《单质碳的化学性质》(课堂PPT)
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《碳单质的化学性质》课件
结构
碳原子有四个电子，可以形成多种化学键，包括单键、双键和三键，从而形成不同的化合物。
碳单质的化学反应
1
氧化反应
碳单质可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳。也可与氧化剂反应，产生其他 氧化物。
2
还原反应
碳单质可在高温下发生热分解反应，生成碳化物。也可以还原、氮气和卤素等元素发生反应，生成相应的化合物。
2 防护措施
使用时应佩戴防护眼镜和口罩，保持通风良好的工作环境，妥善存放和处理。
结束语
通过本课件，我们详细了解了碳单质的化学性质。它在各个领域都有重要的 应用，未来的研究方向主要集中在碳材料的合成和应用。
《碳单质的化学性质》 PPT课件
本PPT介绍碳单质的化学性质。包括碳单质的基本介绍、化学反应、实际应用、 安全使用方法等。适用于高中或大学化学专业相关课程的教学。
碳单质的基本介绍
定义
碳单质是由碳原子构成的纯净物质，是化学元素周期表中第六位的元素。
物理性质
碳单质有两种主要的晶体形式：金刚石和石墨。金刚石坚硬，石墨具有良好的导电性。
碳单质的实际应用
电子行业
钢铁冶炼
医疗行业
碳单质广泛用于电子行业，如制 造半导体器件、电池和显示屏等。
碳单质是冶金过程中不可缺少的 材料，用于还原矿石、炼制钢铁。
碳单质在医疗行业中用于制备生 物材料和医疗设备，如人工关节 和植入物。
碳单质的安全使用方法
1 危害
碳单质可引起呼吸道疾病和烟尘病，遇火可引发爆炸。
碳原子有四个电子，可以形成多种化学键，包括单键、双键和三键，从而形成不同的化合物。
碳单质的化学反应
1
氧化反应
碳单质可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳。也可与氧化剂反应，产生其他 氧化物。
2
还原反应
碳单质可在高温下发生热分解反应，生成碳化物。也可以还原、氮气和卤素等元素发生反应，生成相应的化合物。
2 防护措施
使用时应佩戴防护眼镜和口罩，保持通风良好的工作环境，妥善存放和处理。
结束语
通过本课件，我们详细了解了碳单质的化学性质。它在各个领域都有重要的 应用，未来的研究方向主要集中在碳材料的合成和应用。
《碳单质的化学性质》 PPT课件
本PPT介绍碳单质的化学性质。包括碳单质的基本介绍、化学反应、实际应用、 安全使用方法等。适用于高中或大学化学专业相关课程的教学。
碳单质的基本介绍
定义
碳单质是由碳原子构成的纯净物质，是化学元素周期表中第六位的元素。
物理性质
碳单质有两种主要的晶体形式：金刚石和石墨。金刚石坚硬，石墨具有良好的导电性。
碳单质的实际应用
电子行业
钢铁冶炼
医疗行业
碳单质广泛用于电子行业，如制 造半导体器件、电池和显示屏等。
碳单质是冶金过程中不可缺少的 材料，用于还原矿石、炼制钢铁。
碳单质在医疗行业中用于制备生 物材料和医疗设备，如人工关节 和植入物。
碳单质的安全使用方法
1 危害
碳单质可引起呼吸道疾病和烟尘病，遇火可引发爆炸。
初三上化学课件(人教版)-单质碳的化学课件性质
160
44
x
4.4g
14640＝4.x4g x＝16g
答：该同学所称量的 CuO 为 16g。
2．用木材做电线杆时，常把埋入地下的部分烤焦，其主要原因是( D )
A．烤焦成炭，增强吸附能力
B．烤焦成炭，增加美观
C．烤焦成炭，增加木材强度
D．烤焦成炭，使木材不易发生化学反应
3．中华炭雕(主要成分是木炭)是一种集观赏与空气净化于一体的工艺品， 关于它的说法错误的是( C ) A．炭雕摆设要远离火种 B．炭雕艺术品可以长久保存 C．炭雕是轻质透明的固体 D．炭雕能吸附室内有害气体 4．某同学做木炭还原氧化铜的实验，待实验结束后，发现被还原出来的亮 红色金属铜又变成了黑色。导致这一现象的原因是( D ) A．木炭量不足 B．酒精灯温度低 C．反应得不够完全 D．空气进入试管内，其中的铜氧化成氧化铜
10．小义同学在实验室用木炭和氧化铜的混合物 17.2g，在老师的指导下，
用酒精喷灯加热使之充分反应，冷却后称量固体剩余为 12.8g，试问该同学
所称量的 CuO 为多少克？ 解：反应生成的二氧化碳的质量为 17.2g－12.8g＝4.4g，设该同学所称量的
CuO 的质量为 x。
C＋2CuO=高==温==2Cu＋CO2↑
【分析】 碳与氧气在密闭容器中燃烧，当 O2 充足时生成 CO2，当 O2 不 充足时，生成物中含 CO。 OC2≤38时，生成 CO2； OC2≥34时，生成 CO； 38＜OC2＜34时，生成 CO 和 CO2 的混合物。 【答案】 C
易错警示 1．碳在 O2 中燃烧时，O2 的用量不同，会造成产物不同，应注意区分，但 二者都放热。
重难点点拨 1．碳在常温下性质稳定，高温下性质活泼。 2．碳的可燃性：
6.1 碳单质的多样性+课时2碳单质的化学性质课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册
水变 浑浊 。
防止生成的铜 色；澄清石灰
课堂要点
（2）碳还原氧化铁
高温
化学方程式： 3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑ 。
（3）碳还原二氧化碳
高温
化学方程式： C＋CO2
2CO （吸热反应）。
注：碳参加的很多还原反应都要高温条件。
课堂要点
二、氧化与还原 1. 氧化反应：物质与 氧 发生的反应，特征：“得 氧”。
（2）氧气不充足时，不完全燃烧的化学方程式为 2C
点燃
＋O2
2CO ；
m （O2）∶ m （C）＝ 4∶3 （填最简整数比）。 碳和氧气在不同的质量比的情况下，反应后的产物不同
（如下图）。
课堂要点
3. 还原性——能与某些氧化物反应 应用： 冶金
（1）碳还原氧化铜
高温
①化学方程式： 2CuO＋C
有 气味的气体， 可溶 于水，密度比空气的密 度大。
课后作业
（2）二氧化碳在低温下可形成冰块状固体，俗称 “ 干冰 ”，该物质在升华时能 吸收大量的热 ，
因此可以作制冷剂，用于 人工降雨 ，还可以用作干 冰灭火剂。
课后作业
2. 二氧化碳的化学性质：
（1）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
（2）二氧化碳可与水反应，生成的 碳酸 能使紫色
石蕊溶液 变红 。但是反应生成的物质不稳定，在加
热时分解，已经变红的石蕊溶液变为 紫色 。二氧化
碳与水反应的化学方程式为 H2O＋CO2
H2CO3 。
课后作业
（3）二氧化碳可使澄清石灰水 变浑浊 ，该反应的
化学方程式为 CO2＋Ca（OH）2 CaCO3 ＋
防止生成的铜 色；澄清石灰
课堂要点
（2）碳还原氧化铁
高温
化学方程式： 3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑ 。
（3）碳还原二氧化碳
高温
化学方程式： C＋CO2
2CO （吸热反应）。
注：碳参加的很多还原反应都要高温条件。
课堂要点
二、氧化与还原 1. 氧化反应：物质与 氧 发生的反应，特征：“得 氧”。
（2）氧气不充足时，不完全燃烧的化学方程式为 2C
点燃
＋O2
2CO ；
m （O2）∶ m （C）＝ 4∶3 （填最简整数比）。 碳和氧气在不同的质量比的情况下，反应后的产物不同
（如下图）。
课堂要点
3. 还原性——能与某些氧化物反应 应用： 冶金
（1）碳还原氧化铜
高温
①化学方程式： 2CuO＋C
有 气味的气体， 可溶 于水，密度比空气的密 度大。
课后作业
（2）二氧化碳在低温下可形成冰块状固体，俗称 “ 干冰 ”，该物质在升华时能 吸收大量的热 ，
因此可以作制冷剂，用于 人工降雨 ，还可以用作干 冰灭火剂。
课后作业
2. 二氧化碳的化学性质：
（1）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
（2）二氧化碳可与水反应，生成的 碳酸 能使紫色
石蕊溶液 变红 。但是反应生成的物质不稳定，在加
热时分解，已经变红的石蕊溶液变为 紫色 。二氧化
碳与水反应的化学方程式为 H2O＋CO2
H2CO3 。
课后作业
（3）二氧化碳可使澄清石灰水 变浑浊 ，该反应的
化学方程式为 CO2＋Ca（OH）2 CaCO3 ＋
《单质碳的化学性质》PPT课件
高温
C+2CuO= 2Cu+CO2↑
第二节
单质碳的化学性质
碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应 方程式：
3 C+ 2 Fe2O3 = 4 Fe+ 3 CO2 C+ 2 ZnO = 2 Zn+CO2
高温
高温
CO2+C = 2 CO
高温
小
结
碳在常温时很稳定，在加热或高温 条件下具有可燃性和还原性。
课后作业
练习册
谢谢大家！
讨论: 怎样证明纯净的金刚石和石墨 都是由碳元素组成的？
答：高温下将纯净的金刚石和石墨燃烧， 得到的唯一产物都是CO2。证明纯净的金 刚石和石墨都是由碳元素组成的。
第二节
2、还原性：
单质碳的化学性质
视频
C还原CuO实验
现象：
1、黑色粉末逐渐变为红色;
2、产生能使石灰水变浑浊的气体。 化学方Байду номын сангаас式：
一、常温下化学性质稳定： 用途：写字、绘画、制墨水 二、在加热和高温下的化学性质: 1、可燃性： C+O2 = CO2 (放出热量)
点燃
哈！
真香啊
哦嗬!
栽了
单质C的可燃性
1、当O2充足时的反应：
点燃
C+O2 = CO2 2C+O2 = 2CO
点燃
(放出热量)
2、当O2不充足时的反应：
(放出热量)
第二节 单质碳的化学性质
北宋黄庭坚用墨（用炭黑等制成）写的字
第二节
单质碳的化学性质
一、常温下化学性质稳定：
最外层电子数为4，不易得失电子。
用途：写字、绘画、制墨水
试一试
C+2CuO= 2Cu+CO2↑
第二节
单质碳的化学性质
碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应 方程式：
3 C+ 2 Fe2O3 = 4 Fe+ 3 CO2 C+ 2 ZnO = 2 Zn+CO2
高温
高温
CO2+C = 2 CO
高温
小
结
碳在常温时很稳定，在加热或高温 条件下具有可燃性和还原性。
课后作业
练习册
谢谢大家！
讨论: 怎样证明纯净的金刚石和石墨 都是由碳元素组成的？
答：高温下将纯净的金刚石和石墨燃烧， 得到的唯一产物都是CO2。证明纯净的金 刚石和石墨都是由碳元素组成的。
第二节
2、还原性：
单质碳的化学性质
视频
C还原CuO实验
现象：
1、黑色粉末逐渐变为红色;
2、产生能使石灰水变浑浊的气体。 化学方Байду номын сангаас式：
一、常温下化学性质稳定： 用途：写字、绘画、制墨水 二、在加热和高温下的化学性质: 1、可燃性： C+O2 = CO2 (放出热量)
点燃
哈！
真香啊
哦嗬!
栽了
单质C的可燃性
1、当O2充足时的反应：
点燃
C+O2 = CO2 2C+O2 = 2CO
点燃
(放出热量)
2、当O2不充足时的反应：
(放出热量)
第二节 单质碳的化学性质
北宋黄庭坚用墨（用炭黑等制成）写的字
第二节
单质碳的化学性质
一、常温下化学性质稳定：
最外层电子数为4，不易得失电子。
用途：写字、绘画、制墨水
试一试
第六单元课题1碳单质的多样性第二课时碳单质的化学性质课件(共18张PPT内嵌视频).ppt
金属的冶炼
高温
3C + 2Fe2O3
4Fe + 3CO2↑
练习
1．(微型实验)某化学兴趣小组利用如图装置进行木炭还原氧化铜的实验(夹持装
置略)。下列有关说法错误的是( B )
A．实验前要将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀 B．点燃酒精灯，澄清石灰水会立即变浑浊 C．实验过程中可观察到管内黑色固体逐渐变红 D．该装置的优点之一是停止加热后可有效防止石灰水倒吸
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 碳单质的多样性 第2课时 碳单质的化学性质
学习目标
1. 通过碳的可燃性的学习，知道单质碳的化学性 质，认识到化学变化需要一定条件，条件不同反应就 不同。
2. 通过碳的还原性实验，了解还原反应，发展学 生问题意识和探究能力；
3. 初步形成“结构决定性质”“性质决定用途” 的思想观念。弃物少。
归纳小结
单质碳的化学性质
条件
化学性质
用途
常温下
碳的化学性质不活泼
点燃 高温
碳具有可燃性
碳具有还原性
性质
决定 体现
用途
制碳素墨水 作燃料 冶炼金属
课堂练习 1.易错辨析。判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。 （1）金刚石、石墨、C60在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳。(√ ) （2）可用观察颜色的方法鉴别木炭粉末和氧化铜粉末。( × ) （3）木炭还原氧化铜过程中，碳元素的化合价发生了改变。( √ )
_二__氧__化___碳____，反应的化学方程式为
澄清石灰水_变__浑__浊__
高温
_C__+__2__C_u__O__=__=_=__=__2_C__u_+__C_O__2_↑__。
碳的化学性质说课稿(23张PPT)
活动三
氧化铜失去氧，发生了还原反应
教材分析 学情分析 教法分析
高温
教学过程
C+2CuO
还原性
2Cu+CO2↑ 板书设计
教学反思
碳得到氧 ， 发生了氧化反应
设计意图：
1、通过分析、讲解，突破难点。
导 活活 入 动动 新 探探 课 究究
课当 堂堂 小练 结习
活动三
设计意图：通过动画，从微观的角度让学生
3、重点和难点
重点
碳单质的化学 性质
教材分析
难点
碳与某些氧化物的 反应
学情分析 教法分析 教学过程 板书设计 教学反思
学习兴趣浓厚
推理能力不足
实际应用 能力较差
学生特点
实验分析 能力欠缺
教材分析
学情分析
教法分析 教学过程 板书设计 教学反思
对物质的化学性 质有一定的认识
渴望获得化学知识
类比推理法
2C+O2 点燃 2CO（O2不足）
教学反思
作燃料导 活
入动 新探
度 下
②还原性
高温
2CuO +C
2Cu + CO2
课
冶炼 课课
金属
堂堂 小小
结结
究
当 堂 练 习
教材分析
1、具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写， 学情分析
这是因为墨汁中的碳 (
)
教法分析
A．常温下化学性质稳定 B．常温下被氧化成稳定性的物质
入 新 课
动点。 堂 堂
2、通过类比得出：量变引起质变。
小练
结习
活动二
设计意图：结合新闻实例，提高安全常识。
教材分析
碳的化学性质 PPT教学课件 人教版
1、商朝冶炼青铜， 现代工业冶炼生铁
2、工业生产煤气（CO)
今天我学到了什么?
1、常温下化学性质稳定
——作墨水等 2、可燃性——作燃料 3、还原性——工业上冶炼金属
常温性质很稳定，高温可燃还原性。
练习：
• 1、我国古代遗留下来的珍贵字画，虽年 深日久仍不变色，因为写字绘画时使用 的是（ D ） • A 蓝墨水 • B 红墨水 • C 蓝黑墨水 • D 墨汁
碳在常温下化学性质不活泼
1、碳的稳定性
常温下，碳的化学性质不活泼。受日光照射或 与空气、水、酸、碱接触，都不容易起变化。
C +6
2 4
碳原子最外层有4个电子， 它要成为稳定结构，得4 个或失4个电子都不容易， 所以化学性质不活泼
结论：结构决定性质
碳单质常温下的稳定性应用：
用墨（用炭黑等制成)书写或绘制的字画能够保存 很长时间不变色；埋入地下的一部分木头表面稍稍烤 焦；填入档案或重要资料用碳素笔（笔水主要用碳单 质制成）书写都是利用碳的这个性质。
碳 元素组成。 ____
2、它们的物理性质是否相同？
答：不同，因为它们的原子排列方式不同
3、它们的化学性质相同吗？
教学目标
• （1）了解碳在常温与高温下，表现出不 同的化学性质 • （2）熟悉碳在不同条件下的燃烧产物 • （3）掌握碳的化学性质，重点掌握碳还 原氧化铜实验的装置、现象和结论。 • （4）培养学生分析问题、解决问题以及 语言表达能力。
2 C O 点燃 2 CO （氧气不充足） 2
小结：碳在不同条件下燃烧，产物不同
结合碳的可燃性，燃烧放热，你知 道碳在生活中有什么用途吗？ ②用途 做饭、烧烤、取暖 ……
练一练
碳单质的化学性质 课件 (共22张PPT内嵌视频)2024-2025学年化学人教版九年级上册
当堂小测
4.高铁被誉为中国“新四大发明”之一。高铁动车与电路连接的
是石墨电刷，它没有体现出石墨具有的性质是( C )
A．导电性
B．滑腻感
C．还原性
D．稳定性
当堂小测
5.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是 ( B ) A．该实验需要较高温度 B．木炭发生了还原反应 C．实验前应把木炭粉充分烘干 D．该实验中的木炭粉可以换成活性炭
当堂小测
2.碳元素能组成多种单质。下列关于碳单质的说法中正 确的是（ D ） A .硬度都很大 B .都可用于制造铅笔芯 C .都是黑色固体 D .常温下化学性质都不活泼
当堂小测
3.下列有关碳单质的说法正确的是( D ) A．金刚石和石墨都具有良好的导电性 B．木炭具有可燃性，金刚石、石墨不具有可燃性 C．金刚石、石墨物理性质不同的原因是碳原子的构成 D．书写档案资料使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不 活泼
CO和CO2
新知讲授
冬天在房间里燃煤、烧炭取暖，常发生中毒现象，你知
道是什么原因吗？
碳不充分燃烧：
点燃
2C + O2 ===== 2CO
一氧化碳有毒
新知讲授
2.碳单质与某些氧化物反应
使火焰集中并 提高温度
新知讲授
实验6-2把刚烘干的木炭粉 末和氧化铜粉末混合均匀, 小心地铺放进试管，并将试 管固定在铁架台上，试管口 装有通入澄清石灰水的导管 （如图6-9)。用酒精灯(可 加网罩以使火焰集中并提高 温度，最好使用酒精喷灯） 加热混合物几分钟。然后先 撤出是导管，待纸上试管冷 却后再把试管里的粉末倒在 纸上。观察现象并分析。
在上述反应里： 碳夺走氧化铜中的氧，显还原性。
新知讲授
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用途：
二、高温下的活动性:
点燃
1、可燃性： C+O2 = CO2 (放出热量)
5
哈！ 真香啊
哦嗬! 栽了
单质C的可燃性
1、与充足的O2的反应：
点燃
C+O2 = CO2
(放出热量)
2、与不充足的O2的反应：
点燃
2C+O2 = 2CO (放出热量)
8
讨论: 怎样证明纯净的金刚石和石墨 都是由碳元素组成的？
第二节 单质碳的化学性质
碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应 方程式：
高温
3 C+ 2 Fe2O3 = 4 Fe+ 3 CO2
高温
C+ 2 ZnO = 2 Zn+CO2
13
小结
碳在常温时很稳定，在加热或高温 条件下具有可燃性和还原性。
14
课后作业
练习册
15
谢谢大家！
16
第二节 单质碳的化学性质
1
第二节 单质碳的化学性质
北宋黄庭坚用墨（用炭黑等制成）写的字
2
第二节 单质碳的化学性质
一、常温下的稳定性：
用途
3
பைடு நூலகம்
试一试
“钻石恒久远，一颗永流传”（钻石的主要 成分是C）这句广告词说明碳在常温下 化学性质＿比＿较＿稳＿定＿。
4
第二节 单质碳的化学性质
一、常温下的稳定性：
答：高温下将纯净的金刚石和石墨燃烧， 得到的唯一产物都是CO2。证明纯净的金 刚石和石墨都是由碳元素组成的。
9
C还原CuO实验
现象： 1、黑色粉末变成红色; 2、产生使石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：
高温
C+2CuO= 2Cu+CO2↑
10
第二节 单质碳的化学性质
2、还原性：
11
C还原氧化铜的现象