中考化学重点知识点梳理

中考化学重点知识点梳理

一、基本概念和原理

(一)物质的分类

1、物质分类图

物质

2、几种定义：

混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。(注：各种成分之间没有发生化学反应，各自保持着自己原来的性质。) 纯净物：只由一种物质组成的物质。

单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：含有不同种元素的纯净物。

氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。(读作“氧化某”或“几氧化几某”)

注：酸在水溶液中能离解出相同的H+和酸根离子。(酸H++酸根离子)。(读作“某酸”)碱的水溶液中能离解出金属离子和相同的OH-(碱金属离子+OH-)。(读作氢氧化某“)盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。(盐金属离子+酸根离子)(读作某酸某，盐酸盐为氯化某“)

有机物：含碳元素的化合物。(少数除外：如CO、CO2、H2CO3、CaCO3及其它碳酸盐等属于无机物。)

3、部分常见物质的俗称、名称、化学式

干冰、固体二氧化碳、CO2 生石灰、氧化钙、CaO 熟石灰(消石灰)、氢氧化钙、Ca(OH)2

烧碱(火碱、苛性钠)、氢氧化钠、NaOH 醋酸(冰醋酸)、乙酸、CH3COOH 纯碱(苏打)、碳酸钠、Na2CO3

小苏打、碳酸氢钠、NaHCO3 蓝矾(胆矾)、硫酸铜、CuSO4 沼气、甲烷、CH4 酒精、乙醇、C2H5OH

常见混合物主要成分：

食盐：氯化钠(NaCl) 石灰石：碳酸钙(CaCO3 石灰水：氢氧化钙(Ca(OH)2 煤气：一氧化碳(CO)

赤铁矿石：氧化铁(Fe2O3) 铁锈：氧化铁(Fe2O3) 生铁和钢：铁和碳的合金天然气：甲烷(CH4)

(二)物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出来的性质。(颜色、气味、密度、硬度、状态、熔点、沸点、溶解性等)

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(可燃性、氧化性、还原性、毒性；与某物质反应等)

(三)物质的变化

物理变化：没有生成其他物质的变化。(熔化、挥发、潮解、吸水、吸附、状态变化等) 化学变化(又叫化学反应)：生成其他物质的变化。(燃烧、爆炸、生锈、中毒、金属受腐蚀、食物变质等)

氧化反应：物质跟氧发生的反应。还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。(氧化、还原反应不属于反应基本类型。)

化学变化类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(“多变一”)

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应。(“一变多”)

置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

复分解反应：由两种化合物互相