卤素化学方程式及性质

卤素化学方程式及性质

1、与非金属反应(HX:卤化氢/氢卤酸)

F 2 + H 2 ====2HF Cl 2+H 2====2HCl Br 2+H 2 ====2HBr I 2+H 2加热2HI 反应条件越来越苛刻，且HX 稳定性降低，HI 在加热下易分解

4HF+SiO 2===SiF 4↑+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量）

HF 为弱酸，酸性比较：HF

3Cl 2+2P===2PCl 3 PCl 3+Cl 2===PCl 5

2、与金属反应

3Cl 2+2Fe===2FeCl 3 （棕色烟） 3Br 2+2Fe===2FeBr 3 I 2+Fe===FeI 2

Cl 2+Cu===CuCl 2（棕黄色烟，浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）

Br 2+Cu===CuBr 2 I 2+2Cu===2CuI

总结：、Cl 2可与任何金属化合，Br 2、I 2与大多数金属化合（除Au 、Pt 外）。

2.对于变价金属，如Fe 、Cu ，Cl 2、Br 2将金属氧化到最高价，I 2将金属氧化到较低价。 Zn+I 2==ZnI 2(H 2O 为催化剂) 滴水生紫烟，放热反应

3、与水反应（X 2+H 2O

HX+HXO 除F 2外） Cl 2+H 2O HCl+HClO Br 2+H 2O

HBr+HBrO I 2+H 2O HI+HIO 反应程度减弱

2F 2 +2H 2O===4HF+O 2（氧化性：F 2>O 2，置换反应）

4、与碱反应（以NaOH 为例）X 2+2NaOH===NaX+NaXO+H 2O

Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+6NaOH===5NaCl+NaClO 3+3H 2O

Br 2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H 2O 3Br 2+6NaOH===5NaBr+NaBrO 3+3H 2O

I 2+2NaOH===NaI+NaIO+H 2O 3I 2+6NaOH===5NaI+NaIO 3+3H 2O

3Na 2CO 3+3Br 2==5NaBr ＋NaBrO 3+3CO 2↑

以上均为歧化反应。

制备漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O

冷暗 光照 500℃ 点燃 点燃 △ △ △ △ △ △ △ △ 冰水 室温

漂白粉成分：CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理：（在空气中）Ca(ClO)2+H 2O+CO 2===CaCO 3↓+2HClO

(在酸中) ClO -+H +

===HClO

归中反应：IO 3-+5I -+6H +==3I 2+3H 2O 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4==3Br 2+3Na 2SO 4+3H 2O

5、氧化性（置换反应）

Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Br 2 +2NaI ===2NaBr+I 2 结论：氧化性Cl 2>Br 2>I 2 湿润的淀粉KI 试纸变蓝检验Cl 2

Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3

Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl

HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX (X 表示Cl 2,Br 2,I 2)

6、实验室制法

MnO 2+4HCl===MnCl

2+Cl 2↑+2H 2O （掌握发生装置，除杂装置，干燥装置，尾气吸收装置） 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(写出其他生成Cl 2的方程式) H 2SO 4(浓) +CaF 2(s)===CaSO 4+2HF↑(选学)

H 2SO 4(浓)+NaCl(s)===NaHSO 4+HCl↑(选学) (原理：高沸点酸制备低沸点酸，注意，必须是浓硫酸，氯化钠固体，因为HCl 极易溶于水)(考虑实验装置)

H 2SO 4(浓) +2NaCl(s)===Na 2SO 4+2HCl↑(选学)

H 3PO 4(浓)+NaBr(s)===NaH 2PO 4+HBr↑(选学)（不用浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，Br —有还原性，发生氧化还原反应：2Br -+SO 42-+4H +===Br 2+SO 2↑+2H 2O ）

H 3PO 4(浓)+KI(s)===KH 2PO 4+HI↑(选学)

工业制备氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaOH+2H 2O===2NaOH+Cl 2↑+H 2↑（回顾实验装

置）

阴极铁棒：生成气体（H 2），溶液变红(NaOH)，阳极碳棒：生成黄绿色气体，使湿润的KI 淀粉试纸变蓝（Cl 2）

熟悉从海水中提取溴，从海带中提取碘

溴：将Cl 2通入提取粗盐后的母液中，再鼓入热空气，使生成的Br 2挥发，用Na 2CO 3吸收，△ △ 电解

再用稀硫酸酸化得到Br2。Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 3Na2CO3+3Br2==5NaBr＋NaBrO3+3CO2↑ 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O

碘：灼烧→浸泡（I-）→氧化（I2）→萃取分液（分液漏斗、CCl4）→蒸馏（水浴，蒸馏烧瓶）（掌握每一步的操作及仪器）

7、HClO的性质

（1）漂白性，强氧化性：可以使品红溶液、有色布条褪色。HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

（2）弱酸性，离子方程式中只能写分子

光

（3）不稳定性，见光易分解：2HClO===2HCl+O2↑

8、F－、Cl－、Br－、I－的性质

还原性：F－

检验：HNO3酸化的AgNO3溶液

AgF可溶，AgCl白色沉淀，AgBr淡黄色沉淀，AgI黄色沉淀。（记住颜色）

CaF2难溶，其他卤素钙盐均溶。

2I－+2Fe3＋==I2+2Fe2＋（I-与Fe3＋不能共存）

9、单质的特性：

（1）Cl2黄绿色气体，密度比空气大，溶于水（1：2），有毒，易液化成液氯，氯水为淡黄绿色，氯水有漂白作用，起作用的是HClO。检验氯气可用湿润的KI淀粉试纸。

氯水是一种含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等多种微粒的混合物，而液氯是含Cl2的纯净物。

（2）Br2易挥发，保存时需要水封，液溴为深红棕色，溴蒸汽为红棕色，溴水为橙色。溴的有机溶剂溶液呈橙红色。且Br2易溶于有机溶剂，具有腐蚀性，所以试剂瓶不能用橡皮塞。是唯一的液态非金属单质

（3）I2为有金属光泽的紫黑色固体，易升华（分离碘与其他固体的方法），碘蒸气为紫红色。且I2易溶于有机溶剂，呈紫红色。碘的特性是遇淀粉变蓝（检验碘的方法）