2021年高二化学暑假作业(4)
2021-2022年高二化学暑期化学作业4
2021年高二化学暑期化学作业41.下列做法不正确的是( )A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火2.由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SC.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水4. N0为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N05.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH-I+5I-+3H2O下列说法不正确的是( )A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-H2↑+2OH-B.电解结束时,右侧溶液中含有I错误！未找到引用源。
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变8. (1)元素的第一电离能:Al Si(填“>”或“<”)。
(2)基态Mn2+的核外电子排布式为。
(3)硅烷(Si n H2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子X m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:①在X m-中,硼原子轨道的杂化类型有;配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字)。
【高二学习指导】2021高二化学暑期练习题
【高二学习指导】2021高二化学暑期练习题最新高二化学暑期练习题化学网络高中频道收集和安排高二的化学暑期练习，以便考生能够高考在备考过程中，你可以更好地整理知识，轻松备战。
一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意共30分)1.现代建筑的门窗框通常由硬质铝制成，这是（）a.表面有氧化铝的纯铝b.almg合金c、 Alcumgmnsi合金D.AlSi合金2、称取质量相等的铝粉，分别与足量的浓naoh溶液和盐酸反应，所放气体体积比为()a、 1:3b。
3:1c。
3点2分。
1:13、限用一种试剂即可区别na2s、na2so3、na2co3、naalo2、na2so4和agno3六种溶液，（应选择）a.烧碱b.盐酸c.氨水d.氯化钡4.以下物质可溶于水，不与CO2发生反应（）a.alcl3b.naalo2c.na2sio3d.na2co35.目前，世界上最常见和使用最多的合金是a.钢b.青铜c.钛合金d.硬铝6.氮化铝（AlN）具有优异的性能，例如耐高温、耐冲击和良好的导热性。
广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在某些条件下，氮化铝可以通过以下反应合成：al2o3+n2+3c2aln+3co下面的说法是正确的a.在氮化铝的合成反应中，n2是还原剂，al2o3氧化剂b、在上述反应中，每生成2mol AlN和N2，就会获得3mol电子c.氮化铝中氮元素的化合价为-3d、氮化铝晶体属于分子晶体7、将由caco3和mgco3组成的混合物充分加热至质量不减少时，称得残留物的质量是原混化合物的一半，然后是残余物中钙和镁的比例（）a.1:1b.1:2c.1:3d.3:18.近年来，中国在超导研究方面处于世界领先地位。
铊（铊）是超导体的组成部分之一，铊位于第二层六周期，与铝同族。
下列对铊的性质推断可能不正确的是()① 银白色金属②, 它易于导电，能产生+3价离子化合物③tl(oh)3是两性氢化物④tl3+氧化能力比al3+强⑤ 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐a.①②⑤b.③④⑤c.③④d.②④⑤9.向含有MOH-AlCl 3的溶液中添加MOH-KOH溶液可能会产生沉淀物质（）(a)a摩(b)b摩(c)a/3摩(d)b/3摩(e)0摩(f)(4a-b)摩a、（a）（b）（c）（d）（e）b.（a）（c）（d）（e）（f）c.（a）（d）（e）d.（a）（d）（e）（f）10、下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是a、一种容易失去电子并具有很强还原性的物质b.单质具有金属光泽的元素c、一个原子有三层电子，以上就是高二化学暑期练习题，更多精彩请进入高中频道。
高中化学 暑假作业4(2021年整理)
吉林省长春市2017年高中化学暑假作业4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（吉林省长春市2017年高中化学暑假作业4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为吉林省长春市2017年高中化学暑假作业4的全部内容。
化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分,考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上.2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号.3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35。
5 Ca 40 Fe 56下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意.1．安息香酸(）和山梨酸（CH3CH == CH-CH == CH—COOH)都是常用食品防腐剂。
下列关于这两种酸的叙述正确的是（）A．通常情况下，都能使溴水褪色B．1 mol酸分别与足量氢气加成,消耗氢气的量相等C．一定条件下都能与乙醇发生酯化反应D．1 mol酸分别与NaOH发生中和反应，消耗NaOH的量不相等2．向含有c(FeCl3)＝0。
3 mol·L－1、c(FeCl2）＝0。
15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液,可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9。
3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2021年高二暑假作业(4)化学含答案
2021年高二暑假作业（4）化学含答案一、选择题1．用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是（）A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶2. 在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A.N2B.SO2C.CO2D.CH43. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑他们间的相互反应)的试剂组是( )A．盐酸、硫酸 B．盐酸、NaOH溶液C．氨水、硫酸 D．氨水、NaOH溶液4．下列实验中需使用温度计的有（）A.苯与溴的取代反应B.苯的硝化反应C.乙酸乙酯的制取D.石油的分馏5. 下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( )A.碳酸氢钠固体(碳酸钠)：加热B.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，振荡后分液C.碘(水)：加乙醇，振荡后分液D.食盐(氯化铵)：6．某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是 ( )A．用25ml量筒量取12．36 ml 盐酸B．用托盘天平称取8．75克食盐C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23．10mlD．用pH试纸测得某溶液的PH为3．57. 下列实验方法：①渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液②盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠③蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物④分液法分离H2O和C2H5Br的混合物你认为上述方法( )A.只有①不正确B.②③不正确C.③④正确D.全部正确8．实.验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④由b口进气可收集CO2、NO等气体9．下列说法不正确的是（）A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大10．在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（）①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
高二化学暑期作业2021
高二化学暑期作业2021自己整理的高二化学暑期作业2021相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！[第1条]1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学基础。
以下说法不正确()A.中国的许多城市提倡使用清洁燃料来减少环境污染，例如压缩天然气和液化石油气，它们的主要成分是碳氢化合物B.海水淡化方法主要有蒸馏、电渗析、离子交换等C.煤综合利用的主要途径是通过干馏、煤气化和煤液化获得清洁燃料和各种化工原料d、工业上冶炼金属采用不同的冶炼方法，如电解炼铝、热还原炼铁、热分解炼铜2.X和Y是短周期元素，X位于Ia族，X和Y可以形成化合物X2Y。
以下说法不正确：()a .两种元素形成的化合物原子半径可能是1: 1b。
x必须大于y的原子半径。
C.X和Y的简单离子可能具有相同的电子壳层结构。
X2Y可以是离子化合物或共价化合物3.物质(t-BuNO)2在正庚烷中的反应如下：(t-BuNO)22(t-BuNO)H=50.5 kJmol 1，Ea=90.4kJ mol1 .以下图片合理()反应a (g) b (g) c (g) h分两步进行： A(g) B(g)X(g) h1，x (g) c (g) H2。
反应过程中的能量变化如图所示，E1代表 a (g) b (g)B.x是反应A(g) B(g)C(g)的催化剂。
C.E2是反应2的活化能。
D. h=E1-E25.下面关于化学反应速率的说法是正确的()(1)当铁皮与稀硫酸反应产氢时，98%的浓硫酸能加快产氢速度。
(2)决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度。
(3)一定量的锌与过量稀硫酸反应生成氢气。
为了减缓反应速率而不影响产生的氢气量，可以向其中加入硝酸钾溶液。
(4)汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳发生反应，转化为无害的N2和二氧化碳，从而降低压力，减缓反应速度增加压力一定会加快化学反应速率当锌与稀硫酸反应生成H2时，滴几滴硫酸铜溶液会加快反应速率使用催化剂会降低反应活化能，加快反应速率光照是影响某些化学反应速率的外部条件之一反应4NH3(g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g)将在2L的密闭容器中进行1分钟A.(1)a )(2)b .(3)c .(4)d .(5)c .(6)c .(7)c .(7)c .(8)d .(9)c .(9)d .(9)c .(9)d .(10)c .([第2条]1.右表是元素周期表前四个周期的一部分。
高二年级化学暑假作业
2021—2021高二年级化学暑假作业化学是一门以实验为根底的学科，小编准备了高二年级化学暑假作业，详细请看以下内容。
一、选择题1.不能用如图3-1装置制取少量气体的是( )A.MnO2和H2O2B.NH4Cl晶体和消石灰C.石灰石和稀盐酸D.电石与饱和食盐水2.有一如右图所示的装置，用以制备某种枯燥的纯洁气体。
该装置中所装的药品正确的选项是( )A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液3.实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反响制取少量的氮气。
反响的化学方程式如下： NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2 + 2H2O △ )A.H2B.O2C.Cl2D.CO24.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Cu; ②Cu。
假设按实验原那么进展操作，那么两者制得单质铜的质量比拟正确的选项是( )A.①多B.②多C.相等D.无法比拟5.化学实验设计和操作中必须非常重视平安问题和环境保护问题，以下实验的设计或操作不合理的是( )①实验室用 KClO3热分解法制O2，排水搜集O2后先停顿加热，再撤除实验装置。
②实验完毕后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。
③给试管中的液体加热时应不时挪动试管或参加碎瓷片，以免暴沸伤人。
④为检验CO气体的纯度，用排空法搜集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无锋利爆鸣声。
A. ①②B. ①②③④C. ①②④D. ②④ H2SO4 CuO H2SO4 Fe6.以下实验方案设计合理的是( )A.鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B.除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C.除去苯中的苯酚：向溶液中参加浓溴水，过滤D.检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液7.以下实验设计得成功的是：( )8.各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是( )9.验操作，正确的选项是( )①除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华②配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进展洗涤和定容③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al(OH)3④制取Fe(OH)2时，汲取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液⑤制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸。
2021年高二化学暑假作业练习
2021年高二化学暑假作业练习一.选择题(本大题共16小题，每小题3，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列过程中ΔH小于零的是A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵受热分解C.氢气还原氧化铜D.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气2.下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是A. 氯化铁B. 氯化钠C. 盐酸D. 碳酸钠3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.SO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O4.氢氰酸(HCN)的下列性质中,能够证明它是弱电解质的是A.HCN易溶于水B.HCN溶液能导电C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D.10 mL1 molL-1HCN恰好与10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反应5.下列各组物质的分类准确的是①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥强电解质：烧碱、碳酸钙、氢氧化钡、氯水A.②⑤B.②③④⑤C.②③⑤⑥D.全部准确6.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸A. ①②⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①②④⑥D. ③④⑤⑥7.已知2A(g) 2B(g)+C(g)ΔHZnS，MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的水平来说，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑15.关于反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的相关叙述中，准确的是A. KCl中含有35ClB. 生成物Cl2的相对分子质量为73.3C.该反应转移的电子数为6e-D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：616.右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。
2021年高二暑期补习效果检测考试化学试题含答案
2021年高二暑期补习效果检测考试化学试题含答案第Ⅰ卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．在多数有机物分子里，碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是Ａ．只有非极性键Ｂ．只有极性键Ｃ．有非极性键和极性键Ｄ．只有离子键2．下列说法正确的是Ａ．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式Ｂ．通式相同的不同有机物一定属于同系物Ｃ．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似Ｄ．具有相同官能团的有机物不一定是同系物3.自然界中化合物的种类最多的是（）A、无机化合物B、有机化合物C、铁的化合物D、碳水化合物4．下面的原子或原子团不属于官能团的是5、下列物质属于醇类的是（）A．B．C．D．6．按系统命名法下列名称不正确的是（）A．1一甲基丙烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．3一乙基庚烷7.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A 、C5H10B 、C8H10C 、CH4OD 、C2H4Cl28．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B. 分子中C、H个数比为1：2C. 该有机物的相对分子质量为14D. 该分子中肯定不含氧元素9．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是( )A、C3H7ClB、C3H8C、CH2Cl2D、C2H610. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热11．下列名称的有机物实际上不可能存在的是A.2，2—二甲基丁烷B.2—甲基—4—乙基—1—己烯C.3—甲基—2—戊烯D.3，3—二甲基—2—戊烯12．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是A．只测定它的C、H比B．只需证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量13. 某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3-二甲基-1-丁炔B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯D．2，2-二甲基-3-丁烯14. 13．以下说法正确的是（）A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体。
高二化学暑期训练试题含答案解析
高二化学暑期训练试题含答案解析2021高二化学暑期训练试题查字典化学网高中频道搜集和整理了高二化学暑期训练试题，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。
能够用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、选择题1.洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在增加污染和提高效率的煤炭加工、熄灭、转化和污染控制等新技术的总称。
以下措施不属于洁净煤技术的是 ( )A.溶剂萃取脱硫法B.煤的气化(产物主要为CO和H2)C.借助高平和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D.煤的直接熄灭2.以下物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是( )①枯燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭⑤HCl0 ⑥SO2A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以3.某溶液中能够含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡发生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中参与BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
依据上述实验理想推断，在该溶液中一定存在的离子组是( )A.Na+、Br-、CO32-B.Na+、 I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、Br-、CO32-4.A、B两种气体在一定条件下可发作反响：2A+B=C+3D+4E。
现将相对分子质量为M的A气体mg与过量的B充入一个密闭容器内，恰恰完全反响，有大批液滴生成，在相反的温度下测得反响前后压强区分为6.06106和1.01107Pa，又测得反响共放热Q kJ，以下说法正确的选项是( )A.D为气体B.C为液体C.E为气体D.该反响的热化学方程式 2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) +4E(g);H=- kJ/mol5.现有用离子交流膜(只允许对应的离子经过)和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液消费NaOH和H2SO4，以下说法中正确的选项是( )A.气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸B.气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液C.Na2SO4 溶液由G口参与，F口通入稀硫酸D.靠阳极室一侧的是阳离子交流膜，阴极室导出的是氢气6.一元弱酸HA(aq)中存在以下电离平衡：HA H++A-，如图将1.0 mol HA分子参与1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的选项是( )7.现有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液⑦KI 这7种溶液( )A.不需外加试剂即可鉴别B.必需外加试剂才干鉴别C.如有碘水即能全部鉴别D.另有一种溶液即可鉴别8.t℃时，在两个相反的密闭刚性容器(等容)中区分停止SO2和SO3相互转化的实验，反响的化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ状况区分为图Ⅰ和图Ⅱ所示：数据剖析发现：到达平衡时，化学形状Ⅰ和化学形状Ⅱ完全相反。
高二化学暑假作业练习题及答案.doc
高二化学暑假作业练习题及答案【一】1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是( )A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性的元素解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。
P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p 能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性的元素,D项正确。
答案:D2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素正化合价与族序数的关系,推出卤族元素正价都是+7C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析:Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B 错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D项正确。
答案:D【二】1.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。
【高二】2021高二年级化学暑假作业试题
【高二】2021高二年级化学暑假作业试题1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。
下列说法不正确的是()a、中国的许多城市都提倡使用清洁燃料来减少环境污染，例如压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG），这两种燃料都主要由碳氢化合物组成b.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等c、煤炭综合利用的主要途径是通过干馏、煤气化和煤液化获得清洁燃料和多种化工原料d.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜2.X和y是短周期元素，X位于IA群，X和y可以形成化合物X2Y。
下列说法不正确的是()a.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1b.x的原子半径一定大于y的原子半径c、 X和Y的简单离子可能具有相同的电子层结构。
D.x2y可以是离子化合物或共价化合物3.物质(t-buno)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-buno)22(t-buno)δh=+50.5kj？mol1，ea=90.4kj？以下图片是合理的（）4.反应a(g)+b(g)→c(g)δh，分两步进行：①a(g)+b(g)→x(g)δh1，②x(g)→c(g)δh2，反应过程中能量变化如图所示，e1表示a(g)+b(g)→x(g)的活化能，下列说法正确的是()a.δh1=δh-δh2>0b、 X是反应a（g）+b（g）的催化剂→ C（g），C.e2是反应的活化能②, Dδh=e1-e25.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()① 使用铁皮和稀硫酸制氢时，使用98%的浓硫酸可以加快制氢速度。
② 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度③ 一定量的锌与过量的稀硫酸反应生成氢气。
可以添加KNO3溶液来减缓反应速度，而不影响产生的氢气量。
④ 汽车尾气中的No和CO转化为无害的N2和CO2，当压力降低时，反应速度减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制h2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑨反应4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)在2l的密闭容器中进行，1min后，nh3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(no)=0.06mol?l-1-1?minA.①⑤⑥⑨B④⑥⑦⑧C④⑥⑦⑨D③④⑥⑦。
新高二暑期化学作业
新高二暑期化学作业2021年新高二暑期化学作业查字典化学网高中频道搜集和整理了新高二暑期化学作业，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。
能够用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题(只要一个选项契合题意)7、以下说法正确的选项是 ( )A.PM2.5遭到普遍的关注，由于PM2.5在空气中构成了气溶胶，富含少量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大(PM2.5是指大气中直径接近于2.510-6m的颗粒物)B.李比希熄灭法、钠熔法、铜丝熄灭法、纸层析法、元素剖析仪都是元素定性剖析法。
C.泡沫灭火器是最罕见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液;外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。
D.地沟油经过加工处置后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以完成厨余废物合理应用。
8、以下说法不正确的选项是 ( )A、制摩尔盐时用酒精洗濯产品，制阿司匹林时用冷水洗濯产品B、培育明矾晶体时，为失掉较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C、做食醋总酸含量的测定实验时，必需先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需求先用醋酸溶液润洗D、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至外表变得润滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净9.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W 原子的最外层电子数与其电子层数相等：Y能区分与X、Z 构成原子个数比为1:3的化合物，常温下YX3是一种抚慰性气息的气体。
以下说法正确的选项是 ( )A. 原子半径：ZB. W的氯化物水瑢液中滴加过量Z与钠构成的饱和溶液，可生成W配合物C. 由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，那么溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D. YX3沸点远高于YZ3，那么YX键的键能高于YZ键10.以下说法正确的选项是 ( )A. 的命名为：2-甲基-1-丙醇B. 无机物 (俗称一滴香)的一种含苯环的同分异构体能发作银镜反响C.假定两种二肽互为同分异构体，那么二者的水解产物一定不相反D.经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，那么此混合物中碳的质量分数是84%11、工业上采用的一种污水处置方法如下：坚持污水的pH 在5.0～6.0之间，经过电解生成Fe(OH)3。
福建省大田一中2021年高二化学 暑假作业四 物质在水溶液的行为
福建省大田一中2021年高二化学暑假作业四物质在水溶液的行为一．选择题（此题包括10小题，每题只有一个选项符合题意。
）1．25℃时，水的电离达到平稳：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，以下表达正确的选项是( ) A．向水中加入稀氨水，平稳逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平稳逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变2．以下离子方程式中，属于水解反映的是( )A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋3．向体积V a的0.05 mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1KOH溶液，以下错误的选项是( )A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平稳时( )A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)· c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)5．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同窗开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探讨”的探讨活动。
2021年高二化学下册暑假作业
2021年高二化学下册暑假作业18. 25℃时，水中存有电离平衡：。
下列叙述准确的是A. 将水加热，增大，不变B. 向水中加入少量固体，增大，不变C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大19. 在室温下，下列叙述准确的是A. 将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸B. 将盐酸稀释到，得到的盐酸C. 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大D. 的盐酸与的硫酸比较，20. 下列叙述中，准确的是A. 用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2B. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到D. 在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低21.大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)+SO2(g) 2 CO2 (g) +S (g) ΔH= +8.0 kJmol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。
下列相关该反应过程的能量变化示意图准确的是高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为下列叙述不准确的是A.充电时阳极反应为：B. 放电时负极反应为：C. 放电时每转移电子，正极有被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强23. 关于图中各装置的叙述不准确的是A. 装置①能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀D. 装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法24. A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) ΔHzC.B的转化率下降D.C的体积分数减小25. 下列解释实际应用的原理表达式中，不准确的是A. 用排饱和食盐水法收集：B. 热的纯碱溶液碱性增强：C. 向悬浊液中加入溶液：D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,。
2021年高二化学暑假作业检测(开学作业检测)试题
2021年高二化学暑假作业检测（开学作业检测）试题一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列物质不属于化石燃料的是A．木材 B．煤 C．石油D．天然气2．下列属于放热反应的是A．石灰石的分解 B．焦炭和二氧化碳共热C．铝和盐酸反应 D．氯化铵与氢氧化钡反应3．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4 B．C2H2 C．C2H4D．C6H64．下列有关说法正确的是A．塑料垃圾可直接露天焚烧B．实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D．聚丙烯结构简式为：5．随着科学技术的不断进步，制备、研究物质的手段和途径越来越先进，H3、O4、C60、N 等相继被发现。
下列有关说法中，正确的是A．H2与H3互为同位素B．N离子中含36个电子C．C60的硬度比金刚石大D．O2与O4互为同素异形体6．下列有关化学用语的说法中不正确．．．的是A．乙炔的最简式：CH B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．原硅酸的化学式：H4SiO4D．苯的比例模型为：7．下列结论不正确．．．的是A．粒子半径：S＞S2－＞Cl－ B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．金属性：Na＞Mg＞Al D．氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH38．下列化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+B．铜与稀硝酸反应：Cu＋8H＋＋2NO－3＝Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．NO2与水反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋D．醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑9．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，加入少量醋酸钠粉末C ．Na 与水反应时增大水的用量D ．Zn 与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度10．下列说法错误．．的是 A ．石油分馏时温度计水银球位置处在蒸馏烧瓶的支管口附近B ．5mL 10%硫酸铜溶液中滴入5滴5%氢氧化钠溶液，再加入1mL 葡萄糖溶液，加热，可观察到砖红色沉淀C ．在乙醇中加入钠可产生氢气D ．浓HNO 3应保存在棕色试剂瓶中，并贮存在避光、低温处二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2021年高二暑假作业(四)化学含答案
xx高二化学暑假作业（四）一、选择题1．将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，不用指示剂时，加入的试剂最好是（）A．石灰石粉末 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液2．下列实验能够获得成功的是（）A．用纯碱溶液可鉴别出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOHB．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液以提高其氧化性C．将无水酒精加热到170℃制乙烯D．将冰醋酸、乙醇和2摩／升的硫酸混合加热制乙酸乙酯3.下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是 ( )A．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D．将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道4．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )A．用品红试纸检验SO2 B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3 D．用pH试纸测定某溶液的pH5.下列化学实验事实及解释都正确的是( )A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B．向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在此时容易析出C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HBD．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]＞K sp[Mg(OH)2]6．下列实验测量数据记录正确的是( )A．用pH试纸测得0.100 mol·L－1醋酸的pH为3.02B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mLC．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD．用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后固体质量减轻0.90 g7．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )。
江苏省盐城中学高二新高三化学暑假作业4
一、选择题1．下列有关说法中不正确的是() A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同B．分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多D．常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上2．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是() A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀3．下列有关铁及其化合物的说法中不正确．．．的是() A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存运输浓硝酸、浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂4．向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，下列结论中错误的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋5．部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是() A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝896 mL6．用已被部分氧化的金属屑A制备某工业常用盐C的步骤如下：将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是() A．过滤所得的残渣中一定没有金属AB．滤液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液C．水合盐B可能是FeSO4·7H2OD．无水盐C可能是Fe2(SO4)37．在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之为()A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶18．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。
2021高二化学暑假作业练习
2021高二化学暑假作业练习说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65 I 127第Ⅰ卷(选择题共分)选择题(本题包括1小题，每小题3分，共4分。
每小题只有一个选项符合题意).........................6.....互为同分异构体7.下列相关化学反应速率和限度的说法中，不准确的是( )A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.反应2SO2+O2 2SO3，SO2的转化率达到了D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快...A.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2+ Br2+ 2H2O=2HBr+H2SO4. H2O(g) CO(g)+ H2(g)C.SO2：SO2+NaOH=. SO2+ O22CaSO4+ 2CO211. W在同周期元素中非金属性。
下列说法准确的是A.....下列有机物的一氯代物的同分异构体种数大小关系准确的是(不考虑立体异构)( )①(CH3)2CHCH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH3③(CH3)3CCH2CH3 ④CH3(CH2)3CH3A.①>③=④>②B.①>③>④=②C.①=③>④>②D.①>③>④>②13.?t3，19.(2)有同学把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行?(填“是”或“否”)，理由是 .C(s) +1/2O2(g)=CO(g) CO(g)+1/2O2(g)=CO(g) 放热283.0kJ③C(s) +O2(g)=CO(g) 放热请回答：(1)根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是__________。
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2021年高二化学暑假作业（4）
一、选择题
1．用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是（）
A.量筒
B.酸式滴定管
C.碱式滴定管
D.容量瓶
2. 在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）
A.N2
B.SO2
C.CO2
D.CH4
3. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑他们间的相互反应)的试剂组
是( )
A．盐酸、硫酸 B．盐酸、NaOH溶液
C．氨水、硫酸 D．氨水、NaOH溶液
4．下列实验中需使用温度计的有（）
A.苯与溴的取代反应
B.苯的硝化反应
C.乙酸乙酯的制取
D.石油的分馏
5. 下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( )
A.碳酸氢钠固体(碳酸钠)：加热
B.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，振荡后分液
C.碘(水)：加乙醇，振荡后分液
D.食盐(氯化铵)：
6．某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是 ( )
A．用25ml量筒量取12．36 ml 盐酸
B．用托盘天平称取8．75克食盐
C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23．10ml
D．用pH试纸测得某溶液的PH为3．5
7. 下列实验方法：
①渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液
②盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠
③蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物
④分液法分离H2O和C2H5Br的混合物
你认为上述方法( )
A.只有①不正确
B.②③不正确
C.③④正确
D.全部正确
8．实.验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④由b口进气可收集CO2、NO等气体
9．下列说法不正确的是（）
A．钠是电和热的良导体
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰
C．钠与硫化合时可以发生爆炸
D．钠离子半径比钠原子半径大
10．在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（）
①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2
分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
A．①④ B．③④ C．①⑤ D. ②③
11．往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（）
A．AgNO3 B．Na2SO3 C．Na2CO3 D．CaCl2
12. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（）
A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
C．将23 g Na 溶于水并配成1 L的溶液
D．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
13. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
14. 按下列实验方法能达到要求的是 ( )
A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体
B．用10mL量筒量取2.5mL稀盐酸
C．用500毫升容量瓶量出114mL 0.1mol/L的盐酸溶液
D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液
二、非选择题
15. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
(1)下列关于实验的叙述正确的有________(填字母标号)。
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体
D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
E．附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤
F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸G．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
(2)下列实验没有错误的是________(填字母标号)。
(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m>n，则所使用的仪器是________(填字母标号)。
16. 用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的H2SO4溶液，其操作可分为以下各步：
（A）用量筒取 mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里
（C）将稀释后H2SO4溶液小心倒入100mL容量瓶里
（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线处
（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填写：（1）上述各步的空白处。
（2）正确的操作顺序是（字母填写）。
（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL 量筒中的（填序号）。
xx高二暑假作业化学四
一、选择题
1.A
2.B
3.D
4.BD
5.B
6.C
7.D
8.A
9.BD 10.A 11.B 12.C 13.C
14.B
二、非选择题
15. (1)ADEG (2)D (3)28.0 C
16.1）5.4mL 1～2cm 胶头滴管
（2）（D）(A) (C) (B) (E)(G) (F) （3）① . (38995 9853 顓38548 9694 隔%34614 8736 蜶{37293 91AD 醭 Z28810 708A 炊k24345 5F19 弙i。