第四节 氨硝酸硫酸(13课时)PPT课件
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氨硝酸硫酸-高中化学必修一优秀课件PPT
2．喷泉实验： 实验装置
操作及现象
结论
(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头
(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧 氨__极__易____溶于水，
瓶，形成__喷___泉___，瓶内液体呈
水溶液呈__碱____性
__红____色
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点拨：用氨气做喷泉实验成功的关键点： (1)装置气密性要好。 (2)烧瓶要干燥。 (3)气体要纯，收集满。
＋
4
＋OH－，
H2O
H＋＋OH－。上述反应和电离均是可逆的，所以六种粒子
都存在。
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2．下列叙述中与氮的固定无关的是 A．工业合成氨
(B)
B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物
D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
解析：铵盐都是晶体，都易溶于水；有的铵盐受热分解不一定生成NH3， 如NH4NO3受热分解生成N2；铵盐都能与碱反应生成NH3，但有些铵盐也能与酸 反应，如NH4HCO3；铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中 NO的氮元素是＋5价。
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3．化学性质：
NH3＋H2O NH3·H2O
NH3＋HCl===NH4Cl
有白烟产生
4NH3＋5O2催==化 △==剂= 4NO＋6H2O
还原性
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氨、硝酸、硫酸12 人教版精选教学PPT课件
上有差异
打 开 橡 皮 管 开 橡 皮 管 “打开橡皮管上 上有差异
上的夹子 上 的 夹 子 ”的 夹 子 ” 的 这 一
步操作应该有
项目
旧教材
新教材
变化的位置
实验现 象的描 有实验现象的描述 述
实验现象的描 评价：实验现象的获得是 述以及对现象 通过具体的感知获得的， 的解释以填空 不是书中现成的，留有悬 的方式出现 念，使学生在课堂中有一
构、极性分子、行介绍
无
非极性分子
选修模块3：《物 氨气分子的结 质结构与性质》 构、极性分子、 P38介绍了氨气的 非极性分子 分子结构， P45‘键的极性和 分子的极性’中 介绍
氨气溶于水的 立 即 倒 置 烧 倒置烧杯 评价：“立即” 氨气溶于水的
实验操作叙述 杯
没 有 “ 打 确没有必要，但 实验操作叙述
氨的实验室制法是在学习了铵盐的性质之后，在教材中叙述 了制取氨气的化学反应原理、收集方法，呈现了制取氨气的 装置图和实际装置，是对氨气的性质、铵盐性质和化学实验 原理的具体的综合运用。 ❖ 2、教材内容前后关系、地位 氨气的实验室制备安排在氨水和铵盐之后进行探究的，学生 知道了铵盐要与碱反应、氨气易溶于水的性质的基础上，探 究氨气的制取就是水到渠成的事，所以，制取的化学反应原 理可以简单介绍，探究的重心应放在药品的选择、仪器的选 择、装置的选择安装和氨气的收集方法上。
❖ 四、教学目标确定
1、掌握氨气制备的反应原理和实验原理
2、训练对综合实验的各种操作
3、归纳综合实验要考量的各种因素，积累综合实验的经验
五、教学基本设计
教学过程
第四节 氨 硝酸 硫酸（第3课时）
❖ 一、本课时内容：P100- P102 二、硫酸和硝酸的氧化性，酸的通性、硫酸的特殊性。 ❖ 二、教材内容分析： ➢ 1、教材编写
人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(浓硫酸)》课件教学课件
（2）脱水性
（将有机物中的H、O元素按2:1的比例 即水的组成脱去）
现象：蔗糖变黑，体积膨胀呈疏松海绵状，有刺
激性气味的气体生成，放出大量的热。
有机物
浓硫酸 将H、O按H2O组
成比脱去
炭 化
（含C、H、O等）
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
脱水
12C + 11H2O
蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
（3）强氧化性
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3
区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
♣ (一)物理性质：
颜 色：无 色 状 态 ： 油状液体
密 度 ： 1.84g/cm3 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
l
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃
棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不
断搅拌。
—— 三大特性
(1) 吸水性 — 吸收物质或空气中本来就
浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
稀硫酸:酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(浓硫酸)》课件品质课件PPT
H2SO4
教学目标
1. 理解硫酸的物理性质及其水溶液的酸 性；
2. 重点了解浓硫酸的特性（吸水性、脱 水性、强氧化性）；
3. 知道硫酸的用途。
自学指导
请同学们阅读课本100-102页相关内容，思考 以下问题，看谁答的又快又准确。（5分钟）
1.稀硫酸的性质？ 2.浓硫酸的物理性质是什么？ 3.浓硫酸的三大特性是什么？
浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
稀硫酸:酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
♦ 浓硫酸（质量分数为98.3%，
密度为 1.84 g/ml ）
1、浓H2SO4滴在木条上，过一会儿木条变黑（脱水性） 2、敞口放置浓H2SO4时，质量增加（吸水性） 3、锌投入稀H2SO4中，有气泡产生（ 酸性 ） 4、铜放入浓H2SO4加热，有气体产生
（ 酸性和强氧化性） 5、浓H2SO4不能干燥HI、H2S气体（强氧化性 ） 6、利用浓H2SO4与食盐固体反应可制HCl气体
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3 Nhomakorabea区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
有的水(或水蒸气）及结晶水
教学目标
1. 理解硫酸的物理性质及其水溶液的酸 性；
2. 重点了解浓硫酸的特性（吸水性、脱 水性、强氧化性）；
3. 知道硫酸的用途。
自学指导
请同学们阅读课本100-102页相关内容，思考 以下问题，看谁答的又快又准确。（5分钟）
1.稀硫酸的性质？ 2.浓硫酸的物理性质是什么？ 3.浓硫酸的三大特性是什么？
浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
稀硫酸:酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
♦ 浓硫酸（质量分数为98.3%，
密度为 1.84 g/ml ）
1、浓H2SO4滴在木条上，过一会儿木条变黑（脱水性） 2、敞口放置浓H2SO4时，质量增加（吸水性） 3、锌投入稀H2SO4中，有气泡产生（ 酸性 ） 4、铜放入浓H2SO4加热，有气体产生
（ 酸性和强氧化性） 5、浓H2SO4不能干燥HI、H2S气体（强氧化性 ） 6、利用浓H2SO4与食盐固体反应可制HCl气体
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3 Nhomakorabea区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
有的水(或水蒸气）及结晶水
莫第四章第4节_《氨、硝酸、硫酸》课件
③ 氨的还原性----氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2
H2
△
4NO+6H2O
O2
H2O
硝酸的制取过程
N2 NH3 催化氧化 NO
O2
NO2
HNO3
思考： 1.上述反应中，氮元素发生氧化反应
和发生还原反应的是哪几步？
3、氨的用途
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料
致冷剂
巩固： 1.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气 味的气体，判断可能是氨气，下列提供的 方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的 方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
(NH4)2SO4 + 2NaOH===Na2SO4+2NH3￪+2H2O
NH4NO3 + NaOH===NaNO3+NH3 ￪+H2O
NH4+的检验： 讨论后回答：取样、操作(试剂)、现象、 结论。 (1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸 变蓝，则证明样品中含有NH4+；
金属单质+浓硫酸
硫酸盐 + SO2↑+ H2O
常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al等金属钝化
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：
H2S、HI、HBr
3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
思考题： 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸
反应的产物？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
化学课件《氨、硝酸、硫酸》优秀ppt11 人教课标版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
硫酸、硝酸和氨15 人教课标版精选教学PPT课件
4．溶解性：硫酸易溶于水，能跟水以任意比互溶。浓 硫酸溶解时放出大量的热，这又是硫酸物理性质中的一个特
点。
二、浓硫酸与稀硫酸
1．浓硫酸、稀硫酸的比较
名称
溶质的主要存 在形式
氧化性
浓硫酸 H2SO4分子 ＋6价S，强氧化性
稀硫酸 H＋、SO42＋1价H＋，弱氧化性
还原产物 遇Fe、Al(常温)
SO2 钝化
H2 反应
遇Zn
Zn足量时，先生成SO2， 硫酸变稀后生成H2
遇Cu、C(加热)
反应
脱水性
有
生成H2 不反应无来自吸水性有无2．浓硫酸的强氧化性和稀硫酸的氧化性
浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸分子中处于最
(3)氨气溶于水的过程中存在着下列可逆反应： NH3＋H2O NH3·H2O NH4+ ＋OH－ 2．NH3·H2O的性质 一水合氨(NH3·H2O)是一种弱碱,有易溶于水、易分解、 易挥发出刺激性气味的气体、电离出的阳离子(NH4+)为非金 属元素原子团四个不同于其他弱碱的特点。一水合氨有碱的 通性，包括使酚酞试液显红色，使红色石蕊试纸显蓝色。氨 气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 3．氨水中的粒子有：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、 OH－，除水分子外，含量最多的为NH3·H2O。
情感、态度 与价值观
通过了解化学在人类活动中的重要作用以及人 类活动对环境的影响，激发学生运用化学知识 解决问题的兴趣和热情
思维激活
德国历史上有这样一位化学家——哈伯，有人称他为天 使，因为他合成了氨，进而合成了化肥，从而解决了地球上 因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。又有人称他为魔鬼， 因为氨也能合成硝酸，进而合成了炸药，第一次世界大战时， 哈伯已为德国建成了无数个合成氨工厂，为侵略者制造了数 百万吨炸药TNT，从而给人类带来了灾难和痛苦。
点。
二、浓硫酸与稀硫酸
1．浓硫酸、稀硫酸的比较
名称
溶质的主要存 在形式
氧化性
浓硫酸 H2SO4分子 ＋6价S，强氧化性
稀硫酸 H＋、SO42＋1价H＋，弱氧化性
还原产物 遇Fe、Al(常温)
SO2 钝化
H2 反应
遇Zn
Zn足量时，先生成SO2， 硫酸变稀后生成H2
遇Cu、C(加热)
反应
脱水性
有
生成H2 不反应无来自吸水性有无2．浓硫酸的强氧化性和稀硫酸的氧化性
浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸分子中处于最
(3)氨气溶于水的过程中存在着下列可逆反应： NH3＋H2O NH3·H2O NH4+ ＋OH－ 2．NH3·H2O的性质 一水合氨(NH3·H2O)是一种弱碱,有易溶于水、易分解、 易挥发出刺激性气味的气体、电离出的阳离子(NH4+)为非金 属元素原子团四个不同于其他弱碱的特点。一水合氨有碱的 通性，包括使酚酞试液显红色，使红色石蕊试纸显蓝色。氨 气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 3．氨水中的粒子有：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、 OH－，除水分子外，含量最多的为NH3·H2O。
情感、态度 与价值观
通过了解化学在人类活动中的重要作用以及人 类活动对环境的影响，激发学生运用化学知识 解决问题的兴趣和热情
思维激活
德国历史上有这样一位化学家——哈伯，有人称他为天 使，因为他合成了氨，进而合成了化肥，从而解决了地球上 因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。又有人称他为魔鬼， 因为氨也能合成硝酸，进而合成了炸药，第一次世界大战时， 哈伯已为德国建成了无数个合成氨工厂，为侵略者制造了数 百万吨炸药TNT，从而给人类带来了灾难和痛苦。
氨、硝酸、硫酸 人教课标版精选教学PPT课件
放热
NH3(g) 吸热 NH3(l) 制冷剂
2）氨气的实验室制法：
(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混 和 加热制得
(2)原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）制取装置： 固固加热装置
（4）收集装置：
（5）验满： ⑹环保措施:
棉花的作用： 防止空气对流
NH3 +HNO3 == NH4NO3
制铵盐
NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
催化剂
4NH3+5O2
==== △
4NO+6H2O
2 NO + O2 === 2NO2
制硝酸
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
2NH3+CO2
==== △
CO(NH2)2+
H2O
制尿素
V cn22.4 1 mo/lL
V V 22.4
6. 下图装置难以形成喷泉，试分析其原因。如 果要使该装置也能形成喷泉（在不改变气体成 分的前提下），你认为要采取什么措施？
The End
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分
高中化学必修1 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
（2）强氧化性： 浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应： • 4HNO3（浓）+ Cu ═ Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
H2SO4 ═
Zn H2SO4 +
Cu(OH)2 CuO BaCl2
2H+ + SO42变红
ZnSO4 + H2↑
CuSO4 + 2H2O CuSO4 + H2O BaSO4 +
@皮皮课件
紫色石蕊试液
2HCl
17
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸 A.浓硫酸的特性：
① 吸水性：
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积 膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出 刺激性气味。
@皮皮课件
20
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸
小贴士
有些气体可以用浓硫酸干燥，有些气体却不能用浓硫酸干燥：
能用浓硫酸干燥的气体： H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
不能用浓硫酸干燥的气体：
① 碱性气体（NH3） ② 还原性气体（H2S、HI、HBr）
@皮皮课件 21
• 氧化非金属单质：
加热盛有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化成二 氧化碳，而硫酸被还原为二氧化硫。
C + 2H2SO4(浓)
==
CO2↑ +
2SO2↑ + 2H2O
@皮皮课件
24
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.4 硫酸的用途
@皮皮课件
25
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.5 硝酸
（1）不稳定性（易分解）： 4HNO3 ═ 4NO2 + 2H2O + O2↑
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43页)
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
思考 ：
液氨和氨水的比较：
ห้องสมุดไป่ตู้
形成 物质分类 微粒种类
氨水中的分子有：
液氨 H2O、NH3 和氨水 氨气加压或降物温质后形成的N氨液H水态 3中·H的2O离；子氨气有溶于：水
纯净物 NH3
NH4+、OH混-和合少物 量 H+
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
a.与金属（铜）反应 失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂：H2SO4 练习并讨论：
还原剂：Cu
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ， 一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
三、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3H2SO4=2H++SO42-
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸教学课件
m(Cu)＝M(Cu)×n(Cu)＝64g·mol－1×0.05mol ＝3.2g。
[答案]C
四、硫酸
1．稀硫酸
(1)酸的通性
硫酸是强电解质，其溶液具有酸的通性(实质 是H＋的性质)，电离方程式为： 。
①正确的检验操作为：取被检溶液
无明显现象
白色沉淀，说明被检验的
溶液中含有SO 。
②要注意排除 CO32－、PO43－、SO32－的干扰。当溶液中 可能存在 SO32－时，应选用 HCl 酸化的氯化钡溶液；当 溶液中可能存在 Ag＋时，应选用 HNO3 酸化的硝酸钡溶
（2）原理： Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集：向下排空气法
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
（6）尾气吸收：
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
b．铁、铝遇冷的浓硝酸能发生 钝化，原因
是 铁、铝表面被氧化为致密氧化膜阻止反应的进行
，
故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。
②与非金属的反应
碳与浓硝酸反应的化学方程式为：
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
1．硝酸与金属反应的一般规律 (1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
硝酸和NO2均能氧化腐蚀橡胶，故保存硝酸 时不能用橡皮塞，且使用硝酸时需避免与 橡胶接触。
硫酸、硝酸和氨ppt13 人教课标版优质课件
（2）氨气溶于水显碱性，酚酞试液变红。
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或NH3 + H2O
NH4+ + OH-
NH3·H2O 很不稳定，受热易分解
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚
酞试液变红。
一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度。
在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
氨气体积设为VL 氨气物质的量为(V/22.4)mol
氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为
(V/22.4)/V= 0.045 mol/L 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O
（2）氨与酸反应 书P98 （图4－28） 氨与氯化氢的反应 实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓 盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃 棒接近（不要接触）；观察现象
实验现象：产生大量的白烟 实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl
化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 NH3＋ HCl ＝NH4Cl
小试管口处棉花的作用是什么？ 答： 不行。热的氢氧化钠对玻璃有较强的腐蚀作用。 另外，氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3。棉花 的作用是防止氨气与空气对流。
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： ①加热浓氨水法
NH3·H2O NH3 + H2O
②浓氨水加生石灰法 ↑
浓氨水
浓氨水
CaO
二、硫酸和硝酸的氧化性 1. 稀硫酸和硝酸的通性
NO2
HNO3
4NH3 + 5O2
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或NH3 + H2O
NH4+ + OH-
NH3·H2O 很不稳定，受热易分解
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚
酞试液变红。
一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度。
在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
氨气体积设为VL 氨气物质的量为(V/22.4)mol
氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为
(V/22.4)/V= 0.045 mol/L 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O
（2）氨与酸反应 书P98 （图4－28） 氨与氯化氢的反应 实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓 盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃 棒接近（不要接触）；观察现象
实验现象：产生大量的白烟 实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl
化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 NH3＋ HCl ＝NH4Cl
小试管口处棉花的作用是什么？ 答： 不行。热的氢氧化钠对玻璃有较强的腐蚀作用。 另外，氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3。棉花 的作用是防止氨气与空气对流。
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： ①加热浓氨水法
NH3·H2O NH3 + H2O
②浓氨水加生石灰法 ↑
浓氨水
浓氨水
CaO
二、硫酸和硝酸的氧化性 1. 稀硫酸和硝酸的通性
NO2
HNO3
4NH3 + 5O2
氨、硝酸、硫酸PPT课件13 人教课标版
△ △
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ O用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
氮 肥
种 化学式 含氮 类 量 铵 态 氮 肥 性 状
NH4HCO3 17.7% 白色结晶，吸湿性 NH4Cl NH4NO3
1、 硫酸的性质
【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化 还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得 到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产 物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像 盐酸与金属反应那样生成H2。
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ O用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
氮 肥
种 化学式 含氮 类 量 铵 态 氮 肥 性 状
NH4HCO3 17.7% 白色结晶，吸湿性 NH4Cl NH4NO3
1、 硫酸的性质
【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
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注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化 还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得 到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产 物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像 盐酸与金属反应那样生成H2。
氨 硝酸 硫酸 课件
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气?
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
浓氨水
浓氨水
（碱石灰或生石灰吸水、溶解时放热）
CaO
制氮肥 铵盐
氨的用途
制硝酸 纯碱
有机合成原料
制冷剂
思考与交流——讨论
氮 的 固 定
图4—30 自然界中氮的循环
氨水与液氨有何区别？
【实验】用玻璃棒蘸浓氨水， 与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近， 有何现象？为什么？
【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐 酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？
现象：产生大量的白烟。
原因： NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） 浓氨—水—遇此浓硫反酸应也可会检产验生N白H烟3或吗H？Cl
反(NN应HH44实C)2lS质O+4：N+aN2ONHHa4O+——H+△——O——△HN——a－CN△=la2N+SOHN4H3+↑32↑+N+HHH23↑O2O+2H2O
运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
强碱
湿润
NH4+的检验：样品 △ 气体 红色石蕊 蓝色
(常见唯一的碱性气体) 氯化铵晶体、消石灰固体
预测： 1、如何操作？ 2、会有何现象？ 3、形成喷泉的原理？
实验：事实胜于雄辩
① 操作
先挤压胶头滴管，后打开止水夹。
② 现象
烧杯中的溶液通过导管进入烧瓶，产 生喷泉，烧瓶中的溶液呈红色。
③原理
氨气极易溶于水，使烧瓶内部压强
低于外部压强。烧瓶内外产生压 强差。
实验4—8： 氨的喷泉实验
演示实验
烧杯中的溶液通过导管进入烧瓶，产生喷 泉，烧瓶中的溶液呈红色。 （1）氨极易溶于水； （2）氨气溶于水形成的溶液（氨水）呈碱性。
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸P PT(1) 优质课 件
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸P PT(1) 优质课 件
2．硝酸与非金属反应的规律 (1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一
般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮 和水。 (2)与非金属反应：HNO3表现强氧化性，不表现酸 性。 3．硝酸与化合物的反应 硝酸遇还原性物质时显氧化性，遇非还原性物质时 可显酸性，如HNO3遇FeO先发生复分解反应 (HNO3显酸性)生成Fe(NO3)2，Fe2＋再被HNO3氧 化为Fe3＋(HNO3显氧化性)。
生改变NO2 —NO—NH4NO3。 (3)金属与硝酸反应的一般通式为： ①金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O
反应中，表现氧化性(被还原)的 HNO3 占12；表现酸性的 HNO3 占12。
②金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O 反应中，表现氧化性(被还原)的 HNO3 占14；表现酸性的 HNO3 占34，生成硝酸盐。
6．硝酸与金属反应的计算 金属与HNO3的反应运用“守恒法”计算，一 般类型有 (1)电子守恒 金属失电子数＝生成气体时HNO3得电子数。
(2)物料守恒 耗 HNO3 的量＝盐中 NO－3 的量(表现酸性的 HNO3)＋ 气体中的 N 原子(被还原的 HNO3)的量。 (3)电荷守恒 HNO3 过量时反应后溶液中(不考虑 OH－)有：c(NO3－)＝ c(H＋)＋n×c(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。
，氨水方程式：
NH3 + H2O
NH3·H2O
氨水呈碱性的原因(用方程式表示)：
NH3是唯一能使红色石蕊试纸变 蓝 的气体 ，常用此性质检验NH3。
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸P PT(1) 优质课 件
2．硝酸与非金属反应的规律 (1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一
般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮 和水。 (2)与非金属反应：HNO3表现强氧化性，不表现酸 性。 3．硝酸与化合物的反应 硝酸遇还原性物质时显氧化性，遇非还原性物质时 可显酸性，如HNO3遇FeO先发生复分解反应 (HNO3显酸性)生成Fe(NO3)2，Fe2＋再被HNO3氧 化为Fe3＋(HNO3显氧化性)。
生改变NO2 —NO—NH4NO3。 (3)金属与硝酸反应的一般通式为： ①金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O
反应中，表现氧化性(被还原)的 HNO3 占12；表现酸性的 HNO3 占12。
②金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O 反应中，表现氧化性(被还原)的 HNO3 占14；表现酸性的 HNO3 占34，生成硝酸盐。
6．硝酸与金属反应的计算 金属与HNO3的反应运用“守恒法”计算，一 般类型有 (1)电子守恒 金属失电子数＝生成气体时HNO3得电子数。
(2)物料守恒 耗 HNO3 的量＝盐中 NO－3 的量(表现酸性的 HNO3)＋ 气体中的 N 原子(被还原的 HNO3)的量。 (3)电荷守恒 HNO3 过量时反应后溶液中(不考虑 OH－)有：c(NO3－)＝ c(H＋)＋n×c(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。
，氨水方程式：
NH3 + H2O
NH3·H2O
氨水呈碱性的原因(用方程式表示)：
NH3是唯一能使红色石蕊试纸变 蓝 的气体 ，常用此性质检验NH3。
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
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NH4NO3 + NaOH △= NaNO3+ NH3 + H2O
应用： a.实验室用来制NH3
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ b.用于NH4+的检验：
加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐
16
5、氨的用途 ①工业制化肥
②有机合成的重要化工原料
实验结论: a.氨极易溶于水。
：
b.氨水显碱性。
6
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应 NH3+H2O NH3.H2O
氨水很不稳定 NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水显碱性的原理
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或 NH3 + H2O
NH4+ + OH-
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
18
c、尾气吸收：
浓硫酸吸收多余的氨气.
——装置：倒扣漏斗
d、干燥装置
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
19
➢棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯度。 NaOH和CaO的
➢干燥氨气的常用试剂：
混合物
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
23
第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸
24
二、硫酸 1、稀硫酸具有酸的通性
③作制冷剂 6、氨的制备
a、氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
17
b、氨的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同) （4）收集： 向下排空气法
挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生 成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
NH3 能不能用浓硫酸干燥列反应可以得到硝酸，
如下图所示
1、试写出以下每一步转化的反应方程式。
2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变
化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH
➢实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
浓氨水
②浓氨水加碱石灰法
（碱石灰吸水、溶解时放热）
20
CaO
归纳总结
氨 物理性质：无色，有刺激性气味，极易溶于水……
的 性 质
化学性质
1、与水反应 NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH–
1、NH3的实验室制法 铵盐与碱反应的应用 2NH4Cl+Ca(OH)2 =△=CaCl2+2NH3↑+H2O
2、铵21离子的检验
练习1、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气 味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知 是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能 帮他检验是否为氨气的方法是（ A C） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
(V/22.4)/V= 0.045 mol/L 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O
9
（2） 氨与酸反应 书p98页 （图4－28）
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
实验视频 10
步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的 玻璃棒接近。 （不要接触）
2、与酸反应生成铵盐 NH3 +HCl =NH4Cl
3、与氧气反应
催化剂
4 NH3+5 O2 △ 4NO+6H2O
铵盐的性质
1、易溶于水
2、受热易分解
NH4Cl=△=NH3↑+HCl↑ NH4HCO3=△=NH3↑+H2O↑+CO2↑
3、与碱反应生成氨
NH4Cl +NaOH=△=NaCl+NH3↑+H2O
7
氨水和液氨的区别
纯净物 NH3
混合物
分子： NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要) 离子：NH4+、OH-、
微量H+
8
在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
氨气体积设为VL
氨气物质的量为(V/22.4)mol
氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为
无色、有剌激性气味的气体
比空气轻
极易溶于水（1：700）
氨易液化（沸点-33. 35 ℃） ----常作致冷剂
4
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
氨气
酚酞试液
5
实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶 内形成喷泉； b.烧瓶内溶液呈红色。
形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到 烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
22
练习2、如图所示：烧瓶中充满干燥气 体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻 轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中 的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是
（ C）
A、a为HCl气体，b为H2O B、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
现象： 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。
结论: 氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化 合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 NH3+HCl==NH4Cl
——此反应可检验NH3或HCl
11
空瓶生烟
12
NH3+HCl==NH4Cl
白烟
NH3＋ HNO3＝NH4NO3
2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4
应。
O2
O2
H2O
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
14
4、铵盐 ——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构 成的化合物
（1）物理性质： 铵盐均溶于水，为白色固体
（2）化学性质： ①铵盐不稳定，受热易分解
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
15
②铵盐与碱反应
第四节 氨 硝酸 硫酸
1
整体概述
概述一
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概述二
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概述三
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2
一、氨 1、氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。
自然固氮：豆科植物固氮 雷雨天产生一氧化氮气体
人工固氮：工业合成氨
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
3
2、氨的物理性质
应用： a.实验室用来制NH3
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ b.用于NH4+的检验：
加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐
16
5、氨的用途 ①工业制化肥
②有机合成的重要化工原料
实验结论: a.氨极易溶于水。
：
b.氨水显碱性。
6
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应 NH3+H2O NH3.H2O
氨水很不稳定 NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水显碱性的原理
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或 NH3 + H2O
NH4+ + OH-
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
18
c、尾气吸收：
浓硫酸吸收多余的氨气.
——装置：倒扣漏斗
d、干燥装置
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
19
➢棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯度。 NaOH和CaO的
➢干燥氨气的常用试剂：
混合物
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
23
第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸
24
二、硫酸 1、稀硫酸具有酸的通性
③作制冷剂 6、氨的制备
a、氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
17
b、氨的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同) （4）收集： 向下排空气法
挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生 成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
NH3 能不能用浓硫酸干燥列反应可以得到硝酸，
如下图所示
1、试写出以下每一步转化的反应方程式。
2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变
化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH
➢实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
浓氨水
②浓氨水加碱石灰法
（碱石灰吸水、溶解时放热）
20
CaO
归纳总结
氨 物理性质：无色，有刺激性气味，极易溶于水……
的 性 质
化学性质
1、与水反应 NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH–
1、NH3的实验室制法 铵盐与碱反应的应用 2NH4Cl+Ca(OH)2 =△=CaCl2+2NH3↑+H2O
2、铵21离子的检验
练习1、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气 味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知 是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能 帮他检验是否为氨气的方法是（ A C） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
(V/22.4)/V= 0.045 mol/L 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O
9
（2） 氨与酸反应 书p98页 （图4－28）
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
实验视频 10
步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的 玻璃棒接近。 （不要接触）
2、与酸反应生成铵盐 NH3 +HCl =NH4Cl
3、与氧气反应
催化剂
4 NH3+5 O2 △ 4NO+6H2O
铵盐的性质
1、易溶于水
2、受热易分解
NH4Cl=△=NH3↑+HCl↑ NH4HCO3=△=NH3↑+H2O↑+CO2↑
3、与碱反应生成氨
NH4Cl +NaOH=△=NaCl+NH3↑+H2O
7
氨水和液氨的区别
纯净物 NH3
混合物
分子： NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要) 离子：NH4+、OH-、
微量H+
8
在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
氨气体积设为VL
氨气物质的量为(V/22.4)mol
氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为
无色、有剌激性气味的气体
比空气轻
极易溶于水（1：700）
氨易液化（沸点-33. 35 ℃） ----常作致冷剂
4
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
氨气
酚酞试液
5
实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶 内形成喷泉； b.烧瓶内溶液呈红色。
形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到 烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
22
练习2、如图所示：烧瓶中充满干燥气 体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻 轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中 的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是
（ C）
A、a为HCl气体，b为H2O B、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
现象： 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。
结论: 氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化 合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 NH3+HCl==NH4Cl
——此反应可检验NH3或HCl
11
空瓶生烟
12
NH3+HCl==NH4Cl
白烟
NH3＋ HNO3＝NH4NO3
2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4
应。
O2
O2
H2O
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
14
4、铵盐 ——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构 成的化合物
（1）物理性质： 铵盐均溶于水，为白色固体
（2）化学性质： ①铵盐不稳定，受热易分解
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
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②铵盐与碱反应
第四节 氨 硝酸 硫酸
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整体概述
概述一
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概述二
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概述三
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一、氨 1、氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。
自然固氮：豆科植物固氮 雷雨天产生一氧化氮气体
人工固氮：工业合成氨
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
3
2、氨的物理性质