《金属晶体》第二课时学案

第三节金属晶体（第2课时）

【课标要求】知识与技能要求：

1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式

2．训练学生的动手能力和空间想象能力。

3．培养学生的合作意识。

【复习思考】分子晶体中，分子间的范德华力使分子有序排列；原子晶体中，原子之间的共价键使原子有序排列；金属晶体中，金属键使金属原子有序排列。金属原子的空间排列会怎样呢？

【活动探究】教材P74 利用20个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上（二维平面上），要求小球之间紧密接触。可能有几种排列方式?两种排列方式小球的配位数分别是多少？哪一种排列方式空间利用率更高？

【学与问】将直径相等的圆球放置在平面上，使球面紧密接触，除上面两种方式外，还有没有第三种方式？

【质疑】如果将小球在三维空间排列情况又如何？

【阅读】阅读教材P74-75，初步了解金属晶体的其它主要空间排列方式

【典例解悟】1：要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是（）

A.金属镁的硬度大于金属铝

B.碱金属单质的熔.沸点从Li到Cs是逐渐增大的

C.金属镁的熔点大于金属钠

D.金属镁的硬度小于金属钙

2.金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是（）

A.金属原子的价电子数少

B.金属晶体中有自由电子

C.金属原子的原子半径大

D.金属键没有饱和性和方向性

【对点练习】 1.金属晶体中，最常见的三种堆积方式有：

(1)配位数为8的________堆积，

(2)配位数为________的镁型堆积，

(3)配位数为______的__________堆积。其中______和________空间原子利用率相等，________以ABAB方式堆积，________以ABCABC方式堆积，就金属原子的堆积来看，两者的区别是第______层。

2．某晶体具有金属光泽，熔点较高，能否由此判断该晶体属于金属晶体______(填

“能”或“否”)，判断该晶体是否属于金属晶体的最简单的实验方法是__________________。

【课后作业】

1.金属晶体的形成原因是因为晶体中存在（）

①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子

A.只有①

B.只有③

C.②③

D.②④

2.在单质的晶体中一定不存在的微粒是（）

A.原子

B.分子

C.阴离子

D.阳离子

3.金属能导电的原因是（）

A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动

C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子

4.下列不属于金属晶体共性的是（）

A.易导电

B.易导热

C.有延展性

D.高熔点

5.金属晶体的下列性质，不能用金属晶体结构加以解释的是（）

A.易导电

B.易导热

C.有延展性

D.易锈蚀

6.金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是（）

A.金属原子价电子数少

B.金属晶体中有自由电子

C.金属原子的原子半径大

D.金属键没有饱和性和方向性

7.下列金属的晶体结构类型都属于面心立方最密堆积A1型的是（）

A. Li、Na、Mg、Ca

B. Li、Na、K、Rb

C. Ca、Pt、Cu、Au

D. Be、Mg、Ca、Zn

8.下列叙述不正确的是（）

A.金属单质在固态或液态时均能导电

B.晶体中存在离子的一定是离子晶体

C.金属晶体中的自由电子属于整个金属共有

D.钠比钾的熔点高，是因为金属钠晶体中的金属键比金属钾晶体中金属键强

9.下列关于金属晶体导电的叙述中，正确的是（）

A.金属晶体内的自由电子在外加电场条件下可以发生移动

B.在外加电场的作用下，金属晶体内的金属阳离子相对滑动

C.在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向运动

D.温度越高，金属导电性越强

10. 下列金属的密堆积方式，对应晶胞都正确的是（）

A. Na、A1、体心立方

B. Mg、A2、六方

C. Ca、A3、面心立方

D. Au、A1、面心立方

11、下列物质中，不属于合金的是（）

A.黄铜

B.生铁

C.不锈钢

D.水银

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_____________________________________________________________________

参考答案

【活动探究】（配位数：同一层内与一个原子紧密接触的原子数）

【学与问】提示事实证明，圆球在平面上放置的方式除了上述两种外，再没有第三种方式；而第二种方式，平面的利用率比第一种方式要高。

【典例解悟】1：解析：镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属镁比金属钠的金属键强，所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬度都大；因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。答案：C

2.解析：这是因为分别借助于没有方向性的金属键形成的金属晶体的结构中，都趋向于使原子吸引尽可能多的原子分布于周围，并以密堆积的方式降低体系的能量，使晶体变得比较稳定。

答案：D

2．答案否测试该晶体在固态时能否导电

【课后作业】1.C 2.C 3.B 4.D 5.D 6.D 7.C 8.B 9.C 10.D 11.D