中考化学-选择计算题

中考化学-选择计算题专题训练

1.

由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）A．12g B．24g C．36g D．48g

2．

小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体。不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A．Fe3O4和Fe B．Fe3O4和FeO

C．Fe3O4和Fe2O3D．Fe3O4、FeO和Fe

3.

现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g

4.

已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。相同条件下NO2与NO 的体积比如下，其中能被完全吸收的是（）

A．1：2 B．2：l C．1：3 D．3：1

5.

已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为（）

A．20％B．25％C．85％D．80％

6.

将200克溶质质量分数为l0％的蔗糖溶液稀释到5﹪，需加水的质量为（）

A 20克

B 100克

C 180克

D 200克

7.

取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是

A．生成2.0 g CO2气体

B．原来CaCO3的质量为14.3 g

C．生成了5.6 g CaO

D．剩余CaCO3的质量为3.0 g

8.

已知：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是（）

A．3.8g气体全部是O2B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C．反应后的固体是混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9g

9.

有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（）A．剩余固体为混合物

B．剩余固体的质量为11.5g

C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3

D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2

10.

已知：草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑．将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体．下列说法错误的是（）

A．剩余固体为混合物

B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g

C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2g CO2

D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体

11.

已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列说法正确的是（）A．生成2.4g CO2

B．混合物中含9.6g铜元素

C．混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9

D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%

12.

有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是

A．剩余固体为纯净物

B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g

C．原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111：16

D．最终所得溶液质量为318.7g

选择计算题专题训练答案

1.B

2.C

3.B

4.BD

5.A

6.D

7.A

8.B

9.D 10.D 11.C 12.C

2.

8. 【答案】B

【解析】设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：

2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2△

88 156 212 32 88-32＝56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

88/ x＝156/ y＝212/ z＝32/ m＝56/2.8g

解得：x＝4.4g，y＝7.8g，z＝10.6g，m＝1.6g

由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错；将该气体通过足量NaOH 溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确；反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误；反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。

9.

有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（）A．剩余固体为混合物

B．剩余固体的质量为11.5g

C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3

D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2

【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

【专题】常见的盐化学肥料．

【分析】A、根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳考虑；B、根据产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀计算出二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出生成的碳酸钠的质量和参加反应的碳酸氢钠的质量，用13.7g减去碳酸氢钠的质量就是原来碳酸钠的质量，用碳酸钠的质量加上新生成的碳酸钠的质量就是剩余固体的质量；

C、计算出碳酸氢钠的质量和原来碳酸钠的质量，进行判断；

D、根据最后剩余固体碳酸钠的质量计算出生成二氧化碳的质量．

【解答】解：设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x则：