转化法制备硝酸钾PPT课件

转化法制备硝酸钾
—— 溶解，蒸发，结晶和分离
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目录
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实验目的 实验原理 实验用品 实验内容 注意事项
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实验目的
1 .学习用转化法合成硝酸钾晶体 2 .掌握重结晶法提纯物质的原理
3 .练习物质的溶解、蒸发、浓缩、过滤、间 接热浴和重结晶等基本操作。
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实验原理
1.KCl+ NaNO3＝KNO3 +NaCl 2.当KCl和NaNO3溶液混合时，混合液 中同时存在，由它们组成的四种盐，在
固体试剂：硝酸钾（工业级），氯化钾（工业 级）
液体试剂:AgNO3(0.1mol·L-1)、硝酸 （5mol·L-1）、氯化钠标准溶液、甘油
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实验步骤
硝酸钾的制备
A
C
定性检验
粗产品的提纯
B
D
计算
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粗产品提纯
留下约0.03g粗产品供提 纯检验，其余按粗产品与 水的质量比为2：1混合 ，加热、搅拌、待晶体全 部溶解后停止加热，冷却 至室温后抽滤，水浴烘干 ，称重。
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计算
NaNO3+KCl=KNO3+NaCl
22g
15g
（以量少的为准）
2021/2/13
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注意事项
热蒸发时，为防 止因玻棒长而重 ，烧杯小而轻， 以至重心不稳而 倾翻烧杯，应选 择细玻棒，同时 在不搅动溶液时 ，将玻棒搁在另 一烧杯上
若溶液总体积 已小于2/3， 过滤的准备工 作还未做好， 则不能过滤， 可在烧杯中加 水至2/3以上 ，再蒸发浓缩 至2/3后趁热 过滤。
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Байду номын сангаас
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（3）趁热用热滤漏
斗过滤，滤液盛于预
先 装 有 1mL 蒸 馏 水 (
防止氯化钠析出)的
小烧杯中。
（1）称取22g硝酸钠和15g 氯化钾放入150mL锥形瓶中， 加35mL蒸馏水。置于甘油 浴中加热（注意控制温度在 120℃），当小烧杯里的固 体全部溶解时，记下烧杯中
液面的位置。
（2）继续加热、搅拌 ，使溶液蒸发浓缩，至 烧杯里溶液的体积为原 体 积 的 2/3 ， 小 烧 杯 中 有较多氯化钠晶体析出
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谢谢聆听
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不同的温度下有不同的溶解度，利用 NaCl、KNO3的溶解度随温度变化而变 化的差别，高温除去NaCl，滤液冷却
得到KNO3。
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实验器材
仪器：煤气灯、石棉网、锥形瓶、烧杯、温度计 (200℃）、托盘天平、铁架台、热滤漏斗、布氏 漏斗、吸滤瓶、循环水真空泵、瓷坩埚、坩埚钳 、比色管、电子天平、干燥器
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（4）待滤液冷却至 室温后，进行减压过 滤，得到较干燥的粗 产品硝酸钾晶体，称 量。
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定性检验
分别取0.03g粗产品和一次重结晶得 到的产品放入两支小试管中，各加 入3ml蒸馏水配成溶液。在溶液中分 别滴入1滴5mol·L-1HNO3酸化，再各 滴入0.1mol·L-1AgNO3溶液2滴，观 察现象，进行对比，重结晶后的产 品溶液应为澄清
蒸发浓缩时，溶 液一旦沸腾，火 焰要小，保持溶 液沸腾就行。趁 热过滤的操作一 定要迅速、全部 转移溶液与晶体 ，使烧杯中的残 余物减到最少。
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趁热过滤失败，不必 从头做起。只要把滤 液、漏斗中的固体全 部回到原来的小烧杯 中，加一定量的水至 原记号处，再加热溶 解、蒸发浓缩至2/3 ，趁热过滤就行。万 一漏斗中的滤纸与固 体分不开，滤纸也可 回到烧杯中，在趁热 过滤时与氯化钠一起 除去
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1、安装仪器,检查布氏漏斗与抽滤 瓶之间连接是否紧密，抽气泵连接 口是否漏气；
2、修剪滤纸，使其略小于布氏漏 斗与，但要把所有的孔都覆盖住，
并滴加蒸馏水使滤纸与漏斗连接紧 密；
3、将固液混合物转移到滤纸上； 4、打开抽气泵开关，开始抽滤。 5、过滤完之后，先抽掉抽滤瓶接 管，后关抽气泵。
6、尽量使要过滤的物质处在布氏 漏斗中央，防止其未经过滤，直接 通过漏斗和滤纸之间的缝隙流下。