高一上学期月考化学试卷(10月份)

高一上学期月考化学试卷（10月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列有关叙述正确的是（）
A . 研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务
B . 在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段
C . 根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多
D . 随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段
2. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）
A . Na和O2
B . Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液
C . Na2O2和CO2
D . Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
3. （2分） (2018高一上·汪清月考) 在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3）各50mL。

将一小粒金属钠（密度0.97g cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）
A . 钠在水层中反应并上下游动
B . 钠停留在苯层中不发生反应
C . 钠在苯的液面上反应并上下游动
D . 钠在苯和水的界面处反应并上下游动
4. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列叙述中，错误的是（）
A . 漂白粉的有效成分是氯化钠
B . 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用
C . 晶体硅是制造半导体的常用材料
D . 石英的主要成分是二氧化硅
5. （2分）(2018·石景山模拟) 有关氯及其化合物的说法，正确的是（）
A . 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉
B . 氯碱工业中，阳极得到烧碱
C . 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性
D . Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
6. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列叙述错误的是（）
A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D . 同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：6
7. （2分）下列各组中两种气体的分子数一定相同的是（）
A . 温度相同、体积相同的O2和CH4
B . 压强相同、体积相同的O2和H2
C . 质量相同、密度不同的CO和N2
D . 体积相同、密度不同的CO和C2H4
8. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列叙述正确的是（）
A . 1 mol H2O的质量为18g/mol
B . CH4的摩尔质量为16g
C . 6.02×1023个SO2分子的质量为64g
D . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
9. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 在标准状况下22.4L H2O中含有氢原子的个数为2NA
B . 2.7g 铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NA
C . 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
D . 常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA
10. （2分）在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中完全消耗的是（）
A . 用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B . 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
C . 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
D . 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应
11. （2分） (2017高一上·平罗期末) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M离子可能为（）
A . Na+
B . Mg2+
C . Cl﹣
D . CO32﹣
12. （2分） (2016高三上·莆田期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）
A . 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个
B . 标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个
C . 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个
D . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子
13. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL （相同状况），则NO和CO2的体积比为（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 3：2
D . 1：2
14. （2分） (2016高一上·毕节期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温下，28g CO中含有的分子数为NA
B . 1.0 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为2NA
C . 标准状况下，22.4 L HCl气体中所含的原子数为NA
D . 1 mol N2所含有的原子数为NA
15. （2分）实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的
A . 试管
B . 500 mL容量瓶
C . 胶头滴管
D . 托盘天平
16. （2分） (2016高一上·平遥期中) V L含有（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知NH4+浓度为
a mol•L﹣1；SO42﹣浓度为bmol•L﹣1 ．则原混合溶液中铝离子的物质的量浓度为（）
A . （b﹣2a）/3mol•L﹣1
B . （b﹣2a）/2mol•L﹣1
C . （2b﹣a）/3mol•L﹣1
D . （2b﹣a）/2 mol•L﹣1
17. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列叙述正确的是（）
A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol/L的NaCl溶液
B . 11.2LHCl气体溶于水配成0.5L溶液，其浓度为1mol/L
C . 浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，将溶液加热蒸发浓缩至0.5L 其浓度小于4.00mol/L
D . 向100mL1mol/LCuSO4溶液加入25g 胆矾晶体，溶液浓度变为2mol/L
18. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，则三种溶液中Cl－的物质的量之比为（）
A . 3:4:3
B . 1:2:3
C . 3:2:1
D . 1:1:1
19. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2则下列说法不正确的是（）
A . 整个反应过程中，氯离子个数不变
B . M点溶液中的溶质有一种
C . P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数大
D . 沉沉完全时，m1的数值为120
20. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）
A . 加入合金的质量不可能为6.6g
B . 参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/L
C . 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D . 生成NO气体体积为2.24 L
二、简答题 (共3题；共23分)
21. （9分） (2016高一上·厦门期中) 根据题意解答
（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________．
（2）在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________．
（3）标准状况下，1.7gNH3的体积为________ L，它与标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子．
22. （10分） (2016高一上·宁晋期中) 根据题意填空
（1） 9.8克SO42﹣的物质的量为________，质子数为________个（用NA表示）
（2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，氧化剂________还原剂________，氧化剂与还原剂的质量之比为________．
（3）在标准状况下，33.6L的NH3将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为多少？
23. （4分） (2017高一上·江阴期中) 等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比________，C原子数之比________，二者的质量之比________，在同温同压下的体积之比________．
三、实验题 (共1题；共8分)
24. （8分） (2016高一上·北京期中) 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）
该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________ mol/L．
（2）
取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度1.2g/mLH2SO4多少而变化的是．
A . 溶液中H2SO4的物质的量
B . 溶液的浓度
C . 溶液中H+的数目
D . 溶液的密度
（3）
某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L硫酸．
①该学生需要量取________ mL上述浓硫酸进行配制．
②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________．
A．烧杯B．量筒C．1000mL容量瓶D．托盘天平
E．药匙F．500mL容量瓶G．胶头滴管H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；
A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是________．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶．
四、计算题 (共1题；共15分)
25. （15分） (2016高一上·哈尔滨期中) 用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3 ，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2） 15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、简答题 (共3题；共23分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
三、实验题 (共1题；共8分) 24-1、
24-2、
24-3、
四、计算题 (共1题；共15分)
25-1、
25-2、
25-3、
第11 页共11 页。