化学《氢氧化钠变质问题探究》优质教案、教学设计

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D．NaOH 溶液（Na2CO3 粉末） -- 稀盐酸百度文库五、【自主整理、反思总结】
通过这节课的学习，有哪些收获？ 有哪些疑惑？能否试着自主整理以下初中
常见离子的检验方法？（ H+、OH-、SO4 、Cl 、Ag+、Ba ）下节课我们继续来
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交流。
教学反思
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做出选择的依据是：
不选择其他试剂的原因：
反思： 通过以上的探究活动， 你能否总结一下： 混合物的除杂遵循哪些原则？
是否变质 检验 有：
存在，可选择的药品
总结建构：氢氧化钠溶液
变质程度 需要证明
是否存在，
同时要排除
的干扰， 可以选择
的试剂：
、
除杂 原则： 可选择的试剂
三、【典例剖析 点拨提升】 例 1、现有标签脱落的四瓶溶液，分别是硫酸溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳 酸钠溶液， 你能根据所学知识， 重新为这四瓶溶液贴好标签吗？ 小组讨论， 总结出 具体的方案。
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小结：离子检验的思路：
方法选择：先选择
方法后选择
方法。
例 2、下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ）
选项 A B
C D
实验目的
鉴别 FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2 四 种溶液
鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3 四种固体
除去 MgCl2 溶液中少量的 CuCl2
除去 CO 中的少量 CO2
试剂或方法 不另加试剂
水
加入过量铁粉、充分反应、过滤 将气体缓缓通过灼热的铜网
四、【当堂检测 巩固拓展】
1、在实验室中，下列区分物质的方法不合理的是（ ）
A. 用水区分食盐固体与蔗糖固体
B. 用澄清石灰水区分 CO2 气体与 CO 气体 C. 用 AgNO3 溶液区分 NaNO3 溶液与 NaCl 溶液 D. 用加碱研磨的方法区分 NH4Cl 固体与 K2SO4固体 2、小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
计实验方案进行验证：
可供选择的药品有：酚酞试液、澄清石灰水、氯化钙溶液、氯化钙溶液、稀盐
酸。。。
你们小组选择的药品是： (1）
（ 2）
（ 3）
（ 4）......
现象分别是：
、
、
结论：氢氧化钠溶液
(是 \否 ） 变 质 。
反思：证明氢氧化钠是否变质，只需要证明
存在即可。
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2、探究活动第二站：氢氧化钠溶液变质程度如何？
请观看微课实验视频，思考下面的问题：
为什么在利用氢氧化钠和盐酸反应来验证中和反应时，我们看到了气泡，这
说明了什么？
请记录你 的疑惑点 或自学障 碍
二、【活动探究 合作展示】
1、探究活动第一站：氢氧化钠溶液是否发生了变质？
你的猜想：（ 1）
（ 2）
做出此猜想的依据（用化学方程式表示）：
设计实验： 请各小组依据所提供的药品， 通过 回想， 选择不同类别的药品设
A． HCl、NaOH、Na2SO4 B． KNO3、ZnCl2、FeCl3 C． AgNO3、H2SO4、NaCl D． NaOH、Na2CO3、NaCl 3、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是（ ）
A． CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH B． H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl C． NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4 D． K2SO4、 Na2CO3、BaCl2、HCl 4、下列各组稀溶液中， 仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是（
课题
学 习 目 标
物质的检验与除杂专题
编制人
1、学会常见离子的检验及其除杂方法。
审核人
2、知道常见离子除杂原则。
3、通过不同类型题目的分析培养学生多角度开放性思维方式。
重点
常见离子的检验及其除杂方 法选择
难点 学法点拨
常见离子的检验及其除杂方法选 择 实验法、合作交流法
一、【问题引领 导入新课】
自主学习学案
你的猜想：（ 1）
（ 2）
设计实验：请各小组依据所提供的药品，选择适当的药品设计实验进行验证：
你们小组选择的药品：
现象：
结论：氢氧化钠
（ 部 分 \全 部 ） 变 质 。
反思：验证氢氧化钠溶液的变质程度，需要证明
是否存在， 同时要
排除
的干扰。
3、探究活动第三站：小组讨论如何除去碳酸钠得到纯净的氢氧化钠溶液呢？ 你们小组选择的药品：
）
A． Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B．K2CO3、H2SO4、HNO3、 BaCl2
C． HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D． Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
5、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（ ）
A. CaCO3粉末（CaCl2 粉末） -- 水 B. CaO 粉末（Ca(OH)2 粉末）---水 C．KCl 溶液（KOH）---稀硝酸