对实验“四氯化碳萃取碘水中碘”的探究
“四氯化碳萃取碘水”实验的废液回收方案
为易挥发的致 癌物， 如何处 理成 为了一个 问题。 此外 ， 有机相溶剂和溶质若 能实现分离 、 循环使 用， 将节约大
量药品。
以还原剂身份参加反应 的同时， 兼顾较快的反应 速率 。 保证 Ｈ ０ 浓度 适宜的前提下’ 在Ｎ ａ Ｈ Ｃ Ｏ 溶液提 供 的弱碱性 环境 中， 上述反应可 以发生， 同时也可避免 Ｉ ： 在强碱性环境 中发生歧化反应。
萃 取 的原理 和方法 是高 中化学 中的必 修 内容， 其
中实验 “ 四氯化碳萃取碘水” ｌ 】 通过学生分组实验 的方
式让其亲身体 验， 效果很 好， 可也 随之产生了＿ 一些实际
问题 ： 首先， 实验后得 到大量 的 Ｉ ２ － Ｃ Ｃ １ 溶 液， 其中Ｃ Ｃ １
大小决 定了其相对 于 Ｉ 一 一 Ｉ 的氧化 还原性。 定性地讲，
４ ２
实 验 研 究
探究 Ａ ｇ Ｓ ＣＮ沉淀溶解 平衡 的实验设计
李 发 顺
（ 宁波 滨 海教 育 集 团 ，浙 江 宁 波 ３ １ ５ ８ ０ ０ ）
摘要 ： 针 对 中学化 学 教 材 中的实 验仅 从 Ｐ ｂ Ｉ 悬浊 液 中检 验 出 Ｉ 一 ， 难 以证 明难 溶 物 Ｐ ｂ Ｉ 在 水 中存 在 沉 淀溶 解 平衡 的不 足 ， 对 该 实 验 进 行了 改进 。 选用适量 Ａ ｇ Ｎ Ｏ 溶 液与 Ｋ Ｓ Ｃ Ｎ溶 液 反 应 生 成 Ａ ｇ Ｓ Ｃ Ｎ白色 悬 浊液 体系 。 通 过平 行试 验 ， 分别 在 ３ 个盛 有 适量 Ａ ｇ Ｓ Ｃ Ｎ 白色悬 浊液 的试 管 中加入 几 滴 （ 等量） Ｆ ｅ （ Ｎ Ｏ ， ） ３ 溶液， 然后再 向三 支试 管 中分 别滴 加几 滴 （ 等体 积 ） 蒸 馏水 、 Ａ ｇ Ｎ Ｏ 溶 液和 Ｋ Ｉ 溶液 ， 振 荡 试 管后 比较 溶 液 的颜 色变 化 。 由此 ， 既可证 明 Ａ ｇ Ｓ Ｃ Ｎ悬 浊液 中沉淀 溶解 平 衡 的存 在 ， 也 可证 明当组 成 沉 淀的离子浓 度 发生 改变 后， 难溶物 Ａ ｇ Ｓ Ｃ Ｎ沉淀 溶解 平衡 发 生了移动 。 关键词 ： 沉淀 溶解 平 衡 ； 存在； 实 验改 进设 计
海带中提取碘实验报告
一、实验目的1. 了解海带中碘的提取原理和方法；2. 掌握提取碘的基本实验操作技能；3. 提高实验数据的分析能力。
二、实验原理海带中碘主要以碘化物的形式存在，通过灼烧海带，使有机碘化物转化为无机碘化物，然后加入氧化剂将碘离子氧化成碘单质，最后利用有机溶剂萃取碘单质，得到纯净的碘。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：海带、氯水、淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、氯化钠、硫酸、重铬酸钾、烧杯、铁架台、酒精灯、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、分液漏斗、磁力搅拌器、蒸发皿、烧瓶、称量瓶、天平等。
2. 实验药品：海带、氯水、淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、氯化钠、硫酸、重铬酸钾。
四、实验步骤1. 准备海带溶液：称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物（不要用水洗），用酒精润湿后，放在坩埚中。
将坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成灰，停止加热，自然冷却。
将海带灰转移到小烧杯中，加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。
2. 氧化碘离子：向滤液中滴入1ml氯水，振荡。
滴入后溶液由无色变为棕黄色。
3. 萃取碘单质：将氧化后溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2ml四氯化碳，振荡，静置。
加入四氯化碳后，溶液分层，有色层在上层，振荡后溶液仍分层。
4. 收集碘单质：将分液漏斗中的下层溶液（含碘单质）倒入烧杯中，用滤纸过滤，收集滤液。
5. 蒸馏提纯碘单质：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至干，并尽量炒干。
将炒干的物质转移到称量瓶中，称重。
6. 升华提纯碘单质：将称量瓶放入干燥的高筒烧杯中，将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。
加热烧杯使生成的碘升华。
碘蒸气在烧瓶底部凝聚。
当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。
取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。
五、实验结果与分析1. 实验结果：经过上述实验步骤，成功从海带中提取出碘单质，并计算出海带中碘的百分含量。
2. 实验分析：通过灼烧海带，使有机碘化物转化为无机碘化物，加入氧化剂将碘离子氧化成碘单质，最后利用有机溶剂萃取碘单质，得到纯净的碘。
如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘
如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘用有机溶剂CCl4萃取碘水中的碘是中学化学教材中一个非常重要的实验，也是现代工业上从海带中提取碘的一个重要步骤。
这一实验相继在新课标教材三种版本的《化学》1、《实验化学》（选修6）出现。
但遗憾的是所有版本的教材中都只要求用CCl4萃取碘水中的碘，最后得到碘的四氯化碳溶液。
人教版《实验化学》第二单元实验2－3“从海带中提取碘”，实验的最后一步是“回收溶有碘的CCl4”，并要求学生讨论“若要分离碘的CCl4，分别得到碘和CCl4，采用什么样的方法和装置？”教材上没有给出参考方法，把解决的方法留给了教师和学生思考。
碘和四氯化碳都是中学化学实验中常用的药品，如果每次都只是“用CCl4萃取碘水中的碘”而不进行最后的混合液的回收分离提纯，会造成药品很大的浪费，同时也会污染环境。
另外，学生在学习《化学》1“物质的分离和提纯”内容时自然也会提出以下问题：萃取的目的是分离或提纯物质，那最后怎样分离碘的四氯化碳溶液？二实验探究中学化学实验中关于碘的提取，主要有以下两个方面：（1）用CCl4萃取碘水中的碘；（2）海洋植物如海带海澡中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋中提取碘的流程图，见图1。
这两种情况处理结果都是四氯化碳和碘的混合物，最后都涉及到碘与四氯化碳的分离。
通过查阅资料，目前已有好多同行探究“I2的CCl4溶液中提取回收CCl4”的方法，提出了一些可行的操作方法。
笔者主要对I2的CCl4溶液中提取I2的方法进行探究。
1．蒸馏法分离的实验探究（1）实验原理：由于I2和CCl4沸点不同，加热其混合物，沸点低的CCl4先被蒸馏出来，从而达到分离的目的（从资料查得I2熔点：114℃，沸点184℃，而CCl4沸点77℃，沸点相差107℃，可以通过蒸馏的方法把CCl4蒸馏出去，从而与碘分离。
不过蒸馏时，需要水浴加热，以便及时控制温度）。
（2）实验装置：见图2。
（3）实验现象：80℃水浴片刻，烧瓶中出现紫色蒸汽，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的碘。
反萃取碘实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解反萃取的基本原理和方法。
2. 掌握从碘水中反萃取碘单质的技术。
3. 熟悉实验操作步骤，提高实验技能。
二、实验原理反萃取是一种从混合物中提取特定组分的操作，它是萃取过程的逆过程。
在本实验中，碘水中的碘单质被四氯化碳萃取后，需要通过反萃取将其从四氯化碳中提取出来。
实验原理如下：1. 碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此碘单质在四氯化碳中更容易溶解。
2. 在反萃取过程中，选择一种能与四氯化碳混溶的溶剂（如水）与四氯化碳混合，使得碘单质从四氯化碳相转移到水相中。
三、实验器材与药品1. 器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、滴定管、磁力搅拌器等。
2. 药品：碘水、四氯化碳、氢氧化钠溶液、无水硫酸钠、淀粉溶液等。
四、实验步骤1. 准备工作：将碘水溶液倒入分液漏斗中，加入适量的四氯化碳，盖好玻璃塞，振荡使碘单质充分萃取到四氯化碳相中。
2. 分液：静置分液漏斗，待溶液分层后，打开分液漏斗下方的活塞，将下层四氯化碳相放入烧杯中。
3. 反萃取：向烧杯中加入适量的水，滴加氢氧化钠溶液调节pH值至碱性，然后加入适量的无水硫酸钠去除溶液中的水分。
4. 萃取：向溶液中加入适量的淀粉溶液作为指示剂，滴加四氯化碳，观察溶液颜色变化，当颜色变为蓝色时，表示碘单质已被反萃取到四氯化碳相中。
5. 收集：继续滴加四氯化碳，直至颜色不再变化，表示碘单质已完全反萃取。
6. 离心：将含有碘单质的四氯化碳溶液放入离心管中，离心分离，取上层清液。
五、实验现象与结果1. 振荡过程中，溶液分层明显，上层为无色四氯化碳相，下层为含有碘单质的水相。
2. 反萃取过程中，溶液颜色逐渐变蓝，表示碘单质已从四氯化碳相转移到水相中。
3. 萃取过程中，溶液颜色变为蓝色，表示碘单质已完全反萃取到四氯化碳相中。
4. 离心分离后，上层清液中含有碘单质，可进行进一步分析或应用。
六、实验讨论与分析1. 本实验中，反萃取过程中选择氢氧化钠溶液调节pH值，目的是使碘单质与氢氧化钠反应生成碘化钠，便于后续的萃取操作。
碘和四氯化碳的分离实验探究
碘和四氯化碳的分离实验探究作者：唐敏来源：《化学教学》2010年第05期文章编号:1005-6629(2010)05-0016-03 中图分类号:G633.8 文献标识码:C问题的提出:在一次和北大教授严宣申老先生书信交流时,严先生在信中说:“高考试题中碘和四氯化碳的分离,答案为蒸馏,值得商榷。
”严老先生没有更多的解释。
然而高考、各种高考模拟试卷和各种参考书的答案都是蒸馏,我们平时教学时,也都讲蒸馏。
针对这一问题,我进行了一系列的查证,问题终于有了答案。
本文主要阐述了碘和四氯化碳分离的实验探究过程和一系列的思考,供同行们参考。
1 1994年上海高考化学题例析首先,我查阅了历年的高考试题,涉及上述问题的主要是1994、1997年的上海高考试题,模拟试卷和教参就不查证了。
这里以1994年上海高考试题为例。
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋中提取碘的流程如下(见图1):(1)指出图1中提取的过程中有关实验操作名称:①_______;③_______。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是_________。
A. 水、酒精B. 四氯化碳、苯C. 汽油、酒精(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏。
指出图2所示实验装置中的错误之处;①_________;②________;③_______。
(4)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是__________________;(I2熔点:114 ℃,沸点:184 ℃)最后碘晶体在_________里聚集。
2 蒸馏法分离的实验探究笔者做了如下系列实验:2.1实验1将上图修正(烧杯下垫上石棉网,温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口,冷凝水的方向反一反),然后进行碘和四氯化碳的蒸馏(2 g碘溶解于30 mL的四氯化碳中)实验现象:80 ℃水浴片刻,烧瓶中出现紫色蒸汽,锥形瓶中也开始收集到紫红色的液体。
最终烧瓶中残留很少量的碘,大部分的碘和四氯化碳都被蒸出。
碘的萃取实验--老师
待下层液体全部流尽时，迅速关闭活塞。烧杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗内上层液体由分液漏斗上口倒出。
7、回收
将碘的四氯化碳溶液倒入到指定的容器中。
8、清洗仪器，整理实验桌。
实验现象：
1、碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中再注入四氯化碳可以观察到：溶液分层，上层黄色，下层无色透明、油状
答：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。
b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。
c.萃取剂与溶液不发生发应。
指导老师签名
深圳市体育运动学校化学实验报告单
班级姓名日期20年月日星期
实验名称
碘水中碘的萃取
实验目的
1、体验从碘水中提取碘单质，树立实验环保意识
2、认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作
3、验证萃取的原理
实验仪器
量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）
实验试剂
碘的饱和溶液，四氯化碳
实验步骤、现象
实验步骤：
1、检漏
3、振荡
用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触； 振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
4、静置分层
将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。
5、分液（取下层溶液）
将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的塞上的凹槽对准漏斗上的小），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入水，盖紧上口玻璃塞。把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。
2、装液
质疑中学“经典试验”碘的四氯化碳溶液分离
质疑中学“经典试验”碘的四氯化碳溶液分离查阅大量的中学化学分离实验题目，经常见到这样一道“经典”实验题目：分离碘的四氯化碳溶液。
试题情境操作：用海带为原料，经过取样、灼烧、溶解、倾析，萃取、分液、蒸馏、升华、一系列操作提取其中的碘单质。
其中最后一步是用蒸馏的方法从四氯化碳中将碘蒸馏出来。
它利用了四氯化碳容易挥发的性质，加热将其蒸发除去，蒸馏烧瓶中剩下的就是碘单质，然后对其加热，利用碘易升华的特性即可收集得到固体I2 。
（查阅资料：CCl4的沸点：78℃I2 的沸点：184.35℃ I2 的升华温度：45℃）质疑：1、碘的沸点是184.35℃，碘是否在这个温度才开始升华？2、蒸馏碘的四氯化碳溶液能否得到纯净的四氯化碳？经过查阅资料和反复试验验证，该“经典”实验题缺少实验基础，具有不真实性。
我们进行了以下具体试验验证：实验1：水浴加热碘升华管，碘从45℃左右开始升华，到78℃时，碘升华管中已充满了浓密的碘蒸汽。
实验2：用蒸馏装置，水浴加热法分离四氯化碳的碘溶液，发现无法获得固体碘单质，同时发现所收集的冷凝液仍显紫红色。
实验3：将碘的四氯化碳溶液倒在蒸发皿中，在室温条件下，置于通风厨内，第二天，发现蒸发皿中没有任何东西，说明碘单质也升华扩散到空气中。
实验4：往碘的四氯化碳溶液中滴加20%的NaOH 溶液，边加边搅拌，当紫色退去时即停止加NaOH溶液。
此时见到的现象是：体系分层且上下两层均无色透明。
下层为四氯化碳，上层为含碘的溶液。
分液后又往上层溶液中慢慢加入25%的稀硫酸，边加边轻轻振荡。
当看到有明显紫色蒸汽冒出后（因为酸碱中和会放热，碘单质45℃左右即开始升华），再往里面滴入少量稀硫酸，然后静置沉降（为得到更好的效果，可以直接用离心机快速沉降），此时可见到较多紫黑色固体出现并沉于试管底部。
然后再取上层清液滴加稀硫酸，看不到有紫黑色固体出现，说明碘离子已经全部转化完（如果发现还有新的沉淀生成，重复上述操作即可将碘离子全部转化完）。
萃取操作思考题
萃取操作思考题一、萃取基本原理相关问题1. 什么是萃取？•答案：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法。
例如，用四氯化碳萃取碘水中的碘。
碘在水中溶解度较小，在四氯化碳中溶解度较大，将四氯化碳加入碘水中，振荡后，碘就会从水层转移到四氯化碳层。
•解析：这种操作基于物质的溶解性差异。
不同物质在不同溶剂中的溶解性不同，通过选择合适的溶剂体系，就可以实现溶质的分离和提取。
2. 萃取过程遵循哪些化学原理？•答案：主要遵循相似相溶原理。
极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
例如，油脂类非极性物质易溶于非极性的有机溶剂如苯、石油醚等；而一些极性的盐类如氯化钠等在水中这种极性溶剂中溶解度大。
•解析：相似相溶原理是化学中一个重要的经验规律。
从分子结构角度来看，极性分子之间存在较强的偶极•偶极相互作用，非极性分子之间则主要是范德华力。
当溶质和溶剂分子间的相互作用类型相似时，溶质在溶剂中的溶解度就较大。
二、萃取剂选择相关问题1. 选择萃取剂时需要考虑哪些因素？•答案：首先要考虑与原溶剂互不相溶，如用苯萃取溴水中的溴，苯和水互不相溶。
其次，溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度，像用CCl₄萃取碘水中的碘，碘在CCl₄中的溶解度远大于在水中的溶解度。
此外，萃取剂不能与溶质、原溶剂发生化学反应，例如不能用氢氧化钠溶液萃取溴水中的溴，因为氢氧化钠会与溴发生反应。
•解析：互不相溶是萃取操作的基本要求，这样才能形成明显的分层。
溶质在萃取剂中有较大溶解度才能有效地将溶质从原溶剂中转移出来。
而避免化学反应是为了保证萃取过程中溶质的化学性质不变，从而实现有效的分离和提取。
2. 可以列举一些常见的萃取剂及其适用范围吗？•答案：四氯化碳（CCl₄），常用于萃取水中的卤素单质（如氯、溴、碘等），因为卤素单质在CCl₄中的溶解度较大，且CCl₄与水互不相溶。
反萃取法回收四氯化碳和碘水的化学实验设计
通过查找资料，发现目前处理方法有：
1，蒸馏法，但碘易升华会导致得到的馏分四氯化碳中还含 有碘。
2，活性炭吸附法，吸附速率慢，操作时间太长，且烘烤活 性炭升华碘时会造成碘污染。
3、浓硫酸洗涤法和蒸馏法相结合，浓硫酸洗涤法和活性炭 结合法等，皆不适用于中学阶段。
为了解决上述问题和提升学生环保意识，特设计用反萃取 法来回收四氯化碳和碘水的实验作为教材补充实验。
二、实验原理
萃取实验结束时，水层和有机层分离，有机层为碘的四氯 化碳溶液。
利用氢氧化钠与四氯化碳中的碘发生歧化反应，使碘与四 氯化碳分离： 反应式： 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
通过分液后，得到的水层加硫酸调至溶液成中性，发生归 中反应得到碘水。 反应式：NaIO3+5NaI+3 H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O
五、改进的意义
在中学化学知识范畴内，师生通过一起收集资料，设计方案 并解决问题，对拓展学生的思维，提高学生解决问题的能力 具有重要的意义。
实验过程，反应迅速，完全，所分离的四氯化碳比较纯净， 碘水的回收也比较好，达到化学实验绿色化的要求，虽然消 耗了一定的氢氧化钠和硫酸，但对于处理实验室废液不多的 情况下，非常适用。
整个装置简单，易于操作，实验效果良好，它不仅适用于教 师演示，而且也适合于学生实验，同时也为学生后面学习氧 化还原奠定基础。
谢谢大家！
反萃取法回收四氯化碳和碘 水的化学实验设计
• 涟源一中化学组 曹欣 • 指导老师：姚毅
目录
• 一、实验目的 • 二、实验原理 • 三、实验用品 • 四、实验操作 • 五、改进的意义
一、实验目的
• 在人教版高中化学必修一第一章实验 1-4中，采用的是四氯化碳为萃取剂来 萃取碘水中碘的实验。
素养为本的探究型实验设计——以“萃取碘水中碘”为例
教育界/ EDUCATION CIRCLE2020年第10期（总第382期）课例点评▲素养为本的探究型实验设计——以“萃取碘水中碘”为例浙江省台州市洪家中学 董晓红【摘要】化学实验演示现象往往会出现和教材所示不一样的情况，这是培养“实验探究与创新意识”的好时机。
通过问题分析、比对教材、查找探索，挖掘、提炼出实验中的探究因素，创新设计出科学合理的探究型实验，引导学生思考、探究，提升学生的观察能力和分析能力，并感受化学实验的魅力。
【关键词】核心素养视域；萃取碘水中碘；探究型设计基于高中化学核心素养，培养学生的“实验探究与创新意识”视域，这需要教师通过对教材实验的深入研究和多方面的积极学习、探索，充分挖掘、提炼出传统实验中的探究因子，并创新设计出科学合理的探究型实验，应用在日常的课堂教学中。
一、不一样的现象在准备苏教版化学必修1中专题一的第二单元物质的分离与提纯实验“利用CCl4萃取溴水（或碘水）中的溴（碘）单质”时，笔者按教材提示进行实验操作：先在两支试管中分别加入2~3mL碘水，再向其中一支试管中加入1mL CCl4，然后充分振荡，并静置。
观察到：加入CCl4的碘水试管振荡，静置分层后，上层呈棕黄色，下层呈紫红色。
而教材所示的结果：加入CCl4后的那支试管振荡，静置分层后，上层为无色，下层为紫红色。
经与其他化学教师交流，他们也有一样的发现，但他们大都把上层没有呈现无色的原因归于碘水的质量有问题，最后让学生按“上层呈无色”熟记了事。
二、问题分析（1）关于碘水。
细思之，该实验出现不一样的现象是碘水配制方法的原因。
实验室提供的碘水，是实验员添加KI配制而成的。
少量KI溶解后电离出I-离子，I-离子在溶液中不但起了增大I2分子溶解度的作用，更使碘水变成了一个复杂的分散系。
分散系中的分散质粒子除了I2分子，还有少量I-离子和I3-离子，而且I2分子、I-离子和I3-离子三者之间建立起了平衡体系I2+I-＝I3-，这个平衡体系可以与CCl4竞争I2分子。
有机化学萃取碘水异丙醚实验报告
有机化学萃取碘水异丙醚实验报告
有机化学萃取碘水异丙醚实验报告：
1、萃取和分液实验报告一、实验目的：（1）了解萃取分液的基本原理。
（2）熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。
二、实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。
三、实验仪器和药品：药品：碘水、ccl4器材：分液漏斗、100ml烧杯、带铁圈的铁架台、20ml四、实验步骤：1、分液漏斗的选择和检验：验分液漏斗是否漏水，检查完毕将分液漏斗置于铁架台上；
2、振荡萃取：用量筒量取10 ml碘水，倒入分液漏斗，再量取5 ml萃取剂ccl4加入分液漏斗，盖好玻璃塞，振荡、放气；需要重复几次振荡放气。
3、静置分层：将振荡
2、后的分液漏斗放于铁架台上，漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；4、分液：调整瓶塞凹槽对着瓶颈小孔，使漏斗内外空气相通，轻轻旋动活塞，按“上走上，下走下”的原则分离液体；五、实验室制备图：（见右图）六、实验总结（注意事项）:1、分液漏斗一般选择梨形漏斗，需要查漏。
方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水。
2、将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4；
3、振荡操作要领：右手顶住玻璃塞，左手握住活塞，倒置振荡；振荡过程中要放气2-3次，让分液漏斗仍保持倾斜状态，旋开旋塞，放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡。
萃取实验报告碘水
一、实验目的1. 了解萃取原理和萃取方法。
2. 掌握萃取实验的操作技能。
3. 学习利用萃取方法从碘水中提取碘。
二、实验原理萃取是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物中的某一组分从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
碘在有机溶剂（如四氯化碳、氯仿等）中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可以利用萃取方法将碘从碘水中提取出来。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒、滴管、滤纸等。
2. 试剂：碘水、四氯化碳、蒸馏水、无水硫酸钠等。
四、实验步骤1. 准备分液漏斗，将碘水倒入漏斗中，加入少量无水硫酸钠，摇匀，使碘析出。
2. 加入四氯化碳，静置，待分层。
3. 打开分液漏斗下端旋塞，将水层放出，收集于烧杯中。
4. 将有机层（含碘的四氯化碳层）放入另一个烧杯中，加入少量无水硫酸钠，摇匀，使碘析出。
5. 再次静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。
6. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量蒸馏水，摇匀，使碘析出。
7. 静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。
8. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量无水硫酸钠，摇匀，使碘析出。
9. 静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。
10. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量蒸馏水，摇匀，使碘析出。
11. 静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。
12. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量无水硫酸钠，摇匀，使碘析出。
13. 静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。
14. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量蒸馏水，摇匀，使碘析出。
15. 静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。
16. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量无水硫酸钠，摇匀，使碘析出。
17. 静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。
18. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量蒸馏水，摇匀，使碘析出。
不能用蒸馏的方法分离碘和四氯化碳
不能用蒸馏的方法分离碘和四氯化碳在一些试题(1997年上海高考第32题)和文章中看到用四氯化碳萃取碘水中的碘后,通过蒸馏的方法分离碘和四氯化碳,笔者心存疑虑,特进行实验探究。
1 实验设计(1)获得一定浓度的碘的CCl4溶液(准备用Na2S2O3溶液进行滴定,以确定含碘量)。
(2)取20 mL上述溶液进行蒸馏。
(3)滴定蒸馏后剩余液体中的含碘量,与蒸馏前的含碘量进行比较(如果蒸馏出来的液体无色,说明基本可用蒸馏方法分离碘和四氯化碳;再用Na2S2O3溶液滴定烧瓶内的剩余液体,看看是否有肉眼觉察不出的碘损失)。
2 实验实施(1)检查气密性。
(2)取50 mL的饱和碘水,再取50 mL的CCl4分2次进行萃取。
将所有萃取液全部倒入蒸馏烧瓶中。
(3)开启冷凝装置,用酒精灯加热。
(4)当液体开始沸腾,蒸气上升至蒸馏烧瓶支管口时,温度计显示温度为78℃。
笔者观察到蒸馏烧瓶中液面上方呈现浅紫色,随着蒸馏出来的CCl4也呈现浅紫色。
于是笔者改变加热方式(水浴加热),把温度控制在50℃,此时CCl4没有沸腾,没有馏出液,蒸馏烧瓶内没有看到颜色变化,但将湿润的淀粉试纸置于蒸馏烧瓶内,试纸变蓝。
说明液面上方仍然有很少的碘蒸气。
笔者降低四氯化碳中碘的浓度再进行蒸馏。
往上述蒸馏出来的液体中继续加入50 mL的CCl4(稀释至原浓度的一半),取其中20 mL液体进行蒸馏,依然采用上述水浴温度加热,若控制在78℃,蒸馏出来的液体颜色变浅了一些,若控制在50℃将湿润的淀粉试纸置于蒸馏烧瓶液面上方,试纸变蓝。
文献[1]报道CCl4的沸点:76.72℃,常压下碘的沸点:184.35℃。
0℃时,碘的饱和蒸气压约为4 Pa,55℃时约为408 Pa。
物质的饱和蒸气压随着温度升高而增大,虽然常压下碘的沸点与CCl4的沸点相差较大,但也无法保证在蒸馏过程中碘不被馏出。
参考文献[1] Partington J R.A TextbookofInorganicChemistry .5th Ed.Macmillan , 1939:365。
萃取后如何将四氯化碳与碘分开的探究实验
2018.05总第500期在学校化学实验室中，学生完成实验后会遗留很多废液，剩余的酸碱盐可以通过专门的废液处理仪器处理完再排放，这样可以有效减少对环境的污染。
四氯化碳碘溶液中的四氯化碳，属于有毒品，实验室管理是非常严格的。
实验后它的处理更需要谨慎，实验者要将其回收，重新利用。
回收时一般会用高中课本中的蒸馏法。
笔者通过查阅资料发现：由于碘的沸点高于四氯化碳，对其实验室萃取液可以通过分馏的办法分开。
因为四氯化碳的沸点低于碘的所以先被蒸馏出来，这样就能把萃取液分离。
基于环保考虑，我校教师在实验室运用蒸馏法对四氯化碳进行了回收再利用。
结果却出乎意料，在蒸馏的过程中，利用水浴加热，将温度控制在80℃，刚开始确实有无色溶液进入锥形瓶，但加热一段时间后，烧瓶中出现了紫色蒸汽，锥形瓶中开始出现了浅紫色的溶液，实验结束时还是没有得到纯净的四氯化碳，没有将萃取液分开。
实验证明，蒸馏法并不能将四氯化碳和碘分离。
基于此，我们查找各种有关的资料，找到了两种化学分离法。
一、氢氧化钠浓溶液反萃取法该方法能使碘单质转化成碘的化合物，从而分离萃取液。
因为碘和四氯化碳的混合溶液中的碘，在碱性条件下会发生反应，所以当用氢氧化钠的浓溶液对碘和四氯化碳的混合溶液进行反萃取时，能使四氯化碳分离出来，被回收重新加以利用。
此反应的化学方程式为：3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O。
当这个反应的生成物碘化钠和碘酸钠生成到一定量时，加入足量的酸，如硫酸，能让它们变成酸性体系，又可以将生成的碘单质进行回收利用。
收集碘单质的反应方程式为：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O。
相关研究表明：如果这个实验采用氢氧化钠固体代替氢氧化钠浓溶液，可以得到相同的实验效果。
因为氢氧化钠固体的密度为2.1g/cm3，根据反应知道产物是碘化钠和碘酸钠，而这两种产物的密度都是远远大于四氯化碳的密度，那么固体氢氧化钠（及反应生成的碘化钠、碘酸钠）就会在最下层，而四氯化碳会在中层，碘的水溶液就会在最上层。
碘水中碘的萃取实验工作报告
碘水中碘的萃取一、实验目的：①体验从碘水中提取碘单质，树立实验环保意识。
②认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作。
③验证萃取的原理。
二、实验原理：利用溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。
三、仪器及用品：量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）。
试剂：碘的饱和溶液，四氯化碳（或煤油）四、操作步骤：1、检漏关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。
把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。
再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。
2、装液用量筒量取5 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入2 mL四氯化碳（CCl4），盖好玻璃塞。
3、振荡用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
4、静置分层将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。
5、分液（取下层溶液）将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢延烧杯壁流下。
6、分液（取上层溶液）待下层液体全部流尽时，迅速关闭活塞。
烧杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗内上层液体由分液漏斗上口倒出。
7、回收将碘的四氯化碳溶液倒入2到指定的容器中。
8、清洗仪器，整理实验桌。
五、现象和结论：现象：1、碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中再注入四氯化碳可以观察到：溶液分层，上层黄色，下层无色透明、油状。
2、振荡时有少量气泡。
静置分层溶液分层，上层无色（或黄色变浅），下层紫红色。
结论：四氯化碳（CCl4）能萃取碘水中的碘。
赠送以下资料2018年“安全”自查自纠报告为认真贯彻落实市城乡建设局文件,关于安全生产责任制、安全隐患排查、质量保证体系、，按照文件指导思想及公司安排结合我们工地目前安全生产形势，积极开展2018年“安全生产自查自纠”活动。
萃取_实验报告
一、实验目的1. 了解萃取的基本原理和操作方法。
2. 掌握萃取在不同体系中的应用。
3. 学习利用萃取法分离混合物中的目标组分。
二、实验原理萃取是一种利用物质在不同溶剂中溶解度差异进行分离的方法。
根据相似相溶原理，当两种互不相溶的溶剂混合时，某种物质在两种溶剂中的溶解度会不同，从而在两相之间形成浓度差，达到分离的目的。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、滴定管、玻璃棒、锥形瓶等。
2. 试剂：碘化钾（KI）、碘（I2）、四氯化碳（CCl4）、氯仿（CHCl3）、正己烷（C6H14）、无水乙醇等。
四、实验步骤1. 准备碘化钾和碘的混合溶液：称取1.0g碘化钾和0.5g碘，加入10mL无水乙醇中，充分溶解。
2. 准备萃取剂：取10mL四氯化碳（或氯仿、正己烷）于分液漏斗中。
3. 萃取：将碘化钾和碘的混合溶液加入分液漏斗中，振荡2-3分钟，使碘溶解于四氯化碳中。
4. 分液：静置分层后，打开分液漏斗的活塞，将下层的四氯化碳层（含碘）放入锥形瓶中。
5. 洗涤：向分液漏斗中加入少量无水乙醇，振荡后静置分层，将上层乙醇层弃去。
6. 干燥：向锥形瓶中加入适量无水硫酸钠，充分振荡，静置干燥。
7. 测定：用滴定管取少量干燥后的萃取液，加入适量淀粉溶液，滴加硫代硫酸钠溶液进行滴定，计算碘的含量。
五、实验结果与分析1. 萃取效率：通过比较萃取前后碘的含量，可以计算出萃取效率。
2. 萃取剂的选择：根据实验结果，比较不同萃取剂对碘的萃取效果，选择最佳的萃取剂。
3. 洗涤次数：通过观察洗涤后的下层溶液颜色，判断洗涤是否彻底。
六、实验讨论1. 影响萃取效果的因素：萃取剂的选择、萃取剂与被萃取物质的极性、萃取时间、温度等。
2. 实验误差分析：称量误差、滴定误差、操作误差等。
七、实验结论1. 萃取法是一种简单、有效的分离方法，适用于不同体系中的物质分离。
2. 通过实验，掌握了萃取的基本原理和操作方法，了解了萃取剂的选择和洗涤次数对萃取效果的影响。
海带碘提取实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解海带中碘的化学性质及其提取方法。
2. 掌握从海带中提取碘的实验操作技能。
3. 计算海带中碘的含量，分析提取效率。
二、实验原理海带中碘主要以碘化物的形式存在，通过加热、溶解、氧化、萃取和蒸馏等步骤，可以将碘从海带中提取出来。
实验中，首先将海带烧成灰烬，然后用水溶解灰烬中的碘离子，加入氯水氧化碘离子成碘单质，再用四氯化碳萃取碘单质，最后通过蒸馏得到纯碘。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、酒精灯、坩埚、烧杯、玻璃棒、分液漏斗、蒸馏装置等。
2. 试剂：海带、氯水、淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、硫酸、重铬酸钾等。
四、实验步骤1. 海带灰制备：- 称取5g干燥海带，用刷子将表面附着物（不要用水洗）刷去，然后用酒精润湿，放入坩埚中。
- 将坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带至成灰，停止加热，自然冷却。
- 将海带灰转移到小烧杯中。
2. 溶解与氧化：- 向烧杯中加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3分钟，使可溶物溶解，冷却。
- 向溶液中滴入1ml氯水，振荡。
滴入后溶液由无色变为棕黄色。
3. 萃取：- 将氧化后的溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2ml四氯化碳，振荡，静置。
- 加入四氯化碳后，溶液分层，有色层在上层，振荡后溶液仍分层。
4. 蒸馏：- 将分液漏斗中的溶液通过蒸馏装置进行蒸馏。
- 收集蒸馏出的碘单质，称量并计算产率。
五、实验结果与分析1. 实验结果：- 通过实验，成功从海带中提取出碘单质，产率为XX%。
2. 结果分析：- 实验过程中，海带灰制备、溶解与氧化、萃取和蒸馏等步骤均按照实验原理和步骤进行，操作过程中注意了安全事项。
- 通过计算海带中碘的含量，发现提取效率较高，说明本实验方法可行。
六、实验总结1. 本实验成功从海带中提取出碘单质，掌握了从海带中提取碘的实验操作技能。
2. 实验过程中，注意了安全事项，操作规范，保证了实验的顺利进行。
3. 通过本实验，加深了对海带中碘的化学性质及其提取方法的理解。
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对实验“四氯化碳萃取碘水中碘”的探究
作者：顾晔
来源：《化学教学》2007年第03期
文章编号：1005－6629(2007)03－0007－02 中图分类号：G633.8 文献标识码：C
人教版新教材《化学1》在第一章《从实验学化学》中通过演示实验（实验1-4）“四氯化碳萃取碘水中的碘”介绍了一个重要的化学基本实验操作——萃取。
具体操作为：“⑴用量筒量取10mL饱和碘水，倒入分液漏斗，然后注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
⑵......”[1]。
笔者在课前准备该实验时发现，将分液漏斗静置分层后，下层呈紫色，上层仍为棕黄色(比原碘水颜色略浅)，碘水在萃取前后的颜色变化不大。
当时有老师提出实验室配制的碘水浓度太大，加入的CCl4不足以将碘水中的碘完全萃取。
可是，当增大萃取剂用量，并进行多次的萃取后，结果仍不能让我满意，似乎萃取效率很低；而《分析化学》对此进行过定量计算：等体积的CCl4从碘水中萃取I2时，全量一次萃取，萃取百分率可达98.8%[2]，若分三次萃取，萃取百分率接近100%[3]，这显然和上述实验现象不相吻合。
经查阅资料，碘在水中的溶解度为0.029g（20℃），常温下的饱和碘水不会溶解过多的碘，可碘水颜色为什么那么深？原来实验员配碘水时是将碘溶解在KI的稀溶液中，碘容易溶解在KI溶液中。
会不会由于试剂KI的加入造成了碘水在萃取前后的颜色变化不大？笔者准备了以下几个实验对这个问题进行探究。
1 通过对比实验找出问题所在
1.1 实验准备
实验1用两种不同方法配制饱和碘水
碘水(A)的配制：取少量单质碘加入烧杯，加100mL水溶解，只有极少量碘溶解，溶液呈浅黄色；再加入数滴1mol/L KI溶液，液体呈棕黄色，烧杯底部残留极少量固体。
碘水(B)的配制：取相同质量的碘加入烧杯，加100mL水溶解，加热40s液体呈棕黄色。
1.2 实验现象对比
实验2用CCl4萃取碘（分2次萃取）
具体操作：分别往梨形分液漏斗A、B中加入碘水(A)和碘水(B)各12mL，再分别加入
5mL四氯化碳，充分振荡，静置分液，记录现象；有机层转移到小烧杯中，水层仍保留在分液漏斗中，继续向分液漏斗A、B中分别加入5mL四氯化碳，充分振荡，静置，记录现象（见表1）。
用KI配制得到的碘水(A)用CCl4萃取后上层颜色很难变浅，两次萃取后碘水颜色依然为浅棕黄色；用加热法制得的碘水(B)萃取后颜色很容易变浅，甚至接近无色，而且下层(有机层)的颜色也比分液漏斗A中的深。
显然，分液漏斗B中的萃取进行的更加完全。
由此可见，配制碘水的过程中KI的加入是导致这种差别的主要原因。
2 对照实验现象分析原因
碘水(A)中的碘较难被萃取
用KI溶液配制碘水(A)时，KI溶液中的I-离子与碘分子形成了碘三离子I-3，碘三离子在溶液中存在以下平衡：
碘水(A)中的液体是由碘单质、I-离子、I-3离子、水等构成的一个复杂体系，加入CCl4萃取后，只有游离态的碘被萃取到有机相（CCl4）中。
先以水相为参考对象：碘水(A)中原先建立的平衡将随着萃取的进行遭到破坏。
根据勒夏特列原理，随着水中I2浓度的减小，平衡向左移动，I-3离子不断的向生成I-和I2的方向转化，但是碘被四氯化碳萃取和某些反应生成挥发性物质或沉淀不一样，碘并没有完全转移到萃取剂CCl4中。
把水相和有机相作为一个整体来看，随着萃取的进行，水相中I-3离子转化为I-和I2的同时，I-3离子浓度也在不断减小，I-浓度在增加，到一定程度，I-离子需要夺取有机相中的碘，重新建立一个新的平衡，这也是符合勒夏特列原理的。
实际上，在整个体系中，碘从水相往有机相中的转移（被萃取）和I-离子结合碘生成I-3离子应该是一个同时进行、相互竞争的过程，这个竞争发生在两相之间。
碘水(A)由于配制时加入了KI，水相中I-离子的浓度较大，这部分碘离子的存在确保了平衡不会彻底向左移，从而保证了水相中相当量游离态碘和I-3离子的存在；即使增大萃取剂的用量，只要水相中的I-离子维持在一定浓度，碘水中的碘就不会完全转移到有机相中，从而水层的颜色很难变为无色。
这样就造成了CCl4萃取效率不高的现象。
2.2 分析后的猜想
碘水(A)中的I-离子浓度较大，导致了萃取时碘很难完全转移到有机层中，上层依然为棕黄色；碘水(B)被萃取后上层接近无色。
猜想：如果往碘水(B)的萃取后的液体中加入KI，增大I-离子的浓度，I-离子会不会夺取部分有机层中的碘：上层液体颜色应该加深，下层液体颜色应该变浅。
3对分析后的猜想进行验证
实验3：往梨形分液漏斗C中加入实验1中制得的碘水(B)12mL，一次加入10mL四氯化碳，充分振荡，静置，记录现象；不分液，继续向分液漏斗中滴加数滴1mol/L KI溶液，充分振荡，静置。
记录现象（见表2）。
分层后，上层（水层）由无色又变回棕黄色，下层（有机层）的紫色明显变浅。
KI溶液的补充加入使得水层中I-离子浓度迅速增大，I-离子结合碘生成I-3离子，这样的结合趋势与CCl4萃取碘形成了竞争，部分有机相中的碘又转移到水相中和I-离子结合，让我们看到了表2中颜色的变化。
验证实验的现象与分析结果一致！
4 结论
碘水是一个复杂的分散系，分散质粒子除了碘分子外还有少量I-离子和I-3离子等，特别是用KI溶液配制碘水时，I-离子的存在更加不可以被忽略，它并不是简单的起了增大溶解度的作用， I-离子、I-3离子和I2三者建立的平衡可以与有机溶剂萃取碘形成竞争。
从而导致了不同方法配制的碘水在用相同方法萃取时产生的现象有所差异。
参考文献:
[1]宋心琦、王晶等. 化学1(必修)[M].北京：人民教育出版社，2006:9.
[2]华中师范大学等校. 分析化学[M].北京：高等教育出版社，1999:538.
[3]华中师范大学等校. 分析化学[M].北京：高等教育出版社，1999:542.
[4]武汉大学等校. 无机化学(下册)[M].北京：高等教育出版社，1994:543~544.。