第四节 氨 硝酸 硫酸(第2课时)PPT课件

（3）氧化性 ①与不活泼金属反应
失2e-×1
0
+6
+2
+4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
得2e-×1
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
2021/2/27
15
二、硫酸和硝酸的氧化性
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、 铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层 致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属 继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此， 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但 受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
2021/2/27
20
二、硫酸和硝酸的氧化性
③与活泼金属
常温下，与铁和铝等接触发生钝化
受热时，能跟绝大多数金属发生反应
2021/2/27
21
二、硫酸和硝酸的氧化性
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否 有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧 化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由H+体 现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金
6
二、硫酸和硝酸的氧化性
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓
慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使 产生的热量迅速扩散。
将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法 与硫酸在水中的溶解方法相同。
2021/2/27
7
二、硫酸和硝酸的氧化性
【讨论】：现有浓硫酸、浓盐酸 各一瓶(无标签，试剂瓶大小一 样，酸的体积相同)，不用化学 方法怎样识别？根据是什么？
第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
第2课时
2021/2/27
1
二、硫酸和硝酸的氧化性
思考与交流
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么 特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸 是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸 和盐酸是一元酸
2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程 式表示。 在水溶液中都电离出氢离子 HA=H++A— 3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫
2021/2/27
11
二、硫酸和硝酸的氧化性
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的
海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 反应如下：
C12H22O11浓H2SO4 12C+11H2O
蔗糖
2021/2/27
12
二、硫酸和硝酸的氧化性
【实验4-9 】
浸有碱液 的棉团
品红溶液 石蕊溶液
浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的SO2， 防止大气污染
2021/2/27
16
二、硫酸和硝酸的氧化性
运硫酸的铁罐车
2021/2/27
17
二、硫酸和硝酸的氧化性
②与某些非金属反应 2H2SO4(浓)+C=△=CO2↑+2H2O+2SO2↑ 氧化剂 还原剂
气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲 出，导致了炭内形成无数个分布 不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。
2021/2/27
2021/2/27
13
二、硫酸和硝酸的氧化性
铜分别和浓、稀硫酸反应比较
反应物 条件
现象
结论
铜和 不加热 稀硫酸 加热
无变化 无变化
常温下不反应 加热也不反应
铜和 不加热 浓硫酸
加热
无变化
常温下不反应
有使品红褪色 的气体产生
产物为SO2
溶液变蓝 产物有铜盐
2021/2/27
14
二、硫酸和硝酸的氧化性
气味、状态（油状）、 重量、白雾
2021/2/27
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
2、浓硫酸的特性
⑴ 吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水），
直接与水分子结合； 用途：可以作干燥剂 可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、 O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、 NO2、NO、HCl。 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
属反应，通常生成SO2
2021/2/27
22
二、硫酸和硝酸的氧化性
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
18
二、硫酸和硝酸的氧化性
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
澄清石灰水 饱和NaHCO3
无水硫酸铜
2021/2/27
品红
KMnO4溶液
19
二、硫酸和硝酸的氧化性
仪器连接如下：
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品 红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧 化，最后才验证二氧化碳。
酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？
2021/2/27
2
二、硫酸和硝酸的氧化性
一、硫酸（H2SO4） （一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4=2H++SO42－ ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
2021/2/27
2021/2/27
9
二、硫酸和硝酸的氧化性
2021/2/27
10
二、硫酸和硝酸的氧化性
⑵ 脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原 子按2：1（H2O）的个数比脱去。
【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴 水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸， 并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体 积变化并闻味。
②、纯硫酸难挥发,沸点338℃。 (高沸点酸)
③、密度：质量分数为98.3%的硫酸的密 度为1.84g/cm3
2021/2/27
5
二、硫酸和硝酸的氧化性
④、易溶于水，能以任意比与 水混溶
（浓硫酸溶解时放出大量的热）
浓硫酸的特点“两高”、“两 大”：高沸点，密度高,溶解度 大,溶解放热量大。
2021/2/27
3
二、硫酸和硝酸的氧化性
稀硫酸
H+ SO42- H+ SO42- H+ SO42-
H2SO4= SO42-+2H+
石蕊试液 金属Fe 金属氧化物 碱 盐 （BaCl2） CuO Cu(OH)2
2021/2/27
4
二、硫酸和硝酸的氧化性
（二）浓硫酸 ：
1、物理性质 ①、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫 酸质量分数为98.3%)。