人教版-化学选修弱电解质的电离公开课PPT演示

②稀硫酸 ⑤醋酸 ⑧酒精
③硫酸钡 ⑥一水合氨 ⑨二氧化碳
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电离方程式的书写:
1、强电解质全部电离，不可逆过程， 用“=” 连接。 2、弱电解质部分电离，为可逆过程， 用“ ” 连接。
思考！ 为什么最终醋酸与盐酸生成的氢气 体积相等呢？
CH3COOH溶液中电离平衡移动 的必然结果！
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课堂练习3 人教版-化学选修弱电解质的电离公开课PPT演示（优秀课件）
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中， 溶液的导电能力随加入水的体积V变化的 曲线如右图所示。请回答：
第三章 水溶液中的离子平衡
1 弱电解质的电离
★ 了解电解质的概念。了解强电 解质和弱电解质的概念
★ 了解弱电解质在水溶液中的电 离平衡
知识回顾
下列物质中属于电解质的是 ① ③ ⑤ ⑥ ⑦
①氢氧化钠 ④铜 ⑦水 ⑩蔗糖
②稀硫酸 ⑤醋酸 ⑧酒精
③硫酸钡 ⑥一水合氨 ⑨二氧化碳
电解质：在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物。
1.写出弱酸、弱碱的电离方程式：
HA
H+ + A-
BOH
B+ + OH-
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2.填写下表中的空白
0 不变
0 不变
最大 不变
最大
最大
0
达到电离平衡时
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30 s 18mL 15mL
40 s 20mL 18mL
50 s 20mL 20mL
60 s 20mL 20mL
V(H2)
0
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HCl
CH3COOH 现象：开始反应时盐酸速率比醋酸 快，但最终生成的H2一样多。
结论：开始时，HCl中的c(H+)较多， t 所以盐酸反应快。
与镁条反应 的现象
溶液的pH
1mol/L HCl 剧烈
小（0）
1 mol/L CH3COOH
缓慢
大（2.4）
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看图谈区别?
HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋ HCl＝Cl－＋H＋
CH3COOH ＋H2O CH3COO－＋ H3O＋
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CH3COOH CH3COO－＋H＋
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酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出 离子。不同电解质的电离是否有区别？
实验结论 相同体积、相同浓度的盐酸和
二、弱电解质的电离
反
应
速
分子电离成离子
率 平衡
离子结合成分子
t0
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CH3COOH
t1
时间
CH3COO－＋H＋
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弱电解质的电离平衡状态
反 应 速 率
t0
分子电离成离子 平衡
(1) “O”点导电能力为0的理由是
在O点处醋酸未电离， 体系中无自由。移动的离子
(2) a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的顺序为
b< a <c 。
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课堂练习3 人教版-化学选修弱电解质的电离公开课PPT演示（优秀课件）
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中， 溶液的导电ห้องสมุดไป่ตู้力随加入水的体积V变化的 曲线如右图所示。请回答：
离子结合成分子
t1
时间
等
v（离子化）= v（分子化）> 0
定
溶液中的分子浓度和离子浓度保持 不变。
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思考与交流
分析一元弱酸HA、一元弱碱BOH的电离平衡 过程，并完成下列问题
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思考？ 为什么最终醋酸与盐酸生成的氢气 体积相等呢？
CH3COOH在溶解时各种粒子的浓度如 何变化？
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学与问
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出 离子。不同电解质的电离程度是否有区别？
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实验3-1
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液 与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。
醋酸中H+浓度是不同的，说明HCl 和CH3COOH的电离程度不同。
溶液中HCl比CH3COOH易电离
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一、强弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离 成离子的电解质。如强酸、强碱和盐
非电解质：在水溶液里部分电离 成离子的电解质。如弱酸和弱碱
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课堂练习1 人教版-化学选修弱电解质的电离公开课PPT演示（优秀课件）
下列物质中，属于强电解质的是( ① ③ ) 属于弱电解质的是(⑤ ⑥ ⑦)
①氢氧化钠 ④铜 ⑦水 ⑩蔗糖
3、多元弱酸电离分步进行，以第一步 电离为主；多元弱碱一步书写。
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课堂练习2 人教版-化学选修弱电解质的电离公开课PPT演示（优秀课件）
写出下列物质的电离方程式：
1. NaOH
2. BaSO4
3. H2SO4
4. CH3COOH
5. NH3·H2O
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6. H2O
H2CO3 Al(OH)3
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实验3-1
等体积、等浓度的HCl与CH3COOH与足量的 镁条反应。记录现象如下：
盐酸 醋酸
10 s 10mL 6mL
20 s 15ml 11mL
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弱电解质的电离平衡移动
变
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
（1）加入少量冰醋酸 正向移动
（2）加入少量水
正向移动
（3）加入少量盐酸
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（4）加入镁条
逆向移动 正向移动
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(3) a、b、c三点处，电离程度最大
的是 c点。
(4) 若使c点溶液中c(CH3COO-)增大， pH也增大，可 采取的措施是：
① 加入NaOH固②体
③
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加入Na2CO3固体
加入。CH3COONa 固体
④ 加入Zn、Mg等金属……