阿伏加德罗常数常考考点归纳

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阿伏伽德罗常数题型归纳

阿伏伽德罗常数题型归纳在分析解答阿伏伽德罗常数(NA)这类问题时，要特别注意以下几点:①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，03、P4、Ss。

为多原子分子等。

③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T20、37C12:等④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、Si02、P4、P205等⑤某些离子如Fe3+、A13+，还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解，使其数目减少。

⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na202+ H2O、H2S + SO2等。

⑦凡是用到22.4 L●mol-1时，要注意是否处于标况下。

⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。

01阿伏伽德罗常数主要命题点1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。

2、物质的组成和结构。

特别是有机物的结构式、化学键。

3、电子转移数目4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。

02阿伏伽德罗常数易错点1、外界条件及物质状态2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算4、特殊反应03解题秘籍——洞悉陷阱设置1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。

常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。

注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。

2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。

阿伏伽德罗常数考点

化学计量1．物质的量、阿伏伽德罗常数(1)基本概念间的关系(2)规范表示方法：2．摩尔质量(1)定义：______________的物质所具有的质量。

符号：__________。

单位________。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的____________。

(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为________。

3．物质的量在化学方程式计算中的应用(1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。

(2)计算的一般步骤①正确写出反应的化学方程式(或关系式)；②根据化学计量数列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位相当。

③列出比例式进行计算。

例如：2CO ＋ O 2 =====点燃2CO 2 Δn2 mol 32 g 2×22.4 L 1 moln (CO) m (O 2) V (CO 2) Δn则 2 mol n （CO ）＝32 g m （O 2）＝2×22.4 L V （CO 2）＝1 mol Δn 。

4．气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素物质的体积由三个因素决定：________、________、_________________________，而气体的体积主要决定于_________________________________________。

(2)气体摩尔体积[提醒]V m ＝22.4 L/mol 使用时的注意事项：①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两个数据：1 mol 、约22.4 L 。

5．阿伏伽德罗定律(1)内容：同温同压下，相同________的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即：T 1＝T 2，p 1＝p 2，V 1＝V 2⇒N 1＝N 2。

(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。

(3)推论(以下用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为热力学温度)[提醒] (1)阿伏伽德罗定律适用于任何气体(包括相互不反应的混合气体)。

阿伏加得罗常数高三知识点

阿伏加得罗常数高三知识点阿伏伽德罗常数是化学中一个十分重要的常数，它由意大利化学家阿伏伽德罗在19世纪末提出，并于20世纪初被确认。

它的数值约为6.02214 x 10^23，表示一个摩尔物质中粒子的数量。

1. 阿伏伽德罗常数的定义与意义阿伏伽德罗常数的定义很简单，即一个摩尔物质中所含粒子的数量。

这里的“粒子”可以是分子、原子、离子等，在化学反应中扮演重要的角色。

阿伏伽德罗常数的数值之所以如此巨大，是因为化学反应常常涉及到大量的分子。

2. 摩尔、摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系一个摩尔指的是一定物质的质量，其数值等于这个物质的摩尔质量。

而摩尔质量是指一个物质的质量除以其阿伏伽德罗常数，可以用来表示一个物质所含粒子的数量。

例如，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，意味着一个摩尔的氧气中包含有32克的氧气分子。

3. 阿伏伽德罗常数与化学计量阿伏伽德罗常数在化学计量中起着重要的作用。

例如，摩尔质量可以用来计算一个物质的质量，如果我们知道该物质的摩尔质量和该物质的摩尔数。

当一个物质的化学式里有多种元素时，可以根据阿伏伽德罗常数推算出它们的摩尔比例，从而进行定量分析。

4. 阿伏伽德罗常数与物质的宏观性质阿伏伽德罗常数在研究物质的宏观性质时也起到了重要作用。

例如，我们知道理想气体状态方程中的“n”表示摩尔数，而理想气体的状态方程可以用来描述气体的体积、压力和温度之间的关系。

而阿伏伽德罗常数则提供了一种将微观分子数与宏观物理量相联系的方式。

5. 阿伏伽德罗常数在实际应用中的意义阿伏伽德罗常数不仅仅只是化学理论中的一个数字，它在许多实际应用中都有重要意义。

例如，在分子生物学的研究中，可以利用阿伏伽德罗常数来计算分子的数量，从而更好地理解生化反应和生物过程。

此外，还可以通过阿伏伽德罗常数来计算化学反应的产率和反应速率，为化学工艺的设计和优化提供依据。

总结：阿伏伽德罗常数在化学中扮演着重要的角色，它的数值代表了一个摩尔物质中所含粒子的数量。

高一化学阿伏加德罗知识点

高一化学阿伏加德罗知识点阿伏加德罗常数是化学中非常重要的一个概念，它在化学计算中有着广泛的应用。

本文将介绍阿伏加德罗常数的定义、计算方法以及其在化学中的应用。

一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是指在一定条件下，1摩尔气体在标准状态下的体积。

它的数值为6.02214076 x 10^23 mol^-1，通常简写为NA。

二、阿伏加德罗常数的计算方法阿伏加德罗常数可以通过实验数据与一些基本物理常数的关系计算得出。

其中，与阿伏加德罗常数相关的实验数据主要有电子电荷e、普朗克常量h和光速c等。

计算公式如下：NA = 6.02214076 x 10^23 mol^-1 = e / (h × c)三、阿伏加德罗常数在化学中的应用1. 摩尔质量计算根据阿伏加德罗常数，我们可以计算出物质的摩尔质量。

摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为g/mol。

通过将物质的质量除以摩尔数，可以得到物质的摩尔质量。

2. 摩尔体积计算阿伏加德罗常数也可以用于计算气体的摩尔体积。

在标准温度和标准压力下，1摩尔气体的体积为22.4升。

由于摩尔体积与物质的摩尔数成正比，因此可以通过阿伏加德罗常数计算出气体的摩尔体积。

3. 科学计数法的使用阿伏加德罗常数是一个非常大的数值，为了方便使用，人们通常使用科学计数法表示阿伏加德罗常数。

科学计数法是一种用于表示非常大或非常小的数值的方法，可以简化计算过程，提高计算的准确性。

4. 化学方程式的平衡在一些化学方程式的平衡中，阿伏加德罗常数被用于计算摩尔比。

通过比较反应物与生成物的摩尔比，我们可以确定一个化学方程式是否平衡以及需要调整的系数。

总结：阿伏加德罗常数是化学中的重要概念，它用于计算摩尔质量、摩尔体积以及在化学方程式平衡中的应用。

通过深入理解和运用阿伏加德罗常数，我们可以更好地理解化学中的各种现象，为化学学习和实验提供准确的计算基础。

专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结

专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结Prepared on 21 November 2021专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。

③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。

④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO2、P4、P2O5等⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。

⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2+H2O、H2S+SO2等。

⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。

⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。

判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA2.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2NA4.标准状况下,11.2 L臭氧中含NA个氧原子5.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA6.标准状况下,22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 7.22.4 LN2中所含分子个数为6.02×10238.标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×10239．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2NA10.标准状况下,11.2 LSO3所含的分子数为0.5NA2、物质微观离子数的计算问题1.室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子4.80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA5.18 gD2O所含原子数目为3NA6. 1.8 g重水(D2O)中含NA个中子7.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1.1 L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为6.02×10232.常温下,1 L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA3.1 L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA4.25℃时,1 LpH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子5.1 L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA6.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×10234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NA2.Na2O2与H2O反应生成1.12 LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10233.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA4.1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子5.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题1.1mol烷烃的通式中有2n+2mol的C-C键2.10 g甲烷所含有的电子数为NA3.17 g氨气所含电子数目为10NA4.1.8 gNH4+所含电子数为NA5.0.1molOH-含NA个中子6.12克金刚石中含有的碳碳键数为1NA 个，12克石墨中含有的碳碳键数为1NA个7.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA8.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 9.1molC10H22分子中共价键总数为31NA实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N AC常温常压下，48 gO3含有的氧原子数为3N A D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A53 g碳酸钠中含N A个CO32-B0.1molOH－含N A个电子C1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB.1 L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N AD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C.121 gCCl2F2所含的氯原子数为2N A D.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为N A17．用N A表示阿伏加德罗常数。

阿伏伽德罗常数知识归纳必考题

阿伏伽德罗常数知识归纳必考题二、阿伏伽德罗常数知识归纳1、常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2N A（错，<2N A）2、常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2N A (对)3、常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A (对)4、标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A (对)5、标准状况下，2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A (错，0.1N A )6、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A （错，溶于水不等于与水反应）7、标准状况下，22.4L HF所含分子数为N A （错，标准状况下HF 是液体）.8、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L （错，标准状况下辛烷是液体）9、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数0.2N A (错，0.1N A)10、3.4g H2O2完全分解转移电子0.2N A (错，0.1N A )11、2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子数都是0.2N A (对)12、5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2N A (错，0.3N A)13、6.4g Cu 与S完全反应，转移电子数为0.2N A (错，0.1N A)14、 31g白磷中含P-P键数为1.5N A (对)15、1mol白磷分子中含有P-P键数为1.5N A (错，6N A)16、12g金刚石中含C-C键数为4N A (错，2N A )17、12g石墨中含C-C键数为1.5N A (对)18、6.0g SiO2晶体中含有0.2N A个Si-O键, (错，0.4N A)19、6.0g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子（对）20、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—CH3COOH的总数为N A (对)21、1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个（错，<N A)22、10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A （错，还要考虑水，应为1.2N A )23、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于N A （错，无体积不能确定）24、1mol —OH中所含电子数为9N A（对）25、1molCH3+所含的电子数为8N A (对)26、2 NO2和 44g N2O4的混合气体所含原子数为3N A (对)27、25℃ 1mLH2O中所含OH-数为10-10N A （对）28、T℃1LPH＝6的纯水中含10－6N A 个OH-（对）29、18g D2O所含的电子数为10N A (错)30、过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3N A（错，0.2N A）三、离子方程式知识归纳判断正误，错误的说明理由：1、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO （错，要发生氧化还原反应）2、FeS+HNO3(稀) FeS+2H+＝Fe2++H2↑ （错，要发生氧化还原反应）3、Na2SO3+HNO3(稀) SO32-+2H+＝SO2↑+H2O （错，要发生氧化还原反应）4、Fe(OH)2+ HNO3(稀) Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O （错，要发生氧化还原反应）5、Fe(OH)3+HI Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O （错，要发生氧化还原反应）6、Ca(OH)2溶液中通入少量CO2（CO2检验）Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+ H2O （对）Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 OH-+CO2＝HCO3-（对）7、NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-（错，生成HCO3-）8、C6H5ONa溶液中通入少量CO22C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-（错，生成HCO3-9、氨水中通入过量SO2 NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3- (对)10、NaAlO2溶液中加入少量盐酸AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓ （对）11、向碳酸钠溶液通入少量SO22CO32-+SO2+H2O＝2HCO3-+ SO32- （对）12、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O （错）13碳酸氢钠溶液与足量的足量澄清石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2（对）14、FeBr2溶液中通入足量氯气2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- （错）15、FeI2溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（错）16、NaClO溶液FeCl2溶液混合2ClO-+ Fe2++2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO（错，发生氧化还原反应）17、HF+NaOH反应 H++OH-＝H2O （错）18、NaOH与H3PO4等物质的量反应OH-+ H3PO4＝H2PO4- +H2O （对）19、NH4HCO3与足量NaOH溶液反应HCO3-+OH-＝CO32-+H2O （错）20、NH4HSO3与少量NaOH溶液反应NH4＋＋OH—＝NH3·H2O （错）21、NaHCO3+NaHSO4溶液混合 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ （错）22、Na2S水解 S2-+2H2O＝H2S+2OH- （错）23、NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH4+＋OH-＝NH3·H2O （错）24、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O （对）25、过氧化钠溶于水2O22-＋2 H2O＝4 OH-＋O2↑ (错)26、将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-＝SO42-+Cl-+2H+（错，H+与ClO-反应）27、硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O （对）28、等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3 Ba SO4↓+2Al(OH)3↓ （对）29、向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O （错）30、用惰性电极电解MgC12溶液：2H2O+2C1-＝C12↑+H2↑+2OH- （错）。

01化学计量,阿伏伽德罗常数考点归纳

排查落实练一化学计量一、阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错1. 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等。

()2. 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A。

()3. 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A。

()4. 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2。

()5. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为N A。

()6. 在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N A。

()7. 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2N A。

()8. 9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A。

()9. 标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子。

()10. 常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。

()11. 11.2 L NH3所含分子数为0.5N A。

()12. 常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2N A。

()13. 标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2N A。

()14. 4 ℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气含有相同的原子数。

()15. 标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A。

()16. 假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A。

()17. 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A。

()18. 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A。

()19. 在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子数目为4N A。

()20. 46 g乙醇中含有的化学键数为7N A。

()21. 常温下，1 mol SiC中含有Si－C键的数目为4N A。

高考化学复习——阿伏伽德罗常数

下列说法是否正确？
5．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为 19 NA 6．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，
其中氧原子数为2 NA
7．1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中H＋数为0.1 NA
8．1 mol甲烷分子所含质子数为10 NA
下列说法是否正确？
9．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8% 10．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成 32 g氧气，则转移2 NA个电子 11．一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同 12．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
3、某些离子或原子团是否水解，引起粒子数目的变化.
4、一些物质结构中化学键的数目。如：CH4、NH3等。
下列说法是否正确？
1．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为 0.5NA 2．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA 3．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA 4．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1 mol氢气时，转移的电子数为NA
3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
5．用浓硫酸配制稀硫酸100 mL。 A．检查容量瓶是否漏水； B．用蒸馏水洗涤 2~3次，将溶液注入容量瓶； C．将冷却至室温的稀硫酸注入中； D．根据计算，用量筒取 mL浓硫酸； E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌； F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀； G．用胶头滴管滴加蒸馏水至； H．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近刻度线。正确的操作顺序是： A→D→ → → → →G→F。

高中化学：阿伏伽德罗常数

阿伏伽德罗常数考点：
（1）气体
① 状态
② 标况下的非气态：SO3、H2O、CCl4、CnHm(n>4)、Br2、I2
标淮状况下，11.2 L CCl4中含有C－Cl键的数目为2 NA
标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA
任意条件下，1 mol苯中含有C－H键的数目一定为6NA
√
（2）溶液
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线
时，
，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是
。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
（1）固体的称量
①选择稳定的固体称量，读数精确到0.1g
②用量筒量取浓溶液，读数精确到0.1mL
（2）玻璃仪器的选用
①固体配制：量筒可以不用，也可以用
②容量瓶加规格
（3）操作步骤
（4）误差
① n=C∙ 溶液的体积和浓度缺一不可
② 溶质的水解、电离
1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NA
25℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H＋的数目小于0.001NA
标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数
之和为NA
1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H+的数目为2NA
（3）化学键

阿伏伽德罗常数专题复习

阿伏伽德罗常数专题复习阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

衍生物的状态等。

②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、为多原子分子等。

③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。

（一般为同位素形成的物质）④特殊物质中的化学键的数目如Si、SiO2、P4、P2O5、有机物等⑤某些离子如Fe3+、Al3+、NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。

⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。

⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。

例1（2010上海高考）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 N A例2（2010广东高考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 16 g CH4中含有4N A个C－H键B. 1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na+C. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子例3（2010山东高考）N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1N A个氧原子例4（2010福建高考）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L例5（2010四川高考）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B. 盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g例6（2010江苏高考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AB．1 mol羟基中电子数为10N AC．在5I－+ IO3－+ 6H+ === 3 I2 + 3H2O反应中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A D．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N A反思：在解题时首先要以“物质的量”为中心；以“标准状况”和“气体”这两个前提为基本条件（混合气体也适用）；明确“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子）数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。

阿伏加德罗常数知识点高三

阿伏加德罗常数知识点高三阿伏加德罗常数，又称阿伏伽德罗常数，是物理学中一个十分重要的常数。

它的数值约为6.02214×10^23/mol，是用来表示物质中粒子数量的单位。

在高三物理学习中，阿伏加德罗常数是一个必须要掌握的重要知识点。

一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是由意大利化学家洛伦佐·阿伏伽德罗在19世纪提出的一个概念。

它表示一个物质的1摩尔（即6.02214×10^23个）粒子的数量。

这些粒子可以是原子、分子、离子等微观粒子。

二、阿伏加德罗常数的应用1.计算物质的量在化学反应中，我们经常需要知道反应物和生成物的物质的量。

而阿伏加德罗常数则可以用来计算物质的量。

根据阿伏加德罗常数和物质的质量可以计算出物质的粒子数量，从而帮助我们进行计算。

2.摩尔质量的计算摩尔质量是指元素或化合物的相对分子质量或相对原子质量的数值，通常以g/mol为单位。

通过阿伏加德罗常数，可以将相对原子质量或相对分子质量转化为摩尔质量。

三、阿伏加德罗常数的意义1.揭示微观世界的规律阿伏加德罗常数的发现，表明物质的微观粒子是以离散形式存在的。

在洛伦佐·阿伏伽德罗提出这个概念之前，人们普遍认为物质是连续不可分的。

而阿伏加德罗常数的引入，则揭示了物质的离散特性，对微观世界的研究起到了重要的推动作用。

2.促进化学反应的研究和应用阿伏加德罗常数的应用使得化学反应的计量关系能够得到更加精确的描述和理解。

通过对化学反应中物质的量关系的计算，可以推导出反应的化学方程式，从而帮助我们更好地理解和应用化学反应。

四、阿伏加德罗常数的实验测定阿伏加德罗常数的实验测定是基于洛伦佐·阿伏伽德罗提出的概念进行的。

通过实验可以测得一定质量的物质中包含的粒子数，再通过计算可以得到阿伏加德罗常数的数值。

阿伏加德罗常数知识点在高三物理学习中是一个重要的内容。

掌握了阿伏加德罗常数的定义、应用、意义以及实验测定方法，我们就能更好地理解和运用化学知识。

有关阿伏伽德罗常数的判断常考点

设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
1）在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占体积约是11.2L V 2）标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的物质的量为a/22.4 V 3）常温常压下， 14g N2含有的分子数为0.5 NA V 4）常温常压下，1摩尔氦气含有的原子数为NA V 5）常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
4．粒子数的求算 3）氧化还原反应中得失电子数。注意特殊反应：Cu+S 等。
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
× 在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数均为3NA
6．隐含条件（ N2O4 2NO2、稀有气体为单原子分子；氯气、氢气等为双原子分子； O3 、白磷P4 、CH4等为多原子分子）
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
× 1）1L 1mol·-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA L × 2）1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 3 ）常温下， 1L 0.1mol/L FeCl3 溶液中含 Fe3+ 数为 ×
0.1NA
7.考虑电解质的电离、弱电解质的水解
A
例一:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？
╳ 就是6.02×1023，单位为mol-1 3、N
4、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA; ╳ 5、1.8gD2O中含有NA个中子； ╳ 6、1L ╳ 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;
7、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA; ╳
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
1） × 常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10 NA 0.1molOH－含NA个电子

关于阿伏加德罗常数常考点归纳

阿伏加德罗常数常考点归纳1．常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A (错，<2N A)2．常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2N A (对)3．常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A (对)4．标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1 N A (对)5．标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A (错，0.1N A)6．标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A (错，溶于水不等于与水反应)7．标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A(错，标准状况下HF是液体)8．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(错，标准状况下辛烷是液体)9．7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2 N A(错，0.1N A)10．3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A (错，0.1N A )11．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A (对)12．5.6 g Fe与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2N A(错，0.3N A) 13．6.4 g Cu 与S完全反应，转移电子数为0.2 N A(错，0.1N A)14．31 g白磷中含P—P键数为1.5N A (对)15．1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A (错，6N A)16．12 g金刚石中含C—C键数为4N A (错，2N A )17．12 g石墨中含C—C键数为1.5N A (对)18．6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键 (错，0.4N A)19．6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子 (对)20．1 L 1mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A (对)21．1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个 (错，<N A)22．10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A(错，还要考虑水，应为1.2N A )23．1mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A(错，无体积不能确定)24．1 mol —OH中所含电子数为9N A (对)25．1 mol CH所含的电子数为8N A (对)26．2 mol NO2和 4６ g N2O4的混合气体所含原子数为3N A (对) 27．25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A (对)28．T ℃1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－ (对)29．18 g D2O所含的电子数为10N A (错)30．过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A (错，0.2N A)31. 25℃、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA (对)32.H20通过Na2O2使其增重6 g时，反应中转移的电子数为6 NA／18(错) 33．O．1 mol葡萄糖分子中含“C—H”数目为1.2NA(错)34.28g晶体硅中含有的共价键数为４N A (错)35.1ｍｏｌCｌ2与足量的铁反应转移的电子数与１ｍｏｌ铁与足量的C ｌ2反应转移的电子数相等(错)３６.３２ｇ１８Ｏ２中含有２ＮＡ个氧原子(错)３７．某温度下纯水的ＰＨ＝６，该温度下１０ＬＰＨ＝１１的NａOH 溶液中含ＯＨ－的数目为１ＮＡ(对)３８.１ｍｏｌNａCｌ中含有６.０２×１０２３个NａCｌ分子(错)３９.１ｍｏｌNａCｌ中，所有Nａ+的最外层电子总数为８×6.02×1023 (对)40.欲配制１.００L 1.00ｍｏｌ.L-1的NａCL溶液，可将５８.５ｇNａC ｌ溶于１.００Ｌ水中(错)４１.电解５８.５ｇ熔融的NａCｌ，能产生２２.４Ｌ氯气(标准状况)、２３.０g金属钠（错）４２、1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子（对）４３、１molAl3+离子含有的核外电子数为３N A(错)４４、１０ＬＰＨ＝１的硫酸溶液中含有的Ｈ+离子数为２N A(错)４５、1mol.L-1NaCl溶液中含有N A个Na+(错)４６、标准状况下，２２.４L二氯甲烷的分子数约为N A个（错）４７、１７.６g丙烷中所含的极性共价键为４N A个（错）４８、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为２N A个，则阳极质量减少６４g(错)４９、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成３molI2转移电子数为６N A（错）５０、１molHCl气体中的粒子数与０.５mol/L的盐酸中溶质的粒子数相等（错）５１、CO和Ｎ２为等电子体，２２.４Ｌ的ＣＯ和１ｍｏｌN2所含的电子数相等(错)５２、常温下，１００ml1mol/LNa2CO3溶液中阴子总数大于０.１ＮA(对)５３、１L0.1mol/L乙酸溶液中Ｈ+数为０.１N A(错)５４、1molNa2O2固体中含离子总数为４ＮＡ（错）５５、常温常压下２８g氮气所含电子数为６.０２×１０２４(错)５６．标准状况下１.１２Ｌ１６Ｏ２和１.１２Ｌ１８Ｏ２均含有０.１ＮＡ个氧原子(对))５７.０.５ｍｏｌ.L-1CｕCｌ2溶液中含　有０.５ＮＡ个Cｕ2+(错)５８.１１.２ＬCｌ2与４.２５ｇＮＨ３所含有的原子数相等(错)５９.１８ｇ重水与２０ｇNｅ所含有的电子数相等(错)６０.一定条件下０.１ｍｏｌFｅ与０.１ｍｏｌI2充分反应，转移电子数下定为０.３N A(错)６１．N2(ｇ)+3H2(ｇ)2NH3(ｇ) △H=-92.3KJ/ｍｏｌ,在该条件下，加入一定量的Ｎ２、Ｈ２发生反应转移６ＮＡe-时，反应放出的热量小于９２.３KJ(错)６２、常温下１LPH=10的　CH3COONa溶液中因为CH3COO-的水解，将使ＯＨ－数大于１０－４ＮＡ（错）６３、１７g甲基（－１４CH3）所含电子数为７N((错)。

专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结

专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数N A 是历年高考的热点;经久不衰;常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素..在分析解答这类问题时;要特别注意以下几点：① 状态问题：如水在标况下是为液体或固体； SO 3、HF 在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃;在标况下为液态或固态..② 特殊物质分子中的原子个数;如稀有气体均为单原子分子;O 3、P 4、S 8为多原子分子等..③ 特殊物质的摩尔质量;如D 2O 、T 2O 、37Cl 2等..④ 特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si 、SiO 2、P 4、P 2O 5等⑤ 某些离子如Fe 3+、Al 3+;还有某些原子团如NH 4+、HCO 3－在水溶液中发生水解;使其数目减少..⑥ 特殊的氧化还原反应中;转移电子数目的计算;如Na 2O 2 + H 2O 、H 2S + SO 2等.. ⑦ 凡是用到22.4 L ·mol －1时;要注意是否处于标况下.. ⑧ 物质的量与各量之间的关系⑨ 认真读题;检查题给条件是否齐全..判断：NA 表示阿伏伽德罗常数;下列说法正确的是 1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题1. 常温常压下;11.2 L 氮气所含的原子数目为N A2. 常温常压下时;相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3. 常温常压下;11.2 L 甲烷所含氢原子数为2N A4. 标准状况下;11.2 L 臭氧中含N A 个氧原子5. 标准状况下;22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2N A6. 标准状况下;22.4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×10237. 22.4 L N 2中所含分子个数为6.02×10238. 标准状况下;a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 9．标准状况下;22.4 L 溴单质所含原子数目为2N A 10. 标准状况下;11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N A 2、物质微观离子数的计算问题1. 室温下;42 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232. 46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为 3N A3. 常温下氧气和臭氧的混合物16 g 中约含有6.02×1023个氧原子4. 80 g 硝酸铵含有氮原子数为2N A5. 18 g D 2O 所含原子数目为3N A6. 1.8 g 重水D 2O 中含N A 个中子7. 20 g 重水D 2O 中含有的电子数为10N A3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1. 1 L 1.0 mol/LCH 3COOH 溶液中;CH 3COOH 分子为6.02×10232. 常温下;1 L 0.1 mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2N A3. 1 L 1 mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N A4. 25℃时;1 L pH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子5. 1 L 1 mol/L 的盐酸溶液中;所含氯化氢分子数为N A6. 200 mL 1 mol/L Al2SO43溶液中;Al3+和SO42-离子总数为6.02×10234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1. 电解食盐水若产生2 g氢气;则转移的电子数目为2NA2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2标准状况; 反应中转移的电子数为2×6.02×10233. 常温下;2.7 g铝与足量的盐酸反应;失去电子数为0.3NA4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子5. 在铜与硫的反应中;1 mol 铜失去的电子数为2NA6. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA7. 7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、考察物质结构原子结构、分子结构、晶体结构内部化学键数问题1. 1 mol 烷烃的通式中有2n+2 mol的C-C键2. 10 g 甲烷所含有的电子数为NA3. 17 g 氨气所含电子数目为10NA4. 1.8 g NH4+所含电子数为NA5. 0.1 mol OH-含NA个中子6. 12克金刚石中含有的碳碳键数为1NA 个;12克石墨中含有的碳碳键数为1NA个7. 1 mol CH3+碳正离子中含有电子数为10NA8. 30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10239. 1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数;下列叙述中正确的是A 常温常压下;11.2 L氧气所含的原子数为N AB 1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N AC 常温常压下;48 g O3含有的氧原子数为3N A D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A2．以N A表示阿伏加德罗常数;下列说法中正确的是A 53 g碳酸钠中含N A个CO32-B 0.1 mol OH－含N A个电子C 1.8 g重水D2O中含N A个中子 D 标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数;下述正确的是A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中;所含氯化氢分子数为N AC. 标准状况下;11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD. 在铜与硫的反应中;1 mol铜失去的电子数为2 N A4．N A代表阿伏加德罗常数;以下说法正确的是A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N A D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为N A17．用N A表示阿伏加德罗常数..下列说法正确的是A 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为N AB 标准状况 0℃;101 3 kPa 下;22 4 L氯气中所含的氯原子数为N AC 16 g氧气中所含的氧原子数为N AD 18 g水中所含的电子数为8N A18．设N A表示阿伏加德罗常数..下列说法不正确．．．的是A 醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等B 28 g氮气所含的原子数为N AC N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1D 在标准状况下;0 5N A个氯气分子所占的体积是11 2 L。

阿伏伽德罗定律考点总结

阿伏伽德罗定律考点总结
n/V=k
其中，n是气体的分子数，V是气体的体积，k是一个常数。

这个公
式说明了当其他两个变量保持不变时，分子数和体积之间的关系。

1.定律的表述
考生需要熟练掌握阿伏伽德罗定律的表述，即在相同的温度和压力下，体积相同的气体所含有的分子数相同，以及其数学表达式n/V=k。

2.运用定律解决实际问题
考生需要学会灵活运用阿伏伽德罗定律解决实际问题。

例如，给出两
种气体的体积和分子数，要求比较它们的摩尔质量。

根据阿伏伽德罗定律，相同体积的两种气体含有相同数目的分子，因此它们的摩尔质量之比可以
通过分子数的比值得到。

3.与其他气体定律的关系
阿伏伽德罗定律与其他气体定律（如玻意耳定律、查理定律等）之间
存在一定的关系。

考生需要理解这些定律的异同点，例如玻意耳定律指出，在恒定温度下，气体的体积与其物质的量成正比，但并不说明体积相同的
气体含有相同的分子数，而阿伏伽德罗定律则更为具体地描述了气体分子
之间的关系。

4.实验测定与验证
考生需要了解通过实验测定和验证阿伏伽德罗定律的方法。

例如，可
以通过将一定量的气体在不同条件下进行体积的测量，以验证体积与分子
数之间的关系。

考生还需要学会处理实验数据，进行数据分析和结论推断。

5.应用领域
总之，阿伏伽德罗定律是化学中的一项重要基本定律，掌握它的表述和运用方法对理解和应用化学知识都具有重要意义。

考生应该通过理论学习和实验实践，熟练掌握这一定律，并能够灵活运用于解决实际问题。