高考化学基于阶段目标达成的电化学基础单元复习

高考化学基于阶段目标达成的电化学基础单元复习

以"电化学复习"为关键词在"中国知网"搜索结果有50条记录,其中23篇的题目中含有"电化学",研究的都是"高三备考复习的策略",虽然对学生的困难分析深入,解决问题的策略独特,但是重点都是研究如何提高学生对知识的综合运用能力和解题技巧,与现在单元复习的目标不同。

根据《化学课程标准》和"学业评价标准"对本章的要求和说明,考虑到该板块的复习基本有四次：单元复习、模块复习、高三第一轮复习、高三专题复习,每阶段复习的目标定位要准确,逐层递进,螺旋式上升,引领学生巩固基础,深化理解,学会应用。通过练习、测试的反馈,还有与学生的讨论,发现学生的思维障碍点主要是：

1、对氧化还原反应的基本概念遗忘或不熟练,影响对电极反应本质的判断〔出错或慢〕

2、原电池、电解池的概念相似性高,区分不清造成混乱。

3、不能从物质的氧化性、还原性强弱判断电极反应物。

4、对双液原电池的盐桥理解不准确,与原电池、电解池串联装置中连接电极的导线混淆

5、电极反应书写中出现表示得失电子、得失电子数值、电荷守恒配平、电解质与电极

反应产物反应的考虑等错误

6、电化学装置中微粒〔电子、离子〕的移动方向的判断,装置中离子浓度变化的判断和

计算。

7、对陌生的原电池装置找不到"自发的氧化还原反应",影响对装置工作原理的理解。

8、对分析电化学装置的思路不清楚或不熟练。

第一阶段——例题,小结：先理清化学概念、原理、用语、实验等陈述性知识,这是解决问题的基础；然后明确解决问题的程序。解决同一类问题往往有固定的程序。这个程序告诉你"怎么做、怎么想",它告诉你如何从已知状态向目标状态转化。第二阶段——精练：通过强化练习促使陈述性知识向程序性知识转化。教师要多留时间给学生思考,多听学生的思考,多让学生分析。"产生式"不仅靠教师总结,更需要学生概括、领悟。

在本单元复习中,主要目标是梳理知识、认识典型、巩固基础,深化理解、熟练思路,学会应用。

[环节一]：以教材素材重组装置为例,辨析典型装置,巩固分析电化学装置的程序,熟悉典型电极反应书写。

[例题1]观察以下电化学装置示意图。

1、 填写表格,请注意表格内容的先后。

表一

表二 A

24 D

C

4B

4E

NaCl

F

H

4 G

CuSO 4

2、填空

〔1〕装置C中石墨电极〔C〕上的现象,结合平衡移动原理解析和电极方程式解析产生该现象的原因：。

〔2〕装置D是铁合金的腐蚀,电化学反应后在溶液中继续发生的反应是：。以上装置中对于铁能实现"牺牲阳极的阴极保护"的是：,属于"外加电流的阴极保护法"的是。

〔3〕装置E工作一段时间后分别在两电极附近滴加1～2滴酚酞溶液,现象是：,结合平衡移动原理解析和电极方程式解析产生该现象的原因：,

总反应的离子方程式是。

〔4〕装置G工作一段是间后的现象是：,溶液的pH<变大、变小、不变、不能确定>。〔5〕装置H的作用是：；若把装置更改为实现"粗铜精炼"〔粗铜中含有少量Zn、Fe、Ag和石墨〕,则阳极反应,阴极反应,溶液中c。

〔6〕冶炼金属钠可以在装置E中把改为,反应方程式是：。

[小结]1、熟练的典型电化学模型

2、根据表格内容,形成分析电化学装置的基本流程

3、原电池是基于"自发的氧化还原反应"而设计的把化学能转化为电能的装置,

所以正反应物是氧化性较明显的物质〔如Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、氧气、氯气、MnO2等〕负极都是还原性比较强的物质〔如金属、氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇等〕。

4、电解池的电源是强大的氧化剂和还原剂,使"非自发的氧化还原反应"得以发

生,实现电能转化为化学能的装置。所以阴、阳极的反应物可以是氧化性不强的物质〔如Na+、Al3+〕和还原性不强的物质〔如Cl-、OH-〕

5、无论是原电池还是电解池,在电极上放电的顺序都是"先强后弱"

[精练]

1.某同学为了使反应2HCl + 2Ag

2AgCl + H 2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图

所示,你认为可行的方案是

2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是：

[环节二]以铅蓄电池为例复习二次电池的分析方法。 [例题2]铅蓄电池的典型的二次电池,电池反应为：

PbO 2 + Pb + 2H 2SO 42PbSO 4 + 2H 2O

（1） 在反应方程式上用双线桥

表示放电过程得失电子、氧化反应、还原反应的情况。 （2） 放电过程是〔原电池/电解池〕装置, 还原剂是,氧化剂是, 负极反应：正极反应：, 溶液的pH 变化是。

（3） 在铅蓄电池工作原理示意图中,请在方框内补充充电时所需用品的示意图。 分别表示放电、充电时,电子、阴阳离子的移动方向；

（4） 充电过程的阳极反应：,若通电一段时间,蓄电负极质量 减少9.6g,则在导线上通过的电子为mol 。

[小结]1、氧化还原反应的基本概念：失升氧还原剂,得降还氧化剂 2、原电池〔放电〕：

负极氧化,电子流出,阴离子靠近；〔正极还原,电子流入,

阳离子靠近〕

3、电解池〔充电〕

放电

充电

阳极氧化,电子流出,阴离子靠近；〔阴极还原,电子流入,阳离子靠近〕

4、用"画圈"的方法帮助学生掌握电子、电流、离子的流动方向

[精练]

1.〔2011##高考6改〕

某小组为研究电化学原理,设计如图装置。

〔1〕a和b不连接时,可观察的现象是,

反应的离子方程式是；

〔2〕a和b用导线连接时,形成装置,

铁是极,电极反应是；铜的作用是,

电极反应是。导线中电子移动的方向是：,溶液中离子移动的方向是：。

〔3〕a和b分别连接直流电源正、负极,形成装置,铜是极,电极反应是,铁是极,电极反应是。

溶液中离子移动的方向是。

〔4〕若在〔3〕装置中外电路通过0.1mol电子,则铁电极的质量

增加g。

2．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应

为FePO4＋Li LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li＋

导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解液的导电性

B．放电时电池内部Li＋向负极移动

C．充电过程中,电池正极材料的质量增加

D．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4

★3.高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn2＋2Fe3＋4KOH

放电时正极反应为：。

[环节三]：以原电池电解池串联装置为例进一步巩固分析电化学装置的程序,掌握电极方程式书写的基本方法。

[例题3]如图所示,回答问题

〔1〕下列叙述正确的是：

A．Y为阴极,发生还原反应

B．X为正极,发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

〔2〕SO42-离子通过隔膜的方向是。

〔3〕铜丝X的电极反应,铜丝Y的电极反应,ZnSO4

溶液

<只允许SO42－通过>

CuSO4

溶液

滤纸

<滴加了Na2SO4、酚酞溶液>

表面皿

Y

Zn Cu

铜丝

X

放电

充电

放电充电