铁的重要化合物-课件
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《铁及其重要化合物》课件
铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。
制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、
铁的重要化合物ppt
② Fe(OH)2隔绝空气受热分解
Fe(OH)2 FeO+H2O
三、铁的重要化合物
铁的氢氧化物性质小结
氢氧化物 化学式
色、态
氢氧化铁
Fe（OH）3 红褐色固体 不溶 Fe +3OH =Fe(OH)3 ↓
3+ -
氢氧化亚铁
Fe（OH）2 白色絮状固体 不溶 Fe2++2OH
_
水溶性 制法
转化
=Fe(OH)2 ↓
A、盐酸
C、氨水
B、烧碱溶液
D、Na2SO4溶液
三、铁的重要化合物
练习2：下列各组离子能大量共存于同一溶 液的是（ A ） A. Fe3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Fe2+ NH4+ H+ OHCa2+ Cl- H+ CO32- ClSO42- ClNO3- H+
三、铁的重要化合物 练习3：现榨的苹果汁在空气中会由绿色变
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
与酸反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 热稳定性 2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2
FeO+H2O
三、铁的重要化合物
练习1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们 鉴别开来，这种试剂是（ B ）
先有白色沉淀，迅速 加入NaOH溶 液产生的现象 产生红褐色的沉淀 变成灰绿色，最后变 成红褐色 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
铁的重要化合物-PPT课件
三、铁的重要化合物 当堂检测：
1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们
鉴别开来，这种试剂是（ B ）
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
三、铁的重要化合物
2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，
其原因可能是（ A ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
Fe
金属及其化合物 桃江一中
思考：
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
②加KSCN：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
(2) Fe2+的检验方法：
（血红色溶液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加KSCN后加氯水：先无变化，加氯 水后溶液变红 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
黄色溶液变
成绿色
Fe（OH）2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2
放置5min
+
湿润的淀 粉KI试纸上
试纸变成深
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
滴加FeCl3 蓝色
三、铁的重要化合物
Fe3+和Fe2+的转化
总结
Fe、Cu、I_等F较e（强OH的）2还原剂
Fe3+ Cl2、H2O2、KMnO4等强的氧化剂Fe2+
铁的重要化合物
Fe2+和Fe3+的相互转化
金属及其化合物 桃江一中
Fe(SCN)3
铁的重要化合物 课件
(3)铜及其化合物的颜色 ①Cu：紫红色 ②CuO：_黑__色___ ③Cu(OH)2：_蓝__色___ ④CuSO4：__白__色__ ⑤CuSO4·5H2O：_蓝__色__ 微点拨：(1)Cu 不能与一般酸反应生成 H2。 (2)CuSO4 粉末遇水变蓝，可用于检验水的存在。
Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验制备方法
FeSO4溶液外，还应创造一个怎样的反应环境？ 【提示】 因为Fe(OH)2易被氧化而发生颜色变化，故应尽可能创造无氧环
境以防止Fe(OH)2被氧化。
制备Fe(OH)2的措施 (1)Fe2＋必须是新制的，并放入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋。 (2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液。 (3)长胶头滴管末端插入试管内的液面以下。 (4)在FeSO4溶液液面上加植物油或苯进行液封。 (5)在容器内充满H2等气体，保证无O2环境。
氧化亚铁 FeO — ＋2
黑色粉末
氧化铁
四氧化三铁
Fe2O3 _铁__红__ _＋__3_ _红__棕___色粉末
Fe3O4 __磁__性__氧__化__铁___
__＋__2_、__＋__3__ _黑___色晶体
都不溶于水
(2)化学性质 ①稳定性。
Fe2O3、Fe3O4 较稳定；FeO 不稳定，受热能氧化为_F_e_3_O_4_。 ②与酸反应。
[思考交流]
[实验] 在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液，然后滴入
NaOH溶液，观察并记录现象。 FeCl3溶液
新制FeSO4溶液
实验 装置
甲
乙
思考探究下列问题
1．两试管中有什么现象？久置于空气中又有什么现象？ 【提示】 甲中生成红褐色沉淀，久置不变色；乙中生成白色沉淀，且沉
课件【铁的重要化合物】
_
棕黄色→浅绿 色→无变化
上层清液中加 氯水，振荡
溶液显红色
Fe2+与Fe3+的相互转化
强氧化剂:Cl2、O2、Na2O2、KMnO4等 还原剂： Fe、Cu等
[学以致用]
实验室配制FeCl2或FeSO4溶液 时，如何防止溶液变质？
通常还要往溶液中加 入铁粉，防止Fe2+被氧 化成Fe3+。 Fe+2Fe3+＝3Fe2+
应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质
（1）若Fe粉有剩余，则容器中不可能有 （2）若CuCl2有剩余，则容器中还可能有 （3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有 一定有 。
2.在如右图所示装置中,用NaOH溶液,铁屑,稀 硫酸等试剂制备Fe(OH)2。 (1)在试管里Ⅰ加入的试剂是: 。
6. Fe(OH)2+2HCl= FeCl2+2H2O ，
Fe(OH)2 +2H+=Fe2++2H2O
7. 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 ，2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
8. 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，2Fe2+ ＋Cl2=2Fe3++2Cl-
铁单质
颜色：银白色的金属光泽
化学性质:1.在氧气中燃烧火星四射，生
_
4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3
实验现象和结果：
FeCl3溶液滴入NaOH溶液生成红褐色 的Fe(OH)3沉淀；
Fe3+ +3OH = Fe(OH)3↓
_
FeSO4溶液滴入NaOH溶液，先生成白 色絮状Fe(OH)２而后迅速变为灰绿色，最后 变为红褐色的Fe(OH)3沉淀。
棕黄色→浅绿 色→无变化
上层清液中加 氯水，振荡
溶液显红色
Fe2+与Fe3+的相互转化
强氧化剂:Cl2、O2、Na2O2、KMnO4等 还原剂： Fe、Cu等
[学以致用]
实验室配制FeCl2或FeSO4溶液 时，如何防止溶液变质？
通常还要往溶液中加 入铁粉，防止Fe2+被氧 化成Fe3+。 Fe+2Fe3+＝3Fe2+
应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质
（1）若Fe粉有剩余，则容器中不可能有 （2）若CuCl2有剩余，则容器中还可能有 （3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有 一定有 。
2.在如右图所示装置中,用NaOH溶液,铁屑,稀 硫酸等试剂制备Fe(OH)2。 (1)在试管里Ⅰ加入的试剂是: 。
6. Fe(OH)2+2HCl= FeCl2+2H2O ，
Fe(OH)2 +2H+=Fe2++2H2O
7. 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 ，2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
8. 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，2Fe2+ ＋Cl2=2Fe3++2Cl-
铁单质
颜色：银白色的金属光泽
化学性质:1.在氧气中燃烧火星四射，生
_
4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3
实验现象和结果：
FeCl3溶液滴入NaOH溶液生成红褐色 的Fe(OH)3沉淀；
Fe3+ +3OH = Fe(OH)3↓
_
FeSO4溶液滴入NaOH溶液，先生成白 色絮状Fe(OH)２而后迅速变为灰绿色，最后 变为红褐色的Fe(OH)3沉淀。
优质课比赛铁的重要化合物讲课课件
练习：在右图的装置中，当容器A中的反应开始后，再分 别进行下列操作：
(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象？ 。 (2)若弹簧夹C一直关闭，容器A中的反应还在进行 时，B容器有什么现象发生？ ；写 出B容器中有关反应的化学方程式 。 (3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还 在进行时，再关断弹簧夹C一会儿，B容器中有什 么现象发生？
第二节 ห้องสมุดไป่ตู้的重要化合物
谜语：
卫冕冠军未成功
打一个字
教学情境1
铁是人体必需的微量元素中含量最多的 一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅 次于结核病的全球患病率最高、耗资最 大的公共卫生问题。那铁元素在人体中 又是以什么形式存在呢？
利用分类法，将下列铁的化合物进行分 类
FeO Fe(OH)2 FeSO4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
与盐酸反 Fe(OH)2+2H＋= Fe(OH)3+3H＋= 应 Fe2＋+2H2O Fe3＋+3H2O 加热分解 2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O
△
浅绿色
白色
红褐色
棕黄色
铁及其化合物的相互转化
FeO
Fe(OH)2
Fe2O3 Fe(OH)3
亚铁盐
Fe2O3
铁 盐
Fe(OH)2
色态
水溶性 制法 转化
Fe(OH)3
红褐色固体
不溶
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
白色固体
不溶
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
①
②
③
高一化学课件：铁的重要化合物
铁的氧化物
物质
性质 颜色、状态
溶解性 俗名
铁的化合价
FeO 黑色
Fe2O3 红棕色
Fe3O4 黑色
均难溶于水 铁红 磁性氧化铁
+2
+3
+2，+3
与酸反应
FeO + 2HCl== Fe2O3 + 6HCl== Fe3O4 + 8HCl== FeCl2 + H2O 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
几种重要的金属化合物（第三课时） ——铁的重要化合物
六合区程桥高级中学 任泽云
用泥土烧制的砖瓦，为什么有的是红 色的，而有的青色的？
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙 烧后，铁的化合物转化成 F---e-2-O---3 而制得 红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢 浇水，窑内会产生大量的--C--O---,-H---2--气体， 它们把该红色物质还原成黑色的化合物 是 -------F-e--O- ,，Fe同3O时4 还有未烧的碳得青色 砖瓦。
2Fe（OH）3 △ Fe2O3 + 3H2O
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O ==4Fe（OH）3
铁盐和亚铁盐
Fe3+的检验 实验：在两支试管里分别加入少量FeSO4和FeCl3溶液， 各滴入几滴KSCN溶液
滴入KSCN溶液后的现象
FeSO4 溶液 FeCl3溶液
无明显现象 溶液呈血红色
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O== 4Fe（OH）3 （红褐色）
[科学探究][思考]
我们为什么要用“煮沸过的NaOH溶液”？
化学课件《铁的重要化合物》优秀ppt21人教课标版
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
铝盐和铁盐的净水作用
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
铝盐和铁盐的净水作用
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
《铁的重要化合物》课件
氧化铁
最常见的铁化合物之一，广泛应用于涂料和颜料制 造。
硫化铁
常用于合成化学品和作为饮食补充剂。
氯化铁
用于水处理、电镀和制药等重要化学过程。
硝酸铁
用于催化剂、染料和纳米颗粒的制备。
铁化合物的应用
建筑材料
钢铁是建筑、桥梁和汽车制 造的主要材料之一，提供强 度和耐久性。
能源生产
铁氧体用于制造电动机和发 电机，而硫酸铁用于电池和 能源存储。
3
新材料研究
铁基材料的研究和改进对新一代技术和科学发展具有重要意义。
未来的铁化合物研究方向
随着科学技术的发展，人们将继续探索铁化合物的新领域，如纳米技术、能源存储和环境保护。
总结和展望
铁化合物作为重要的化学物质，在现代社会中扮演着关键角色。在不断的研 究和发展中，我们期待揭示更多铁化合物的奥秘，推动科技进步。
《铁的重要化合物》PPT 课件
铁的重要化合物是研究中心的焦点。本PPT课件将介绍铁化合物的定义、常 见类型、应用、研究方向，并展望未来。让我们一起探索铁的魅力吧！
什么是铁化合物？
铁化合物由铁原子与其他元素结合而成，具有多种形式和性质。它们广泛存 在于日常生活和工业生产中，发挥着重要的作用。
常见的铁化合物
医学应用
铁蛋白和铁络合物用于治疗 贫血和其他血液疾病。
人们为什么重视铁化合物？
铁化合物在各行各业都发挥着重要作用。它们的特性和性质使其成为现代工 业和科学研究的关键领域代人们已经掌握了铁的冶炼和应用技术。
2
钢铁产业
钢铁是现代工业化的重要基石，推动了工业革命和经济发展。
铁的重要化合物课件
磁性材料
某些铁的硫化物具有磁性 ，可用作磁记录材料和磁 性存储器等。
催化剂
铁的硫化物可以作为催化 剂用于化学反应，如石油 裂化、合成氨等。
03 铁的氯化物
定义与性质
定义
铁的氯化物是由铁元素和氯元素组成的化合物，常见的有氯 化亚铁和氯化铁。
性质
氯化亚铁为浅绿色晶体，易溶于水，具有吸湿性；氯化铁为 棕黄色晶体，易溶于水，水溶液呈酸性。
物理状态
铁的硫化物通常呈黑色粉 末或晶体，具有较高的熔 点和硬度。
铁的硫化物的形成与分解
形成
铁的硫化物可以通过多种方式形成， 如高温合成、电化学反应等。
分解
在高温或化学反应条件下，铁的硫化 物可以分解为铁和硫单质或更复杂的 硫化物。
铁的硫化物的应用
电子工业
铁的硫化物在电子工业中 用作半导体材料，用于制 造电子器件和集成电路。
裂化反应。
某些铁的氧化物可以与土壤 中的其他物质相互作用，改 善土壤的结构和肥力，提高
农作物的产量。例如， Fe2O3可以用于改良酸性土
壤。
02 铁的硫化物
定义与性质
01
02
03
定义
铁的硫化物是一类含铁元 素的化合物，通常由铁和 硫元素组成。
性质
铁的硫化物具有多种性质 ，如金属性、半导体性、 磁性等，这取决于其晶体 结构和组成。
铁的硝酸盐的应用
农业肥料
铁的硝酸盐可以作为农业肥料，为植物提供 所需的铁元素，促进植物的生长。
实验室试剂
在实验室中，铁的硝酸盐可以作为化学试剂 用于合成其他铁的化合物或进行相关实验。
铁的氧化物的应用
磁性材料
颜料与涂料催化剂源自土壤改良剂Fe3O4具有磁性，可用作磁 性材料，如磁带、硬盘等。
说课比赛课件-铁的重要化合物
（2）、在试管A
和B中加入试剂，
打开止水夹，塞
紧塞子后的实验
A
B 步骤是什么？
Fe＋稀硫酸 NaOH溶液
环节四：课后巩固，及时提高
1、试一试：同学们小组合作设计其它制取 Fe(OH)2的可行方案。 2、配制FeSO4溶液时常常要加入铁粉或铁钉， 这是为什么？ 3、补铁药品要与维生素C同服，为什么？
经过前面的学
习，学生已经具备 “离子反应”，“ 氧化还原反应”的 知识但由于学生具 有的元素化合物知 识少，学生对这两 大核心理论的灵活 应用能力有待加强 。
环节三： 铁的氢氧化物
环节四： 巩固练习
环节一： 情景引入
环节二： 铁的氧化物
环节一：创设情境，引入新课
环节一：创设情境，引入新课
补铁“神器”：
+2
+3
水溶性
不溶
不溶
四氧化三铁
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 +2 、+3 不溶
与盐酸反应
FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O
Fe3O4 +8H+= Fe2+ + 2Fe3++4H2O
(2) 铁的氧化物的用途
Ⅰ. 作为冶炼金属的原料
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
《普通高中课程标准实验教科书 化学 必修一》 第三章第二节第三课时
铁的重要化合物
教材分析
1 知识与技能
（1）了解几种铁的氧化物的性质和用途 （2）掌握 Fe(OH)2、 Fe(OH)3的性质及制备方法 （3）能够熟练书写化学方程式，巩固离子反应、氧 化还原反应知识
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实验 探究
【实验三】在盛有少量FeCl3溶液的试管中，加入少量
Fe粉，充分振荡后，滴入几滴KSCN溶液，
观察并记录其结现论象。再加入几滴氯水，又
Fe3+离子具有氧发化生性，什遇么到样较的强变的化还原？剂时，会被还原成Fe2+离子
Fe2+离子具有还原性，遇到较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3+离子
FeCl3溶液Fe中2+与加F入e3+在一定现条件象下是可以相互转离变子的方。程式
FeO+2H+＝ Fe2++H2O
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末 铁红
+3
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体 磁性氧化铁
+2、+3
均难溶于水 Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
实验 探究 【实验一】FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应
高中化学必修1 第三章 金属及其化合物
第二节(第三课时) 铁的重要化合物
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新课 导入
小魔术:用毛笔在铜片上刻字
魔术大揭密:2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+
Cu 铜片
§3.2铁的重要化合物
１、铁的氧化物（表一）
名称
色、态 俗称 铁元素价态 溶解性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 —— +2
铁粉， KSCN溶液
不显血红色
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
氯水，振荡 溶液显血红色 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-
3、铁盐和亚铁盐（表三）
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2Fe3＋＋铁Cu盐＝（2FeF2＋e＋3+C）u2+
性质 Fe3+离子具有氧化性
Fe2＋＋Mg＝Fe＋Mg2+
2Fe2＋亚＋铁Cl盐2＝（2FeF3e＋2＋+ 2）Cl-
实验 现象
FeCl3溶液
生成红褐色沉淀， 溶液逐渐由黄色 变成无色。
FeCl2溶液
生成的灰白色沉淀 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
化学 方程式
①FeCl2 + 2NaOH ＝
FFeeC(Ol3H+)33↓N+a3ON结aHC＝l论②Fe4(FOeH(O)2H↓+)22+NaOC2+l 2H2O
铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反＝应4F，e分(O别H)生3 成了不同颜色的
沉淀。故可以用氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。
2、铁的氢氧化物（表二）
名称 化学式
颜色 状态
氢氧化铁
Fe(OH)3 不溶于水的红
褐色固体
氢氧化亚铁 Fe(OH)2
不溶于水的白色固体
稳定性
常温较稳定， 空气中久置会 部分失水成铁锈， 受热易分解
2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
不稳定，易被空气
中的氧气氧化，颜
实验 探究 【实验二】在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，
再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。 滴加KSCN溶液
FeCl2（左） 溶液颜色没有变化
FeCl3（右） 溶液呈血红色
结论：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）
Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+的存在可用含 SCN-离子的溶液作试剂。
现
红褐色沉淀
象
白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色
与酸 反应
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ =Fe2++ 2H2O
与硝酸 反应
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+8H2O
Fe2+离子既具有氧化性 又具有还原性
检验 方法
a. 加KSCN无明显现象，
a. Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 再加氯水呈血红色
（血红色）
b. 加氢氧化钠溶液，出现灰
b. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ （红褐色沉淀）
白色沉淀，并迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色。
相互 转化
Fe3+
还原剂（Fe、Cu)
色变化：白色→灰
绿色→红褐色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2、铁的氢氧化物（表二续）
名称
氢氧化铁
氢氧化亚铁
方 可溶性的铁盐
法
与碱溶液
可溶性的亚铁盐与碱 溶液（隔绝空气）
制 反 Fe3+ + 3OH- ＝ Fe(OH)3↓ 取应
Fe2+ + 2OH- ＝ Fe(OH)2↓
课堂小结
还原性 Fe0
铁三角
Fe2
氧化性 还原性
Fe3
氧化性
作业
1、课内作业：完成课本P59页习题8、9、10。 2、课外作业：
查阅有关资料了解盐类水解的知识，理解铁 盐作为净水剂的原理。
Fe2+
观看 微课
铁离子与亚铁离子鉴别的几种简单方法下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示） （1）A是 FeCl2 ，B是 AgCl ，C是 Fe(NO3)2 ； （2）加入盐酸变红的原因？
硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋ 氧化为Fe3＋。