常考点高考题目——阿伏加德罗常数
高考复习-阿伏伽德罗常数选择题
高考复习——阿伏伽德罗常数选择题1．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．含有N A 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L B ．2.3gNa 被O 2完全氧化时，失去电子数为0．1N A C ．2Llmol·L -1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A D ．标准状况下，5．6LCCl 4含有的分子数为0．25N A2、设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温下，4g CH 4含n A 个C —H 共价键B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2n A 个电子C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO —D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子 3．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子 B 、1L0.1mol•L -1的氨水含有0.1n A 个OH ―C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A CCl 4分子D 、1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子 4．设An 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.16gCH 4中含有4An 个C-H 键B.1mol·1L NaCl 溶液含有An 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 An 个NO 分子D.常温常压下，22.4LCO 2中含有An 个CO 2分子5．用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. 常温常压下，2.24L 甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1n A B. 1mol 乙醇和1mol 乙酸反应生成的水分子数为n A C. 1L 0.1mol·L －1C 6H 5ONa 溶液中所含C 6H 5O －个数为0.1n A D. 标准状况下，2.24L 16O 2和3.6g 18O 2含有氧原子均为0.2n A 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5mol B ．标准状况下，22.4LCCl 4的分子数约为N A 个 C ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g 7．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，16g CH 4含有CH 4分子数为n A B ．常温常压下，22.4L CO 2含有CO 2分子数为n A C ．1mol Na 燃烧生成Na 2O 2失去的电子数为2n A D ．0.5mol·L -1的CuCl 2溶液中含Cl －数为 n A8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．0.5 mol 过氧化钠含有N A 个阴离子B ．16g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为N AC ．在1L0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NAD ．58.5g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．0.25molNa 2O 2中含有的阴离子数为0.5N AB．pH＝13的氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1N AC．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N AD．标准状况下，0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2L10．（双选）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C 12 O 16 Fe 56 ) （）A．28 gCO和16gO2所含的氧原子数都为N AB．100mL 0.1 mol·L-1 ACl3溶液中Al3+总数为0.01N AC．标准状况下，22.4L C O2和O2的混合气体含有的分子总数为N AD．5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2N A11．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16g O3中含有n A个氧原子B．1L0.1mol•L-1的醋酸含有0.1N A个H+C．1mol•L-1FeCl3溶液与足量的Cu反应，转移N A个电子D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为2N A12．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．1 mol羟基中含有10N A个电子B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA 个分子C．1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有N A个Fe3＋D．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3N A个电子13．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(相对原子质量：H-1 C-12 O-16)（）A．15g甲基(－CH3)所含的电子数为7N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．22.4L甲烷所含质子数为10N A D．20g重水(D2O)所含的电子数为10N A14．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2LB．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0．1N AC．2Llmol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AD．标准状况下，5．6LCCl4含有的分子数为0．25N A15.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N 14 O 16）（）A、常温下，23g NO2含有n A个氧分子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个NH3•H2OC、标准状态下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移1n A个电子16．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N AC．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N AD．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 N A17．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56] （）A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N AB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N AC．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A18．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为N AB ．1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H ＋数为0.1N A C ．1mol 甲烷分子所含质子数为10N A D ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A19.设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子 C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+20．设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是 （ ） A ．22．4 L Cl 2中含有N A 个C12分子B ．1 L 0．1 mol·L -1Na 2SO 4溶液中有0．1 N A 个Na +C ．1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCl 分子D ．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A21．下列叙述正确的是（用N A 代表阿伏加德罗常数的值）（ ） A ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等 22．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数一．选择题（共30小题）1．（2023•海南）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N AB．5.6g铁粉与0.1L1mol⋅L﹣1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1N AD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3⋅H2O微粒数目为0.1N A2．（2023•浙江）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N AC．向1L0.1mol⋅L﹣1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A3．（2023•辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LCO2含π键数目为N AB．每生成2.8gN2转移电子数目为N AC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1N A4．（2023•广东）设N A为阿伏加德罗常数的值。
侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。
下列叙述正确的是（）A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5N AB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N AC．体积为1L的1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，数目为N AD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28N A 5．（2023•甲卷）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD．1.0L1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中的数目为1.0N A6．（2022•重庆）工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．消耗14gN2生成NH3分子数为2N AB．消耗1molH2，生成N﹣H键数为2N AC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2N AD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2N A7．（2022•福建）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：2N2+6H2O4NH3+3O2。
高考中的阿伏伽德罗常数
高考中的阿伏伽德罗常数单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是NA，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。
阿伏伽德罗常数（NA）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。
④特殊物质中的化学键的数目如Si、SiO2、P4、P2O5等⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系：n＝＝＝＝＝cV⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
【例题1】（2010上海高考）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAD．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA解析：阿伏伽德罗常数是指1 mol任何微粒中含有的微粒数，A选项中的等物质的量不一定是1 mol，故错；H2O2的相对分子质量为34，故其1.7 g的物质的量为0.05 mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7 g中含有的电子的物质的量为0.9 mol，数目为0.9 NA，因此B对；Na2O2固体中，含有的是Na+ 和O22－两种离子，1 mol固体中含有3 mol离子，故其中的离子总数为3NA，因此C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24 L不是0.1mol，因此D错。
2020年高考化学必刷好题专题01 阿伏加德罗常数(解析版)
2020年高考必刷好题专题01 阿伏加德罗常数瞄准高考1.（2019·全国Ⅱ卷）已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 3g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A. 3He 原子中的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/molA N ⨯=N A ，A 项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误；C. K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =N A ，D 项正确。
2．（2019·全国Ⅲ卷）设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 项，常温下pH=2的H 3PO 4溶液，每升溶液中的H +数目为0.01N A ，错误；B 项，表示电荷守恒，正确；C 项，加水稀释使电离度增大，但c （H +）减小，溶液pH 增大，错误；D 项，加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4-抑制了H 3PO 4的电离，c （H +）减小，溶液酸性减弱，错误。
2022届高考化学一轮复习常考题型02阿佛伽德罗常数含解析
阿佛伽德罗常数一、单选题（共20题）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，3.2g14C18O中含中子数为1.8N AB．常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N A C．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数等于N AD．235g核素23592U发生裂变反应：23592U+1n裂变−−−−−→9038Sr+13654Xe+1010n，净产生的中子(10n)数为10N A2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1 mol白磷分子中含有P-P 共价键数为6N AB．1 mol NH4Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于N AC．1 mol H2O分子中氧原子的价层电子对数为4N AD．常温下，pH=10的NaHCO3溶液中由水电离产生的H+数为1N A3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．19 g18OH-所含的中子数和电子数均为9 N AB．标况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数目为0.4 N AC．苯与苯甲酸的混合物共1 mol，充分燃烧消耗氧气的分子数为7.5 N AD．0.1 mol乙酸乙酯与稀硫酸共热，充分反应后得到乙醇的分子数为0.1 N A4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16 g甲烷中含电子数为10N AB．78 g苯中含碳碳双键数目为3N AC．标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为 0.5N AD．0.1 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1N A 5．设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g石墨烯与金刚石的混合物中含有的碳原子数为0.2N AB．7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3N A、碳碳单键的数目为0.3N AC．0.1molOH和1.7g羟基(—OH)的电子数均为N AD．标准状况下，11.2L二氯甲烷中含共用电子对数为2N A6．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，2.24L 四氯化碳含碳原子数为A 0.1NB ．32 gCu 与足量浓硝酸反应，产物为2NO 和NO ，则反应中浓硝酸得到的电子数为A NC ．1821.8gH O 与2D O 的混合物中含有的质子数和电子数均为A ND ．40.1 mol CH 与20.1 mol Cl 混合充分光照，生成3CH Cl 分子数为A 0.1 N7．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．通常状况下，2.24L 2NO 和24N O 的混合气体中氮原子和氧原子个数之比为1∶2B ．1L 10.1mol L -⋅的氨水中含有0.1A N 个OH -C ．56gFe 和64gCu 分别与1molS 反应转移的电子数均为2A ND ．46g 甲苯中含有碳碳双键的数目为1.5A N8．设A N 为阿伏加德罗常数。
高三化学阿伏加德罗常数
专题2：阿伏伽德罗常数及其应用1.（2021全国甲卷）8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．18g重水（D2O）中含有质子数为10N AB．3mol的NO2与H2O完全反应转移的电子数为4N AC．32g环状S8（）分子中含有S－S键数为1N AD．1L pH等于4的0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中含有Cr2O72－数为0.1N A【答案】C【解析】A．D2O的质子数为10，18gD2O的物质的量为18g20g/mol=0.9mol，则18g重水(D2O)中所含质子数为9N A，A错误；B．NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2N A，B错误；C．一个S8分子中含有的S-S键数为8个，32g S8的物质的量为：32g8×32g/mol =18mol，则含有的S-S键数为18×8×N A=N A，C正确；D．酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，则1L pH=4的0.1mol∙L−1溶液中Cr2O72-离子数应小于0.1N A，D错误；综上所述答案为C。
2.（2021河北卷）7．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N A C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N A D．1L1mol·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于N A【答案】C【解析】A．22.4L(标准状况)F2有F原子数2N A，每个F原子含有9质子，所以共含有质子数为18N A，正确；B．1mol碘蒸汽和1mol氢气在密闭容器中虽充分反应，但因为该反应是可逆反应，不可能完全反应，所以生成的碘化氢分子数小于2N A，正确；C．电解饱和食盐水时，阴阳两极产生气体等物质的量的氯气和氢气，当总质量为73g,则转移电子数应为2N A，该选项错误；)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-), D．1L1mol·L-1溴化铵水溶液中，根据电荷守恒，n(NH+4因为n(Br-)=1mol，所以n(Br-)+n(OH-)>1mol，即NH+4与H+离子数之和大于N A，正确。
高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数
高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数一、单选题1．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．22.4L N 2中含有14N A 个中子B ．18g 重水(D 2O)含有质子数为10N AC ．一定条件下，3mol H 2和1mol N 2，充分反应后可得到NH 3分子数为2N AD ．56g CH 2=CH 2中所含有共价键数目为12N A2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，8 g O 2含有8N A 个电子B ．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子C ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 氯气通入烧碱溶液中发生歧化反应，转移的电子数一定为N AB ．标准状况下，22.4L 的HF 中含有1N A 个HF 分子C ．在充有1molPCl 3和1molCl 2的容器中，PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5时，增加的P －Cl 数目小于2N AD ．1mol 苯可以与3molH 2发生加成反应，故1mol 苯中含有3N A 的碳碳双键 4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温下，60g SiO 2中含有Si-O 极性键的数目为2N AB ．7.8g Na 2O 2晶体中阴离子的物质的量为0.2molC ．12g 金刚石中含有的C-C 单键数目为2N AD ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3-、CO 23-的粒子总数为0.1N A 5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 乙醇分子中所含C-H 键数为6 N AB ．1L0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液含2-3CO 的数目为0.1 N AC ．78 g Na 2O 2与足量水完全反应，电子转移数为N AD ．标准状况下，2.24 L C 6H 6所含氢原子数为0.6 N A6．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A．1mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7N AB．标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4N AC．1mol乙烷分子中含单键的数目为7N AD．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N A7．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4N AB．60g丙醇中含有的共价键总数为11N AC．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N AD．26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6N A8．N A是阿伏加德罗常数的值。
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是A．1∶3B．3∶1C．2∶1D．1∶2【答案】B【解析】CO相对分子质量是28，CO2是44，O2是32，若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则气体的平均相对分子是32.假设混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别是x、y.则(28x+44y)÷(x+y)=32，，解得x:y=3:1,因此选项是B。
【考点】考查混合气体的物质的量与气体的密度的关系的知识。
2.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol CH5+所含电子数为8nAB．标准状况下，11.2L Br2中Br原子数为nAC．1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NAD．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA【答案】D【解析】A. 1 mol CH5+所含电子数为10nA，错误；B.溴为液体，不适用于摩尔体积，错误；C.1mol/L的Al2(SO4)3溶液，未说明体积，所以不能得出Al3+的数目小于2NA，错误；D.18g÷20g/mol×10NA=9NA,正确。
【考点】带电粒子电子数的计算；气体摩尔体积的适用范围；有关物质的量浓度的计算；中子数的计量。
3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAB．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NAC．常温常压下，8gO3含有4 NA个电子D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA【答案】C【解析】 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA，A错误；H2O2制得2.24LO2转移电子数为0.2 NA ，B错误；8gO3的中O原子的物质的量为0.5mol，所以含有的电子数为4 NA个，C正确；pH＝2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，所以1L的溶液中含有H+数目为0.02NA，D错误；故选C。
高考化学复习：阿伏伽德罗常数
高考化学复习：阿伏伽德罗常数1.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A．1L0.1mol·L -1(NH 4)2SO 4溶液中NH 4+离子的数目为0.2N AB．Zn 与浓硫酸反应，产生22.4L 气体(标准状况)时，转移的电子数一定为2N A C．16.9g 过氧化钡(BaO 2)固体中阴、阳离子总数为0.2N A D．42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A 【答案】AA．NH 4+可以水解，故NH 4+是数目会小于0.2N A ，A 错误；B．Zn 与浓硫酸反应可能生成二氧化硫或二氧化硫和氢气的混合物，方程式为24422Zn+2H SO ()=ZnSO +SO +2H O ↑浓，2442Zn+H SO ()=ZnSO +H ↑稀，根据方程式可知无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol 气体转移电子均为2mol，22.4L 气体(标准状况)的物质的量为1mol，所以转移的电子数一定为2N A ，B 正确；C．16.9g 过氧化钡(BaO 2)的物质的量是0.1mol，由于在一个该固体中含有的阴、阳离子数目是2，所以0.1mol 该固体中含有的离子总数为0.2N A ，C 正确；D．乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，故42g 混合物中含有的CH 2的物质的量为3mol，则含3N A 个碳原子，D 正确；2.用A N 代表阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法不正确的是A．12g 石墨烯和12g 金刚石均含有A N 个碳原子B．21molNO 与水完全反应转移的电子数为A N C．标准状况下，322.4L NH 含有的电子数为A 10N D．0.1mol 的11B 中，含有A 0.6N 个中子【答案】BA．石墨烯、金刚石都是C 单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均含有A N 个碳原子，故A 正确；B．NO 2和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO 2+H 2O=HNO 3+NO，21molNO 与水完全反应转移的电子数为23AN ，故B 错误；C．标准状况下，322.4L NH 的物质的量是1mol，含有的电子数为A 10N ，故C 正确；D．11B 含中子数为11-5=6，0.1mol 的11B 中含有A 0.6N 个中子，故D 正确；3.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．向沸水中滴加含0.1mol 氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1N A B．标准状况下，22.4L 的CH 2Cl 2所含的分子总数为N A C．4.0g H 218O 所含质子数为2N AD．1mol·L -1Na 2CO 3溶液中含有的CO 32-数目小于N A【答案】CA．胶体粒子是许多分子的集合体，向沸水中滴加含0.1mol 氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.1N A ，故A 错误；B．标准状况下，CH 2Cl 2不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B 错误；C．H 218O 的相对分子质量为20，且含有10个质子，4.0g H 218O 的物质的量为 4.0g20g /mol=0.2mol，其中所含质子数为2N A ，故C 正确；D．1mol·L -1Na 2CO 3溶液的溶液体积未知，无法判断其中含有的CO 32-数目，故D 错误；4.A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1mol/L 的4HClO 溶液中含有的H +数目为A 0.1N B．0.5mol 雄黄(44As S ，结构如图)含有A N 个As As -键C．化学反应中每生成1mol 2O 转移电子数一定为A4N D．常温常压下，体积为22.4L 的22CH Cl 所含分子数为A 1N 【答案】BA．溶液体积不明确，故溶液中的H +数目无法计算，故A 错误；B．由于As 和N 同主族，所以要达到8电子稳定结构，需形成3个共价键，而S 需形成2个共价键，所以黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S 键，0.5mol 雄黄As 4S 4含有N A 个As-As 键，故B 正确；C．2mol 过氧化钠与水反应生成1mol 氧气，转移2mol 电子，转移电子数不一定为A 4N ，故C 错误；D．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm 未知无法计算物质的量，故D 错误；5.N A 为阿伏伽德罗常数的值。
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【试题解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。
【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、化学键等之间的相互关系及计算。
【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
高考化学选择题集-阿伏伽德罗常数
1、N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A．50℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1 N AB．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生N A个Cl2C．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 N AD．将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.1 N A个SiO32—2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A．常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4N AB．常温下，1.0 L 1.0 mol·L－1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N AC．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2N A3、N A表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是()A．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N AC．t℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6N A个OH－D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，总共转移电子的数目为1N A4、若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．1 mol·L－1的氨水与等质量的水混合后(无体积变化)，所得溶液浓度大于0.5 mol·L－1B．1 L 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数是0.1N AC．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2N AD．28 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3N A5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．密闭容器中，0.1 mol O2和0.2 mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2N A B．已知反应：2NH3＋NO＋NO2===2N2↑＋3H2O，每生成2 mol N2转移的电子数目为6N AC．在0.1 mol·L－1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AD．4.6 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为0.5N A6、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18 gH2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子7、(双选)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积和乙的摩尔体积相同D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8、(双选)下列说法正确的是()A．7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1×6.02×1023B．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023 D．V L a mol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023 9、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N AB．常温常压下，22.4L的NH3和16g CH4所含的电子数都是10N AC．2.3g钠燃烧生成Na2O2失去的电子数为0.1N AD．0.1mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2 N A个NO3－10、N A代表阿伏加德罗常数。
2022届高三化学一轮复习常考题型：阿佛伽德罗常数
C．相对分子质量为72的某烷烃1mol中，含有的共价键数目为16NA
D．常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为10-3NA
7．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下， 的 溶液中，由水电离的 离子数目为
(1)50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA___________
(2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA___________
(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子___________
C．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA
D．向1L 1mol/L(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为NA
12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．该原子的摩尔质量是aNAg·mol-1B．Wg该原子的物质的量一定是
B．Cu与1mol/L的硝酸溶液充分反应，若生成22.4 L气体，则转移电子数为3NA
C．标准状况下1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为 L
D．1 mol Cl2与稀NaOH溶液完全反应，则反应后的溶液中N(ClO−)＋N(HClO)＝1NA
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
B．过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA
C．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA
高考选择 阿伏伽德罗专题 (含答案解析)
阿伏伽德罗常数专练1.N A为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是( )A.3.6gD2O中含有的中子数为2N AB.10gC2H4和4gCO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.标准状况下，2.24L HF 中含有的分子数为0.1N AD.KIO3与HI溶液反应,生成0.1molI2转移的电子数为0.2N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L盐酸含有N A个HCl分子B.常温常压下,7.8gNa2O2含离子数为0.4N AC.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目大于0.1 N AD.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H53.设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.标准状况下,2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD.标准状况下,18gD2O中所含电子数为9N A4.设N A表示阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N AB.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2N AC.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10,则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为1×10-6N AD.1L 1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB.2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6N AC.1molCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2N AD.pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的个数为0.1N A6.阿伏加德罗常数的值为N A。
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常考点高考题——阿伏加德罗常数1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(03广东化学) A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A+离子中含有的电子数为N AB. 1.8 g的NH4C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(03上海化学)A. 53 g碳酸钠中含N A个-2CO B. 0.1 mol OH－含N A个电子3C. 1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D.标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是(02上海化学)A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N A4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是(02理综春)A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个-NO离子3C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A5．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是(02MCE春)A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个-NO离子3C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A6．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是(01上海化学)A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 N AB. 18 g水中含有的电子数为10 N AC. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 N AD. 在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 N A7．设N表示阿伏加德罗常数的值。
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常考点高考题目——阿伏加德罗常数常考点高考题——阿伏加德罗常数1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(03广东化学) A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A+离子中含有的电子数为N AB. 1.8 g的NH4C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(03上海化学)A. 53 g碳酸钠中含N A个-2CO B. 0.1 mol OH－含N A个电子3C. 1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D.标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是(02上海化学)A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N A4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是(02理综春)A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个-NO离子3C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A5．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是(02MCE春)A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个-NO离子3C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A6．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是(01上海化学)A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 N AB. 18 g水中含有的电子数为10 N AC. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 N AD. 在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 N A7．设N表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确．．．的是A. 1 mol醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等(00京徽春)88B . N 个氧分子和N 个氢分子的质量比等于16∶1C . 28 g 氮气所含的原子数目为ND . 在标准状况下，0.5 N 个氯气分子所占体积约是11.2 L8．下列说法正确的是(N 表示阿伏加德罗常数的值) (MCE99.8) A . 28 g 氮气所含有的原子数目为NB . 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC . 1 mol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等D . 标准状况下，22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9．下列说法正确的是(N 表示阿伏加德罗常数的值) (99广东化学)A . 28 g 氮气所含有的原子数目为NB . 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC . 1 mol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等D . 标准状况下，22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N10．设阿佛加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的（L ）体积应是 (98上海)A . A 4.22N nbB . A 4.22N mbC . mb nN A 4.22D . m nbN 4.22A 11．阿佛加德罗常数的符号为N A ，下列叙述正确的是 (97上海化学)A . 1 mol D 2O 所含质子数为12 N AB . 10 g 氖气所含原子数为N AC . 0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD . 标准状况下，1 L 水所含分子数为4.221N A 12．下列说法正确的是(N 0表示阿伏加德罗常数的值) (MCE97.)A. 在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5 N 0B. 在常温常压下，1 mol Ne 含有的原子数为N 0C. 71 g Cl 2所含原子数为2N 0D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13．下列说法正确的是(N 0表示阿伏加德罗常数的值) (MCE96)A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L ，所含有的分子数为N 0B. 标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为04.228N C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1 mol H 2，发生转移的电子数为2N 0D. 常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4N 0814．下列说法正确的是(N 0表示阿伏加德罗常数的值)A. 在常温常压下，11.2 L 氯气含有的分子数为0.5 N 0B. 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为N 0C. 32 g 氧气所含原子数目为2N 0D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同15．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(MCE94)A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB. 2 g 氢气所含原子数目为N AC. 17 g 氨气所含电子数目为10N AD. 在25℃，压强为1.01×105 Pa 时，11.2 L 氮气所含的原子数目为N A16．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数)A. 224.L A bc aNB. 224.L A ab cNC. 224.L A ac bND. 224.L Ab acN 17．用N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是 (MCE92 )A . 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为N AB . 标准状况(0℃，101.3 kPa )下，22.4 L 氯气中所含的氯原子数为N AC . 16 g 氧气中所含的氧原子数为N AD . 18 g 水中所含的电子数为8N A18．设N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法不正确．．．的是 (MCE91) A . 醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B . N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16∶1C . 28 g 氮气所含的原子数为N AD . 在标准状况下，0.5 N A 个氯气分子所占的体积是11.2 L19．设N A 代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是 (MCE90)A. 2.3 g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1 N AB. 18 g 水所含的电子数为N AC . 在常温常压下11.2 L 氯气所含的原子数目为N AD. 32 g 氧气所含的原子数目为N A20．设N 0为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol / L 硫酸钾溶液的不正确．．．的说法是(MCE88.一.B31)A . 2 L 溶液中含有0.6 N 0个硫酸根离子B . 1 L 溶液中含有0.3 N 0个钾离子C . 1 L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 N 0D . 2 L 溶液中钾离子浓度为1.2 mol / L21．设N 0为阿伏加德罗常数。
下列关于0.2 mol / LBa (NO 3)2溶液的不正确．．．的说法是(MCE87.二.26)A. 1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0.6 N0B. 1 L溶液中含有0.2 N0个NO3-C. 500 mL溶液中的Ba2+浓度是0.2 mol / LD. 500 mL溶液中的NO3-浓度是0.2 mol / L22、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目的0.2NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.在常温常压下11.2 L氯气所含的原子数目为N A23、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氯气参加氧化-还原反应，转移的电子数一定为2 NAB．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NAC．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NAD．25℃，1.01×105Pa时，1mol氧气所含的原子数为NA24、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NAB．3 NA 个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2 NAC．在石英晶体中，NA 个硅原子与2 NA个氧原子形成共价键D．在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子25、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5 NAB．0.5mol氖气含有的原子数为NAC．常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 NAD．1molNa2O2与水充分反应后转移的电子数为NA26、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的[OH-]为0.1mol/L时，则转移的电子数目为NAB．1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 NAC．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个D．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个27、设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是A．1摩尔D2O所含质子数为12 NAB．10克氖气所含原子数为NA8C．0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD．标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 NA28、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB．18g水所含的电子数目为NAC．常温常压下,11.2L氢气所含的原子数目为NAD．标准状况下,11.2L氢气所含的原子数目为NA29、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d /NAg B．标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4LC．电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重64gD．3NA 个NO2分子与水充分反应，转移（偏移）的电子数为2NA30、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法错误的是A．1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NAB．标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NAC．25°C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NAD．17 g羟基中所含电子数为10NA31、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0℃,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NAB．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D．35.5gCl2作氧化剂参加反应时可接受NA个电子32.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB．18克水所含的电子数目为NA C．32克氧气所含的原子数目为NAD．在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA33、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比34、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等88B. N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16:1C ．28克氮气所含的原子数目为N AD ．在标准状况下,0.5N A 个氯气分子所占体积是11.2升35、用N A 表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是A ．1摩钠作为还原剂可提供的电子数为N AB ．标准状况(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为N AC ．16克氧气中所含的氧原子数为N AD ．18克水所含的电子数为8N A36、设N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A ．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N AB ．2克氢气所含原子数目为N AC ．17克氨气所含电子数目为10N AD ．在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为N A37、下列说法正确的是,( NA 表示阿伏加德罗常数的值)A ．在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5N AB ．在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N AC ．32克氧气所含原子数目为2N AD ．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同38、下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A ．28g 氮气所含有的原子数目为N AB ．4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N AC ．lmol 甲烷的质量与N A 个甲烷分子的质量相等D. 标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N A39、设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m 克含有b 个分子，则n 克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L ）应是A ．22.4nb/mN AB ．22.4mb/bN AC ．22.4nN A /mbD ．nbN A /22.4m40、设阿佛加德罗常数的符号为N A ，下列叙述正确的是A ．1摩尔D 2O 所含质子数为12 N AB ．10克氖气所含原子数为N AC ．0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD. 标准状况下，1L 水所含分子数为1/22.4 N A41、设N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A ．在 12 g 的金刚石中最多含有的六元环数目为12N AB ．在 1mol 的CH 5+中所含的电子数为10N AC ．常温常压下，1mol 碳烯(:CH 2) 所含的电子数为8N AD ．31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是4N A 个842、下列说法不正确的是（N A 表示阿佛加德罗常数）A ．常温常压下，3g 甲醛气体含有的原子数是0.4N AB ．7.95gCuO 被CO 完全还原，转移电子数为0.2N AC ．100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于0.4N AD ．60gSiO2和12g 金刚石中各含有4NA 个Si －O 键和C －C 键43、设N A 代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是A ．20g 重水所含的电子数目为N AB ．2g 重氢所含的中子数目为N AC ．在标准状况下11.2L 氦气所含的原子数目为N AD ．3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为N A44、下列有关阿佛加德罗常数（N A ）的说法正确的有A ．0.1molNa 2O 2与水反应转移电子数为0.2 N AB ．3.4gH 2S 气体完全燃烧需O 2的分子数为0.15 N AC ．31g 白磷含有1.5N A 个共价键D ．0.1mol/L 的100mLH 2SO 3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A45、下列关于阿佛加德罗常数(N A )的说法正确的有A ．1molCu 在足量硫蒸气中反应时转移2 N A 个电子B ．18g 冰水混合物中有3 N A 个原子和10 N A 个电子C ．25℃时，1L 纯水中含有10-7 N A 个阴阳离子D ．12g 金刚石晶体中有4 N A 个 C-C 共价键46、下列说法不正确的是（N A 表示阿佛加德罗常数）A ．常温常压下，3g 甲醛气体含有的原子数是0.4N AB ．7.95gCuO 被CO 完全还原，转移电子数为0.2N AC ．100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于0.4N AD ．60gSiO 2和12g 金刚石中各含有4N A 个Si －O 键和C －C 键47、若某钠原子的质量是ag ，12C 原子质量是bg ，用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．钠元素的原子量一定是12a/bB ．mg 该钠原子的物质的量一定是m/aN A molC ．该钠原子mg 中所含的质子数是11m/aD ．该钠原子的摩尔质量是aN A g 48（06上海）12．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．9gD 2O 中含有的电子数为5N A B.1molMgCl 2中含有的离子数为2N AC .1molCH 4分子中共价键总数为4N AD.7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A8 49．（06全国理综I ）8 用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A ．0.5mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1N AB ．标准状况下，11.2L SO 3所含的分子数为0.5N AC ．0.1molCH 4所含的电子数为1N AD ．46g NO 2和N 2O 4的混合物所含的分子数为1N A50、（06重庆理综）7设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB.100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2 N AD .20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N A51、（06江苏）6阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中正确的是A ．1.0L 1.0mol ·L －1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为6.02×1023B ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2(标准状况),反应中转移的电子数为： 2×6.02×1023C ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023D ．22.4 L N 2中所含的分子数为6.02×102352、（2004上海）设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.46 g NO 2 和 N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AB.标准状况下22.4 L H 2 中含中子数为2N AC.1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N AD.1molMg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子53、（2004北京理综）用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.0.1 mol ·L －1稀硫酸100mL 中含有硫酸根个数为0.1N AB.1mol CH 3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC.2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD.12.4g 白磷中含有磷原子数为0.4N A54、（2005年江苏10）阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol —1，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C ．标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023D ．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4.22a ×6.02×1023 S 8分子结构模型55、（2005年上海6）设阿伏加德常数为N A。