铁铜的获取与应用PPT课件

H2S+Fe2+ FeS↓+2H+
铁盐和亚铁盐均能水解请思考以下问题： ①如何保存FeCl2、FeCl3溶液？ 保存FeCl2: 加盐酸(防 水解)和铁屑(防 Fe2+被氧)化 保存FeCl3: 加盐酸 ②如何配置FeCl3溶液？
把FeCl3固体溶于浓盐酸中,再稀释成所须浓度
③如何制备无水FeCl3 ？
入 稀H2SO4、铁屑
。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 煮沸
的方法。
（3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含
O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，
这样操作的理由是
避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 。
方法二 在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、 铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管A里加入的试剂是稀H2SO4。和铁屑 （2）在试管B里加入的试剂是 NaOH溶。液 （3）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试 管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞 紧塞子后的实验步骤是 检验试管B出口处排出
②与 FeCl3 溶液反应，其离子方程式为： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 。
思考 铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？ 何时生成+3价铁的化合物？
氧化
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl还原
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,
思考：①还有哪些氧化剂和还原剂能实现Fe2+和Fe3+ 之间的转化？
CuO CuCl2 Cu2S Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
石墨和铁。
（1）a电极的材料应为 Fe ， 电极反应式为 Fe-2e- = Fe。2+
（2）电解液c可以是 B C（填编号）。
A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
若白色沉淀是在两极之间溶液中首先出现则电解液c为 B 。
（3）d为苯，其作用是 隔绝空气，防止生成的F，e(OH)2被氧化 在加入苯之前对电解液c应作何处理？加热煮沸,排。出溶解的O2
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的
措施是
BC （填编号）。
A.改用稀H2SO4作电解液 B.适当增大电源的电压
C.适当减小两极间的距离
D.适当降低电解液的温度
（5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到 白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极
上
看白到色气沉泡淀外迅，速另变一为明灰显绿现色象，为最后变成红褐。色
(2)与水蒸气反应
反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
。
(3)与酸反应
①与非氧化性酸反应产生 H2
如与稀 H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为：
2H++Fe
H2↑+Fe2+
。
②与氧化性酸反应不生成 H2 过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ，离子方 程式为 3Fe＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是 试管A中反应生成的H2充满了试管A和试管B，且外界O2不易进入
（5）但某生用该装置进行实验,发现试管B中的空气 很难排尽,其原因是 试管B的管口向上,而H。2密度比空气小
方法三 利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白 色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为
思考:如何制备Fe(OH)2? 长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入到FeSO4液面 以下,挤出NaOH溶液.
例题：用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制
的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加
④如何制备Fe(OH)3胶体?
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。
棕黄色或黄色
浅绿色
①
无变化
血红色溶液
Fe3++3SCN- == Fe(SCN)3
②Fe3+遇苯酚显 紫 色。
（3）利用与碱反应：
先白色沉淀，迅速变 灰绿色，再变红褐色
红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ↓ Fe2++3OH-=Fe(OH)3↓
1. 下列反应的离子方程式正确的是
（ ）C
A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：
Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2- Fe2S3 C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：
4Fe+10H++ NO3- 4Fe2++3H2O+NH4+ D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：
222．3．．.铁铁铁的的的化化化学学学性性性质质质
(1((11)与))与与非非非金金金属属属反反反应应应 FFFeee与与与OOO2、22、、CCCl2ll、22、、I2II、22、、SSS反反反应应应的的的化化化学学学方方方程程程式式式分分分别别别为为为：：： 333FFFe＋ee＋＋222OOO2=22点==点点==燃==燃燃====FFFe3eeO33OO4 44 222FFFe＋ee＋＋333CCCl2ll=22点==点点==燃==燃燃====222FFFeCeeCCl3ll33 FFFe＋ee＋＋SSS===△==△△======FFFeSeeSS FFFe＋ee＋＋I2II=22==△==△△======FFFeIee2II22
少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 。
常温下铁、铝遇冷的浓 HNO3、浓 H2SO4 时表面会生成 一层致密的 氧化物 薄膜，化学上称为 钝化 ，属于 化学 变化(填“物理”或“化学”)。
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(4)与盐溶液反应 ①能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如 Fe 和 CuSO4 溶液反应的离子方程式为： Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。