第2讲 原子核外电子排布的规律练习题

第二讲原子核外电子的排布规律练习题

一、核外电子的排布规律

在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。我们常用电子层来表明。离核最近的叫第一层，离核稍远的叫第二层，依次类推，由近及远叫三、四、五、六、七层，也可依次把它们叫做K、L、M、N、O、P、Q层。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。如图。科学研究证明，电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层，依次类推。

1-20号元素原子的电子层排布

核电荷数元素

名称

元素

符号

各电子层的电子数

核电

荷数

{

元素

名称

元素

符号

各电子层的电子数

K L M N）

K L M N

1 2 3 4 5 6 7 8 9 } 10氢

氦

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

）

氖

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

(

Ne

1

2

2 1

2 2

2 3

2 4

2 5

2 6

2 7

）

2 8

11

12

13

14

15

16

17

18

19

：

20

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

钾

{

钙

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

…

Ca

2 8 1

2 8 2

2 8 3

2 8 4

2 8 5

2 8 6

2 8 7

2 8 8

2 8 8 1

\

2 8 8 2

二、核外电子排布的一般规律和表示方法

核外电子排布的一般规律是：①各电子层最多容纳的电子数目是2n2；②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个；③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。1-18号元素的原子结构示意图。

1．结构示意图（原子、离子）

2．电子式（原子、离子）

[课堂练习]写出下列微粒的结构示意图和电子式：

结构示意图：Na+；Cl-；Ar ；K+；N ；O "

电子式：S2-；K+；S；P ；He 。

练习

一、选择题

1.以下说法正确的是（）

A.原子是最小的粒子

B.所有粒子都带中子

C.原子呈电中性，所以原子不含电荷

D.原子质量主要集中在原子核上

2.下列说法中不正确的是（）

A.原子中电子在核外运动没有确定的轨道

B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少

C.离原子核越近的电子越不容易失去

，

D.在原子中，除最外层电子层，每层上的电子数必符合2n2个

3.下列各关系式中，正确的是（）

A.中性原子中：核外电子数=核内中子数

B.中性原子中：核内质子数=核外电子数

C.在R2-中：电子数=核内质子数-2

D.在R2+中：电子数=核内质子数+2

4．在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是（）

A．质子数B．中子数C．质子数和中子数D．核外电子数

5．M层有2个价电子的元素A和L层有5个价电子的元素B，组成稳定的化合物，该化合物的式量为（）

A．88 B．40 C．100 D．72

6．有X和Y两种元素，且X3-和Y n+的电子数相等，若X的核电荷数为z，则Y的核电荷数为（）+3 +n+3+n-3

&

7．下列粒子结构示意图正确的是（）

A. O

B. Al3+

C. F-

？

8.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）

A．+5 B．+6 C．+7 D．无最高正化合价

9.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（）

，Ar +，Al +，S2-+，Cl+

10.若a A n+和b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）

+n+2 +n-2 +2

11.与Ar的核外电子排布相同的离子，跟与Ne的核外电子排布相同的离子，所形成的化合物是

12．有X和Y两种元素，且X3-和Y n+的电子数相等，若X的核电荷数为z，则Y的核电荷数为（）+3 +n+3+n-3

…

13.今有A、Ｂ、Ｃ三种元素，Ａ、Ｃ元素原子的最外层电子数分别是６、２，Ｂ元素原子最外层电

子数是内层电子数的２倍，Ａ原子比Ｂ原子多一个电子层，Ｃ原子比Ｂ原子少一个电子层，这三种元素分别是（）

Ａ．S Si BeＢ．O C Mg Ｃ．O Si CaＤ．S C He

14．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( )