高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案导言：在化学实验中，准确地区分和鉴别不同物质是至关重要的。
本文将探讨如何通过实验方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠这两种常见的碱性物质。
以此为基础，我们将深入了解它们的性质和特点，以及它们在日常生活中的应用。
1. 实验背景碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是两种常见的碱性盐类。
二者在化学式和分子结构上有所不同，因此具有不同的性质和用途。
为了准确鉴别这两种物质，我们需要进行以下实验。
2. 实验步骤2.1 碳酸钠和碳酸氢钠的外观对比我们可以通过外观对比初步鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
通常，碳酸钠呈现为无色或白色结晶粉末，而碳酸氢钠则呈现为无色或略带白色的结晶粉末。
这个简单的观察可以帮助我们区分它们的外观特点。
2.2 溶解性测试接下来，我们可以通过溶解性测试来进一步鉴别两种物质。
将一小部分待测试的物质分别加入两个试管中，并加入等量的水。
搅拌试管，观察物质的溶解情况。
如果物质完全溶解并产生气泡，则说明该物质为碳酸氢钠。
如果物质仅部分溶解，并没有产生气泡，则说明该物质为碳酸钠。
2.3 酸碱中和反应碳酸钠和碳酸氢钠都是碱性物质，但它们在与酸反应时表现出不同的行为。
将一小部分待测试的物质分别加入两个试管中，并加入少量稀盐酸。
如果产生气泡，并且酸的味道强烈，则说明该物质为碳酸氢钠。
如果没有明显反应发生，则说明该物质为碳酸钠。
3. 实验结果与讨论通过上述实验，我们可以得出以下结论：- 碳酸钠呈现无色或白色结晶粉末，溶解度较低且不产生气泡。
- 碳酸氢钠呈现无色或略带白色结晶粉末，溶解度较高且会产生气泡。
- 与酸反应时，碳酸钠不产生明显反应，而碳酸氢钠产生气泡并有酸的味道。
4. 用途与应用碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中有广泛的应用。
碳酸钠常用于制备玻璃、洗涤剂和炼焦工业等；碳酸氢钠主要用于烘焙食品和中和胃酸。
它们的不同性质使得它们在不同领域有不同的应用。
5. 个人观点与总结鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方法简单而实用。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法是什么？【健康小知识】
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法是什么？
文章导读
碳酸钠和碳酸氢钠是其实是两种物质，所以大家不能够混淆，主要是因为它们
的形态颜色都比较相似，所以很难去区分，而想要有效的鉴别可采取观察法或者加热的方
法，一般加热之后产生澄清石灰水变浑浊的气体就是碳酸氢钠。
方法一 \xa0观察法
二者固态下均为白色。
观察到外观呈粉末状的是碳酸钠，呈晶体状的是碳酸氢钠。
方法二 \xa0加热法
1.加热后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠，反之则为碳酸钠。
2.加热前后称其质量，质量有所减少的是碳酸氢钠，反之则为碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的区别
碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱,又叫苏打.碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打.碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐类,但都被用做食用碱.碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的区别碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 外观白色粉末细小的白色晶体溶解性较大比Na2CO3热稳定性稳定，受热不分解不稳定，受热容易分解溶于水后的酸碱性显较强碱性碱性比Na2CO3碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的各种化学反应.与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O与NaOH溶液反应:Na2CO3不与NaOH反应.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH与CaCl2或BaCl2反应:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNaHCO3不与BaCl2和CaCl2反应Na2CO3和的NaHCO3相互转换向饱和的Na2CO3溶液通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3加热NaHCO3：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：①加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②溶解，向水溶液中加入BaCl2或CaCl2，产生沉淀的是Na2CO3CO2气体中混有HCl气体，如何去除杂质？把混合气体通入Na2CO3或NaHCO3溶液中，Na2CO3或NaHCO3与HCl反应生成CO2。
反应方程式：NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
碳酸钠与碳酸氢钠的区别
碳酸钠与碳酸氢钠的区别
碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。
密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。
碳酸氢纳为白色粉末，或不透明单斜晶系细微结晶。
比重2.159。
无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。
其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。
用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。
可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。
还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。
同时用作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂，以及用于农业浸种等。
1。
鉴别碳酸氢钠和碳酸钠溶液的方法
鉴别碳酸氢钠和碳酸钠溶液的方法
一般来说，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都可以用来作为清洁剂或保持pH值稳定，在多个
行业中都有着广泛的应用。
不同的是，前者具有很强的清洁能力，而后者更易溶解，有着
更强的稳定性，因此，要想准确地鉴别碳酸氢钠和碳酸钠溶液，我们可以通过下面几种鉴
别方法来进行：
1. 氢离子浓度测定法：可以使用pH试纸或定氢离子电极来测定溶液中的氢离子浓度。
一般来说，离子浓度越高，说明越能够溶解，碳酸氢钠溶液的氢离子浓度比碳酸钠溶液高
得多，因此可以通过测定氢离子浓度来鉴别它们。
2. 酸度滴定法：可以将溶液中的活性物质进行滴定，根据滴定曲线来判断溶液中的
活性物质是碳酸氢钠还是碳酸钠。
根据滴定结果，碳酸氢钠可以持久地被碱溶液中碱性中和，而碳酸钠却很快地变成无活性物质，因此，可以借助酸度滴定反应来分辨它们。
3. 电导率测定法：无论是碳酸氢钠还是碳酸钠，它们都能够溶解在水中，形成可以
带电的离子，因此，可以使用电导仪来测量它们溶液的电导率，因为离子浓度越高，电导
率也会随之增大，相比之下，碳酸氢钠溶液的电导率会比碳酸钠溶液要高。
4. 沉淀法：将碳酸氢钠和碳酸钠溶液放置在室温下，它们两者溶液的碳酸根离子可
形成沉淀物，碳酸氢钠溶液中形成的沉淀物性质比碳酸钠溶液中沉淀物的更大更粗糙。
上述就是鉴别碳酸氢钠和碳酸钠溶液的几种常用方法，它们可以通过测定氢离子浓度、进行酸度滴定法、电导率测定以及沉淀等方法进行鉴别。
不过，在真正执行这些实验时，
要注意自身的安全，确保实验过程中不会发生任何危险情况。
高中化学复习知识点：碳酸钠与碳酸氢钠鉴别的实验
D．制备氧气时用加热高锰酸钾的方法可以得到锰酸钾，二氧化锰和氧气，加热时试管口略向下倾斜，防止加热时产生的水留在试管底部，使试管炸裂，故D错误；
答案选B。
9．A
【解析】
【详解】
A.硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，因此证明碳酸酸性强于硅酸，故A符合题意；
3．用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的的是
实验目的
试剂
试管中的物质
A
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
稀盐酸
①碳酸钠②碳酸氢钠
B
比较 、 、 的还原性
氯水
① 溶液② 溶液
C
证明苯分子中没有碳碳双键
的 溶液
①苯②己烯
D
探究接触面积对反应速率的影响
VmL、 的盐酸
①ag大理石块②ag大理石粉
A．AB．BC．CD．D
A．加热B．加入少量NaOHC．通入过量的CO2D．通入HCl
二、综合题
11．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3粉末置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_____色．
(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)_____V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)
C．装置Ⅲ用于制备氢氧化铁胶体
D．装置Ⅳ用于制备氧气
9．下列有关实验操作正确且能达到预期目的的是
A． 证明碳酸酸性强于硅酸
B． 比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
C． 配制0.1mol·L-1NaOH溶液
如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法
1、加热，碳酸氢钠热稳定性差，能够分解的是碳酸氢钠。
2、取等量的溶于水中，观察两者谁溶解得多，碳酸氢钠的溶解度小。
3、取等量溶于水中，测其pH值，碳酸钠的大。
4、滴加盐酸，盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中，立刻产生气泡，而滴加到碳酸钠溶液中不会产生气泡。
5、加入氯化钙溶液，利用复分解反应，碳酸钠溶液与氯化钙反应产生白色沉淀，而碳酸氢钠不会。
扩展知识：
碳酸钠
碳酸钠俗名纯碱、苏打，白色粉末，热稳定性好，受热不易分解。
在水中溶解性相对较大。
与酸反应 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2↑+ H2O
与碱反应 Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH 碳酸钠可以转化为碳酸氢钠，反应方程式为： Na2CO3 + H2O + CO2=2NaHCO3
碳酸氢钠
碳酸氢钠俗名小苏打，白色细小晶体，热稳定差，受热易分解，溶解性相对较小，与酸反应 NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2↑+ H2O
与碱反应 NaHCO3+ NaOH=Na2CO3 + H2O 在一定条件下，碳酸钠亦可转化为碳酸氢钠，反应式为：2 NaHCO3=Na2CO3 + H2O + CO2↑(条件：加热)。
人教版必修第一册第二章 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸反应的图像分析(提升课时) 课件
(1)若将 A 项改为分别加入氢氧化钡溶液，能否鉴别？ 提示：不能。因为 Na2CO3 和 NaHCO3 均与 Ba(OH)2 反应生成白色沉淀 BaCO3， 不能鉴别。 (2)上题 D 项，滴加顺序颠倒，即将两种溶液分别滴入盐酸中，能否鉴别？ 提示：否。将两种溶液滴入稀盐酸中，盐酸过量，都立即产生气体，无法鉴别。
互滴法是指当两种溶液反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的实验现 象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生的现象不同进行鉴别。 请思考碳酸钠溶液和盐酸溶液能否通过互滴法进行区分？ 提示：能。盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中的现象为开始无明显现象，后有无色气体 放出。原理为 CO32－ ＋H＋===HCO－ 3 (无明显现象)， HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑(无色气体放出)。 碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中的现象为立即有无色气体放出。原理为 CO23－ ＋2H＋ ===H2O＋CO2↑。
提示：53∶42。向含 Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中逐滴加入盐酸，先后发生的 反应为
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
106 g 36.5 g 84 g
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
84 g 36.5 g
44 g
根据图像得：m∶n＝106∶84＝53∶42。
版本借鉴·资源拓展
【鲁科版】P32【探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理】 碳酸氢钠作为单一膨松剂，可能会造成食品口味不纯、颜色加深等问题。结合 对碳酸氢钠膨松作用原理的探讨，应如何选择合适的物质来制成复合膨松剂呢？ 1．请在白醋、柠檬酸中选择你认为合适的物质和碳酸氢钠组成复合膨松剂，尝试 用其蒸馒头并讨论影响馒头膨松效果的因素。 2．除了用碳酸氢钠，你还可以利用哪些碳酸盐类物质设计复合膨松剂？
检验碳酸钠和碳酸氢钠的方法
检验碳酸钠和碳酸氢钠的方法嘿，你问咋检验碳酸钠和碳酸氢钠啊？这俩家伙长得有点像，不过咱还是有办法把它们分辨出来滴。
先说说加热法吧。
你可以拿两个小试管，一个装碳酸钠，一个装碳酸氢钠。
然后分别给它们加热。
要是装碳酸氢钠的那个试管里有气泡冒出来，还能让澄清石灰水变浑浊，那这就是碳酸氢钠啦。
为啥呢？因为碳酸氢钠受热会分解，产生二氧化碳呗。
而碳酸钠受热就比较淡定，没啥明显变化。
再说说加酸法。
弄点稀盐酸啥的，分别滴到装着碳酸钠和碳酸氢钠的试管里。
这时候你就会发现，两个试管里都有气泡冒出来。
但是呢，碳酸氢钠产生气泡的速度那叫一个快，“噗噗噗”地就冒出来了。
碳酸钠产生气泡就稍微慢一点。
这是因为碳酸氢钠和酸反应更剧烈嘛。
还有加氯化钙法。
把氯化钙溶液分别加到两个装着碳酸钠和碳酸氢钠的试管里。
如果有白色沉淀产生，那就是碳酸钠。
为啥呢？因为碳酸钠会和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。
而碳酸氢钠和氯化钙不反应哦。
我给你讲个我自己检验这俩家伙的事儿吧。
有一次上化学课，老师让我们自己动手检验碳酸钠和碳酸氢钠。
我就按照上面的方法做。
加热的时候，我眼睛紧紧盯着试管，就盼着能看到气泡冒出来。
果然，装碳酸氢钠的试管里很快就有气泡了，还把澄清石灰水给弄浑浊了。
加酸的时候，那碳酸氢钠反应可快了，气泡冒得我都有点措手不及。
加氯化钙的时候，我小心翼翼地滴进去，看到碳酸钠那个试管里有白色沉淀，心里可高兴了。
通过这次实验，我对这两个物质的区别就记得更清楚啦。
总之呢，检验碳酸钠和碳酸氢钠的方法有不少，你可以根据实际情况选择合适的方法。
多试试，你就能把它们分得清清楚楚啦。
碳酸氢钠与碳酸钠的七种鉴别
碳酸氢钠与碳酸钠的七种鉴别
碳酸氢钠和碳酸钠是化学中的重要结构，又被称为氢氧化钠和氯化钠。
碳酸氢钠与碳酸钠的外观和熔点很接近，因此很容易混淆，但它们之间存在很大的区别。
以下正是依据其熔点、溶解性、气味、pH 值、盐酸反应等特性，对两者进行鉴别的七种办法。
首先，熔点的测定。
一般而言，碳酸氢钠的熔点为885℃，碳酸钠的熔点为851℃，差距明显，可以通过相应测定仪器来实现。
其次，溶解性检验。
碳酸氢钠比碳酸钠更容易溶解，在相同温度、相同量的水中溶解时，有明显的差异，容易判断出来。
第三，气味比较。
在温度一样的状况下，碳酸氢钠化学性更弱，会发出易被辨识的“甜香气”，而碳酸钠更像“苦辣味”。
第四，pH值的测定。
碳酸氢钠溶液的pH值约为7，碳酸钠溶液的pH值约为11，可以用熟知的pH试纸或pH计测量出来。
第五，盐酸稀释滴定法。
此法以氢氧化钠的氢离子溶液与碳酸氢钠和碳酸钠溶液混合，测量混合溶液的pH值，自pH值及折光率可以鉴别出来。
第六，铁锭法。
碳酸氢钠游离的氢离子能被铁锭还原，其变化很明显，可以很容易地辨别出来。
第七，装置分级法。
在装置分级法中，将碳酸氢钠和碳酸钠混合物放在30-50℃的水箱内，进行循环浓缩，用分级传感器判断，经浓缩有游离离子在溶液中，也可以使用程序控制，自动分离溶解物。
综上，碳酸氢钠与碳酸钠可以鉴别出七种办法，也可以通过观察它们的外观来进行区分，碳酸氢钠为白色晶体，碳酸钠为无色晶体或精白粉末。
了解了这些特点，就可以更容易地准确鉴别碳酸氢钠与碳酸钠的区别。
碳酸钠和碳酸氢钠的区别
碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱,又叫苏打.碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打.碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐类,但都被用做食用碱.碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的区别碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)外观白色粉末细小的白色晶体溶解性较大比Na2CO3热稳定性稳定，受热不分解不稳定，受热容易分解溶于水后的酸碱性显较强碱性碱性比Na2CO3碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的各种化学反应.与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O与NaOH溶液反应:Na2CO3不与NaOH反应.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O与Ca(OH) 2或Ba(OH) 2反应:Na2CO3+ Ca(OH) 2= CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O+NaOHNa2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH与CaCl2或BaCl2反应:Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+2NaClNaHCO3不与BaCl2和CaCl2反应Na2CO3和的NaHCO3相互转换向饱和的Na2CO3溶液通入CO2：Na2CO3 + CO2+ H2O =2 NaHCO3加热NaHCO3：2 NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：①加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②溶解，向水溶液中加入BaCl2或CaCl2，产生沉淀的是Na2CO3CO2气体中混有HCl气体，如何去除杂质？把混合气体通入Na2CO3或NaHCO3溶液中，Na2CO3或NaHCO3与HCl反应生成CO2。
高中化学中碳酸钠和碳酸氢钠对比(1)
一、碳酸钠和碳酸氢钠的共性1、都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；3、水溶液均呈碱性；4、焰色反应呈黄色；5、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应；二、碳酸钠和碳酸氢钠的差异1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；三、碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法一、固体状态法1：据热稳定性不同。
分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。
能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。
该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置法2：据与酸反应的速率不同。
分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。
这种方法观察起来有一定难度。
二、溶液状态法3：据与酸反应的过程不同。
取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。
当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显；法4：据沉淀反应不同。
分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。
法5：据溶液的碱性不同。
测其等浓度稀溶液的pH，pH值较大较大的原试剂为碳酸钠。
需要配置物质的量浓度相等的溶液；法6：根据碳酸氢钠的两性。
分别取溶液，并滴加偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。
三、错误方法法1：利用澄清石灰水。
因为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别两种溶液。
高中化学中碳酸钠和碳酸氢钠对比(1) (1)
高中化学碳酸钠和碳酸氢钠的对比一、碳酸钠和碳酸氢钠的共性1、都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；3、水溶液均呈碱性；4、焰色反应呈黄色；5、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应；二、碳酸钠和碳酸氢钠的差异1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；三、碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法一、固体状态法1：据热稳定性不同。
分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。
能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。
该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置法2：据与酸反应的速率不同。
分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。
这种方法观察起来有一定难度。
二、溶液状态法3：据与酸反应的过程不同。
取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。
当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显；法4：据沉淀反应不同。
分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。
法5：据溶液的碱性不同。
测其等浓度稀溶液的pH，pH值较大较大的原试剂为碳酸钠。
需要配置物质的量浓度相等的溶液；法6：根据碳酸氢钠的两性。
分别取溶液，并滴加偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。
三、错误方法法1：利用澄清石灰水。
因为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别两种溶液。
高中化学中碳酸钠和碳酸氢钠对比
高中化学中碳酸钠和碳酸氢钠对比一、碳酸钠和碳酸氢钠的共性1、都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；3、水溶液均呈碱性；4、焰色反应呈黄色；5、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应；二、碳酸钠和碳酸氢钠的差异1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；三、碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法一、固体状态法1：据热稳定性不同。
分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。
能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。
该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置法2：据与酸反应的速率不同。
分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。
这种方法观察起来有一定难度。
二、溶液状态法3：据与酸反应的过程不同。
取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。
当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显；法4：据沉淀反应不同。
分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。
法5：据溶液的碱性不同。
测其等浓度稀溶液的pH，pH值较大较大的原试剂为碳酸钠。
需要配置物质的量浓度相等的溶液；法6：根据碳酸氢钠的两性。
分别取溶液，并滴加偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。
三、错误方法法1：利用澄清石灰水。
因为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别两种溶液。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的四种方法
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的四种方法方法一：化学反应法
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的一种常用方法是利用它们与酸反应产生气体的特性来
区分。
将待鉴别的物质与稀盐酸（如盐酸）一起加入试管中，若产生气体且有明显的气泡冒出，则说明是碳酸钠；若无气体产生或只产生微弱的气泡，则是碳酸氢钠。
这是因为碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸氢钠只会产生微弱的气泡。
方法二：热稳定性鉴别法
碳酸钠和碳酸氢钠在高温下会发生分解，但分解温度不同，可以利用这一特性
进行鉴别。
将样品分别放在两个干净的试管中，加热试管直至样品分解。
若试管中产生了白色残留物，那么是碳酸钠；若无残留物生成，只有气泡冒出，则是碳酸氢钠。
碳酸钠在分解时会产生白色氧化铁残渣，而碳酸氢钠则不会。
方法三：电导率测定法
碳酸钠和碳酸氢钠在水中溶解后会生成碳酸根离子，但碳酸钠溶液中的离子浓
度较高。
因此，可以利用电导率测定来区分两者。
将待测样品溶解在水中，用电导仪测定溶液的电导率。
若电导率较高，则说明是碳酸钠；若电导率较低，则是碳酸氢钠。
方法四：溶解度测定法
碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解度是不同的，可以通过测定溶解度来区分两者。
将样品分别与一定体积的水进行摇匀溶解，观察溶液是否完全澄清。
若溶液完全澄清，说明是碳酸氢钠；若出现残留物或浑浊的溶液，则是碳酸钠。
由于碳酸钠的溶解度较低，溶液中可能会有悬浮的碳酸钠晶体。
而碳酸氢钠的溶解度较高，溶液会呈现透明状态。
高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别高中化学常识碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法如下(1)定性检验法：①.挑少量液态兴于液态制氧装置中，冷却，将导管伸进装有回应石灰水的试管中，石灰水变小混浊，表明液态就是碳酸氢钠，否则就是碳酸钠。
②.取少量固体溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀是碳酸钠溶液，否则是碳酸氢钠溶液。
(2)定量检验法：①.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，生成气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠。
②.分别向等量的白色粉末中加等体积适度的水，液态熔化量的多的碳酸钠，太少的就是碳酸氢钠。
7.了解fe3+的氧化性，认识fe3+和fe2+之间的相互转化(1)物理性质：亚铁盐溶液呈圆形浅绿色，铁盐溶液呈圆形黄色。
(2)化学性质：①亚铁盐的水解反应(彰显还原性)ⅰ、氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁：2fecl2+cl2=2fecl3;2fe2++cl2=2fe+3++2cl-表明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变为黄色，杂质转变的同时不导入崭新杂质。
ⅱ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下通入氧气转化为氯化铁溶液4fecl2+4hcl+o2=4fecl3+2h2o;4fe2++4h++o2=4fe3++2h2o说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。
ⅲ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下重新加入双氧水转变为氯化铁溶液2fecl2+2hcl+h2o2=2fecl3+2h2o;2fe2++2h++h2o2=2fe3++2h2o说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。
ⅳ、硝酸亚铁溶液在叶唇柱硝酸的水解下沦为硝酸铁溶液3fe(no3)2+4hno3(稀)=3fe(no3)3+no↑+2h2o;3fe2++4h++no=3fe3++no↑+2h2o表明：溶液由浅绿色变为黄色，fe2+和no在大量h+存有时无法大量并存。
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及相关计算高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
下节提示： 第一节复习专题
2.下列说法中正确的是
A.焰色反应是化学变化
√B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
解析 焰色反应是物理变化，不是化学变化，A错误； 盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确； K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干 扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误； 焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法 利用焰色反应来区分，D错误。
Na2CO3与NaHCO3鉴别时的注意事项：
1.鉴别及除杂时，一定要清楚Na2CO3和NaHCO3是固体还是溶液。
2.不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液，因为它们与二者反应均生成白色沉淀。
3.不能用NaOH溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，因Na2CO3 与NaOH溶液不反应,NaHCO3与NaOH溶液反应，但无明显现象。
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及相关计算
【学习目标】
1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法； 2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的除杂方法； 3.会利用差量法进行碳酸钠和碳酸氢钠相关反应的计算； 4.掌握常见元素焰色反应颜色
【重难点】 重点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂。 难点：差量法进行碳酸钠和碳酸氢钠相关反应的计算
(2)利用焰色反应制节日烟花。
易错
警示 (1)焰色反应是元素的性质，而不是单质或化 合物的性质，与存在状态无关。 (2)焰色反应可以用于鉴别物质，这种鉴别物 质的方法属于物理方法，而不是化学方法。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠简便方法
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠简便方法碳酸钠和碳酸氢钠是常见的碳酸盐类化合物，它们在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
然而，由于它们的化学性质相似，很难在实验室中快速准确地鉴别它们。
本文介绍一种简便的方法，可以通过反应现象和化学实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
一、实验原理碳酸钠和碳酸氢钠在酸性溶液中均能释放出二氧化碳气体，但它们的反应速率和产生的气体量不同。
碳酸氢钠在酸性溶液中反应速率较慢，产生的气体量较少；而碳酸钠反应速率较快，产生的气体量较多。
因此，可以通过观察反应现象和收集的气体量来鉴别它们。
二、实验步骤1.准备试剂和装置（1）碳酸钠和碳酸氢钠：取少量碳酸钠和碳酸氢钠，分别称取到干燥的试管中。
（2）稀盐酸：取一定量的稀盐酸（浓度约为0.1 mol/L），装入滴定管中。
（3）试管架、试管夹、酒精灯、玻璃棒、橡皮塞、气收集瓶、水槽等。
2.进行实验（1）取一个干燥的试管，加入少量碳酸氢钠，加入少量稀盐酸，用玻璃棒搅拌，观察反应现象。
（2）取另一个干燥的试管，加入少量碳酸钠，加入少量稀盐酸，用玻璃棒搅拌，观察反应现象。
（3）用气收集瓶收集两个反应产生的气体，记录气体体积和颜色。
三、实验结果和分析1.反应现象（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应：二氧化碳气体缓慢地产生，试管内液体变浑浊。
（2）碳酸钠与稀盐酸反应：二氧化碳气体快速产生，试管内液体翻滚，有气泡产生。
2.气体体积和颜色（1）碳酸氢钠反应产生的气体体积较小，颜色为无色或淡黄色。
（2）碳酸钠反应产生的气体体积较大，颜色为白色。
三、实验结论通过实验可得出如下结论：（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体量较少，反应速率较慢；碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体量较多，反应速率较快。
（2）碳酸氢钠反应产生的气体体积较小，颜色为无色或淡黄色；碳酸钠反应产生的气体体积较大，颜色为白色。
因此，可以通过观察反应现象和收集的气体量来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
在实验中，我们可以用眼睛观察反应现象，用气收集瓶收集气体，并比较气体的颜色和体积来判断反应物是碳酸钠还是碳酸氢钠。
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高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
在高中化学的学习中，掌握一定的花谢常识是有好处的，相信大家
听到碳酸钠和碳酸氢钠都不会陌生，那你们知道碳酸钠和碳酸氢钠应该如何
鉴别吗?下面小编整理了高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法，希望
对同学们的化学学习有帮助。
高中化学常识碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法如下(1)定性检验法：①.取少量
固体盛于固体制氧装置中，加热，将导管伸入装有澄清石灰水的试管中，石
灰水变浑浊，说明固体是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
②.取少量固体溶解，加
入氯化钙溶液，产生沉淀是碳酸钠溶液，否则是碳酸氢钠溶液。
(2)定量检验法：①.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，生成气体快的
是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠。
②.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，固体溶解量的多的碳酸钠，少的是碳酸氢钠。
7.了解Fe3+的氧化性，认识
Fe3+和Fe2+之间的相互转化(1)物理性质：亚铁盐溶液呈浅绿色，铁盐溶液呈黄色。
(2)化学性质：①亚铁盐的氧化反应(体现还原性)ⅰ、氯化亚铁溶液与
氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2Fe2++Cl2=2Fe+3++2Cl-说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的
同时不引入新杂质。
ⅱ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下通入氧气转化为
氯化铁溶液4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O;4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O 说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂
质转化的同时不引入新杂质。
ⅲ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下加入双
氧水转化为氯化铁溶液
2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O;2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O说明：。