盐城中学2014届高三化学一轮复习第22讲沉淀溶解平衡

第22讲沉淀溶解平衡

【高考要求】1、会判断难溶电解质存在的沉淀溶解平衡。

2、会运用溶度积常数（K sp）进行简单计算。

【自我诊断】

1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是() A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

2．将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是() A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变

B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液

C．因为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易发生，所以不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反应

D．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性

3．下列说法正确的是() A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象

B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小

C．在0.01 mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解

D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：Ca2＋＋CO2－3

CaCO

4．下列说法正确的是()

A．两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小

B．K sp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净

D．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时此溶液为AgCl的饱和溶液

【知识梳理】1、溶解平衡的特点

表达式：对于溶解平衡MmAn(s) mM n+(aq) + nA m-(aq), K SP =

2、溶度积K

SP

意义：K SP的大小反应了难溶电解质在水中的，只于有关。

溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积与溶度积的关系

Qc（离子积）与K SP的关系

【自我诊断】5．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是()

A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c＞K sp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀

6．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的K sp相差越小，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1

1.8

×10－11

mol/L

【知识整理】3、沉淀的生成

调节pH法：如除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入调节pH至。

沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为

4、沉淀的溶解

Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，不溶于盐酸的Ag2S溶于稀硝酸

AgCl溶于氨水

酸溶解法盐溶液溶解法氧化还原溶解法配合物溶解法

5、沉淀的转化

实质：一般情况下，溶解度向溶解度的方向转化。应用：锅炉除垢、矿物转化等。【课后巩固】1．下列说法正确的是()

A．在一定温度下密闭容器中进行的反应3A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当混合气体的平均相对分子质量不改变时，反应达到平衡

B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数K sp增大

C．在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固体，CH3COOH的平衡常数增大

D．溶度积大的化合物溶解度一定大

2．已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH

4

Cl溶液中的K sp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 3．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K sp表示，K sp和水的K W相似)。

如：AgX(s) Ag＋(aq)＋X－(aq) K sp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s) Ag＋(aq)＋Y－(aq) K sp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s) Ag＋(aq)＋Z－(aq) K sp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：_______________________。

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。

(4)①由上述K sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________________________________________________________________________。

②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。

若不能，请简述理由：_____________________________________。

2、难溶物的饱和溶液存在溶解平衡：例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++-2

4

CrO。在一定温度下,已知:K sp(AgCl) =1.8×10-10,K sp(Ag2CrO4) =1.9×10-12, 现用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通过计算回答:

(1)Cl-、-2

4

CrO谁先沉淀?

(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?(设混若能，则实现转化的必要条件是：_________________________________________。