质量守恒定律单元基础知识复习

第五单元化学反应的表示

知识点一：质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的等于反应后的生成的各物质的这一规律叫质量守恒定律。

2、在微观上的质量守恒定律表现在化学反应前后：、、一定不变（三不变），一定会变。

3、质量守恒定律的运用：

②已知A物质与B物质反应生成C物质（A+B=C）现有12克A与32克B恰好完全反应，

生成C的质量是：

③已知A+B2=C则C的化学式可用A、B表示为：

④在反应4A+5O2 ======= 4NO+6H2O中，则A的化学式为：

⑤在化学反应2A+3B=2C+5D中，5克A与7克B恰好完全反应，生成物C的质量恰好是D的质量的3倍，则C的质量为（）A、5克B、7克C、9克D、12克

4、碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是( ) A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素

C．一定含碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含碳、氢、氧、铜四种元素

二、化学方程式的含义

1、化学反应：2H2 +O2======2H2O的意义有：

①

②

③

知识点2：化学方程式

一、化学方程式的书写：

1、书写化学方程式必须尊守的两个原则：A、

B、

2、书写化学方程式的具体步骤：写、配、等、注、标

3、化学方程式的配平：

①最小公倍法：确定一种元素左右两边只出现过一次，且个数较大或是相差较大的元素作为

基准配平，再来配其他的元素。

②观察法③奇数配偶法

1）C + Fe2O3 ------ Fe + CO2

2）C2H2+ O2 --------- CO2 + H2O

3）Fe3O4 + CO -------- Fe + CO2

4）C2H4+ O2 -------- CO2 + H2O

5）CuSO4+ NaOH -------- Cu(OH)2↓+ Na2SO4

6）H2+ WO3-------- W + H2O

（二）、写出下列反应的化学方程式：

１、硫在空气中燃烧：

2、铁丝在氧气中燃烧：

3、通电分解水：

4、磷燃烧：

5、镁条在空气中燃烧：

（三）、写出下列反应的化学方程式：（K 39 Cl 35.5 O 16）

①用双氧水分解制氧气：各物质间的质量比：

②加热氯酸钾与二氧化锰制氧气各物质间的质量比：（四）、Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。

(1) 两个化合反应：；__ _____________

2) 两个分解反应：；_____________

二、小结根据化学方程式计算的一般步骤：

1）2）3）

4）5）

2、根据化学方程式计算：方程式子要配平、换算纯量代方程、质量单位直接用、上下单位必相同

例如：计算15.8克高锰酸钾完全分解制取氧气多少克？

知识点三、根据化学方程式计算

1．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

2．用氢气还原氧化铜制得6.4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量。

3、下图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：(计算结果取整数)

⑴所含氢氧化镁的质量为___________mg；

⑵理论上可中和胃酸中的HCl的质量为_______mg。

4、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。

（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：。（2）一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0 g，加入到足量的水中，生成了224 mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。

5．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为____g。

6．取铜与氧化铜的混合物共10g ，用足量的H 2还原后共得到8.4g 铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是____。

7．在化学反应3X+4Y=2Z 中，已知X 和Z 的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为____。

第三节 性质活泼的氧气

一、氧气的实验室制法

1、反应原理：过氧化氢 → 水+氧气

H 2O 2 H 2O O 2

还可以用高锰酸钾（KMnO 4）、氯酸钾（KClO 3）制氧气

2、反应装置：

长颈漏斗管口必须插入液面下 导气管伸进锥形瓶不能太长 导气管伸进集气瓶不能太长

该装置中的长颈漏斗可用分液漏斗代替；锥形瓶可用大试管、广口瓶、烧瓶代替 该装置适用于固体与液体反应，不加热制取气体

3、收集方法

排水法（因为氧气不易溶于水）；向上排空气法（因为氧气密度比空气略大）

4、检验方法：用带火星的木条伸到导气管口（或集气瓶里），木条复燃，则证明是氧气

5、验满方法：用带火星的木条伸到瓶口，木条复燃，则证明已收集满（用排水法收集不需验满）

6、催化剂：“一改变”、“两不变”

“一改变”：改变（加快或减慢）其他物质的反应速率

“两不变”：催化剂的质量和化学性质在反应前后不改变（物理性质可能改变）

二、氧气的性质

1、物理性质：密度比空气略大；不易溶于水；液态氧、固态氧是淡蓝色的

2、化学性质：

① 碳+氧气 → 二氧化碳

C O 2 CO 2

现象：木炭在空气中燃烧，呈红热状，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 木炭在氧气中燃烧，比在空气中更旺，发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

结论：碳燃烧生成二氧化碳

产物的检验：燃烧停止，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，变浑浊。则证明生成的是二氧化碳

② 铁+氧气 → 四氧化三铁

Fe O 2 Fe 3O 4

催化剂 点燃

点燃