初三化学第四单元知识点

第四单元 物质构成的奥秘(一)

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）

（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核

说明：① 最外层电子数相同的元素其化学性质一般相似，也有不相似的（如：Mg ，He 最外层电子数为2） ② 最外层电子数不同的元素其化学性质也有相似的（如：He ，Ne 均为稳定结构） ③ 构成原子不可缺少的粒子是质子和电子（原子核中可能不含中子）且数量相等。

（5）相对原子质量： Ar = 单位：“1”（不是Kg ，也不是没有单位） 2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（单质或化合物形式存在） 注意： ① 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

② 由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。（如只含氧元素的O 2、O 3的混合物，只含碳元素的金刚石与石墨的混合物，只含磷元素的红磷与白磷混合物）

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母（大写）

a 、书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写，两个字母表示的元素符号前大写后小写

b 、意义

注意：① 有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si 等

② 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 ③ 元素是宏观概念，只能论种类，不论个数，用于描述物质组成；

④ 原子是微观概念，即可论种类，也可论个数，用于描述物质分子和单质的构成。 ⑤常见元素名称及符号：

氢（H ）氦（He ）锂（Li ）铍(Be ) 硼(B ) 碳(C ) 氮(N ) 氧(O ) 氟(F ) 氖(Ne ) 钠(Na ) 镁(Mg ) 铝(Al ) 硅(Si ) 磷(P ) 硫(S ) 氯(Cl ) 氩(Ar ) 钾(K ) 钙(Ca ) 锰(Mn ) 铁(Fe ) 铜(Cu ) 锌(Zn ) 钡(Ba ) 银(Ag ) 汞(Hg ) 碘 (I) 溴（Br ）

⑥ 元素分布：地壳中：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca 细胞中：O 、C 、H 、N 空气中：N 、O c 、有关元素周期表 发现者：门捷列夫 规律：原子序数=质子数

*排列依据

*16个族：7个主族（A 表示），7个副族（B 表示），一个0族（稀有气体），一个第Ⅷ族（8，9，10纵行） 各族元素由于最外层电子数相同，所以化学性质相似

*7个周期： 同一周期元素从左到右，原子序数逐渐递增，最外层电子数也递增。由金属到非金属再到稀有气体元素，呈现周期性变化，所以化学性质逐渐改变，不相似。

+12 2 8 2 原子核 核内质子数 第一电子层 最外层上

有2个电子

（带 电） （不带电，数量和质子数不一定相等） （带 电） 原子 原子电子 质子 中子 正 负 表示某种元素 表示该种元素的一个原子 如O ： 氧元素 一个氧原子 7横行（7个周期） 18纵行（16个族） 各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加 各周期电子层数相同，核电荷数（原子序数）逐渐增加 某原子的实际质量 （Kg ） 一个碳12原子实际质量（Kg ）第二电子层

d 、分类：

3，核外电子分层排布

（1）电子层序数n=1，2，3，4，5，6，7（最少1层，最多7层），每层容纳最多电子数为2n 2

，最外层电子数不超过8个（只有一个电子层的不超过2个），次外层不超过18个电子。

（2）原子最外层都有通过得或失电子而使最外层达到8个电子（或2个电子）的相对稳定结构的趋势（注意：硼，碳，硅元素不易得失电子,不以离子存在，只与其他原子共用电子） 4,元素周期表与原子结构的关系：

（1）同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期序数

（2）同一主族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族序数 5，离子：带电的原子或原子团 （离子是构成物质的一种微粒）

（1）表示方法及意义：如2Fe 3+ ： 两个铁离子；每个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子与原子的示意图的区别：质子数≠电子数为离子结构示意图（显正或负电性）； 质子数=电子数则为原子结构示意图（呈电中性）如：

Na

与 Na + Cl 与Cl _

同种元素的原子与离子比较：①质子数相等，同种元素，化学性质不同的两种微粒，两者可以通过得失电子相互转化，相对原子质量几乎相同 ②核外电子数、最外层电子数不同。

③电子层数可能相同（如Cl 和Cl _）也可能不同（如Na 和Na +）

（3）常见带电原子团: NH 4+ (铵根离子) OH —(氢氧根离子) NO 3— (硝酸根离子)

SO 42— (硫酸根离子) SO 32— (亚硫酸根离子) CO 32— (碳酸根离子) PO 43— (磷酸根离子）

（4）常见带电原子（即离子）：

K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 3+ Fe 2+ Ag + Cu 2+ H + Cl — O 2— S 2— F — 等

6，离子化合物：阴阳离子由于静电作用而形成的电中性的化合物。（如NaCl,MgCl 2, Na 2S ） 当活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）化合时，活泼金属失去电子形成阳离子（如Na +、k +、Ca 2+、Mg 2+等），活泼非金属得到电子形成阴离子（如F —、Cl —、O 2—、S 2—等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物,在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。 注意：（1）构成物质的微粒：分子、原子、离子

由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如H 2，CO 2 ，H 2O, SO 3, HCl ） 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、非金属固体（金刚石、石墨，红磷，硫粉等） 由离子直接构成的物质：碱、盐 （如NaCl, NaOH ）

（2）物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 金属元素：如Mg 、Al ，最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：如N 、C ，最外层电子数≥4 易得电子（非金属H 最外层电子数小于4） 稀有气体元素：如He 、Ne 。最外层电子数等于2或8 相对稳定结构

2 8 +11 1 +11 2 8 +17 +17 2 2 8 8 7 8