2021高考化学一轮教师用书：专题8 第25讲 盐类水解 Word版含答案

第25讲盐类水解

目标要求认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。

1．盐类的水解

2．盐类水解规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH＜7

弱酸强碱盐

CH3COONa、

Na2CO3是

CH3COO－、

CO2－3

碱性pH>7

3.盐类水解离子方程式的书写要求

(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。

理解应用

(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？

答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。

(2)写出下列物质常温下溶于水发生反应的离子方程式，判断指定溶液的酸碱性。

①明矾____________________，pH___________7。

②纯碱____________________，pH___________7。

③NaHS____________________，pH___________7。

④CH3COONH4_______________，pH__________7。

⑤Al2S3______________________。

答案①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋<

②CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、

HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－>

③HS－＋H2O H2S＋OH－>

④CH3COO－＋NH＋4＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O＝

⑤Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑

(3)常温下，同浓度的①Na2CO3，②CH3COONa，③NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是________。

答案①>③>②

(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)

(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)

(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×)

(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)

(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)

(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×)

(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)

(8)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(√)

题组一盐类水解的实质及规律

1．常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是()

①溶液中c(H＋)＞c(OH－)

②由水电离产生的c(H＋)约为10－10 mol·L－1

③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)

④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制

A．①②B．①③C．①④D．①②③④

答案 B

2．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：

下列说法正确的是()

A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是CH3COOH

D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)

答案BC

解析这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：①<②<④<③，A错误；在Na2CO3和NaHCO3溶液中，存在的粒子有Na＋、HCO－3、CO2－3、H2CO3、H2O、H＋、OH－，所以粒子种类相同，B正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓度的CH3COOH和HClO溶液的酸性：CH3COOH>HClO，所以pH小的是CH3COOH，C正确；在Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。

3．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是() A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

B．AY溶液的pH大于BY溶液的pH

C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY

D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY

答案AB

解析A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶