高中化学选修4 化学平衡的移动

在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓 度或减小生成物的浓度，都可以使浓度商减小， 因此平衡向正反应方向移动; 在其它条件不变的情况下，增大生成物的浓 度或减小反应物的浓度，都可以使浓度商增大， 因此平衡向逆反应方向移动。
增大成本较低的反 意义： 应物的浓度，提高成本较高 的原料的转化率。如合成氨 中通过增加氮气的浓度来提 高氢气的转化率．
时间
m+n=p+q
减小体系的压强，平衡不移动，但正逆反应速 率都减小！
增大压强
速率
V正 V逆
V正=V逆
V正 = V逆
平衡1 注意：
平衡2 △
时间
m+n=p+q
2HI
增大体系的压强，平衡不移动， 但浓度增大，颜色加深，正逆 反应速率都加快！
1.例： I2 + H2
2.密闭容器充入”惰性气体” a、恒压 → 当成”减压” ;
结论：
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
若m+n=p+q , 反应前后气体分子数变化 的反应： 增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动 减小压强，平衡往气体分子数增加的方向移动 若 m+n＝p+q ,反应前后气体分子数不变的反应 压强改变，平衡不发生移动。
增大压强
v
V’ (正) 新平衡 V(正) V(正) 原平衡 V(逆) V(逆) V’ (逆) 原平衡
v
V’ (逆) 新平衡
V’ (正)
0
m+n﹥p+q
t 0
m+n﹤p+q
t
减小压强
v
V(正) 原平衡 V(逆) V’ (逆) V’ (正) 新平衡 V(逆)
v
V(正) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 新平衡
0
m+n﹥p+q
t 0
m+n﹤p+q
t
减小压强
速率
V正 V逆
V正=V逆
V正 = V逆
平衡1 平衡2
0
增大生成物的浓度 平衡逆向移动
t
0
减小反应物的浓度 平衡逆向移动
t
注意：在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小， 生成物浓度减小， V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总 的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) p q C （C）C （D） K= m n C （A） C （B）
练习1、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化：
正向移动 ，Ｃ(co) ________ 增大 。 （1）增加CO2，平衡________
（2）增加碳，平衡 不移动 , C(co)
不变 .
2、压强变化对化学平衡的影响
平衡常数 表达式
c 2 ( NH 3 ) K c( N 2 ) c 3 ( H 2 )
改变压强对平衡的影响 增大压强 减小压强
正向移动 逆向移动
N2O4
2Nห้องสมุดไป่ตู้2
c 2 ( NO2 ) K c( N 2O4 )
FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+ CO2(g)
逆向移动 正向移动 c(CO2 ) 正向移动 K 不移动 不移动 c(CO) 逆向移动
V’ (逆) V’ (正)
V’ (正)= V’ (逆)
V(逆)
0 增大反应物的浓度 平衡正向移动
t 0
减小反应物的浓度 平衡逆向移动
t
注意： 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速 率都不变,所以化学平衡不移动。
v
V’ (逆) V(正) 原平衡 V(逆) V’ (正)
v
V(正)
原平衡
新平衡 V(逆) V’ (逆) 新平衡 V’ (正)
2NO2
N2O4
增大压强化学平衡向着气体体积减小的方向移动； 减小压强化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 P54 交流与讨论:压强的变化对化学平衡有何影响?
提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方 法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。
可逆反应
N2(g)+ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
浓度对平衡的影响
条 件 变 化
增大反应物 浓度 减小反应物 浓度 浓 度 增大生成物 浓度 减小生成物 浓度 正 增 大 减 小 不 变 不 变 逆 不 变 不 变 增 大 减 小
正 、逆 的关系
正 ＞逆 正 ＜逆 正 ＜逆 正 ＞逆
平衡移 动方向
平衡 转化率
向正反应方 增大(另 向移动 一反应物) 向逆反应方 向移动 向逆反应方 向移动 向正反应方 向移动 减小 减小 增大
b、恒容 → 速率不变，平衡不移动.
练习3、在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0
达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化： （1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则 平衡 逆向移动 ; c(CO2) 增大 。 （2）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变， 则平衡 不移动 ; c(CO2) 。 不变
浓影 度响 、化 压学 强平 、衡 温的 度条 件 ：
Fe +3SCN
3+ -
Fe(SCN)3
C
c-t图
FeCl3或KSCN
FeCl3或 KSCN
Fe(SCN)3
Fe(SCN)3
0
t1
旧平衡 状态
t2
t3
新化学平 衡状态
t
化学平衡的移动
二、影响化学平衡的因素
1、浓度变化对化学平衡的影响
教材 P53
Cr2O72- + H2O
橙色
活动与探究
2CrO42- + 2H+
黄色
实验现象
实验1
实验2 橙色变黄色 黄色变橙色
结论
减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
v
V(正)
V(正)= V(逆)
v
V’ (逆)
V’ (正)= V’ (逆)
V’ (正) V(逆) V’ (逆)
V(正)
V’ (正)= V’ (逆) V(正)= V(逆)
V’ (正)
V(逆)
0 减小生成物的浓度
t 0
增大生成物的浓度 平衡逆向移动
t
平衡正向移动
思考:增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?
v
V’ (正)
v
V(正)
V(正)= V(逆)
V(正)= V(逆)
V’ (正)= V’ (逆)
V(正)
V’ (逆) V(逆)
一、化学平衡的移动
1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。 2、移动的原因：外界条件发生变化。 旧平衡
条件改变 一段时间后
v正≠v逆
新平衡
3、正逆反应速率与平衡移动的方向: ①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。 ②若V正＜V逆 ， 平衡向逆反应方向移动。 ③若V正＝V逆 ， 平衡不移动。