公开课-铁的重要化合物PPT--
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《铁及其重要化合物》课件
铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。
制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、
铁的重要化合物-PPT课件
三、铁的重要化合物 当堂检测：
1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们
鉴别开来，这种试剂是（ B ）
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
三、铁的重要化合物
2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，
其原因可能是（ A ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
Fe
金属及其化合物 桃江一中
思考：
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
②加KSCN：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
(2) Fe2+的检验方法：
（血红色溶液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加KSCN后加氯水：先无变化，加氯 水后溶液变红 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
黄色溶液变
成绿色
Fe（OH）2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2
放置5min
+
湿润的淀 粉KI试纸上
试纸变成深
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
滴加FeCl3 蓝色
三、铁的重要化合物
Fe3+和Fe2+的转化
总结
Fe、Cu、I_等F较e（强OH的）2还原剂
Fe3+ Cl2、H2O2、KMnO4等强的氧化剂Fe2+
铁的重要化合物
Fe2+和Fe3+的相互转化
金属及其化合物 桃江一中
Fe(SCN)3
铁的重要化合物优质课ppt课件
白色固体
难溶于水
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20
稳定性
2Feபைடு நூலகம்OH)3=△==Fe2O3 + 3H2O
△
4Fe(OH)2+ O2+2H2O =4Fe(OH)3
9
三、铁盐和亚铁盐
实验3－10 铁盐和亚铁盐的一些性质
1、Fe3+的检验
FeCl3溶液 FeSO4溶液
C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
16
谢 谢！
17
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18
滴入KSCN（硫氰化钾）溶液 溶液呈红色 溶液颜色不变
总结 含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我
们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
10
问题2、做61页科学探究实验 ，观 察实验现象，写出对应的离子方程 式，总结 Fe2+和 Fe3+都有什么性质？
11
科学探究
2、Fe3+ 和Fe2+ 的转化
Fe3O4 + 8 H+ =
Fe2++2Fe3+ + 4H2O
用途 氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等 4
探究二:铁的氢氧化物 Fe(OH)3
Fe(OH)2
思考讨论：制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂？
做实验3-9：观察实验现象，并写出对应 的离子方程式
5
通过实验，完成下列表格
FeCl3溶液（棕黄）
铁的重要化合物PPT--市级公开课 ppt
【想一想】氢氧化亚铁是白色的固体，为什么我们在做
实验时试管中几乎观察不到白色呢？
罪魁祸首- ——氧气！
6
可采取如下措施：
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
在FeSO4溶液液面上加几滴植 物油（加保护层，隔绝空气） 胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液 液面之下，不震荡。（避免接触 O2） 用煮沸过的蒸馏水配制溶液 （除去O2） 。
二 .铁的氢氧化物
【思考】Fe(OH)2、 Fe(OH)3如何制备？ 方用案可一溶：性能否铁通盐过、铁亚和铁水盐反与应制碱得溶？液反应制取！
？
【实方案验二3：-9能】否在通两过只铁试的氧管化里物分和别水加反入应制少得量？FeCl3和FeSO4
溶液方案，三然：后用分可别溶滴性铁入盐少、量亚N铁a盐O与H碱溶溶液液。反观应察？并描述发生 的现象，完成课本60页表格的相关内容。
提示：操作规范，注意药品的用量
-
5
实验3-9 铁的氢氧化物的制备
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH 溶液
生如成红何褐色使沉淀生
先生成白色絮状沉淀，
成 之的后迅速变为灰绿色，
Fe(OH)2沉淀能较最长后变思考为红褐色沉淀
离子方 程式
F=eF3e+时 采(+O间取3HO)保哪H3↓-持些白措色施？？4应FFe该e(O2+H+)22O+HO-2=+F2eH(O2OH=)24↓Fe(OH
-
12
一 、铁的氧化物 二、 铁的氢氧化物
1、Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备（用可溶性铁盐)
2、Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质 三、铁盐和亚铁盐
1、 Fe3+、Fe2+ 的鉴别和Fe3+的检验
优质课比赛铁的重要化合物讲课课件
练习：在右图的装置中，当容器A中的反应开始后，再分 别进行下列操作：
(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象？ 。 (2)若弹簧夹C一直关闭，容器A中的反应还在进行 时，B容器有什么现象发生？ ；写 出B容器中有关反应的化学方程式 。 (3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还 在进行时，再关断弹簧夹C一会儿，B容器中有什 么现象发生？
第二节 ห้องสมุดไป่ตู้的重要化合物
谜语：
卫冕冠军未成功
打一个字
教学情境1
铁是人体必需的微量元素中含量最多的 一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅 次于结核病的全球患病率最高、耗资最 大的公共卫生问题。那铁元素在人体中 又是以什么形式存在呢？
利用分类法，将下列铁的化合物进行分 类
FeO Fe(OH)2 FeSO4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
与盐酸反 Fe(OH)2+2H＋= Fe(OH)3+3H＋= 应 Fe2＋+2H2O Fe3＋+3H2O 加热分解 2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O
△
浅绿色
白色
红褐色
棕黄色
铁及其化合物的相互转化
FeO
Fe(OH)2
Fe2O3 Fe(OH)3
亚铁盐
Fe2O3
铁 盐
Fe(OH)2
色态
水溶性 制法 转化
Fe(OH)3
红褐色固体
不溶
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
白色固体
不溶
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
①
②
③
课时铁的重要化合物课件.ppt
课时铁的重要化合物课件
课时铁的重要化合物课件
制造印刷线路板，写出发生反应的化学方程式，显示了 FeCl3的什么性质？
课时铁的重要化合物课件
归纳总结：铁有+2价和+3价，铁遇到弱氧化剂，生成二价铁，遇强 氧化剂生成三价铁。 FeCl2既有氧化性，又有还原性，遇强氧化剂显示还原性，遇强 还原剂，显示氧化性。 FeCl3有氧化性，遇到铁、铜等还原剂能转化为FeCl2，通过适当 的氧化剂或还原剂可以使Fe、FeCl2、FeCl3之间发生转化。
还原为Fe
向盛有FeCl2溶液的试管 中滴加氯水，反应完后再 滴加KSCN溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶液由浅绿色变为黄色，滴 入KSCN溶液变为红色
FeCl2 有还原性，被氯水 氧化为FeCl3, Fe3+ 与KSCN 溶液反应使溶液变为红色
课时铁的重要化合物课件
问题4：电子工业上 30% 的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，
3.没解决的问题组长及时反馈给老师， 新生成的问题组长记录好，
以便小组展示、质疑。
课时铁的重要化合物课件
高效展示
展示内容
1 探究点一：铁的氢氧化物 2 探究点二：Fe2+ 和Fe3+ 的检验方法
3 探究点三：铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性
要求：
1.展示同学书写工整、迅速，按时完成。 2.展示内容后写出小结（注意事项、方法规律、拓展内容）和新生成问
课时铁的重要化合物课件
问题3：从 FeCl2 溶液、Zn片 、氯水中选择试剂设计实验证明
FeCl2既有氧化性，又有还原性。
答案：见下表。
实验
现象
结论
足量Zn片放入盛有FeCl2 溶液的试管中
课时铁的重要化合物课件
制造印刷线路板，写出发生反应的化学方程式，显示了 FeCl3的什么性质？
课时铁的重要化合物课件
归纳总结：铁有+2价和+3价，铁遇到弱氧化剂，生成二价铁，遇强 氧化剂生成三价铁。 FeCl2既有氧化性，又有还原性，遇强氧化剂显示还原性，遇强 还原剂，显示氧化性。 FeCl3有氧化性，遇到铁、铜等还原剂能转化为FeCl2，通过适当 的氧化剂或还原剂可以使Fe、FeCl2、FeCl3之间发生转化。
还原为Fe
向盛有FeCl2溶液的试管 中滴加氯水，反应完后再 滴加KSCN溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶液由浅绿色变为黄色，滴 入KSCN溶液变为红色
FeCl2 有还原性，被氯水 氧化为FeCl3, Fe3+ 与KSCN 溶液反应使溶液变为红色
课时铁的重要化合物课件
问题4：电子工业上 30% 的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，
3.没解决的问题组长及时反馈给老师， 新生成的问题组长记录好，
以便小组展示、质疑。
课时铁的重要化合物课件
高效展示
展示内容
1 探究点一：铁的氢氧化物 2 探究点二：Fe2+ 和Fe3+ 的检验方法
3 探究点三：铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性
要求：
1.展示同学书写工整、迅速，按时完成。 2.展示内容后写出小结（注意事项、方法规律、拓展内容）和新生成问
课时铁的重要化合物课件
问题3：从 FeCl2 溶液、Zn片 、氯水中选择试剂设计实验证明
FeCl2既有氧化性，又有还原性。
答案：见下表。
实验
现象
结论
足量Zn片放入盛有FeCl2 溶液的试管中
铁及其铁的化合物.ppt
我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国 发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙 中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。 根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心 部件的材料是 ( )
A．FeO C．Fe3O4
B．Fe2O3 D．Fe
【答案】 C
2024/10/9
实验-9：FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
FeSO4
加入NaOH 溶液产生 的现象
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
离子 方程式
Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 4=Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
3．铁的氢氧化物
颜色
Fe(OH)2 白色
2、铁的氧化物
化学式 俗名
颜色、状态
FeO
氧化亚铁 黑色粉末
Fe2O3
氧铁化红铁 红棕色粉末
Fe3O4
磁四性氧氧化化三铁铁 黑色晶体
水中溶解性
不溶
不溶
不溶
化学性质 FeO+2HCl
Fe2O3+6HCl Fe3O4+8HCl=FeCl2
(碱性氧化物) =FeCl2+H2O =2FeCl3+3H2O +2FeCl3+4H2O
Fe(OH)3 红褐色
溶解性 与盐酸反应 (离子方程式)
不溶于水 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
不溶于水
Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O
：将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。
公开课课件铁及其重要化合物
游离态的铁
自然界中存在少量的游离态的铁 ，如陨铁。
化合态的铁
铁在自然界中主要以化合态的形 式存在，如铁矿石（赤铁矿、磁 铁矿等）。
铁的物理和化学性质
物理性质
铁呈银白色，具有金属光泽，密度较 大，熔点较高，具有良好的导电和导 热性能。
化学性质
铁是一种比较活泼的金属，能与多种 非金属元素和酸反应。例如，铁与氧 气反应可以生成铁的氧化物；铁与酸 反应可以生成盐和氢气。
铁的氧化物
氧化亚铁(FeO)
01
黑色粉末，不稳定，易被氧化生成氧化铁(Fe2O3)。
氧化铁(Fe2O3)
02
红色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料。
四氧化三铁(Fe3O4)
03
黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
铁的氢氧化物
氢氧化亚铁(Fe(OH)2)
白色固体，难溶于水，易被氧化生成氢氧化铁。
氢氧化铁(Fe(OH)3)
铁的物理性质
铁的化学性质
研究铁与氧气、水、酸等物质的反应， 了解铁的还原性和氧化性。
观察铁的颜色、光泽、硬度、延展性 等物理性质，并进行比较和记录。
铁的重要化合物的制备和性质实验
铁的氧化物
制备铁的氧化物（如氧化亚铁、 氧化铁等），观察其颜色、状态，
并研究其与酸、碱的反应。
铁的氢氧化物
通过铁盐与碱反应制备铁的氢氧 化物，观察其颜色、状态，并研
究其稳定性及与酸的反应。
铁盐
制备铁盐（如氯化铁、硫酸铁 等），观察其颜色、溶解性等性 质，并研究其与碱、还原剂等物
质的反应。
铁及其化合物的定量分析实验
铁的含量测定
通过重铬酸钾法等方法测定铁的含量，了解铁在样品合物进行定量分析，确定其组成和含 量。
说课比赛课件-铁的重要化合物
（2）、在试管A
和B中加入试剂，
打开止水夹，塞
紧塞子后的实验
A
B 步骤是什么？
Fe＋稀硫酸 NaOH溶液
环节四：课后巩固，及时提高
1、试一试：同学们小组合作设计其它制取 Fe(OH)2的可行方案。 2、配制FeSO4溶液时常常要加入铁粉或铁钉， 这是为什么？ 3、补铁药品要与维生素C同服，为什么？
经过前面的学
习，学生已经具备 “离子反应”，“ 氧化还原反应”的 知识但由于学生具 有的元素化合物知 识少，学生对这两 大核心理论的灵活 应用能力有待加强 。
环节三： 铁的氢氧化物
环节四： 巩固练习
环节一： 情景引入
环节二： 铁的氧化物
环节一：创设情境，引入新课
环节一：创设情境，引入新课
补铁“神器”：
+2
+3
水溶性
不溶
不溶
四氧化三铁
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 +2 、+3 不溶
与盐酸反应
FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O
Fe3O4 +8H+= Fe2+ + 2Fe3++4H2O
(2) 铁的氧化物的用途
Ⅰ. 作为冶炼金属的原料
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
《普通高中课程标准实验教科书 化学 必修一》 第三章第二节第三课时
铁的重要化合物
教材分析
1 知识与技能
（1）了解几种铁的氧化物的性质和用途 （2）掌握 Fe(OH)2、 Fe(OH)3的性质及制备方法 （3）能够熟练书写化学方程式，巩固离子反应、氧 化还原反应知识
铁及其化合物_PPT课件.pptx
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是 ( )A.反应中有氢气产生B.此反应需在高温条件下才能发生C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价D.该反应中水做氧化剂答案C解析Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2,Fe3O4中Fe的化合价既有+2价又有+3价。
知识铺垫
知识铺垫
新知预习
自主测试
(4)与水反应,通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考1】金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4?
知识铺垫
新知预习
自主测试
三、铁的重要化合物1.铁的氧化物
知识铺垫
新知预习
自主测试
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.铁的氢氧化物
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用典例3下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
探究堂检测
答案B解析因为Fe(OH)2易被氧气氧化成Fe(OH)3,故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③中液面上加植物油阻止了空气进入;②由于能接触到空气,故不能较长时间观察到白色沉淀。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备方法 问题探究【实验探究】在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并记录现象。
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15
归纳总结评价
(1) Fe(OH)3的性质 （难溶于水的红褐色固体） ① 与酸反应 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O ② 受热可分解 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
(2) Fe(OH)2的性质 （难溶于水的白色固体） ① 与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O ② 不稳定，易被空气中的氧气氧化
NaOH溶液 FeCl3溶液
红褐色 沉淀
1、Fe(OH)3 的制备
8
2、Fe(OH)2 的制备
Fe(OFHe()2O在H空)2气转中变的过转程变过程
9
通过实验，完成下列表格
生成红褐色沉淀
先生成白色絮状沉淀，之后迅速变 为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
２、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。
３、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入 一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时 间会更长一些。
4、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。
14
学与问
Fe(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你 能写出它们与酸反应的离子方程式吗？ Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++3H2O
20
归纳总结
Fe2+ 和 Fe3+ 的相互转化
Fe2+
氧化剂 还原剂
Fe3+
还原剂：铁、铜、S2-、I-等 氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3
21
【应用】苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的 苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为 棕黄色，
为什么呢？
2
一.【 知识引导】
铁元素是地壳主要组成成 分之一。
铁在地壳中的含量仅次 于 、 、 ,居 第 位。主要以 的形式 存在，在化合物中铁元素的化 合价主要有 和 价。
3
陨铁
FeO 黑色
磁铁）矿（Fe3O4
赤铁矿（Fe2O3）
Fe2O3：红色的油漆
黄铁）矿（FeS2
4
硫酸亚铁
二.（学生自学）（1分钟） 一、铁的氧化物
2、这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由 是 __试__管__Ⅰ__生__成__的__氢__气__充__满__试__管__Ⅰ__和__试__管__Ⅱ__，__外__界__空_____ _____气__不__容__易__进__入__。_________
13
可采取如下措施：
１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且 把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。
科学探究
不显红色
2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe = 3Fe2+
溶液显红色
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
结论：Fe3+具有 氧化性。
Fe2+具有还原性，氯水中Cl2作氧化 剂。
18
相互转化
（1）Fe3+
Fe2+
Fe3+ 和还原剂（Zn、Fe、 Cu、I- 等）反应。
C. FeCl3
D. FeSO4
2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4
外，还要加入（ ）
A. 加入Cu
B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
第三章 元素及其化合物
课时3 铁的重要化合物
1
学习目标
1.掌握几种铁的氧化物的性质和应用。 2.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取、化学性质及转化过程。 3.掌握Fe2+、 Fe3+的检验方法及相互转化 。
【教学重难点】 1. Fe(OH)2的制取和实验改进思路。 2. Fe2+、 Fe3+的检验方法及相互转化 。
10
【小组讨论】Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很
难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保
持较长时间以便于观察？
？
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
11
1
2
3
12
1、在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，B管中 观察到的现象为 B导管口__有__气__泡__， 目的是 排除B_试__管__中__的__空__气_____。
新 鲜 苹 果 汁
O2 Fe2+
放置一段时间
Fe3+
22
3、Fe2+与Fe3+的鉴别：
浅绿色
棕黄色
不显红色
白色絮状沉淀迅速 变灰绿色最后呈红
褐色
显红色
立即产生红褐 色沉淀
23
课堂检测
1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再 加氯水呈红色的是（ ）
A. Fe3O4 B. Fe2O3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
FeO
+2
Fe2O3
+3
Fe3O4
+2 、+3
黑色粉末
红棕色粉末
铁红 都不溶于水
黑色晶体 磁性氧化铁
碱性氧化物
FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4 + 8 H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O
氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等 5
氧化铁颜料的应用
例： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
用FeCl3 溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
19
相互转化
（2）Fe2+
Fe3+
Fe2+ 和强氧化剂（O2、Cl2、 Br2、H2O2、浓H2SO4 、
HNO3 ）等作用
例： Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（还原剂） （氧化剂）
16
三、铁盐和亚铁盐 实验3－10 铁盐和亚铁盐的一些性质
1、Fe3+的检验
溶液呈红色 溶液颜色不变
总结 含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我
们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
17
2、Fe3+ 和Fe2+ 的转化
汽车涂料
木器涂料
外墙涂料
印刷油墨
美术涂料
化妆品 6
学生自学（2分钟）：二、铁的氢氧化物
【活动】探究铁的氢氧化物的制备和性质 【思考】如何制备铁的氢氧化物 ？
方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
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【学生实验】在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液， 然后分别滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
归纳总结评价
(1) Fe(OH)3的性质 （难溶于水的红褐色固体） ① 与酸反应 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O ② 受热可分解 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
(2) Fe(OH)2的性质 （难溶于水的白色固体） ① 与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O ② 不稳定，易被空气中的氧气氧化
NaOH溶液 FeCl3溶液
红褐色 沉淀
1、Fe(OH)3 的制备
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2、Fe(OH)2 的制备
Fe(OFHe()2O在H空)2气转中变的过转程变过程
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通过实验，完成下列表格
生成红褐色沉淀
先生成白色絮状沉淀，之后迅速变 为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
２、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。
３、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入 一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时 间会更长一些。
4、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。
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学与问
Fe(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你 能写出它们与酸反应的离子方程式吗？ Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++3H2O
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归纳总结
Fe2+ 和 Fe3+ 的相互转化
Fe2+
氧化剂 还原剂
Fe3+
还原剂：铁、铜、S2-、I-等 氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3
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【应用】苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的 苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为 棕黄色，
为什么呢？
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一.【 知识引导】
铁元素是地壳主要组成成 分之一。
铁在地壳中的含量仅次 于 、 、 ,居 第 位。主要以 的形式 存在，在化合物中铁元素的化 合价主要有 和 价。
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陨铁
FeO 黑色
磁铁）矿（Fe3O4
赤铁矿（Fe2O3）
Fe2O3：红色的油漆
黄铁）矿（FeS2
4
硫酸亚铁
二.（学生自学）（1分钟） 一、铁的氧化物
2、这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由 是 __试__管__Ⅰ__生__成__的__氢__气__充__满__试__管__Ⅰ__和__试__管__Ⅱ__，__外__界__空_____ _____气__不__容__易__进__入__。_________
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可采取如下措施：
１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且 把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。
科学探究
不显红色
2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe = 3Fe2+
溶液显红色
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
结论：Fe3+具有 氧化性。
Fe2+具有还原性，氯水中Cl2作氧化 剂。
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相互转化
（1）Fe3+
Fe2+
Fe3+ 和还原剂（Zn、Fe、 Cu、I- 等）反应。
C. FeCl3
D. FeSO4
2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4
外，还要加入（ ）
A. 加入Cu
B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
第三章 元素及其化合物
课时3 铁的重要化合物
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学习目标
1.掌握几种铁的氧化物的性质和应用。 2.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取、化学性质及转化过程。 3.掌握Fe2+、 Fe3+的检验方法及相互转化 。
【教学重难点】 1. Fe(OH)2的制取和实验改进思路。 2. Fe2+、 Fe3+的检验方法及相互转化 。
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【小组讨论】Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很
难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保
持较长时间以便于观察？
？
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
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1
2
3
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1、在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，B管中 观察到的现象为 B导管口__有__气__泡__， 目的是 排除B_试__管__中__的__空__气_____。
新 鲜 苹 果 汁
O2 Fe2+
放置一段时间
Fe3+
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3、Fe2+与Fe3+的鉴别：
浅绿色
棕黄色
不显红色
白色絮状沉淀迅速 变灰绿色最后呈红
褐色
显红色
立即产生红褐 色沉淀
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课堂检测
1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再 加氯水呈红色的是（ ）
A. Fe3O4 B. Fe2O3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
FeO
+2
Fe2O3
+3
Fe3O4
+2 、+3
黑色粉末
红棕色粉末
铁红 都不溶于水
黑色晶体 磁性氧化铁
碱性氧化物
FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4 + 8 H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O
氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等 5
氧化铁颜料的应用
例： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
用FeCl3 溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
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相互转化
（2）Fe2+
Fe3+
Fe2+ 和强氧化剂（O2、Cl2、 Br2、H2O2、浓H2SO4 、
HNO3 ）等作用
例： Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（还原剂） （氧化剂）
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三、铁盐和亚铁盐 实验3－10 铁盐和亚铁盐的一些性质
1、Fe3+的检验
溶液呈红色 溶液颜色不变
总结 含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我
们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
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2、Fe3+ 和Fe2+ 的转化
汽车涂料
木器涂料
外墙涂料
印刷油墨
美术涂料
化妆品 6
学生自学（2分钟）：二、铁的氢氧化物
【活动】探究铁的氢氧化物的制备和性质 【思考】如何制备铁的氢氧化物 ？
方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
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【学生实验】在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液， 然后分别滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。