是探究温度对乙酸乙酯水解程度影响大小的,故氢氧化钠溶液体积应该为3mL,即:V5=3,即:V2=1,
V4=5,V5=3;⑥碳酸钠溶液水解显碱性,干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响,所以不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水;乙酸乙酯的沸点为77.1℃,水浴温度接
近乙酸乙酯的沸点,温度越高,乙酸乙酯挥发也越快,
导致试管中酯层减少速率加快,干扰了实验结果。
点睛:本题考查了性质实验方案的设计,试题设计的知
识点较多、综合性较强,充分考查了学生的分析、理解
能力及灵活应用基础知识的能力,注意掌握性质实验方
案设计与评价的原则;(2)⑤为难点、易错点,需要明确实验目的及对比实验的设计原则。
18.硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此
为原料制取的流酸镁,可用于印染、选纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下:
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸800mL,若用18.4mol/L 的浓硫酸来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格
为______。
A.10mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反
应:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为
____________________。
(3)滤渣中除含有Fe(OH)3、A(OH)3外还有
_________________。
(4)在“除钙”前,需检验滤波中Fe3+是否被除尽,简述检验方法:_________。
(5)已知MeSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度/℃40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤:_________。
“操怍
I:是将滤液继续蒸发依缩,冷却结晶,______,便得到了MgSO47H2O。
(6)实验中提供的硼镁泥共10g,得到的MgSO47H2O为172.2g,则MgSO47H2O的产率为_____________________。
【答案】
(1).D(2).2Fe2++C1O-+2H+==2Fe3++Cl-+H2O(3).MnO2、SiO2(4).取少量滤液,向其中加入硫氰化钾容液.如果溶
液不变红色.说明溶液中不含Fe3+,如果溶液变红色,
说明滤液中含Fe3+(5).蒸发农缩,趁热过滤(6).过滤
(或过滤洗涤)(7).70%
【解析】(1)根据容量瓶的规格,实验室没有800mL规
格的容量瓶,需要配制1L的硫酸溶液;设所需浓硫酸的体积为VmL则:=1×0.8,解得V=43.5mL,故应该用50mL 规格的量筒;(2)加入氧化剂NaClO,Mn2+、Fe2+均能
够被其氧化,发生氧化还原反应,反应的离子方程式
为:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、
2Fe2++C1O-+2H+==2Fe3++Cl-+H2O;(2)由于该硼镁泥的成分有MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等物质,所以酸溶后生成的阳离子有Mg2+、Ca2+、Mn2+、
Fe3+、Fe2+、Al3+,不溶的有SiO2,加入氧化物NaClO
后Fe2+被氧化为Fe3+,Mn2+被氧化为MnO2,所以调节pH 至5—6,阳离子发生沉淀,生成的沉淀有Fe(OH)3、
Al(OH)3,所以滤渣的所有成分为Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2;(4)由温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响可看出,温度越高,硫酸钙溶解度越小,可以采用蒸
发浓缩,趁热过滤方法除去硫酸钙;操作I”是将滤液
继续蒸发浓缩,冷却结晶,再经过过滤,便得到了
MgSO47H2O,故答案为:蒸发浓缩,趁热过滤;过滤(或过滤洗涤);(6)100g硼镁泥含MgO40g,理论上可得到40g×=246g的MgSO47H2O,故它的产率为×100%=70%。
点睛:本题考查制备实验方案设计,侧重考查学生综合
应用能力,明确物质的性质是设计实验的依据,熟练掌
握元素化合物知识,知道量筒、容量瓶规格的选取方法。
硼镁泥中加入稀硫酸,MgO、Al2O3、CaO、MnO、Fe2O3、FeO都和稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐和水,向溶液中加入NaClO并调节溶液的pH在5~6之间,锰离子被次氯酸根离子氧化生成二氧化锰沉淀,亚铁离子被次氯酸根离子氧化生成铁离子,根据氢氧化物沉淀需要的pH知,铁离子和铝离子都生成沉淀,然后除钙,使钙离子和硫酸根离子生成硫酸钙沉淀,将混合溶液过滤得到滤液,最后将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镁晶体。
19.化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。
以互为同系物的单取代芳香烃A、G 为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_______;G的分子式为_______。
(2)D中含有的官能团名称是______________。
(3)反应①的反应类型是________,反应④的反应类型是___________。
(4)反应⑤的化学方程式为
____________________________。
(5)能同时满足下列条件的B的同分异构体有______种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为6:2:2:1:1的是_________(写结构简式)。
①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应
【答案】(1).(2).C9H12(3).碳碳双键(4).取代反应(5).加成反应(6).(7).15(8).
【解析】由B的结构可知反应①为取代反应,A为,B发生还原反应生成C,D能与溴的四氯化碳反应生成E,E
在氢氧化钾、乙醇条件下反应得到F,可知E为卤代烃,
D含有不饱和键,故反应③为消去反应,则D为,E为,F 为,由M的分子式可知,反应⑦属于取代反应,M的结构简式为。
(1)由题意可知和A为乙基苯:;G与碘发生
取代反应生成,故G为丙基苯,分子式为C9H12;(2)C 到D的反应加入了阻聚剂,且D到E的反应条件是溴的四氯化碳溶液,所以足以断定C到D是在进行消去,D中一定含有碳碳双键;(3)反应①属于取代反应,取代了苯环上的一个氢原子。
反应④属于加成反应,将碳碳双键
进行加成;(4)反应⑤是在NaOH的醇溶液中发生消去反应,形成三键,反应的化学方程式为:;(5)B的同分
异构体中能同时满足如下条件:①苯环上有两个取代基,②能发生银镜反应,含有-CHO,2个侧链为-CHO、
-CH2CH2CH3,或者为-CHO、-CH(CH3)2,或者为-CH2CHO、-CH2CH3,或者为-CH2CH2CHO、-CH3,或者为-C(CH3)CHO、-CH3,各有邻、间、对3种,共有15种,其中核磁共振
氢谱为5组峰,且峰面积比为6:2:2:1:1的是。