初中化学_金属的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思

金属的化学性质
教学目标：
1、知识目标
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法
1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感与价值观
1）激发学习化学的兴趣
2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

3）了解化学与日常生活和生产的密切关系
教学重点：
金属活动性顺序
教学难点：
对金属活动性顺序的初步探究
教学方法：
实验探究多媒体
课时：一课时
教学过程：
情景导入：出土文物的图片
（提出问题）同样是出土文物，为什么差别这么大？这与什么有关系？
讲授新课：
一、金属与氧气的反应
1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应
2Mg + O2 ===== 2MgO
4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应
3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4
2Cu + O 2 ==== 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应
〔活动与探究〕 金属与酸反应
四位先生的表情：
结论：金属活动性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来
现象
化学方程式
高温
高温
反应的化学方程式
现象 金属
无明显现象
铜
Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2
有少量气泡产生
铁 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2
有较多气泡产生， 反应较剧烈 锌 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 有大量气泡产生生，金属
溶解，反应剧烈 镁 （A 组）稀盐酸
（A 组)稀盐酸
思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？
能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？
回答：实验1说明铁的活动性强于铜。

实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。

结论：金属活动性顺序为铁> 铜> 银.
三、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用
1、位置越靠前，活动性越强
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

(1) 银和稀盐酸 (2) 锌和硫酸铜
(3) 铜和硫酸锌 (4) 铝和硝酸银
2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它
们吗?
高温
回答:用火烧变黑的为铜，2Cu + O2=== 2CuO
放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，
Zn+2AgNO
3=== Zn(NO
3
)
2
+2Ag
作业：新学案
《金属的化学性质》学情分析
《孙子兵法》云：知己知彼，百战不殆。

在讲授新课之前，教师要充分了解学生的情况并在此基础上作出课程设计：
1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

2.由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

3.在讲第七单元酸的化学性质是已经学了金属与酸的反应，在第七单元对金属和酸反应落实较好，但对反应的难易和剧烈程度没有刻意的去观察，对不同金属的化学性质差异也未关注。

又由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；考虑到学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，因此把教学难点确定为：利用金属与酸、金属与盐溶液的反应判断金属的活泼性；金属活动顺序表的意义和应用。

预测本班级学生可能达到的程度；估计有90%的学生能当堂识记金属活动性顺序表及应用的文字表述，70%~80%的学生能理解、应用金属活动性顺表对置换反应能否进行、反应进行的剧烈程度进行判断和分析。

策略：①做好探究性实验，提供充分的感性认识。

②充分运用小组合作学习的方式，“兵教兵”的策略突破难点。

金属的化学性质效果分析
这是一节典型的实验探究课，本节课的开始，我首先让学生观看出土文物的图片，然后创设问题情境为什么三幅图片差距这么大，这是为什么，激发学生的学习兴趣，使学生感受到化学在实际生活中的应用，从而引发学生探求知识的欲望。

本课在教法上主要采取教师引导和学生实验探究相结合的方法，通过对实验事实的观
察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层引导下，归纳总结出金属活动性顺序。

在通过练习，使学生学以致用，能应用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，使学生在“做中学，学中会”，将好奇心转变为学习兴趣，积极参与实验探究。

本课的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。

评价方式采用活动过程性评价与终结性评价相结合的方式。

根据教学目标设计了“当堂检测”。

根据课堂小组活动表现和纸笔测验，90%的学生能当堂识记金属活动性顺序表及应用的文字表述，70%~80%的学生能理解、应用金属活动性顺表对置换反应能否进行、反应进行的剧烈程度进行判断和分析。

金属的化学性质教材分析
一、教材的地位及其作用：
《金属的化学性质》是九年级化学第九单元第二节的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。

本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。

它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，
二、教学目标
教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。

为此，确定以下教学目标
（1）知识与技能：
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
②初步认识金属活动性顺序和置换反应
③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
（2）过程与方法：
①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步
形成良好的学习方法和习惯
（3）情感态度与价值观
①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神
②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣
三、教学重、难点
我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。

教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；而且金属在生活、生产中的广泛应用；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。

由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。

金属的化学性质评测练习题
1、下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是( ) A．铁容易传热导电B．纯铁是银白色的金属
C．铁在潮湿的空气中易生锈D．铁有良好的延展性
2、收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是( ) A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用
3、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能( ) A．Fe B．Mg C．Ag D．Cu
4、写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：
（1）铝与稀盐酸反应，属于反应。

（2）铁在氧气中燃烧，属于反应。

（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁，属于反应。

5、锌与铁的化学性质相似都较（填“活泼”或“不活泼”）能与
、、等几类物质发生化学反应。

写出锌与以上几类物质反应
的化学方程式：
6、某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是（）Ａ．ＭgＢ．ＡlＣ．FeＤ．Ｃu
7、金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。

在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2 Mg Ti＋2 MgCl2。

该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定
8、木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的（）A．硫酸铜溶液B．水
C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液
9、不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。

鉴别真假银圆时，可以将其浸入（）A．澄清石灰水B．硫酸铜溶液
C．氯化钠溶液D．糖水
10、硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。

某贫血患者每天需要补充铁元素1.40 g。

则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少
A．3.80 g B．6.95 g C．10.00 g D．3.18g
11、近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。

芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。

用化学方法制得高纯度硅的反应原理是：
SiCl4+2H2高温
Si＋4HCl，该反应属于（）
A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应
12、下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（）
A.Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
B.CuO＋CO Cu＋CO2
C.H2＋CuO Cu＋H2O
D.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
13．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。

市场出售的某种麦片中含有微量的颗
粒很细的还原铁粉。

这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是；
金属的化学性质课后反思
这是一节典型的实验探究课，在选取学生感兴趣的素材来创设学习情境之后，通过“提出问题→实验探究→得出结论”这一系列活动来认识金属的活动性顺序，使学生形成科学的思维习惯，培养了学生的思维能力和科学探究的能力。

教学中要紧紧围绕实验，积极指导学生观察、思索、归纳与总结。

教学中，除了指导学生做好实验、分析实验外，更要激励学生敢于质疑，大胆猜想，勇于实践。

教学中，虽然学生的知识背景不同，思考问题的方式也不尽不同，他们对同一个问题的认识角度和认识水平也存在差异，但他们在实验中都非常积极，兴趣盎然，从中获得了不同的认识，需教师善加诱导，就会使教学事半功倍。

本节课的设计主要有以下特色：
（一）从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切联系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题，培养学生应用化学知识分析和解决问题的能力。

（二）以实验探究为载体，重在培养学生具有科学的科学研究方法，合作学习的能力及获取信息的能力；
（三）突出课堂教学的趣味性，激发和强化学生长久学习化学的动力。

如以出土文物的图片导入，在讲课中穿插趣味实验等使课堂教学更加生动，学生感触更深；以实验为载体，使学生学习的激情更高；以顺口溜帮助学生理解和记忆，使学生更有信心。

第二节金属的化学性质课标分析
2011版课程标准：“二、身边的化学物质”之（三）“金属与金属矿物” 1.认识常见金属的主要化学性质，在“四、物质的化学变化”之(二)认识几种化学反应1. 初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。

2. 能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。

活动与探究建议：③实验探究酸溶液、盐溶液与金属的发生置换反应及其规律。