高一化学课件碳的多样性
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
5
- - -- -- -- -- -- -- ---- -- -- -- -- -- -- - - - -- ---------------------------------------- -- - -
- - - -- ------------------------------------- -- -- - -------- --------
CO32-
验
• 原理：CO32-+Ca2+ === CaCO3↓
• 硝酸C，a且CO生3成为无白色色、固无体味，的不气溶味于。水但溶于盐酸或
•
CaCO3+2H+ ===Ca 2++CO2↑+ H2O
• 方生法成：白向 色待 沉检 淀溶，液再中加加入入稀过盐量酸的或稀Ca硝Cl酸2溶，液若，白若色
沉淀又溶解，且生成无色、无味气体，则待检溶
D
11
2、碳氧化物的比较
CO
CO2
物 无色、无味气体，同 无色、无味气体，同况比空气密度
理 比空气密度略小，标 大，密度1.977g/L，1体积水可溶
性 准密度1.25g／L，难 解1体积CO2，加压、降温变为雪状 质 溶于水，CO有毒。 固体“干冰”。
1. CO属不成盐氧 化物，一般不与酸、
1.CO2可与碱性氧化物 CaO+CO2====CaCO3
CO2+H2O 加热或加NaOH
NaHCO3
五、碳酸盐的热稳定性规律
• ①也N难a分2C解O。3、K2CO3的热稳定性极强，在高温熔化下 • ②强，Ca但CO在3高、温Ba下C能O3分、解M，g生CO成3、金C属u氧CO化3物等和热二稳氧定化性碳很。 • ③C解aN：（aHHCCOO33、）K2的HC热O稳3 、定N性H4较H差C，O3在、固（态N时H4加）热2C易O分3、
是大气污染物
4.CO2无毒，会造成温室效1应2
3、CO、CO2的制取方法
原理
药品 装置 除杂 收集
CO
CO2
HCOOH→H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO
+CO
2
甲酸、浓硫酸
大理石、稀盐酸(稀硝酸)
液液加热
启普发生器
碱石灰
饱和小苏打液、浓硫酸
排水法
向上排空气法
检验
燃烧的木条(澄清石灰水)
② 酸性氧化物：
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O ==== Ca(HCO3)2 Na2CO3(饱和) + CO2 + H2O ==== 2NaHCO3
Na2SiO3 + CO2 +H2O==== H2SiO3+ Na2CO3
10
• （02上海）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n） 和通入CO2体积（y）的关系正确的是
CO、CO2、 H2CO3、碳酸盐等
化
合 物
有机物： 除了以上物质，含碳
的化合物。
三、碳单质的化学性质
还原性
8
9
四、碳氧化物
1、二氧化碳的性质
①
氧化性：CO2+
C
====
2
CO
点燃
CO2 + 2 Mg ==== 2 MgO + C
注意：不能用CO2扑灭Mg、Na火
2CO2 + 2Na = Na2CO3 + CO
大家好
1
第3章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性
一、多种多样的碳单质
由同一种元素组成的性 质不同的单质，叫做该
元素的同素异形体。
金刚石
无色透明、 坚硬的晶体
石墨 C60
深灰色、质软、不透 明、导电的片状固体
灰黑色固体
金刚石
金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体，在晶体中， 每个碳原都被相邻的4个碳原子包围，处于4个碳原子的中心， 以共价键与4个碳原子结合。成为正四面体结构，这些正四面体 向空间发展，构成彼此联结的立体网状结构。金刚石的熔点 （>3550℃）和沸点（4827℃）都很高,硬度很大。
4
石墨 120º 共价键 范德华力
石墨是层状结构，在每一层内，碳原子排成六边形，每个碳原子与其它3个 碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构；在层与层之间，是以分子间作用 力结合的。由于同一层的碳原子以较强共价键结合，使石墨的熔点很高 (比金 刚石的还要高） ,沸点与金刚石相同。但由于层与层之间的分子间作用力很弱， 容易滑动，使石墨的硬度很小。
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O
转化关系
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Na2CO3
尾气
点燃(或通过灼 热CuO)
排空或者碱吸收
13
实验室制 CO装置
实验室制CO2装置
14
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
碳酸钠
俗名
纯碱、苏打
碳酸氢钠
小苏打
色、态 水溶性
白色晶体，易溶于水
白色晶体，溶于水（小）
热稳定性
Na2CO3受热难分解
△ 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应
CO32- +2H+=CO2↑+H2O
液中有CO32-。
17
• 注2但2、溶意不液B：能a，C试用l原2C剂、因aCB（是aaOC（无lH2N法溶）O排液23溶）除也液2H等可C或的用OB溶3Ca-的a（液（干O代N扰H之O）；3，） • 对白色沉淀要加入稀盐酸或稀硝酸溶
- - -- -- -- -- -- -- ---- -- -- -- -- -- -- - -
- - -- ---------------------- ---------------- - -
-
-
12个正五边形20个正六边形
共 价 键
C60分子结构示意图 6
二、含碳化合物的多样性
含 碳
无机物：
• 2NaHCO3 △ Na2CO3+ CO2↑+ H2O
• 2KHCO3
K2CO3+ பைடு நூலகம்O2↑+ H2O
• NH4 HCO3 △
NH3↑+ CO2↑+ H2O
• （NH4 ）2CO3△
2NH3↑+ CO2↑+ H2O
• Ca（ HCO3）2 △ CaCO3+ CO2↑+ H2O
△
16
六、硅酸根离子、碳酸根离子离子检
碱、盐反应;
与碱反应
化 学 性 质
2. CO可点燃燃 焰蓝 2CO+O2==2CO2
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2.不可燃烧，但支持某些物质燃烧 2Mg+CO2=点燃=C+2MgO
C3O. 主+C要u表O△=现C还u+原C性O2： 4.CO有剧毒
3.具有弱氧化性 Mg+CO2=△===C+2MgO
- - -- -- -- -- -- -- ---- -- -- -- -- -- -- - - - -- ---------------------------------------- -- - -
- - - -- ------------------------------------- -- -- - -------- --------
CO32-
验
• 原理：CO32-+Ca2+ === CaCO3↓
• 硝酸C，a且CO生3成为无白色色、固无体味，的不气溶味于。水但溶于盐酸或
•
CaCO3+2H+ ===Ca 2++CO2↑+ H2O
• 方生法成：白向 色待 沉检 淀溶，液再中加加入入稀过盐量酸的或稀Ca硝Cl酸2溶，液若，白若色
沉淀又溶解，且生成无色、无味气体，则待检溶
D
11
2、碳氧化物的比较
CO
CO2
物 无色、无味气体，同 无色、无味气体，同况比空气密度
理 比空气密度略小，标 大，密度1.977g/L，1体积水可溶
性 准密度1.25g／L，难 解1体积CO2，加压、降温变为雪状 质 溶于水，CO有毒。 固体“干冰”。
1. CO属不成盐氧 化物，一般不与酸、
1.CO2可与碱性氧化物 CaO+CO2====CaCO3
CO2+H2O 加热或加NaOH
NaHCO3
五、碳酸盐的热稳定性规律
• ①也N难a分2C解O。3、K2CO3的热稳定性极强，在高温熔化下 • ②强，Ca但CO在3高、温Ba下C能O3分、解M，g生CO成3、金C属u氧CO化3物等和热二稳氧定化性碳很。 • ③C解aN：（aHHCCOO33、）K2的HC热O稳3 、定N性H4较H差C，O3在、固（态N时H4加）热2C易O分3、
是大气污染物
4.CO2无毒，会造成温室效1应2
3、CO、CO2的制取方法
原理
药品 装置 除杂 收集
CO
CO2
HCOOH→H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO
+CO
2
甲酸、浓硫酸
大理石、稀盐酸(稀硝酸)
液液加热
启普发生器
碱石灰
饱和小苏打液、浓硫酸
排水法
向上排空气法
检验
燃烧的木条(澄清石灰水)
② 酸性氧化物：
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O ==== Ca(HCO3)2 Na2CO3(饱和) + CO2 + H2O ==== 2NaHCO3
Na2SiO3 + CO2 +H2O==== H2SiO3+ Na2CO3
10
• （02上海）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n） 和通入CO2体积（y）的关系正确的是
CO、CO2、 H2CO3、碳酸盐等
化
合 物
有机物： 除了以上物质，含碳
的化合物。
三、碳单质的化学性质
还原性
8
9
四、碳氧化物
1、二氧化碳的性质
①
氧化性：CO2+
C
====
2
CO
点燃
CO2 + 2 Mg ==== 2 MgO + C
注意：不能用CO2扑灭Mg、Na火
2CO2 + 2Na = Na2CO3 + CO
大家好
1
第3章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性
一、多种多样的碳单质
由同一种元素组成的性 质不同的单质，叫做该
元素的同素异形体。
金刚石
无色透明、 坚硬的晶体
石墨 C60
深灰色、质软、不透 明、导电的片状固体
灰黑色固体
金刚石
金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体，在晶体中， 每个碳原都被相邻的4个碳原子包围，处于4个碳原子的中心， 以共价键与4个碳原子结合。成为正四面体结构，这些正四面体 向空间发展，构成彼此联结的立体网状结构。金刚石的熔点 （>3550℃）和沸点（4827℃）都很高,硬度很大。
4
石墨 120º 共价键 范德华力
石墨是层状结构，在每一层内，碳原子排成六边形，每个碳原子与其它3个 碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构；在层与层之间，是以分子间作用 力结合的。由于同一层的碳原子以较强共价键结合，使石墨的熔点很高 (比金 刚石的还要高） ,沸点与金刚石相同。但由于层与层之间的分子间作用力很弱， 容易滑动，使石墨的硬度很小。
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O
转化关系
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Na2CO3
尾气
点燃(或通过灼 热CuO)
排空或者碱吸收
13
实验室制 CO装置
实验室制CO2装置
14
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
碳酸钠
俗名
纯碱、苏打
碳酸氢钠
小苏打
色、态 水溶性
白色晶体，易溶于水
白色晶体，溶于水（小）
热稳定性
Na2CO3受热难分解
△ 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应
CO32- +2H+=CO2↑+H2O
液中有CO32-。
17
• 注2但2、溶意不液B：能a，C试用l原2C剂、因aCB（是aaOC（无lH2N法溶）O排液23溶）除也液2H等可C或的用OB溶3Ca-的a（液（干O代N扰H之O）；3，） • 对白色沉淀要加入稀盐酸或稀硝酸溶
- - -- -- -- -- -- -- ---- -- -- -- -- -- -- - -
- - -- ---------------------- ---------------- - -
-
-
12个正五边形20个正六边形
共 价 键
C60分子结构示意图 6
二、含碳化合物的多样性
含 碳
无机物：
• 2NaHCO3 △ Na2CO3+ CO2↑+ H2O
• 2KHCO3
K2CO3+ பைடு நூலகம்O2↑+ H2O
• NH4 HCO3 △
NH3↑+ CO2↑+ H2O
• （NH4 ）2CO3△
2NH3↑+ CO2↑+ H2O
• Ca（ HCO3）2 △ CaCO3+ CO2↑+ H2O
△
16
六、硅酸根离子、碳酸根离子离子检
碱、盐反应;
与碱反应
化 学 性 质
2. CO可点燃燃 焰蓝 2CO+O2==2CO2
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2.不可燃烧，但支持某些物质燃烧 2Mg+CO2=点燃=C+2MgO
C3O. 主+C要u表O△=现C还u+原C性O2： 4.CO有剧毒
3.具有弱氧化性 Mg+CO2=△===C+2MgO