安徽省高一化学月考测试卷
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列变化过程，属于放热反应的是（）①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气②酸碱中和反应③铝粉与氧化铁粉末反应④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥碳酸钙高温分解A．②③④⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①③⑤2.下列措施不利于环境保护的是（）A．推广使用无铅汽油B．提倡使用太阳能C．推广使用无磷洗衣粉D．提倡个人使用大批量汽车3.反应A(s)＋B(g)=C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（）A．升高温度B．增加A的物质的量C．使用催化剂D．缩小容器体积使压强增大4.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅5.下列关于乙烯说法正确的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B．工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C．水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D．乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰6.下列关于甲烷说法正确的是（）A．甲烷在点燃前需进行验纯B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构D．甲烷不能发生氧化反应7.下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是：（）8.下列说法正确的是（）A．化学反应未必伴随能量变化B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的9.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A．稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI B．原子半径大小：Cl＞P＞NC．碱性强弱：KOH＜NaOH＜LiOH D．金属性强弱：Na＜Mg＜Al10.下列有关反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢11.下列叙述不正确的是 ( )A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含共价键12.第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222 86Rn ，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为 （ ） A ．86 B ．222 C ．136 D ．502.科学家已经合成出氧的一种单质O 4，下列关于该物质的说法正确的是 （ ） A ．摩尔质量是64g B ．是氧的一种同位素 C ．分子中含有离子键 D ．是氧的一种同素异形体3.已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 2-、d D - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述 正确的是 （ ）A ．原子半径：A>B>D>CB ．离子半径：C 2->D ->B +>A 2+C ．原子序数：d>c>b>aD ．原子的最外层电子数目：A>B>D>C4.某同学对“NaOH 和NH 4Cl 都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是（ ） A ．离子化合物中可能含共价键 B ．离子化合物中一定含离子键 C ．离子化合物中一定含共价键 D ．离子化合物中不一定含金属元素5.下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（ ）①盐酸的酸性比氢硫酸（H 2S 水溶液）酸性强 ②HCl 的稳定性比H 2S 大 ③Cl 2与铁反应生成FeCl 3 ，而S 与铁反应生成FeS ④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤还原性：Cl －<S 2- A ．①②③④ B ．②③④ C ．②③④⑤ D ．①②③④⑤6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ） A 、υ (C)="0.5" mol / (L·s) B 、υ(D)="0.4" mol / (L·s) C 、υ(B)="0.6" mol / (L·s) D 、υ(A)="0.15" mol / (L·s)7.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为： Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -。
安徽省合肥市巢湖元山中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析
安徽省合肥市巢湖元山中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在10L密闭容器中，1molA和3mB在一定条件下反应:A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是（）A.x值等于3B.平衡时，物质的量之比n（A）:n（B）:n（C）=2:11:4C.A的转化率为20％D.B的平均反应速率为0.4molL-1·min-1参考答案：C2. 一个氧气分子的质量是（）A．16g B．32g C．32/（6.02×1023）g D．16/（6.02×1023）g参考答案：C略3. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取参考答案：C略4. 在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（）A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.2 mol·L－1C略5. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是参考答案：D略6. 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）B略7. 同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO，则甲气体是A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2A略8. 下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B. 盐酸C. 氯水D. 液氯参考答案：DA、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选；B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。
答案选D。
2022至2023年年高一5月月考化学考题(安徽省铜陵市第一中学)
选择题下列说法正确的是( )A. SiO2能导电，可用于制造光导纤维B. H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱C. 醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏D. 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键【答案】C【解析】A、制造光导纤维是利用二氧化硅晶体对光的全反射，SiO2没有导电性，选项A错误；B. H2O2易分解是因为H2O2分子中化学键键能较小，易断键，分子间作用力只能影响物质的物理性质，选项B错误；C、冰醋酸溶解在水中，很少一部分电离成氢离子和醋酸根离子，因此有共价键的破坏，选项C正确；D、分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子组成的分子，离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，选项D错误；答案选C。
选择题下列各组性质比较中，正确的是( )①沸点：HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性：S2->Cl->Br->I-③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S ⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ②③④D. ①②③④⑤⑥【答案】B【解析】①HF分子间存在氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高；②元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④根据元素周期律确定金属性的强弱；⑤元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；⑥电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小。
①HF分子间存在氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl，故错误；②元素的非金属性：Cl>Br>I>S，则离子还原性：S2->I->Br->Cl-，故错误；③非金属性：Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故正确；④同主族从上到下，金属性增强，金属性：K>Na，同周期，从左到右金属性减弱，金属性：Na>Mg>Al，则金属性：K>Na>Mg>Al，故正确；⑤元素的非金属性：F>Cl>S，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S，故正确；⑥电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，离子半径：O2->F->Na+>Mg2+，故正确。
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A ．半导体材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料 D ．制催化剂的材料3.关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ） A ．短周期是指第一、二周期 B ．IA 族的元素全部是金属元素 C ．元素周期表有8个副族D ．元素周期表有18个纵行4.下列气态氢化物最稳定的是 A ．HF B ．HClC ．HBrD ．H 2S5.（）X 、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是A ．Y 的阴离子Y －的还原性强于X 的阴离子X －B ．X 的氢化物的水溶液的酸性比Y 的氢化物的水溶液的酸性强C ．X 的单质X 2能将Y 的阴离子Y －氧化成Y 2D ．X 、Y 的单质分别与Fe 化合，产物中前者Fe 为＋3价，后者Fe 为＋2价6.下列元素中，属于第二周期VIA 族的是 A ．钠 B ．氧C ．氯D ．硫7.5种短周期元素L-T 的信息如下表，有关叙述正确的是A ．沸点：H 2T ＞H 2RB ．热稳定性：H 2T ＜H 2RC ．与稀盐酸反应的剧烈程度：L 单质＜Q 单质D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等 8.下列递变规律不正确的是（ ）A. Na 、Mg 、Al 的还原性依次减弱B. I 、Br 、Cl 的非金属性性依次增强C. C 、N 、O 的原子半径依次增大D. P 、S 、Cl 的最高正化合价依次升高9.A 、B 、C 、D 、E 五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法正确的是A. 若HnCOm 为强酸，则D 元素肯定是活泼的非金属元素B. 若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱C. 若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素D. 若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价10.下列相关关系正确的是( )A．热稳定性：H2O>HF>H2SB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．离子半径：Cl－>S2－>K＋11.下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为612.下列表示电子式的形成过程正确的是（）A．B．C．D．13.下列各组顺序的排列正确的是（）A．最高正化合价：F＞O＞N＞CB．离子半径：F－＞O2－＞Na+＞Al3+C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．单质的还原性：Al＞Mg＞Na＞K14.下列关于化学键的说法不正确的是（）A．并不是所有物质都含有化学键B．只有非金属原子间才能形成共价键C．单质不可能含有离子键D．共价化合物中不可能含有离子键15.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．苯分子的比例模型：B．HF的电子式：H:FC．Cl－离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：16.根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（）A．铍的原子失去电子能力比镁弱B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强17.下列各项中表达正确的是A. H、D、T表示同一种核素B. F的结构示意图C. NaO的电子式2的形成过程D. MgCl218.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于Pt的说法正确的是（）A．Pt和Pt是同一种核素B．Pt和Pt互称为同位素C．Pt和Pt的性质完全相同D．Pt和Pt互称为同素异形体2.下列离子中，电子数大于质子数，且中子数大于质子数的是（）A H3O+ B Li+ C OH- D TD–3.下列排列顺序正确的是（）A．热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4B．原子半径：Na＞N＞AlC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．碱性：NaOH＞Be(OH)2＞Mg(OH)24.在离子RO3n -中共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数为（）A． A + n + 48 – x B．A + n + 24 – xC．A - n + 24 – x D．A - n - 24 – x5.三种短周期元素A、B、C，可形成简单离子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+和C2-具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是（）A．原子序数：A＞B＞C B．原子核外最外层电子数：B＞C＞AC．离子半径： B-＞A+＞C2- D．原子半径： B＞A＞C6.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）7.某元素Z的核外电子数等于核内中子数，取其单质2.8 g与O2完全反应，可得6 g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是（）①第3周期②第2周期③第ⅣA 族④第ⅤA族A．①②B．①④C．①③D．②③8.下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强弱的是（）A 金属间发生的置换反应B 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易D 每摩尔金属单质在反应中失去电子的多少9.Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M 元素形成化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S10.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．NaCl B．CsF C．LiI D．KBr11.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化12.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。
2022-2023学年安徽省合肥市第一中学高一下学期第4次月考化学试题
2022-2023学年安徽省合肥市第一中学高一下学期第4次月考化学试题1. 2023年中国计划发射“神舟十六号”、“神舟十七号”载人飞船和“天舟六号”货运飞船。
下列有关说法不正确的是A．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为B．镁铝合金广泛应用于航天领域，因为镁铝合金密度小、强度高，C．飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料D．火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料2.碳酸镧]可用于治疗高磷酸盐血症，其制备的化学方程式为。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．镧为第VIIA族元素B．中子数为8的碳原子：C．的电子式：D．的结构示意图：3.为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，和的混合物中含的原子数为B．溶液中，含有个数为C．常温下，将铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为4.下列有关说法正确的是A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，是因为具有氧化性B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，是因为NO和均为酸性氧化物C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为的挥发D．镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池5.下列指定反应的离子方程式正确的是A．过量氨水吸收工业尾气中的：B．溶液中加入过量的氨水：C．溶液中通入等物质的量的：D．溶液中加少量溶液：6.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．Na 2 CO 3溶液(NaHCO 3 )：通入过量的CO 2气体B．CO 2 (CO)：通过量O 2，点燃C．NaNO 3溶液(Na 2 SO 4 )：加入适量的BaCl 2溶液D．CO 2 (HCl)：将气体通过装有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶7.实验测得某强酸性溶液中还可能大量存在：中的若干种离子，现进行了如下实验：步骤I：取适量该溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；步骤II：向I所得的上层清液中加入过量溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取2.下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A ．①②③④B ．④⑤C ．①③D ．④3.实验中的下列操作正确的是A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．⑤②①④5.萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是A ．酒精B ．四氯化碳C ．醋酸D ．食盐水6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A ．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B ．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热C ．冷水从冷凝管的下口入，上口出D ．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分7.每摩尔物质含有A ．6.02×1023个分子B ．6.02×1023个原子C ．阿伏加德罗常数个原子D ．阿伏加德罗常数个该物质的粒子8.在0.25 mol Na 2O 中，含有的氧离子数约为A ．1个B ．0.25个C ．1.5×1023个D ．6.02×1023个9.下列叙述正确的是A ．氢氧化钠的摩尔质量是40 gB ．1 mol NaOH 的质量是40 g/molC ．1 g H 2和1 g N 2所含分子数相等D ．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g10.已知3.2 g 某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是A ．32 g/molB ．64C ．64 g/molD ．4 g11.下列说法中正确的是A ．2gH 2所占有的体积是22.4LB ．11.2LO 2的质量是16gC ．标准状况下，22.4L H 2O 含有6.02×1023个H 2O 分子D ．常温下压下32gO 2与标准状况下22.4L N 2含有相同的分子数12.同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是A ．H 2B ．O 2C ．CH 4D ．CO 213.下列叙述中正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气质量小D ．同温同压下，等体积的物质所含有的分子数一定相等14.下列说法中正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数）A ．28g N 2所含有的原子数为N AB ．4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC ．22.4LCH 4的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等D ．标准状况下，22.4LCH 4和O 2的混合气体所含有的分子数为N A15.1mol/L H 2SO 4的含义是A ．1L 水中溶解1mol H 2SO 4B ．1L 溶液中含有1molH +C ．将98g H 2SO 4溶于1L 水中配成溶液D ．1L H 2SO 4溶液中含有98gH 2SO 416.将标准状况下VLHCl 气体溶解于水配成1L 溶液，所得盐酸的浓度为A ．Vmol/LB ．V/22.4 mol/LC ．1000 V/22.4 mol/LD ．V/2240017.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L -1的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是A ．150 mL 1 mol·L -1的NaClB ．75 mL 2 mol·L -1的NH 4ClC ．150 mL 3 mol·L -1的KClD ．75 mL 2 mol·L -1的CaCl 218.实验室中需要配制2 mol/L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是A ．950 mL ，111.2 gB ．500 mL ，117 gC ．1 000 mL ，117 gD ．任意规格，111.2 g19.要配制2 mol·L -1的NaOH 溶液100mL ，下面操作正确的是A ．称取8g NaOH 固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL 蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解B ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mLC ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。
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安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（ ） A ．HCl 和MgCl 2 B ．H 2O 和CO 2 C ．Ar 和CCl 4D ．NH 4Cl 和Na 2O2.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 与W 同主族，X 、W 的单质在标准状况下的状态不同。
Y是空气中含量最高的元素，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z 2－与W ＋具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A ．原子半径大小顺序：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C ．由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D ．化合物X 2Z 2与W 2Z 2所含化学键类型完全相同3.下表为几种短周期元素的性质：对上述元素有关说法正确的是（ ）A. 元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物B. ③④处于同一周期C. 上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤D. ⑧号元素位于周期表中第三周期第IIIA 族 4.如图所示进行实验，下列说法不正确的是A ．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B ．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C ．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D ．装置乙中负极的电极反应式：Zn －2e -=Zn 2+5.如下图所示：△H 1=-393.5kJ•mol -1，△H 2=-395.4kJ•mol -1，下列说法正确的是（ ）A ．石墨转化为金刚石是放热反应B ．石墨和金刚石的相互转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多6.下列化学反应既属于氧化还原反应有属于吸热反应的是（）A．Na与水反应B．灼热的碳与CO2反应C．铝片与稀盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．S2-和Al3+B．CO和N2C．H3O+和OH-D．NH3和NH4+8.下列有关化学用语表示正确的是A．Mg原子的结构示意图B．OCl2分子的电子式C．HF分子的电子式D．Na2S形成的电子式9.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.实验室中配制250mL 0.5mo1/L盐酸时，不需要用到的仪器是（）A．酒精灯B．玻璃棒C．容量瓶D．胶头滴管2.人们利用纳米级（1～100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是（）A．该分散系能产生丁达尔效应B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生布朗运动3.下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1D．气体摩尔体积为22.4L/mol4.下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C．蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热5.下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇6.含有N元素的化合物，下列有关判断错误的是（）A．HNO3具有氧化性B．NH3既具有氧化性又具有还原性C．N2只具有还原性D．NO2既具有氧化性又具有还原性7.下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Ba2+、Cu2+、C1﹣、NO3﹣B．Ca2+、Al3+、Br﹣、ClO﹣C．NH4+、K+、HSO3﹣、CO32﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、I﹣8.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Mn2+→MnO4-B．Cl2→Cl-C．H2→H2O D．Zn→Zn2+9.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．化合物、电解质B．氧化物、化合物C．溶液、胶体D．溶液、分散系10.以下物质保存方法不正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油中B．少量白磷保存在水中C．硝酸银保存在棕色试剂瓶中D．硫酸亚铁溶液露置在空气中11.用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是（）A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．图3所示装置配制100 mL 0.1 mo1/L的硫酸D．图4所示装置用于分离出溴苯12.用N表示的值，下列叙述正确的是（）AA．64g SO2含有氧原子数为N AB．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为N AC．标准状况下，22.4L H2O的分子数为N AD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A13.下列叙述不正确的是（）A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来14.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A．三处B．四处C．五处D．六处15.下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O16.有一无色未知溶液中检验出有Ba 2+、Ag +，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu 2+ ②Fe 3+ ③Cl ﹣④NO 3﹣⑤S 2﹣⑥CO 32﹣ ⑦NH 4+ ⑧Mg 2+ ⑨Al 3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ） A ．③⑤⑥⑦⑨ B ．①②⑤⑥⑧ C ．③④⑦⑧⑨ D ．①②③⑤⑥17.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ） A ．降低 B ．不变 C ．升高 D ．无法确定18.一定量的KMnO 4与足量的250mL 浓盐酸反应，方程式为2KMnO 4+16HCl （浓）=2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O ，反应结束后，共转移电子为5mol ，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（ ） A ．1mol/L B ．2mol/L C ．4mol/L D ．8mol/L二、实验题1.如图所示a 、b 、c 、d 分别是几种常见漏斗的上部，A 、B 、C 、D 是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A 、B 、C 、D 分别与a 、b 、c 、d 相匹配的组合，及其组合后装置在实验中的应用，例如：C 和a 组合，用于制取气体。
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．③和④D ．①和④3.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl 4后振荡，静置片刻后 A ．整个溶液变紫色 B ．整个溶液变为棕黄色 C ．上层几乎无色，下层为紫红色 D ．下层无色，上层紫红色4.丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g·mL －1，沸点约为56℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 A ．蒸馏 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸发5.下列实验操作中数据合理的是 A ．用10 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸B ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 值为12.5C ．用托盘天平称取25.12gNaCl 固体D ．用100 mL 容量瓶配制50mL0.1 mol/L 的盐酸6.用可溶性钡盐检验SO 42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A ．形成较多的白色沉淀B ．排除SO 42-以外的其它阴离子及Ag +的干扰 C ．形成的沉淀纯度更高D ．排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰7.如图所示，是分离混合物时常用的仪器。
从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A ．蒸馏，蒸发，萃取，过滤B ．蒸馏，过滤，萃取，蒸发C ．萃取，过滤，蒸馏，蒸发D ．过滤，蒸发，萃取，蒸馏8.质量相同的下列物质，含分子数最少的是 A ．氢气 B ．二氧化碳C ．氧气D ．氮气9.下列说法正确的是A ．氢氧化钠的摩尔质量是40gB ．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C ．阿伏加德罗常数的单位是mol -1D ．1 mol 任何物质所占体积都是22.4 L10.设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol －1 。
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安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有5种单核粒子，它们分别是(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种2.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A ．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B ．在过渡元素中寻找优良的催化剂C ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D ．根据元素周期律，由HClO 可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO3.下列有关元素周期表的说法正确的是A ．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B ．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C ．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D ．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4.下列微粒与Na ＋具有相同的质子数和电子数的是 A ．Ne B ．NH 4＋C ．F－D ．H 2O5.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI B ．微粒半径：K +＞Na +＞Mg 2+C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4D ．还原性：Al ＞Mg ＞Na6.某非金属元素X 的最高化合价为＋m ，其最高价氧化物的水化物的分子中有b 个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为 A ．H m ＋2b XO b B ．H m －2b XO b C ．H b ＋m XO b D ．H 2b －m XO b7.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
是下列事实中，可以证明NaCl 中一定存在离子键的是 A ．水溶液能导电 B ．易溶于水 C ．熔化时能导电 D ．有较高的熔点8.下列化学用语书写正确的是 A ．氯离子的结构示意图：B ．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C C ．氯化镁的电子式：D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9.下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A．氯化铵与乙醇分别受热变为气体B．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C．碘与干冰分别受热变为气体D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11.有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。
2022-2023学年安徽省合肥市第六十中学高一化学月考试题含解析
2022-2023学年安徽省合肥市第六十中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知Ｈ－Ｈ键、Cl－Cl键和H－Cl键的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，则由Cl2(g)和H2(g)反应生成1molHCl(g)时的能量变化是：A. 放热183kJB. 放热91.5kJC. 吸热183kJD. 吸热91.5kJ参考答案：B根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量可知由Cl2(g)和H2(g)反应生成1molHCl(g)时的能量变化是0.5×436kJ+0.5×243kJ－431kJ＝－91.5kJ，即反应生成1molHCl(g)时的能量变化是放热91.5kJ，答案选B。
2. 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A．为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰B．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的C．SO2具有漂白性，通常用于银耳等食品的漂白D．干冰或碘化银可用于进行人工降雨参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．生石灰不具有还原性；B．焰色反应为物理变化；C．二氧化硫不能用于漂白食品；D．干冰升华和碘化银易分解过程都吸收热量．【解答】解：A．生石灰一般用于吸水，不具有还原性，不能防止食品的氧化变质，可用作干燥剂，故A错误；B．节日里绚丽的烟花利用到焰色反应，焰色反应为物理变化，故B错误；C．二氧化硫有毒，对人体有害，不能用于漂白食品，故C错误；D．利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶．冰晶发展到一定的程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴，或干冰升华过程中吸热，水蒸气聚集成小液滴，故D正确．故选D．3. 下列物质中含有共价键的离子化合物是A．NaNO3 B．MgCl2 C．SiO2D．C2H4参考答案：A4. 下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氯水 B．碘水 C．溴水 D．KI参考答案：D5. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。
从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( ) A ．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B ．变化过程中有化学键的断裂和形成 C ．变化时释放出能量D ．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了2.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A ．CO 2的电子式B ．HClO 的结构式：H —O —ClC ．MgCl 2的电子式D ．质量数为37的氯原子17 37Cl3.某温度下将Cl 2通入KOH 溶液里，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液，经测定ClO — 与ClO 3—的物质的量浓度之比为11：1，则Cl 2与KOH 反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ） A ．1：3 B ．4：3 C ．2：1 D ．3：44.X 元素的原子最外层有7个电子。
Y 元素的原子和X 元素的原子次外层都有8个电子。
在X 与Y 形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同。
则X 与Y 形成的化合物的化学式是 ( ) A ．NaF B ．MgCl 2 C ．NaCl D ．CaCl 25.在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键,形成极性键和非极性键”过程的是 ( ) A ．冰→水→水蒸气→H 2和O 2 B ．2Na ＋Cl 2===2NaCl C ．2H 2＋O 22H 2OD ．2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑6.某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 2XO 4，该元素的气态氢化物的化学式是 ( ) A ．HX B ．H 2X C ．XH 3 D ．XH 47.为了确定下列样品是否被氧化，所选试剂( 括号内物质) 不正确的是 ( ) A ．FeCl 2(NH 4SCN 溶液) B ．KI( 淀粉溶液) C ．白磷(紫色石蕊试液) D ．Na 2SO 3(BaCl 2溶液)8.下图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置。
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是A．实验和观察B．预测物质的性质C．解释及结论D．观察物质的外观性质2.能够鉴别溶液和胶体的方法是A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味3.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒带正电荷B．胶粒作布朗运动C．胶粒直径小于lnm D．胶粒不能通过半透膜4.下列物质的分类合理的是（）。
A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2OD．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)25.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。
A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉6.下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。
A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7.有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应8.下列物质属于非电解质的是 ( )A．CO2B．NaOH C．Al D．浓硫酸9.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）10.NAA．64gSO2含有硫原子数为2N AB．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16∶1C ．28g 氮气所含的原子数目为N AD ．标准状况下，22.4L 的水含有 N A 个水分子11.下列电离方程式错误的是A ．NaOH=Na ++OH －B ．CuSO 4=Cu 2++SO 42－C ．H 2SO 4=2H ++SO 42－D ．KMnO 4=K ++Mn 2+－+4O 2－12.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A ．OH ─、Al 3+、SO 42－、Na +B ．Na +、NO 3－、SO 42－、K +C ．Cl ─、Ag +、H +、NO 3─D ．H +、CO 32－、K +、Cl ─13.某溶液中含有Na +、 Al 3+、Cl -和SO 42-四种离子，若Na +、 Al 3+、Cl -三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42-的离子个数比为 （ ） A ．1:2 B ．1:4 C ．3:4 D ．3:214.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．2Na+2H 2O ══ 2NaOH+H 2↑ B ．2Fe(OH)3 Fe 2O 3+ 3H 2OC ．SO 2+H 2O H 2SO 3D ．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl 2+2H 2O15.黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO 3+3C==K 2S+N 2↑+3CO 2↑被还原的元素是（ ） A ．只有N B ．只有S C ．只有C D ．N 和S16.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）A ．CO 32－→CO 2B ．HCl→Cl 2C ．Na→Na ＋D ．SO 2→S17.下列反应的离子方程式能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的是（ ）A ．澄清石灰水和稀硝酸反应B ．氢氧化镁和稀盐酸反应C ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D ．二氧化碳通入澄清石灰水中18.在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（ ） A ．稀硫酸与锌粒反应 B ．二氧化硫与氧气反应 C ．浓硫酸与铜反应 D ．三氧化硫与水反应19.1molCl 2和36.5gHCl 气体相比较，两者的体积关系为（ ） A ．前者大 B ．后者大 C ．相等D ．不能确定20.下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是( ) A ．CuSO 4溶液 B ．Na 2SiO 3溶液 C ．FeSO 4溶液D ．NaCl 溶二、填空题1.下列物质：①H 2O ②NaCl ③H 2SO 4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe 3O 4 ⑥CuSO 4·5H 2O ⑦HNO 3 ⑧AgNO 3 ⑨NaHCO 3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________2.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应___________________________________ （2）分解反应___________________________________ （3）置换反应___________________________________ （4）分解反应___________________________________3.在下列物质 A ．:烧碱， B ．NH 3.H 2O ， C ．SO 3， D ．铁片，（E ）食盐水，（F ）甲烷， （G ）醋酸，（H ）碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ _， 既不属于电解质又不属于非电解质___________ 。
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各图是中学化学常见的几个实验操作，其中错误的是（）A B C D2.下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是A．①②⑥B．①③⑤C．②④⑥D．③④⑦3.下列实验方案能达到目的的是A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液4.下列实验操作中正确的是A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5.量取100 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色6.下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液时，砝码错放在左盘D．定容时仰视刻度线7.现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A．过滤B．蒸发C．分液D．萃取8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定Ba2+D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+9.N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是AA．常温常压下，4 g H2含有的分子数为 2N AB ．8 g H 2O 在标准状况下的体积是22.4 LC ．2.3 g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为N AD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为N A10.标准状况下，①6.72 L NH 3②1.204×1023个 H 2S ③5.6 g CH 4④0.5 mol HCl ，下列关系正确的是 A ．体积大小： ④>③>②>① B ．原子数目： ③>①>④>② C ．密度大小：④>②>③>① D ．质量大小：④>③>②>①11.在标准状况下，如果2.8 L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A ．B ．C ．8nD ．4n12.相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O 原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子数目之比为2∶3 ④它们所含的C 原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A ．①和④ B ．②和③ C ．④和⑤ D ．①②③④⑤13.在0.5L 某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5 mol Na +，对该溶液的说法不正确的是A ．该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L -1B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na +的物质的量为0.1 mol14.配制250 mL 0.5 moL/L 的NaOH 溶液，在下列仪器中：①量筒，②250 mL 容量瓶，③托盘天平和砝码，④500 mL 容量瓶，⑤烧杯，⑥玻璃棒，⑦漏斗，⑧药匙，⑨胶头滴管，⑩250 mL 的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是 A ．⑧③⑤⑥②⑨ B ．②③⑦⑤⑥ C ．②⑤⑦⑥① D ．④③⑦⑤⑥15.与50 mL 0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液中 Na +的物质的量浓度相同的溶液是A ．50 mL 0.2 mol·L -1 的 NaCl 溶液B ．100 mL 0.1 mol·L -1的 NaCl 溶液C ．25 mL 0.2 mol·L -1 的Na 2SO 4溶液D ．10 mL 0.5mol·L -1的Na 2CO 3溶液16.欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是 ① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100 mL 水中 ② 将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③ 将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL A ．①② B ．②③ C ．①③D ．①②③17.在标准状况下，将w g A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1 L 水中，所得溶液密度为d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为 A ． mol·L -1B ．mol·L -1C ．mol·L-1D ．mol·L-118.在标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数相同，下列说法中不正确的是A ．两种气体A 与B 的相对分子质量之比为m ∶n B ．同质量气体A 与B 的分子数之比为n ∶mC ．同温同压下，A 、B 两气体的密度之比为n ∶mD ．相同状况下，同体积A 、B 两气体的质量之比为m ∶n19.欲使1 L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是 A ．加入20 g 固体NaOH ，搅拌、溶解 B ．将溶液加热浓缩至0.2 LC ．加入10 mol/L 的NaOH 溶液0.1 L ，再稀释至1.5 LD ．加入1 L 1.5 mol/L 的NaOH 溶液混合均匀20.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是21.下列有关实验原理或操作正确的是A ．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO 4·5H 2OB ．用湿润的pH 试纸来测溶液的pHC ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，可先立即用稀盐酸中和，后用大量水冲洗，再涂上2%～ 5%的硼酸溶液D ．用四氯化碳萃取溴水中的溴22.如图所示为从固体混合物中分离X 的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是A ．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的碘单质B ．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C ．方案2中加入的试剂一定能够与除X 外的物质发生化学反应D ．方案2中加入稀硫酸溶液可以分离出Cu 和Fe 2O 3混合物中的Cu23.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．32克O 2所含的原子数目为N A B ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5N A C ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N A D ．0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol24.在20 g 密度为d g/cm 3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2+，则NO 3－离子的物质的量浓度是 A ．mol·L-1B ．mol·L －1C ．2.5d mol·L －1D ．1.25 d mol·L-125.同温同压下，质量相同的CO 2、H 2、O 2、CH 4、SO 2五种气体，下列说法错误的是 A ．所占的体积由大到小的顺序是：H 2>CH 4>O 2>CO 2>SO 2 B ．所含分子数由多到少的顺序是： H 2>CH 4>O 2>CO 2>SO 2 C ．密度由大到小的顺序是：SO 2>CO 2>O 2>CH 4>H 2 D ．所含的电子数由多到少是：CO 2>SO 2>CH 4>O 2>H 2二、填空题1.（1）相同物质的量的O 2和O 3的质量比为__________；所含氧原子的个数比为________。
安徽省宿州市第二中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(含答案)
宿州二中2024-2025学年第一学期高一年级学业质量检测化学试卷分值：100分时间：90分钟命题人：高一化学备课组一、单选题（本题包括14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1．天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后（成分为饱和溶液），它开始“结冰”，下列说法正确的是（ ）A ．水和冰互为同素异形体B ．属于氧化物C ．液体球中溶质粒子直径大于100nmD ．实验中的“冰”是饱和溶液析出的溶质2．下列属于碱性氧化物的是（ ）A ．B ．C ．D ．CuO3．当丁达尔效应出现时，光便有了“形状”。
下列分散系不能产生丁达尔效应的是（ ）A ．溶液B ．鸡蛋清C ．稀牛奶D ．墨水4．下列说法正确的是（）A ．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子B ．液态氯化氢是电解质，所以能导电C ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质D ．氨水能导电，所以氨气是电解质5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）A ．无色透明溶液中：、、、B ，使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、C ，使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、D ．溶液加入铝片可以产生：、、、6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A ．B ．c ．3CH COONa 3CH COONa 3CH COONa 3CH COONa 22Na O 2SiO 23Al O 4CuSO 2Cu +K +3NO -ClO -Na +K +23CO -3NO -23CO -Na +3NO -24SO -2H Na +4NH +24SO -3HCO -2233O Fe Fe O FeCl −−−−→−−−−→点燃稀盐酸2232CONaOH Na CO CO −−−→−−−−→稀醋酸()()()()()2232CO g HCl g CaCl aq CaCO s CO g −−−−−→>−−−−→D ．7．化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说法错误的是（ ）A ．金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系B ．胶体与分散系属于并列关系C ．化合物与电解质属于包含关系D ．分解反应与氧化还原反应属于交叉关系8．下列情况中离子方程式书写正确的是（）A ．用醋酸除水垢（主要成分碳酸钙）：B ．向溶液中加入氯化钡溶液：C ．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：D ．向氨水中加入适量的氯化镁：9．为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。
安徽省合肥市第七十六中学高一化学月考试卷含解析
安徽省合肥市第七十六中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 放射性同位素原子核内中子数与质子数之差为A．136 B．50 C．86 D．222参考答案：B略2. （2015秋?赣州期中）在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A．1：3 B．1：2 C．3：1 D．2：1参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂．解答：解：该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，化合价降低的二氧化氮的计量数是1、化合价升高的二氧化氮的计量数是2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意结合N原子守恒解答，题目难度不大3. 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3参考答案：C略4. 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应 B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）参考答案：D略5. 下列叙述正确的是A．化学反应必然伴随着能量的变化B．能量转化的途径不同时，体系包含的总能量不同C．放热反应指生成物的总能量高于反应物的总能量D．吸热反应不加热就不会发生参考答案：A略6. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O =2H＋＋Cl－＋ClO－C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu参考答案：D【详解】A.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误；B.将氯气溶于水，与水反应产生盐酸和次氯酸，由于次氯酸是弱酸，其离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO，B错误；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，C错误；D.氯化铜溶液与铁粉在溶液中发生置换反应产生氯化亚铁和铜，离子反应方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，D正确；故合理选项是D。
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是（ ） A ．原子数 B ．分子数 C ．体积 D ．物质的量2.某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A ．一定有SO 42-B ．可能有SO 42- 或Ag +C ．一定无Ag +D ．还可能有CO 32-3.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（ ） A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D ．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出4.下列叙述正确的是 ( )A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L5.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ） A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B ．可燃性气体的验纯 C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D ．滴管不能交叉使用6.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．1 mol NH 4+所含质子数为10N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.01N A C ．标准状况下，22.4 L SO 2所含原子数为N AD ．常温常压下，32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A7.由CO 2、H 2、CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO 2、H 2、CO 的体积比是（ ） A ．29:8:1 B ．21:1:14 C ．13:8:29 D ．26:6:178.若氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A ．该氖原子的相对原子质量是12a/b B ．该氖原子的摩尔质量是aN A g C ．Wg 该氖原子的物质的量是molD ．Wg 该氖原子所含质子数是10W/a9.体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：A.仅c(K +)相同B.仅c(Cl －)相同 C.完全相同 D.完全不同10.将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 A ． B ．C ．D ．100VρM （MV+2240）11.3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.6g 。
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。
已知B 、C 两元素在周期表中族序数之和是A 元素族序数的2倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A 、B 、C 分别是A ．Be 、Na 、AlB ．B 、Mg 、SiC ．O 、P 、ClD ．C 、Al 、P2.A 、B 为同主族的两元素，A 在B 的上一周期，若A 的原子序数为n ，则B 的原子序数不可能为 A ．n+8 B ． n+16 C ．n+18 D ．n+323.我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。
据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素主要以的形式存在。
关于和的叙述正确的是 （ ）A ．原子核内有4个中子B ．比多一个质子C ．和互为同位素D ．和是同一核素4.下列图式正确的是（ ） A ．氟化氢的电子式： B ．中的中子数：6个C ．铝离子的结构示意图：D ．次氯酸的结构式：H-Cl-O5.下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是( )A ．NH 3和NH 2―B ．H 2O 和OH ―C ．Na +和NH 3D ．F 2和Ar6.在Na 2O 2与水反应中，叙述正确的是 （ ） A ．O 2是还原产物B ．NaOH 是氧化产物C ．Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂7.下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．碳酸氢钠与盐酸反应：CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2OB ．次氯酸钙溶液中通入过量SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O ＝CaSO 3↓＋2HClOC ．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl － Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．钠与水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑8.同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C 18O 和14N 2两种气体．关于这两个集气瓶中气体的说法正确的是（）A ．质子数相等，质量不等B ．分子数和质量分别不相等C ．分子数、质量分别相等D ．原子数、中子数和质子数都分别相等9.既有离子键又有共价键的化合物是（ ） A ．KOH B ．Na 2OC ．MgCl 2D ．H 2O10.下列叙述中正确的是（ ）A ．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性共价键B ．只由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物C ．含有金属元素的化合物—定是离子化合物D ．构成氢化物的微粒都是分子，其分子中只存在共价键11.已知A 、B 均为短周期元素，A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A 、B 元素为（ ）A. 一定都是第二周期元素B. 一定都是同一主族元素C. 可能为第二、三周期元素D. B 元素一定是硅元素12.短周期元素X 和Y ，X 元素位于Y 的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的，则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为（ ） A ．X 2Y 3B ．X 3YC ．XY 2D ．X 2Y13.已知短周期元素的离子a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是 A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数 d ＞c ＞b ＞aC ．离子半径 B ＋＞A 2＋＞C 3－＞D －D ．原子的最外层电子数 D ＞C ＞A ＞B14.同周期的X 、Y 、Z 三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H 3ZO 4<H 2YO 4<HXO 4, 则下列判断正确的是（）A ．原子半径 X>Y>ZB ．非金属性 X>Y>ZC ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强15.a 、b 、c 、d 、e 是同周期的五种元素，a 和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b ＞a,c 和d 的气态氢化物的还原性d ＞c ，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A ．b 、a 、e 、d 、c B ．e 、d 、a 、b 、c C ．a 、b 、d 、c 、e D ．c 、d 、e 、a 、b16.NaH(氢化钠)是一种离子化合物，其中钠是＋1价，NaH 和水反应:2NaH+H 2O= 2NaOH+H 2↑。
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安徽省高一化学月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高三上·台州月考) 下列有关说法不正确的是（）A . 储热材料芒硝可用于光-化学能的转换B . 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用了生活垃圾中的生物质能C . 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向D . 太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源2. （3分） (2018高一上·攀枝花期末) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 青铜B . 不锈钢C . 硬铝D . 水银3. （3分） (2019高一上·攀枝花期末) 《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。
”文中区别的方法是利用了下列中的（）A . 焰色反应B . 萃取C . 丁达尔效应D . 蒸馏4. （3分） (2017高一上·腾冲期末) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜5. （3分） (2018高二上·常州期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①NO NO2N2HNO3②Na2O Na2O2Na NaOH③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A . ①②③B . ③④C . ①③④D . ②④6. （3分）(2015·上饶模拟) 下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是（）A . 配制CuCl2溶液时，将CuCl2（s）溶于浓HCl后再加水冲稀，浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成B . 加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气．浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失C . 浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金．浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性D . 将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体．浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动7. （3分） (2016高二上·邯郸开学考) 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色A . AB . BC . CD . D8. （3分）在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是（）A . 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B . 盐酸的物质的量浓度为0.8mol/LC . 合金中镁铝的物质的量之比为1：1D . 丙组中铝的物质的量为0.009mol9. （3分）有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。
将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为（）A . 0.3mol/LB . 0.4mol/LC . 0.5mol/LD . 0.6mol/L10. （3分）饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某兴趣小组进行了如下实验探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2 ．依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（）A . Ca（ClO）2B . CaCO3C . Ca（HCO3）2D . CaO11. （3分）据各地报纸报导，在一些建筑工地的食堂里，常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用．这种盐的化学式是（）A . MgCl2B . NaClC . NaNO2D . NaNO312. （3分）化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。
下列说法正确的是（）A . 无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子C . 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋内放人生石灰D . 城市停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx转化为无毒气体13. （3分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B . SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D . 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质14. （3分） (2016高一上·菏泽期中) 将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（）A . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变B . 往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C . Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：515. （3分） (2016高一下·泉州期中) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D16. （3分） (2019高一上·大同期末) 将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项错误的是（）A . AB . BC . CD . D17. （3分）如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）A . 若水槽中是水，试管中是NO2 ，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管B . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C . 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2 ，可看到液面上升并变为无色D . 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3 ，可看到液面上升并呈红色18. （3分） (2016高三上·福州期中) 下列类比关系正确的是（）A . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2B . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，则Fe与I2反应可生成FeI3C . 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应19. （3分） (2016高二上·浦东期中) 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A . Cu2+B . Fe3+C . Fe2+D . H+20. （3分）某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.下列结论正确的是A . 肯定含有的离子是③④⑤B . 肯定没有的离子是②⑤C . 可能含有的离子是①⑥D . 不能确定的离子是③⑥二、填空题 (共2题；共24分)21. （12分） (2015高二上·宜春期末) 在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ 热量，表示该反应的热化学方程式为________；将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是________22. （12分） NH3及其盐都是重要的化工原料．（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为________ ；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为________ ；（2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是________ ，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是________ ；（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式________ ；设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）①实验目的：探究________对溶液中NH4Cl水解程度的影响；②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．物理量V（溶液）/mL NH4Cl质量/g温度/℃________ …实验序号1250________ ________ X…2250________ ________ ________ …③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为________ （只列出算式，忽略水自身电离的影响）．三、实验探究题 (共1题；共16分)23. （16分） (2016高二上·郑州开学考) Fe2+和I﹣是两种常见的还原性离子．（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：________．（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I﹣的还原性强于Fe2+．设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论．其他限选试剂：3mol•L﹣1 H2SO4、0.01mol•L﹣1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～________；2滴氯水．步骤2：________．________（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，________．参考答案一、单选题 (共20题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共2题；共24分) 21-1、22-1、三、实验探究题 (共1题；共16分) 23-1、23-2、23-3、。