常考点高考题——电解质类型

常考点高考题——电解质类型

高考点拔

该题型包括电解质和非电解质，强电解质和弱电解质。强弱电解质是电离平衡的两大基础物质，反映电解质强弱的问题贯穿了整个过程：溶液的导电性，电离平衡、溶液的酸碱性和pH、盐类水解。要从本质上去认识强电离和弱电离，解题中要抓住强弱电解质的同与不同的规律。

实战演练

1．下列物质中最难电离出H+ 的是( B )Ａ. CH3COOH Ｂ. C2H5OH Ｃ. H2O Ｄ. C6H5OH 2．下列物质的水

2.溶液能导电，但属于非电解质的是( D )

A. CH3CH2COOH

B. Cl2

C. NH4HCO3

D. SO2

3．100 mL 6 mol / L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( BC )

A. 碳酸钠(固体)

B. 水

C. 硫酸钾溶液

D. 硫酸铵(固体)

4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( BD )

A. NaOH(s)

B. H2O

C. NH4Cl(s)

D. CH3COONa(s)(94MCE)

5．100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( B )

A.加入适量的6 mol / L的盐酸

B.加入数滴氯化铜溶液(00春京)

C.加入适量蒸馏水

D.加入适量的氯化钠溶液

6．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是(BC )

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C.醋酸与锌反应速率大

D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

7．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是(AC )

A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B.甲烧杯中的酸过量

C.两烧杯中参加反应的锌等量

D.反应开始后乙烧杯中的c(H＋）始终比甲烧杯中的c(H＋)小

8．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( AD )

A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2

B. 甲酸能与水以任何比例互溶

C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

9．下列事实可证明氨水是弱碱的是( D )

A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁(02春理综)

B. 铵盐受热易分解

C. 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红

D. 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

10．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是(AC )

A.将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多(97上海)

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

11．从下列现象可以判断某酸是强酸的是( D ) A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以分解石灰石放出CO2(01春京)

C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1 mol / L时的pH为1

12．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_________________________________________________________。

12. 各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是强酸。(此空2分，答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2分；凡答稀释、测pH值，未答判断的只给1分；虽答稀释、测pH值，但后面判断错误的给0分；答其它方法和判断的都不给分。)

13．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：(01上海)

甲：①称取一定质量的HA配制0.l mol / L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处

、

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

13．（1）100 mL容量瓶（注：未标明规格的扣分）

（2）＞b（多选扣分）

（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质

14．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是( D )Ａ.加入的碱过量Ｂ.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

Ｃ.生成的盐不发生水解Ｄ.反应后溶液中A-，M+物质的量浓度相等

16．已知一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3 mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( B )

A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应

C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D. 生成了一种强酸弱碱盐

17．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( B )

A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应(01广东河南)

C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

18．某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是( B )

A. NaOH溶液的体积大于氨水

B. NaOH溶液的体积等于氨水

C. NaOH溶液的体积小于氨水

D.无法判断

19．pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是( B )

A.一样多

B.醋酸比硫酸多

C.硫酸比醋酸多

D.无法比较