辽宁省高二下学期化学6月月考试卷

辽宁省高二下学期化学6月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2015高二下·常德期中) 某建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡 Rn，该原子核内的中子数是（）
A . 50
B . 86
C . 136
D . 222
2. （2分）从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体,而同样透明的玻璃却是非晶体。

下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中,正确的是（）
A . 是否具有规则的几何外形
B . 是否具有固定组成
C . 是否具有美观对称的外形
D . 内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列
3. （2分） (2019高三上·青浦期末) 对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）
A . 自旋方向不同
B . 电子云形状相同
C . 能量不同
D . 在同一轨道上
4. （2分） (2016高三上·山西期中) 短周期元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（）
A . X,Y,W元素的原子半径依次递增
B . X,Z,W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C . X,W分别与Y形成化合物在常温下均为气态
D . Z,W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料
5. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 以下有关元素性质的说法不正确的是（）
A . 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
B . 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 ，第一电离能最大的是③
C . ①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D . 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
6. （2分） (2018高二下·南宁期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。

下列说法一定正确的是（）
A . 氧化物对应水化物的酸性:W>X
B . 单质沸点：W>Z
C . 最简单氢化物的稳定性:W>Z
D . Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键
7. （2分） (2020高一下·长春月考) 下列物质属于离子化合物的是（）
A . O3
B . H2O
C . K2SO4
D . C2H5OH
8. （2分）美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，
其质量数为293．其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文．但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同．若118号元素将来被确认，则下列预测不合理的是（）
A . 它的中子数是175
B . 它是第七周期元素
C . 它是活泼的金属元素
D . 它的最外层电子数是8
9. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）
A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
B . 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量
C . 某元素基态原子的电子排布图
D . Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
10. （2分）下列化合物中含有共价键的是（）
A . HCl
B . Na2O
C . KBr
D . MgCl2
11. （2分）在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是（）
A . 从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧
B . 从碘单质使淀粉试液变蓝，推测 I﹣也能使淀粉试液变蓝
C . 从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
D . 从二氧化碳通入Ca（OH）2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀
12. （2分） (2019高二上·武邑月考) 原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（）
A . σ键
B . π键
C . 氢键
D . 离子键
13. （2分）以下说法正确的是
A . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B . 原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C . 非金属元素的原子间只能形成共价键
D . 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
14. （2分） (2017高一下·淮北期中) 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）
A . 盐酸和NaOH溶液混合
B . 氯化氢溶于水
C . 溴化氢气体与氨气相遇反应
D . 锌和稀硫酸反应
15. （2分） (2018高一下·河北期中) 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）
A . X、Y、Z、W可能均为金属元素
B . 气态氢化物的稳定性Z>W>X>Y
C . W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D . Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
16. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在通常情况下，下列各组物质的物理性质排列正确的是（）
A . 水溶性：HCl >SO2>NH3
B . 熔点：H2O>HBr>HCl
C . 沸点：乙烷>丁烷>己烷
D . 密度：K>Na>Li
18. （2分）下列性质的递变规律不正确的是（）
A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B . Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
C . Al、Mg、Na的原子半径依次减小
D . Li、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大
19. （2分） (2016高一下·江阴期中) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（）
A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D . 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质
20. （2分） (2015高二下·福州期中) 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）
A . Ca：1s22s22p63s23p64s2
B . Mg2+：1s22s22p6
C . F﹣：1s22s22p5
D . Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
21. （2分）下列关于化学键的叙述中，正确的是（）
A . 离子化合物可能含有共价键
B . 共价化合物可能含有离子键
C . 离子化合物只含有离子键
D . 以上说法均不正确
22. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高
B . 晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
C . 因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理
D . 金属铜和镁均以ABAB……方式堆积
23. （2分） (2016高一下·重庆期中) 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）
A . 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料
B . 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体
C . Na在空气中燃烧会生成Na2O2 ，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
D . 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高
24. （2分） (2016高一下·沙市月考) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）
A . X与Y能形成两种常见的气态化合物
B . 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
C . X，Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同
D . 含有Y，Z，R三种元素的化合物最多只有2种
25. （2分） (2018高一下·南宁期中) 下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是（）
①第ⅠA族元素都是金属元素
②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子
③第ⅦA族元素的最高正价都为+7
④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱
A . ①③
B . ②③
C . ②④
D . ③④
二、填空题（共50分） (共4题；共50分)
26. （10分）共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
（1）已知H﹣Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是________ ．
A．每生成1mol H﹣Cl键放出431.4kJ能量
B．每生成1mol H﹣Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1mol H﹣Cl键放出431.4kJ能量
D．每拆开1mol H﹣Cl键吸收431.4kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________ ．
A．HF B．HCl C．HBr D．H2
（3）能用键能大小解释的是________ ．
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为________ kJ．
27. （8分） (2019高二下·长春期中) Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，是基态原子电子排布图的是________(填标号)，能量(由低到高)排在第二位的是________(填标号)。

A．
B．
C．
D．
（2） Li+与H-具有相同的电子构型，r(H-)________r(Li+)(填“＜”或“＞”)，LiAlH4中，不存在________(填标号)。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（3） Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Bormi﹣Haber循环计算得到。

可知，Li2O晶格能为________kJ•mol﹣1 ， Li原子的第一电离能为________kJ•mol﹣1 ， O=O键键能为
________kJ•m ol﹣1。

（4） Li2O晶胞如图所示。

1个晶胞中有Li+________个，O2-________个。

28. （16分）(2019·上高模拟) 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。

回答下列问题：
（1） CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为________。

（2）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为________。

N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为________(填元素符号)。

②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4 ，下列说法正确的是________
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1
（3）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。

①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________。

②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。

写出二氧化碳的一种等电子体：________(写化学式)。

③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。

则该化合物的化学式是________。

29. （16.0分） (2018高二下·揭阳期末) 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：
（1）基态硫原子的外围电子排布式为________，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是________。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式________；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有________。

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为
________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3 ，阿伏加德罗常数的值为NA ，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm(用含d和NA的式子表示)。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、
考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：。