电离平衡练习题(含答案)

电离平衡练习

基础题

1．下列关于电离平衡常数说法正确的是（）

A．电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强

B．电离平衡常数与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：

2．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体

C．硫酸氢钠固体D．水

3．在的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（）

A．B．

C． D．

4．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．液溴B．干冰

C．蔗糖D．硫酸钡

5．下列电离方程式书写正确的是（）

6．下列各叙述正确的是（）

A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质

B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质

7．溶液中存在着和的平衡。当向溶液中加入溶液时，电离平衡________移动，，。当向溶液中加入固体NaCl时，电离平衡________移动，，。若将溶液加热煮沸，，若要增大溶液中，最好加入_________。

8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着的平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。

9．冰醋酸不导电。慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强：当加入较多量水时，溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。试解释以上事实。

综合题

1．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时（）

A．的浓度升高

B．离子的数目增加

C．溶液的增大

D．离子浓度增大

2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）

A．硫酸、硫酸钡

B．苛性钠、氢氟酸

C．食盐、浓氨水

D．三氧化硫，二氧化硫

3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入少量的，发生的反应如下：

则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是（）

A．HR较弱B．HR′较弱

C．两者相差不大D．无法比较

4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是（）

A．A是非电解质 B．A是强电解质

C．A是离子化合物 D．A是弱电解质

5．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）

A．向亚硫酸钠溶液中加液态溴

B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢气体

C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气

6．下列说法正确的是（）

A．在溶液中加几滴盐酸，由于电离程度减小，所以溶液中离子浓度减小

B．氢氧化钙是电解质，因为他在水溶液中能电离出、等离子

C．是电解质，因为他的水溶液能导电

D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

7．下列离子方程式中，书写正确的是（）

A．钠与硫酸铜溶液反应：

B．醋酸铵和盐酸反应：

C．硫酸氢钾溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性：

D．向醋酸中通入氨气：

8．已知氯化银在水中存在如下溶解平衡：，在一定温度下，溶液中的物质的量浓度和的物质的量浓度的乘积为一常数，可用表示，。若把AgCl分别放入①100mL ②100mL 0.1mol/LNaCl 溶液，③，④溶液中，搅拌后在相同温度下浓度由大到小的顺序是__________。

9．甲学生向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓的溶液，结果沉淀完全溶解；乙学生向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓溶液，结果沉淀也完全溶解。试用有关理论解释这些事实：

__________。

参考答案

基础题

1．A 2．BD 3．A 4．B 5．AC 6．B

7．正向；减小；增大；不；不变；不变；减小；碱

8．在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，加入醋酸铵固体，振荡溶液，颜色变浅。离子浓度变小，是由于加入的使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。

9．溶液是否导电，决定于溶液中是否有离子存在；导电性强弱是由离子浓度大小决定的。冰醋酸是共价化合物，不存在自由移动的离子，所以不导电。当加入少量水时。冰醋酸电离，

溶液中产生自由移动的离子，溶液导电性逐渐增强。继续稀释，电离程度略有增大，因溶液

体积增加的多，所以离子浓度反而降低，导电性减弱。当加入NaOH溶液时，由于与NaOH 的反应生成强电解质，在溶液中完全电离，使溶液中离子浓度增大，因此导电性增强。

综合题

1．B 2．B 3．B 4．BC 5．AD 6．B 7．D

8．①>②>④>③

9．饱和溶液中存在溶解平衡：，加入铵盐后，，溶液中离子浓度减小，溶解平衡向右移动，沉淀完全溶解。