晶格能

决定离子晶体结构的因素: 几何因素:晶体中正负离子的半径比 电荷因素:正负离子的电荷比 键性因素:离子键的纯粹程度（不要求）
科学视野
1、岩浆出晶规则与晶格能有什么关系？ 2、什么是晶格能？
二、晶格能
1、定义：ห้องสมุดไป่ตู้态离子形成1摩离子晶体时释放的能量, 通常取正值。
例：Na+(g) + Cl－(g)→ NaCl(s)
U=786KJ/mol
或指拆开1摩离子晶体使之形成气态阴离子和气 态阳离子所吸收的能量。
NaCl(s)→Na+(g) + Cl－(g)
U=786KJ/mol
2.表示：符号为U ，单位是KJ/mol ,取正值。
3、晶格能的大小的影响因素 仔细阅读下表，分析晶格能的大小与离子
晶体中离子的半径有什么关系？
(1)离子的半径：阴、阳离子半径越小，则晶格能越大。 晶格能与离子半径成反比。
仔细阅读下表，分析晶格能的大小与离子晶体 中离子所带电荷有什么关系？
(2)离子的电荷：离子所带电荷越多，晶格能越大。 晶格能与离子的电荷成正比。
例：1、试比较NaF、 NaCl 、NaBr 、NaI的晶格能 大小关系（由大到小）.
NaF > NaCl > NaBr > NaI
例：2、试比较MgO、 CaO 、SrO 、BaO的晶格能 大小关系（由大到小）.
MgO > CaO > SrO > BaO
例：3、试比较MgO、 NaCl的晶格能大小关系（由 大到小）.
MgO > NaCl
例：4、试比较MgO、Al2O3的晶格能大小关系.
本堂小结：
1.晶格能的定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放 的能量,通常取正值。
2.晶格能的大小的影响因素: (1)离子的半径：晶格能与离子半径成反比。 (2)离子的电荷： 晶格能与离子的电荷成正比。
3.晶格能的作用： （1）晶格能(U)越大 ,离子键越强,形成的离子晶体越
稳定；
（2）晶格能(U)越大，熔点越高；
Al2O3>MgO (×)
Al2O3<MgO (√ )
MgO（AB型）晶格能3791KJ/mol ; Al2O3（A2B3型）晶格能1675.7KJ/mol .
晶格能的大小的影响因素:
(1)离子的半径：阴、阳离子半径越小，则晶格能越大 。
晶格能与离子半径成反比。 (2)离子的电荷：离子所带电荷越多，晶格能越大。
晶格能与离子的电荷成正比。 注意：离子晶体为同一类型才可以用（1）、（2）
来比较。
4、晶格能的作用：
（1）晶格能(U)越大 ,离子键越强,形成的离子晶体 越稳定；
（2）晶格能(U)越大，熔点越高； （3）晶格能(U)越大，硬度越大。
科学视野
岩浆出晶规则与晶格能
岩浆晶出规则与晶格能的关系： 晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷 却过程中冷却下来，从而先结晶.
3.4 离子晶体
课时二 ：晶格能
离子晶体的特点：
（1）无单个分子存在；NaCl不表示分子式 。 （2）熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压
缩 （3）一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂 。 （4）固态不导电，水溶液或者熔融状态下
能导电。
如图所示分别是哪种晶体的晶胞结构?每个晶胞 中所含离子数目?配位数?
（3）晶格能(U)越大，硬度越大。
小结：四种晶体的比较
典型的晶体类别
晶体熔沸点高低的判断
⑴不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较
①离子晶体： 阴、阳离子电荷数越大，半径越小 熔沸点越高
②原子晶体： 原子半径越小→键长越短→键能越大 熔沸点越高
③分子晶体： 组成和结构相似的分子晶体
相对分子质量越大，分子的极性越大
④金属晶体：
熔沸点越高
金属阳离子电荷数越高，半径越小 熔沸点越高
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