第八章 氧化还原滴定法答案

第八章氧化还原滴定法练习题参考答案1 对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位(Eө) 等于 ( D )

(A) Eө+ 0059

.

lg

n

a

a

Ox

Red

(B) Eө+ 0059

.

lg

n

c

c

Ox

Red

(C) Eө+ 0059

.

lg

n

a

a

γ

γ

Ox Ox

Red Red

⋅

⋅

(D) Eө + 0059

.

lg

n

a

a

γ

γ

Ox Red

Red Ox

⋅

⋅

2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化 )态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与 ( 还原 )态形成稳定络合物的络合剂。

3. MnO

4

-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是 ( B )

(A) Eө= Eө (B) Eө= Eө

(C) Eө= Eө (D) Eө= Eө

4. Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为 ( B )

(Eө (Fe3+/Fe2+)= V, Eө (Sn4+/Sn2+)= V)

(A) (B) 2× (C) 3× (D) 2×

5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少大于 ( B )

(A) (B) (C) (D)

6 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2, 为使反应完全度达到 %, 两电对的条件电位差至少应大于 ( C )

(A) (B) (C) (D)

7. 欲以氧化剂O

T 滴定还原剂Rx, O

T

+n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化

学计量点时，反应的完全程度达到%，两个半反应的标准电位的最小差值应为( B )

(A) (B) (C) (D)

8. 下列现象各是什么反应 (填 A,B,C,D)

(1) MnO

4

-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快_______D_________

(2) MnO

4-滴定 C

2

O

4

2-时, 速度由慢到快_______B _________

(3) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO

4

-_______ A _________

(4) PbSO

4沉淀随 H

2

SO

4

浓度增大溶解度增加_______ C _________

(A) 催化反应 (B) 自动催化反应

(C) 副反应 (D) 诱导反应

9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为时, 滴定分数为 ( B ) [Eө (Ce4+/Ce3+)=，Eө (Fe3+/Fe2+)=]

(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%

10. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 ( A ) [已知Eө (Ce4+/Ce3+)= V, Eө (Fe3+/Fe2+)= V] (A) V (B) V

(C) V (D) V

11. 用K

2Cr

2

O

7

滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是 ( C )

(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr

2O

7

2-]

(B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr

2O

7

2-]

(C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr

2O

7

2-]

(D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr

2O

7

2-]

12. 已知在1 mol/L HCl溶液中Eө (Fe3+/Fe2+)= V, Eө (Sn4+/Sn2+)= V。

若 20 mL mol/L Fe3+的 HCl 溶液与 40 mL mol/L SnCl

2

溶液相混合, 平衡时体系的电位是 ( A )

(A) V (B) V

(C) V (D) V

13 mol/L SnCl

2溶液 10 mL 与 mol/L FeCl

3

溶液 20 mL 相混合, 平衡时体

系的电位是 ( D )

[已知此条件时 Eө (Fe3+/Fe2+)= V, Eө (Sn4+/Sn2+)= V]

(A) V (B) V

(C) V (D) V

14. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是 ( D )

[Eө (Fe3+/Fe2+)=，Eө (Sn4+/Sn2+)=]

(A) (B) (C) (D)

15. 根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的值(V):

浓度化学计量点前%化学计量点化学计量点后%

mol/L

mol/L

16. (1) 用 mol/L KMnO

4

溶液滴定 mol/L Fe2+溶液

(2) 用 mol/L KMnO

4

溶液滴定 mol/L Fe2+溶液

上述两种情况下其滴定突跃将是 ( A )

(A) 一样大(B) (1)>(2)

(C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断

17．氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的（条件电极电位）有关，它们相差越大，电位突跃越（大）。

18. KMnO

4

滴定 Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别, 这是

因为 ( MnO

4

-/Mn2+电对是不可逆电对); 而化学计量点电位不在滴定突跃中点, 这又是因为( 两个半反应中电子得失数不一样, 即n1≠ n2 )。

19. 下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 ( C )

(A) 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+

(B) MnO

4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H

2

O

(C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+

(D) I

2 + 2S

2

O

3

2- = 2I- + S

4

O

6

2-

20．二苯胺磺酸钠是K

2Cr

2

O

7

滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（B）