浓硫酸和硝酸PPT课件
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高中化学必修一——硝酸PPT课件演示文稿
注意：金属越活泼，硝酸的浓度越低，硝酸 还原产物中氮的化合价越低，所以除了生成 NO2、NO，还可能生成N2O、N2、NH3（ NH4NO3)。
④ 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物 叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不 溶于硝酸的金（Au ）和 铂（Pt ）溶解。
第9页，共20页。
？Fe与稀HNO3反应？
不能大量共存，Fe3+与Fe2+不反应。
第12页，共20页。
(4)氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液 褪色）
第13页，共20页。
思考 1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什 么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3、H+的溶度较稀.
B． 、Ba2＋、ClS－O、24- NO3-
C．NFHe3+4＋、Na＋、
、SHCCNO－3-
D．K＋、Na＋、I－、NO3-
NO3-
第16页，共20页。
3.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硝 酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．颜色变浅 C．没有改变
B．逐渐变为红色
D．变为棕黄色
第17页，共20页。
。
第3页，共20页。
二 硝酸的化学性质
1、 酸的通性：
（1）指示剂变色： 与紫色石蕊试剂作用，稀硝酸，只变红；
浓硫酸ppt
NO2
HCl
Cl2
Y 饱和NaHCO3溶液 水 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液
5．(2012·山东理综，12)下列由相关实验现象所推出的结论
正确的是
答(案 D )。
A．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧
化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀， 说
明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说 明Fe
质量分数： 98.3%，密度：1.84g/cm3， 沸点： 高沸点酸——难挥发酸
溶解性： 跟水任意比互溶，溶解放出大量热
浓硫酸应如何稀释？
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
2.化学性质
1)吸水性:能吸收物质中本来就有的水（气体、
2)
结晶水合物中的水)
用途：做干燥剂
H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
得到 2×2e－
浓硫酸只表现出氧化性
H2S + H2SO4 （浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O 2HI + H2SO4（浓）＝I2＋SO2↑＋2H2O
如果皮肤沾上浓硫酸，怎么办？ 立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应
氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外 的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。
稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸， 而浓硫酸属氧化性酸
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加 吸水性 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 酸性和弱氧化性
浓硫酸和浓硝酸反应
浓硫酸和浓硝酸反应
嘿，你问浓硫酸和浓硝酸反应啊？那咱就来好好说说。
这浓硫酸和浓硝酸碰在一起，那可不得了哦。
它们俩一反应，就像两个脾气火爆的家伙凑到了一起。
首先呢，这反应会产生很多热量。
就像你在炉子上煮一锅水，火开大了，水就会咕嘟咕嘟地冒热气。
浓硫酸和浓硝酸反应的时候，也会放出大量的热，热得能让你感觉周围的空气都变烫了。
然后呢，会生成一些新的物质。
具体生成啥呢，这可就有点复杂啦。
反正就是一些奇奇怪怪的化合物。
这些新生成的东西可能会有颜色，也可能会有特殊的气味。
就像两个魔法师在变戏法，变出一些你意想不到的东西来。
不过呢，这反应可得小心点。
浓硫酸和浓硝酸那可都是厉害的角色，一不小心就会出危险。
要是不小心弄到身上，那可就惨啦，会把皮肤烧坏的。
就像两个小怪兽，你要是惹恼了它们，它们就会攻击你。
打个比方吧，浓硫酸和浓硝酸反应就像一场激烈的战
斗，双方你来我往，打得热火朝天。
我给你讲个例子哈。
我有个朋友在实验室里做实验，不小心把浓硫酸和浓硝酸混到了一起。
哎呀，那场面可吓人了。
一下子就冒出好多烟，还有一股刺鼻的味道。
他赶紧跑开，叫来了老师。
老师把危险处理好后，狠狠地批评了他，告诉他以后可不能这么不小心。
从那以后，他就对浓硫酸和浓硝酸的反应特别小心，再也不敢乱来了。
所以啊，浓硫酸和浓硝酸反应很危险呢，大家要是碰到这两种东西，可一定要小心谨慎。
硝酸17 鲁科版精选教学PPT课件
要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
的，辉用了最短的时间好了起来！ 距离并不是他们製造浪漫的障碍，除了电话，他们能选择的只有电话了，电话比网络真实好多，至少可以听到对方的声音。
离开，也许是逃避，辉从来都没有跟莉讲过，但是，他和她都是用情太深的人，彼此瞭解著彼此，除了离开，她还能选择什麼呢？那就让她走的洒脱、幸福、快乐、没有牵掛。 我想辉他一定会高兴的 辉是多麼的想见到莉啊，可世间总有那麼多的无奈
到现在乒乓球仍在用它 做材料。
硝酸甘油
• 阿尔弗雷德·诺贝尔，
瑞典籍化学家、工程
师，是硝酸甘油
炸药的发明人。他
用其巨额财产创建了
诺贝尔奖。
阿尔弗雷德··诺贝尔
• 硝酸甘油是治疗心绞 痛的特效药、常用药。
硝酸铵
• 硝酸铵是一种硝
态氮肥。
• 由于硝酸铵也可
当炸药使用，
2001年11月12日， 国务院下令禁止 将硝酸铵作为化 肥销售。
小结: 硝酸的化学性质：
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
的，辉用了最短的时间好了起来！ 距离并不是他们製造浪漫的障碍，除了电话，他们能选择的只有电话了，电话比网络真实好多，至少可以听到对方的声音。
离开，也许是逃避，辉从来都没有跟莉讲过，但是，他和她都是用情太深的人，彼此瞭解著彼此，除了离开，她还能选择什麼呢？那就让她走的洒脱、幸福、快乐、没有牵掛。 我想辉他一定会高兴的 辉是多麼的想见到莉啊，可世间总有那麼多的无奈
到现在乒乓球仍在用它 做材料。
硝酸甘油
• 阿尔弗雷德·诺贝尔，
瑞典籍化学家、工程
师，是硝酸甘油
炸药的发明人。他
用其巨额财产创建了
诺贝尔奖。
阿尔弗雷德··诺贝尔
• 硝酸甘油是治疗心绞 痛的特效药、常用药。
硝酸铵
• 硝酸铵是一种硝
态氮肥。
• 由于硝酸铵也可
当炸药使用，
2001年11月12日， 国务院下令禁止 将硝酸铵作为化 肥销售。
小结: 硝酸的化学性质：
人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第3课时)》.pptx
硝酸的用途： 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、燃料、塑料、 硝酸盐等，在实验室里它是一 种化学试剂。
2019/11/17
18
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
2019/11/17
2019/11/17
10
二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
7
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
2019/11/17
NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
2
二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
2019/11/17
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
2019/11/17
NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
2
二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
浓硫酸浓硝酸课件【人教版】高中化学必修一
还原剂 氧化剂
得4e-
氧化产物
还原产物
因为HNO3有强氧化性，所以NO3-在酸性条件下不 能与还原性的离子共存：S2-、SO32-、Fe2+
浓硫酸浓硝酸课件【人教版】高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
+2
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
还原剂 氧化剂
得6e-
氧化产物 还原产物
作氧化剂的HNO3 ：未作氧化剂的HNO3 （体现氧化性） ： （体现酸性）
2 ：6
3Cu+ 8H++ 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
浓硫酸浓硝酸课件【人教版】高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速 扩散。
2、脱水性：
按2：1的个数比脱去有机物中的H、O元素（炭化）
C12H22O11（蔗糖) 浓H2SO4 12C + 11H2O
黑面包实验：
现象 蔗糖变黑
解释 脱水性、炭化
体积膨胀 放出刺激性气体
产生气体（CO2、SO2） 产生SO2
① 常用浓硝酸为何呈黄色？
② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
浓硫酸浓硝酸课件【人教版】高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
二、硝酸的化学性质： 浓硫酸浓硝酸课件【人教版】高中化学必修一优秀课件（实用教材）
1、不稳定性：
△
4HNO3 或光照 4NO2↑ + O2↑ +2H2O
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中, 使得溶液变黄！
现象 溶液加入水中呈蓝色
硝化反应综述PPT课件
1.3硝酸
10
硝酸具有两性的特征，它既是酸又是碱。硝酸 对强质子酸和硫酸等起碱的作用，对水、乙酸 则起酸的作用。当硝酸起碱的作用时，硝化能 力就增强；反之，如果起酸的作用时，硝化能 力就减弱。
例如：在硝酸和硫酸混合时，由于硫酸的供质 子能力比硝酸强，从而可以提高硝酸离解为硝 酰正离子NO2+
混酸中，硫酸浓度越高，越有利于生成硝酰正 离子NO2+
2.1混酸
28
混酸硝化的特点：
（1）硝化能力强，反应速度快，生产能力高； （2）硝酸用量接近理论量，硝化废酸可回收利用； （3）硝化反应可以平稳地进行； （4）浓硫酸能溶解多数有机物，增加了有机物与硝酸
的相互接触，使硝化反应易于进行； （5）可采用普通碳钢、不锈钢或铸铁设备。
2.2混酸的硝化能力
1.6有机硝酸酯
16
用有机硝酸酯硝化时，可以使反应在完全无水 的介质中进行。
这种硝化反应可分别在碱性介质中或酸性介质 中进行。
因此，在碱性介质或酸性介质中通常用硝酸乙 酯作硝化剂进行硝化。
1.7氮的氧化物
17
氮的氧化物除了N2O以外都可以作为硝化剂， 如三氧化二氮(N3O2)，四氧化二氮(N2O4)及 五氧化二氮(N2O5)。
混酸Ⅱ 49.0 46.9 4.1 73.7 2.80 141 69.1 96.0
混酸Ⅲ 59.0 27.9 13.1
237 139.8 192.0
2.3混酸的配置
34
选择混酸的原则
（1）使反应容易进行，副反应少； （2）原料酸易得； （3）生产能力适宜。
配酸工艺及要求
（1）使用耐酸设备； （2）有良好搅拌； （3）需要冷却设备；一般要求控制温度在40℃以
高中化学-1.24 硫酸、硝酸
2H2+S6O4（浓）
△
=
+2 +6 CuSO4
+4 + SO2
+ 2H2O
还原剂 氧化剂
得2e-
注
⑴ 参加反应的硫酸都被还原了吗？
⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸表现
意 出哪些性质？
A、Cu + H2SO4(浓) == CuO + SO2 + H2O 还原剂 氧化剂
B 、CuO + H2SO4(浓) == Cu SO4 + H2O 酸性
（2）与金属反应：铜与浓硫酸的反应
书本P101
现象：*产生能使品红溶液
实验4-9
在试管中 放入一块铜片，
褪色的气体。
*反应后溶液倒入水中， 溶液呈蓝色。
加入少量的
浓硫酸，加热。
通入品红溶液，
检验放出的气体；
再通入紫色的
石蕊溶液；
把反应后的溶
液倒在水中稀释。
分析 失2e-
请标出电子的转移情况
0 Cu +
小结
稀硫酸
浓硫酸
电离方程 式
H2SO4==2H
++SO
2－ 4
无水，不能电离
导电性
能导电
存在微粒
H+、SO42－
由H+离子决定，主要表
性质
现酸的通性，SO42－离 子较稳定，只能发生复
分解反应。
不能导电
H2SO4
由硫酸分子决定， 主要表现为吸水性、 脱水性和强氧化性
量变引起质变
[课堂达标]
练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质？
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。
硫酸和硝酸的氧化性PPT教学课件
9．如图所示转化关系，判断 A、B、C、D、E 各是什么物 质，写出有关的化学方程式。
(1)当 A 为气体单质时 ①A 是____________，B 是_______，C 是__________， D 是__________，E 是__________。 ②写出下列反应的化学方程式： E→C__________________________________________； B→C________________________________________。
第2课时 硫酸和硝酸的氧化 性
第 2 课时 硫酸和硝酸的氧化性
基础梳理
一、硫酸 1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时 放出 大 量热。 2．稀 H2SO4 的化学性质 具有酸的通性，完成下列离子方程式：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O OH－＋H＋===H2O Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
4．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝
酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，
氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是
()
A.种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D.消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
。
(3)常温下，冷的浓硝酸能使 Fe、Al 钝化。 (4)王水是浓硝酸 和浓盐酸 的混合物，体积比为1∶3 ，能 使不溶于硝酸的金、铂等溶解。 思维拓展
4．一定量的浓 HNO3 与足量的铜充分反应，生成气体的成 分有哪些？试分析其原因。 答案 气体的成分有 NO2、NO。铜与浓硝酸反应生成 NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度变小，到一定浓度后 与铜反应生成 NO。
人教版高中化学必修一课件：第四章 第四节第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
[学习目标]
1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应,认识浓硫酸、 硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硫酸与稀硫酸,浓硝酸与稀硝酸性质的差异,认识浓度、反 应条件对反应产物的影响。
知识分点突破 能力总结提升
知识分点突破
知识点一 浓硫酸的特性
基础梳理
1.吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的 水蒸气 、混在固体中的湿存水、 结晶水合物中的结晶水。 (2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等),不能干燥 碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。 2.脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的 氢、氧元素按水的组成 从有机物中“脱 离”出来,结合生成水分子 。
题后悟道
(1)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反 应时,只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,浓硫酸浓度变小, 一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现其强氧化性,产 生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,则产生的气体为氢气。
归纳总结 硝酸具有强氧化性
1.能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐,浓硝酸生成 NO2,稀硝酸生成NO。硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。 2.常温下,浓硝酸能使铁(铝)发生钝化,这是因为浓硝酸将铁、铝容器 表面氧化,形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下,可破坏氧化膜,从 而使反应继续进行。 3.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物,能使一些不溶于硝酸 的金属如金、铂等溶解。 4.浓HNO3与非金属反应,还原产物一般是NO2,而非金属一般被氧化成最 高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
解析:浓硫酸具有脱水性,使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出,而使蔗 糖炭化变黑,与吸水性无关,A错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾晶 体中的结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色固体,B正确;浓 硫酸是一种酸,能和氨气反应,故不能干燥氨气,C错误;由于浓硫酸的 氧化性很强,常温下,铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜,D错误。
硫酸硝酸
不生成氢气，呵呵
2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H 2O 与某些盐反应：
2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
二、硝酸---化学性质
2、不稳定性： 4HNO3
△ 或光照
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
为什么长时
久置硝酸分解产 间放置的浓 生的NO2溶于溶液 硝酸会显黄 中,使得溶液变黄！
③与低价化合物的反应 1. H2SO4(浓）+ 2HBr = Br2+SO2↑+2H2O H2SO4(浓）+ 2HI= I2+SO2↑+2H2O 2. H2SO4(浓）+ H2S = S↓+SO2 ↑ +2H2O
④难挥发性： 用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）
2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑
思考题 足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发 生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸 会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化 铜,当然此时NO3- /H+的溶度较稀.
• 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。 第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占 领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心， 他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装 于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹 分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在 眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明 的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提 取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更 加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的 热爱和无穷的智慧。 • 那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？
新人教版高中化学必修1课件： 硫酸和硝酸的氧化性
水溶液中，NO－ 3 本无氧化性，但当水溶液中有大量 H＋存 在时，NO3－就表现出强氧化性，如在有 H＋、NO－ 3 存在的 溶液中就不能存在 Fe2＋、S2－、I－、SO23－、Br－等还原性 离子。
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
硫酸和硝酸的氧化性(上课)
H2
beijingshidafuzhong
实验 向蔗糖（C12H22O11）中加入浓硫酸： 向蔗糖（ 中加入浓硫酸：
beijingshidafuzhong
实验 向蔗糖（C12H22O11）中加入浓硫酸： 向蔗糖（ 中加入浓硫酸：
硫酸年产量（万吨） 硫酸年产量（ 万吨）
硫酸、硝酸 硫酸、
2001年 年
2003年 年
beijingshidafuzhong
金属与酸的反应
酸 金属 活泼金属 不活泼金属 HCl H2SO4(稀)… 稀 H+
氧中 高价非金属元素 体现氧化性
beijingshidafuzhong
实验
铜与浓硫酸的反应： 铜与浓硫酸的反应：
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根据氧化还原反应规律推测： 铝是否一定能与浓硫酸反应？ 铁、铝是否一定能与浓硫酸反应？ 反应剧烈程度如何？ 反应剧烈程度如何？
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铝与浓硫酸的反应： 实验 铝与浓硫酸的反应：
beijingshidafuzhong
铝在浓硫酸中的变化
分析
常温下
应用
用铁、铝制容器 盛装浓硫酸 浓硝酸。 浓硫酸或 盛装浓硫酸或浓硝酸。
beijingshidafuzhong
浓硫酸是否与硝酸具有相似的性质， 浓硫酸是否与硝酸具有相似的性质， 能与金属发生类似的反应？ 能与金属发生类似的反应？ 若能反应，可能生成何种还原产物？ 若能反应，可能生成何种还原产物？ 如何检验其还原产物？ 如何检验其还原产物？
实验现象
蔗糖变黑， 蔗糖变黑， 体积膨胀， 体积膨胀， 疏松多孔， 疏松多孔， 放出刺激性 气味气体。 气味气体。
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说明：应首先用无水硫酸铜验证H2O，然后用品红验 证SO2，再用高锰酸钾氧化多余的SO2，接着再次验证 SO2是否全部被氧化吸收，最后才验证CO2。
2021
思考·交流
浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如 果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较： 稀硫酸：弱氧化性（由H+体现）——H2 浓硫酸：强氧化性（由 S体现）——SO2
3Cu+8HNO3(稀)
△
==
3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
浓硝酸 使Fe、 Al 钝化
与C 反应
吸水性 脱水性ຫໍສະໝຸດ 2H2SO4(浓)+C=△= CO2 +2H2O+2SO2
4HNO3(浓)+C
△
==
CO2 +4NO2 +2H2O
有吸水性、脱水性
无
2021
交流·研讨
硝酸浓度越大，氧化性越强。
氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸
（1）酸性：硝酸与活泼金属反应不产生H2。
2021
（2）氧化性： ①与金属反应（除Au和Pt外） 现象：浓硝酸与铜常温下即能反应，生成红棕色气 体和蓝色溶液。 稀硝酸与铜反应，生成无色气体和蓝色溶液；生成 的气体与空气接触后，变为红棕色气体。
2021
反应原理： 4HNO3(浓)+Cu ═ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
加热后又恢复原色。反
应后将溶液倒入少量的
水中，溶液呈蓝色。
Cu+2H2SO4 （浓）═△ CuSO4+SO2↑+2H2O 若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
2021
实验·探究 实验改进——教材实验【4-9】
浸有碱液的棉团
品
石
红
蕊
溶
溶
液
液
浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的SO2，防止 大气污染。
2021
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能 够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内 部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷 的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸 可以与Fe、Al反应。
2021
科学视野
运 硫 酸 的 铁 罐 车
2021
3、用途
2021
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
实验·探究 铜分别和浓、稀硫酸反应比较
反应物 条件
现象
结论
铜和 稀硫酸
铜和 浓硫酸
不加热 加热 不加热
加热
无变化
无变化 无变化 有使品红褪色 的气体产生 溶液变蓝
2021
常温下不反应 加热也不反应 常温下不反应
产物为SO2 产物有铜盐
(4)与木炭反应
△
2H2SO4（浓）+C ═ 2SO2↑+CO2↑+2H2O (5)钝化
不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。
2021
（2）脱水性：浓硫酸能按水的组成比（氢氧原子按2：1） 脱去有机物中的氢元素和氧元素。 如：把浓硫酸加入蔗糖中。
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海 绵状，并放出有刺激性气味的气体。
2021
(3)与铜反应
现象：有气体产生，此
气体使品红溶液褪色，
3Cu+8HNO3(稀) ═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然 此时NO3-/H+的溶度较稀。
3Cu + 8H+ + 2NO3- ═ 3Cu2+ +2NO↑+4H2O
2021
②与非金属反应
△
4HNO3(浓) + C═4NO2↑+ CO2↑+ 2H2O
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物 或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：
+N4 O2、H+N3 O2、+N2O、+N1 2O、N0 2、N-3 H3
2021
练习3：试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。
铁粉少量 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O ×2 + Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁粉过量
8HNO3(稀)+3Cu ═ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化
剂和还原剂。 反应规律：金属
浓硝酸 稀硝酸
高价金属 + NO2↑ 高价金属 + NO↑
2021
【思考】一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化? ①一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) ═ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
练习2：世纪金榜P73——T6
2021
本节小结
一、浓硫酸的特性 二、硫酸的用途
1、难挥发性 2、吸水性 3、脱水性 4、强氧化性
2021
二、硝酸 1.物理性质： 无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于 水，常用浓硝酸质量分数为69%，含HNO3 98%的硝 酸——发烟硝酸。 2.化学性质：
2021
一、浓硫酸
1、物理性质： 色态：无色、粘稠的油状液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：质量分数为98.3%的硫酸1.84g·cm-3——高密度酸 溶解性：易溶于水，跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
【复习思考】浓硫酸应如何稀释？
2021
思考·交流 如何稀释浓硫酸？
③硝酸还能氧化Fe2+、 Br-、 I- 、S2-、 SO2等具有还原 性的化合物。
氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3
注意：Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被 氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
2021
与Cu 反应
浓硫酸
钝化 现象 使Fe、 Al 钝化
HNO3
Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
第四节 第2课时 硫酸
2021
硫酸与硝酸都具有酸的通性
①使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。 ②与活泼金属反应：Fe+2H+＝Fe2++H2（硝酸例外） ③与碱发生中和反应：H+ + OH- ═ H2O ④与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ═ Cu2+ + H2O ⑤与盐反应：2H+ + CO32- ═ H2O + CO2↑
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃 棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫 酸在水中的溶解方法相同。
2021
2、浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质本来就有的水，直接与 水分子结合。（能吸收气体、液体中的水分子，以及固 体中的结晶水。）
用途：可以作干燥剂， 可以干燥的气体，如 H2、O2、 N2、Cl2、CO2、CO、SO2、NO2、NO、HCl。
2021
思考·交流
浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如 果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较： 稀硫酸：弱氧化性（由H+体现）——H2 浓硫酸：强氧化性（由 S体现）——SO2
3Cu+8HNO3(稀)
△
==
3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
浓硝酸 使Fe、 Al 钝化
与C 反应
吸水性 脱水性ຫໍສະໝຸດ 2H2SO4(浓)+C=△= CO2 +2H2O+2SO2
4HNO3(浓)+C
△
==
CO2 +4NO2 +2H2O
有吸水性、脱水性
无
2021
交流·研讨
硝酸浓度越大，氧化性越强。
氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸
（1）酸性：硝酸与活泼金属反应不产生H2。
2021
（2）氧化性： ①与金属反应（除Au和Pt外） 现象：浓硝酸与铜常温下即能反应，生成红棕色气 体和蓝色溶液。 稀硝酸与铜反应，生成无色气体和蓝色溶液；生成 的气体与空气接触后，变为红棕色气体。
2021
反应原理： 4HNO3(浓)+Cu ═ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
加热后又恢复原色。反
应后将溶液倒入少量的
水中，溶液呈蓝色。
Cu+2H2SO4 （浓）═△ CuSO4+SO2↑+2H2O 若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
2021
实验·探究 实验改进——教材实验【4-9】
浸有碱液的棉团
品
石
红
蕊
溶
溶
液
液
浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的SO2，防止 大气污染。
2021
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能 够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内 部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷 的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸 可以与Fe、Al反应。
2021
科学视野
运 硫 酸 的 铁 罐 车
2021
3、用途
2021
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
实验·探究 铜分别和浓、稀硫酸反应比较
反应物 条件
现象
结论
铜和 稀硫酸
铜和 浓硫酸
不加热 加热 不加热
加热
无变化
无变化 无变化 有使品红褪色 的气体产生 溶液变蓝
2021
常温下不反应 加热也不反应 常温下不反应
产物为SO2 产物有铜盐
(4)与木炭反应
△
2H2SO4（浓）+C ═ 2SO2↑+CO2↑+2H2O (5)钝化
不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。
2021
（2）脱水性：浓硫酸能按水的组成比（氢氧原子按2：1） 脱去有机物中的氢元素和氧元素。 如：把浓硫酸加入蔗糖中。
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海 绵状，并放出有刺激性气味的气体。
2021
(3)与铜反应
现象：有气体产生，此
气体使品红溶液褪色，
3Cu+8HNO3(稀) ═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然 此时NO3-/H+的溶度较稀。
3Cu + 8H+ + 2NO3- ═ 3Cu2+ +2NO↑+4H2O
2021
②与非金属反应
△
4HNO3(浓) + C═4NO2↑+ CO2↑+ 2H2O
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物 或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：
+N4 O2、H+N3 O2、+N2O、+N1 2O、N0 2、N-3 H3
2021
练习3：试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。
铁粉少量 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O ×2 + Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁粉过量
8HNO3(稀)+3Cu ═ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化
剂和还原剂。 反应规律：金属
浓硝酸 稀硝酸
高价金属 + NO2↑ 高价金属 + NO↑
2021
【思考】一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化? ①一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) ═ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
练习2：世纪金榜P73——T6
2021
本节小结
一、浓硫酸的特性 二、硫酸的用途
1、难挥发性 2、吸水性 3、脱水性 4、强氧化性
2021
二、硝酸 1.物理性质： 无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于 水，常用浓硝酸质量分数为69%，含HNO3 98%的硝 酸——发烟硝酸。 2.化学性质：
2021
一、浓硫酸
1、物理性质： 色态：无色、粘稠的油状液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：质量分数为98.3%的硫酸1.84g·cm-3——高密度酸 溶解性：易溶于水，跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
【复习思考】浓硫酸应如何稀释？
2021
思考·交流 如何稀释浓硫酸？
③硝酸还能氧化Fe2+、 Br-、 I- 、S2-、 SO2等具有还原 性的化合物。
氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3
注意：Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被 氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
2021
与Cu 反应
浓硫酸
钝化 现象 使Fe、 Al 钝化
HNO3
Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
第四节 第2课时 硫酸
2021
硫酸与硝酸都具有酸的通性
①使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。 ②与活泼金属反应：Fe+2H+＝Fe2++H2（硝酸例外） ③与碱发生中和反应：H+ + OH- ═ H2O ④与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ═ Cu2+ + H2O ⑤与盐反应：2H+ + CO32- ═ H2O + CO2↑
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃 棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫 酸在水中的溶解方法相同。
2021
2、浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质本来就有的水，直接与 水分子结合。（能吸收气体、液体中的水分子，以及固 体中的结晶水。）
用途：可以作干燥剂， 可以干燥的气体，如 H2、O2、 N2、Cl2、CO2、CO、SO2、NO2、NO、HCl。