第四节 氨硝酸硫酸(13课时)PPT课件

无色、有剌激性气味的气体
比空气轻
极易溶于水（1：700）
氨易液化（沸点-33. 35 ℃） ----常作致冷剂
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书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
氨气
酚酞试液
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实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶 内形成喷泉； b.烧瓶内溶液呈红色。
形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到 烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
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练习2、如图所示：烧瓶中充满干燥气 体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻 轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中 的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是
（ C）
A、a为HCl气体，b为H2O B、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
第四节 氨 硝酸 硫酸
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整体概述
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概述三
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一、氨 1、氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。
自然固氮：豆科植物固氮 雷雨天产生一氧化氮气体
人工固氮：工业合成氨
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
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2、氨的物理性质
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
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c、尾气吸收：
浓硫酸吸收多余的氨气.
——装置：倒扣漏斗
d、干燥装置
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
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➢棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯度。 NaOH和CaO的
➢干燥氨气的常用试剂：
混合物
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
实验结论: a.氨极易溶于水。
：
b.氨水显碱性。
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3、氨的化学性质
（1）氨与水反应 NH3+H2O NH3.H2O
氨水很不稳定 NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水显碱性的原理
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或 NH3 + H2O
NH4+ + OH-
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。
NH4NO3 + NaOH △= NaNO3+ NBiblioteka Baidu3 + H2O
应用： a.实验室用来制NH3
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ b.用于NH4+的检验：
加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐
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5、氨的用途 ①工业制化肥
②有机合成的重要化工原料
现象： 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。
结论: 氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化 合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 NH3+HCl==NH4Cl
——此反应可检验NH3或HCl
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空瓶生烟
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NH3+HCl==NH4Cl
白烟
NH3＋ HNO3＝NH4NO3
2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4
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氨水和液氨的区别
纯净物 NH3
混合物
分子： NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要) 离子：NH4+、OH-、
微量H+
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在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
氨气体积设为VL
氨气物质的量为(V/22.4)mol
氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为
挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生 成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
NH3 能不能用浓硫酸干燥？
（3）氨的催化氧化
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思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，
如下图所示
1、试写出以下每一步转化的反应方程式。
2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变
化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反
③作制冷剂 6、氨的制备
a、氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
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b、氨的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同) （4）收集： 向下排空气法
1、NH3的实验室制法 铵盐与碱反应的应用 2NH4Cl+Ca(OH)2 =△=CaCl2+2NH3↑+H2O
2、铵21离子的检验
练习1、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气 味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知 是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能 帮他检验是否为氨气的方法是（ A C） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
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第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸
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二、硫酸 1、稀硫酸具有酸的通性
应。
O2
O2
H2O
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
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4、铵盐 ——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构 成的化合物
（1）物理性质： 铵盐均溶于水，为白色固体
（2）化学性质： ①铵盐不稳定，受热易分解
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
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②铵盐与碱反应
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH
➢实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
浓氨水
②浓氨水加碱石灰法
（碱石灰吸水、溶解时放热）
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CaO
归纳总结
氨 物理性质：无色，有刺激性气味，极易溶于水……
的 性 质
化学性质
1、与水反应 NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH–
2、与酸反应生成铵盐 NH3 +HCl =NH4Cl
3、与氧气反应
催化剂
4 NH3+5 O2 △ 4NO+6H2O
铵盐的性质
1、易溶于水
2、受热易分解
NH4Cl=△=NH3↑+HCl↑ NH4HCO3=△=NH3↑+H2O↑+CO2↑
3、与碱反应生成氨
NH4Cl +NaOH=△=NaCl+NH3↑+H2O
(V/22.4)/V= 0.045 mol/L 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O
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（2） 氨与酸反应 书p98页 （图4－28）
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
实验视频 10
步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的 玻璃棒接近。 （不要接触）